江西省九江市庭堅(jiān)高級中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省九江市庭堅(jiān)高級中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)

△H1

；

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)

△H1；

S(g)＋O2(g)=SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

△H1

；

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)

△H1

；

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略2.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C3.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B4.（2015?南京校級模擬）下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是（）A．試管 B．燒瓶 C．燒杯 D．容量瓶參考答案：D考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：不能用作化學(xué)反應(yīng)容器即不能在該儀器內(nèi)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)各種儀器的使用規(guī)則，進(jìn)行分析判斷．解答：解：A．試管可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，故A錯誤；B．燒瓶可用于固液或液液的反應(yīng)容器，也可用于加熱，故B錯誤；C．燒杯，可用于需要較大量溶液的反應(yīng)的反應(yīng)容器，故C錯誤；D．容量瓶用于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，不可用于反應(yīng)容器，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題主要考查儀器的用途，難度不大，掌握常用儀器的用途是解題的先決條件5.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

DH=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

DH=－2869kJ/mol下列說法正確的是(

)A．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子參考答案：D略6.已知25℃、10lkPa條件下：由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的02比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的02比O3能量低，由02變O3為放熱反應(yīng)C．O3比02穩(wěn)定，由02變O3為吸熱反應(yīng)D．02比O3穩(wěn)定，由02變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A略7.將100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀釋到1000mL，溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為A.0.04mol/L

B.0.08mol/L

C.0.4mol/L

D.0.8mol/L參考答案：B略8.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（

）參考答案：C略9.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略10.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略11.下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．H2CO3+H2O

H3O++HCO3-

B．HCO3-+H2O

OH-+H2CO3C．HCO3-+OH-

H2O+CO32-

D．HCO3-+H2O

H3O++CO32-

參考答案：B略12.對某未知有機(jī)物進(jìn)行研究：稱取該樣品0.352g，通入足量氧氣流充分燃燒，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。下列說法錯誤的是A．未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41%

B．未知物中含有C、H、O元素

C．未知物的實(shí)驗(yàn)式為C3H4O3

D．已有條件可確定未知物的分子式為C6H8O6參考答案：D13.x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知

A.x的原子半徑大于y的原子半徑

B.x的第一電離能小于y的第一電離能

C.x的金屬性大于y的金屬性

D.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性參考答案：D14.下列對熵的理解不正確的是(

)A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小B．體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C．凡熵增的反應(yīng)均為自發(fā)過程D．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應(yīng)參考答案：C略15.下列說法正確的是

A.溶液加熱蒸干后所得固體的成分是

B.配制溶液時,將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.AgI沉淀也可以轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

D.為繪制中和滴定曲線,在滴定過程中,每隔相同時間用pH計(jì)測定一次錐形瓶中溶液的pH參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.I.課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是

；II．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)

序號反應(yīng)溫度

（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式

（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是

（填實(shí)驗(yàn)序號）

（3）在利用比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：

①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是

；（填實(shí)驗(yàn)序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是

③B和C的組合比較所研究的問題是

（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：

參考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

高錳酸鉀溶液有顏色變化II.（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響③相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度（4）SO2可溶于水，測定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某含C、H、O三種元素的未知物A，對氫氣的相對密度為23，經(jīng)燃燒分析試驗(yàn)測定該物質(zhì)中含碳52.16%，含氧34.70%。請確定物質(zhì)A的分子式。請寫出計(jì)算推導(dǎo)過程：

參考答案：分子式為C2H6O

略18.某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝532.4.2SO2+O22SO3下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表.試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：體系c(SO2)/mol·L-1c(O2)/mol·L-1c(SO3)/mol·L-1反應(yīng)方向(1)0.06000.4002.000

(2)0.09600.3000.500

(