2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南四校高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2022年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型上角"條形碼粘貼處"。2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿溶液中，測混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH)增大室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K1×10-4.8C．P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)D．N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)2、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：下列說法錯(cuò)誤的是a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)a~d都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．d中所有原子不可能共平面Db1COOH2個(gè)CH34種3、下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化在含較多Na2CO3C．陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿D．甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇4、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑．生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯P，分子式為(CCH=C2C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D．為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為15、用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nx俯視時(shí)讀數(shù)yX＞n＞y，則所用的儀器可能為滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．以上均不6、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2和NaOH(aq)教材所示的銅鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D7、SO2

是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO，又可以生成一定量的硫酸，下列說法正確的( )2A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+8、可用堿石灰干燥的氣體是A．H2S B．Cl2 C．NH3 D．SO29、關(guān)于晶體的敘述正確的是（ ）A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高C．存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶D．離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在離子鍵10下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑儀器或用品夾持裝置活塞省去能夠達(dá)到該目的的( )選項(xiàng)目的 試劑驗(yàn)證犧牲陽極的陰 酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電儀器或用品燒杯、電流表、導(dǎo)線、A極保護(hù)法 極、鐵氰化鉀膠頭滴管濾紙、酒精燈、木條、B鋁熱反應(yīng) 氧化鐵、鋁粉盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000mol/LNaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯 乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈A．AB．B C．CD．D11、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H，帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是A．第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂B．水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過程不消耗水也不產(chǎn)生水C．第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD．第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程12、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項(xiàng)的序號對應(yīng)）的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖翘骄恳掖嫉拇呋趸瘜?shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響NO13、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏托品得到黑索金，同時(shí)生成硝酸銨和甲(HCHO)。下列說法不正確的是（ ）A．烏洛托品的分子式為C6H12N4B3C．烏洛托品的一氯代物只有一種D．烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：414、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是O2CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D．C(金剛石，s)=石墨，s)+QkJ Q=E3—E215、亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（常溫下Cl2為氣態(tài)，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3SO2B．反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C．升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D．反應(yīng)②中有氣體生成16、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）3A．c(Na+)=2c(CO3C．c(CO2-)+c(HCO

-)=0.1mol/L

B．c(H+)>c(OH-)D．c(HCO-)<c(OH-)3 3 317、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。XA．B．NaCO2 3C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種18、、Y、、W、Z的周期序數(shù)族序數(shù)，是A．W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于ZB．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C．丙屬于兩性氧化物D．等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等19、常溫下，H2AH2NCH2CH2NH2pH的變化如圖（（I）所示。下列說法不正確的是已知：HNCHCHNHHO HNCHCHNH+OH。2 2 2 2 2 3 2 2 2NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：cNa+>cHA->cH+>cA->cOH-乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

cH2NCH2CH2NH2cH2AD[H3NCH2CH2NH2HAc3

NCHCHNH2 2 2

cHA+不變20、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是3 3 2 2 4 2 A．銀氨溶液:Na+、、NO—、NH·HO B．空氣:CH、CO、SO、3 3 2 2 4 2 ．氯化鋁溶液:M2、HCO—、SO—、B—:Cl—NO—、3 4 3Na+21100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素CB．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛7 2 C．在反應(yīng)Cr2O2-＋I(xiàn)－＋H＋→Cr3＋＋I(xiàn)＋HO7 2 比為3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72-22、下列化學(xué)用語使用正確是AB．35Cl37Cl互為同素異形體C．CH4分子的比例模型：D． 的命名：1,3,4-8423（14分）有機(jī)物W（C16H14O2）W的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱是 ，⑤的反應(yīng)類型是 。（E中含有的官能團(tuán) （寫名稱E在一定條件下聚合生成高分子化合物該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式。（3）E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式。與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還 種（不含立體異構(gòu)其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為 。參照有機(jī)物W的上述合成路線寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路（機(jī)試劑任選） 。24（12A（只含四種常見元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為∶，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。無機(jī)鹽A中所含金屬元素。寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式 。3 （寫出無機(jī)鹽與HO 3 2 24 （小組成員在做Fe離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)待測液中加入后再加HO 4 2 2（即可。原因 ，證明方法 。25（12）銨明礬（NH4Al（SO4）2?12H2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)制備。用芒硝制備純堿和銨明1：完成下列填空：銨明礬溶液呈 性，它可用于凈水，原因；向其溶中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象。寫出過程Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程。若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低，因是 。已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經(jīng)過程III的系列驗(yàn)得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、過濾洗滌、干燥。2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。①夾住止水夾，打開止水夾A中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是 ；在裝置ABT型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是 （任填一種物質(zhì)的化學(xué)式；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式 。②該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和2，且相同條件下測得生成N2和S2的體積比是定值，（NS2= 26（10分）某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：儀器a的名稱為 ；儀器b中可選擇的試劑。實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體（填字母。A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體上述現(xiàn)象證明NH3具有 性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程。（4）E裝置中濃硫酸的作。讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作： 。實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重裝置F測得氣體的體積為n已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況則氨分子中氮?dú)涞脑觽€(gè)數(shù)比為 （用含n字母的代數(shù)式表示27（12分）三硫代碳酸(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品加水溶解測得溶液由此可知是 填強(qiáng)或弱酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有 性。填“還原或氧化。Na2CS335.0mLNa2CS3A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。已知：CS2-+2H+==CS+HS↑，CS 和HS均有毒

不溶于水，沸點(diǎn)46°C，與3 2 2 2 2 2CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①儀器d的名稱是 反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間其作用。②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時(shí)間，其目的是 。④為了計(jì)算該Na2CS3溶液的濃度可測定B中生成沉淀的質(zhì)量稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾若B中生成沉淀的質(zhì)量為則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度。⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C)，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí)，計(jì)算填偏高”“偏低或無影”)。28（14）A、、C、、、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素B3的原子核8F3E4個(gè)未成對電子。請回答下列問題：D。下列說法正確的。A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜FC．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳子的雜化方式是 。己知(BC)2是直線性分子并有對稱性且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 。（5）C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因。（6）Fe3O4晶體中的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如17的O2-圍成的正四面體空隙和、、、、、12的圍成的正八面體空隙Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中另一半和Fe2+填充在正八面體空隙中則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與數(shù)之比為 ，有 的正八面體空隙沒有填充陽離子Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元晶體密度為則該晶胞參數(shù)a= 。寫出計(jì)算表達(dá)式)29（10）乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-11②C2H6(g)+2O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下化學(xué)鍵 H-H(g) H-O(g) O=O鍵能(kJ·mol-1) 436 x 4961 由此計(jì)算x= ，通過比較ΔH和ΔH1 任寫一點(diǎn)。乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4COCO2等副產(chǎn)物應(yīng)均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的最佳溫度為填序號。A．700℃B．750℃C．850℃D．900℃[乙烯選擇性=

n(CH)2 4

；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇n(CH2 4性]

)+n(CH)+n(CO)+n(CO)4 2n(CH)烴類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭堵塞反應(yīng)管。圖乙為 2 6n(O)2的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中

n(CH2 6

的最佳值是 ，判斷的理由是 。

n(O)2工業(yè)上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為摻混惰性氣體的目的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：組分 C2H6 O2 C2H4 H2O 其他物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)/% 2.4 1.0 12 15 69.6計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)p= 用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分總壓×體積數(shù)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A．BOH是弱堿，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增cOHnOHcBOH=nBOH不斷增大，故A正確；cBB．N點(diǎn)-lgcBOH=0c(BOH)=c(B+)BOH的電離平衡常數(shù)cBKb=cBOH×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8B正確；P點(diǎn)的pO＜c(O＜c(Oc(C＜c(，C

cBD．N點(diǎn)-lgcBOH=0c(BOH)=c(B+)c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)cB cB-lgcBOH=0cBOH=1pOH=-lgc(OH-)=4.8BOH的電離平衡常數(shù)cBKb=cBOH×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8BOH溶液中的電荷守恒式分析即可。2、D【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力?！驹斀狻緼.aA；2B.ab中含有碳碳雙鍵、、d中均含有-CH2高錳酸鉀氧化，故不選B；C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；3D.b1個(gè)-COOH2個(gè)3

的有機(jī)物有HOOCCHCHCHCHCHCH、HOOCCHCHCHCHCHCH、3 2 2 2 3 2 3 2 2 3HOOCCHCHCHCHCHCH、HOOCCHCHCHCHCHCH、2 2 3 2 3 2 2 2 3 3HOOCCHCHCHCHHOOCCHCHCHCHD；2 5 2 2 3 2 2 5 2 3答案：D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)BC-H鍵，醇羥基（和羥基相連的碳上含有C-H鍵、酚、醛等。3、B【解析】A正確；2 3 2 NaCONaCO加適量熟石灰提高了土壤堿性，故B2 3 2 陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應(yīng)，故C正確；甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D。4、D【解析】AA錯(cuò)誤；聚丙烯的分子式為 ，故B錯(cuò)誤；5%C錯(cuò)誤；1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播，預(yù)防傳染病，故DD。5、A【解析】nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xymL偏上若x＞n＞y，說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案A。6、B【解析】．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到Cl2和NaOH(aq；B．教材所示的銅鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+C．電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；D．原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。7、D【解析】由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A錯(cuò)誤；5050%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項(xiàng)正確；D。8、C【解析】能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答。【詳解】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，2HS項(xiàng)錯(cuò)誤；22Cl可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；23NH項(xiàng)正確；3SO2C?！军c(diǎn)睛】常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃HSOH

反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作2 4 2 42 2 2 2 4 2 H、O、CO、SO、N、、CH、CO、Cl等氣體的干燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來干燥氫氣、氧氣、氨2 2 2 2 4 2 9、A【解析】正確；B、分子晶體中，分子間、離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含H-OA。熔沸點(diǎn)的因素為金屬鍵的強(qiáng)弱。10、A【解析】NaCl溶液、Zn電極、Fe正確；錯(cuò)誤；C.用NaCl錯(cuò)誤；D.錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11、B【解析】2CO22

反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO，可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過程中總反應(yīng)為CO

+3H

→CH

OH+HO，整個(gè)過程中產(chǎn)生水，B錯(cuò)誤；

2 2 3 23 2 在反應(yīng)歷程中，第③步中需要水，*HCO、HOCH、*HO3 2 程式為：*HCO+HO→CHOH+*HO，C正確；3 2 32第④步反應(yīng)是*H+*HO=HO，生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過2程，D。12、C【解析】A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B、鹽酸易揮發(fā)；C、研究催化劑對反應(yīng)的速率的影響，過氧化氫的濃度應(yīng)相同；D、NO易被空氣中氧氣氧化?！驹斀狻緼、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；C、研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故DC?！军c(diǎn)睛】析。13、B【解析】A6個(gè)“CH2”4NC6H12N4，AB4個(gè)六元環(huán)，B不正確；C．烏洛托品分子中含有6個(gè)完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一種，C正確；D．1mol烏洛托品與4mol硝酸完全反應(yīng)，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正確；14、B【解析】O2的總能量高于CO2的能量，故石墨與O2CO2A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B正確；C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-E1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】化合價(jià)降低1化合價(jià)升2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3SO2確；H2O2NaOH確；當(dāng)H2O2NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗ClO2響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②條件下，ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2項(xiàng)正確；C16、D【解析】NaCO在溶液中存在CO2-水解即CO2-+HO HCO所以c(Na+)>2c(CO故A2 3 3 3 2 3 3錯(cuò)誤；NaCO在溶液中存在CO2-水解，即CO2-+HO HCO-+OH-，由于CO2-水解溶液呈堿性，2 3 3 3 2 3 3所以c(OH-)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；由于NaCO在溶液中存在著下列平衡：CO2-+HO HCO-+OH-;HCO-+HO HCO+OH-;2 3 3 2 3 3 2 2 3NaCOCCO2-、HCO-、HCO2 3 3 3 2 3恒:c(Na+)=2c(CO2-)+2c(HCO-)+2c(HCO)=0.1mol/LC3 3 2 3由于CO2-水解，水解方程式為CO2-+HO HCO-+OH-，HCO-+HO=HCO+OH-，所以3 3 2 3 3 2 2 3c(OH)>c(HCO-D3所以答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)NaCO在溶液中存在：NaCO=2Na++CO2-；CO2-+HO HCO-+OH-；2 3 2 3 3 3 2 3HCO-+HO HCO+OH-;HO H++OH-，進(jìn)行分析判斷。3 217、D

2 3 2【解析】A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)可能共面，故A錯(cuò)誤；B、此有機(jī)物中含有羧基，能與NaCOB2 3C、1mol此有機(jī)物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時(shí)還含有1mol的“ ”這種結(jié)構(gòu)消耗2mol氫氧化鈉因此1mol此有機(jī)物共消耗氫氧化3mol，故C錯(cuò)誤；D、含有酯基，因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物，故D正確。18、B【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是Al元素；由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是FeO，結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe，乙為HO，丁是3 4 22 3 4 2 H，戊為金屬單質(zhì)，可以與FeOFeAlAlO結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知YO元素，WFe2 3 4 2 【詳解】綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al單質(zhì)，己是Al2O3。Fe26，Al13，26132Al>Fe，A錯(cuò)誤；Fe26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；丙是Fe3O4C錯(cuò)誤；Fe是變價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)，二者的相對物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+，也可能產(chǎn)生Fe3+，而Al是+3和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】FeAl突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。19、C【解析】1c（HA－）=c（A2－）時(shí)，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，＞（A－）＞（O－，故A正確；由圖2（[NC2CNH2=c[NC2C2NH2pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則 Kb2=

c

NCHCHNH3 2 2

2

=（O－，K=1-7.1，故B正確；c HNCHCHNH3 2 2 2 由圖2（[NC2CNH2=（[NC2C2NHpH=6.85c（OH－）=10-7.15mol·L－1Kb2=10-7.151可知，當(dāng)c（HA－）=c（A2－）時(shí)，pH=6.2Ka2=10-6.2，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2－ cH2NCH2CH2NH2cH2NCH2CH2NH2cH2A3 2 2 2

cHA+cH2

NCHCH2

N2

cHA 2

cOHcH）cH3

NCHCHNH2 2 2

(

OH－) c(H－)c(H＋)Kw=KaKb

，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不變，所以ccH2NCH2CH2NH2cH2Ac3

NCHCHNH2 2 2

cHA+不變，故D正確。C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查，難點(diǎn)DKw、、Ka1的關(guān)系。20、A【解析】在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；3使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-NO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D3錯(cuò)誤；A21、D【解析】A、發(fā)生鉻中毒時(shí)，解毒原理是將六價(jià)鉻變?yōu)槿齼r(jià)鉻，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解毒性，故A正確；B、K2Cr2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含鉻化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正確；7 3 2 C、在反應(yīng)Cr2O2-+I-+H+→Cr++I+HO7 3 2 7 2 Cr2O2-+6I-+14H+＝2Cr3++3I+7HO，氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價(jià)鉻離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2，故C7 2 Cr2O2-，Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為CrO2-，故7 2 7D錯(cuò)誤。D22、C【解析】2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；5Cl37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；4C．CH分子的比例模型為 ，選項(xiàng)C正確；4D． 的命名：1，2，4-DC。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、羧基+HO 52【解析】4A和Br2的CCl溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式，則A的結(jié)構(gòu)簡式為4，B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，－Br被—OH取代，C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，C的結(jié)構(gòu)中，與—OH相連的C上沒有H原2子，不能發(fā)生醇的催化氧化，—CHOH被氧化成—CHO，醛基再被氧化成－COOH，2則D的結(jié)構(gòu)簡式為 根據(jù)分子式到E消去了一分子水為醇羥基的消去反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E和苯甲醇F，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W，W的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻縁的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，DE消去了一分子水，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)分析的結(jié)構(gòu)簡式為 則含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基；E中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡式為 ；E中含有羧基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為++H2O；有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式為 則含有碳碳雙鍵，除了苯環(huán)外，還有3個(gè)C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為－CH=CH2和－CH3，有鄰間對，3種同分異構(gòu)體；也可以是－CH=CHCH3，或者－CH2CH=CH2，共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為 ；M－CH2OH，可由氯代烴水解得到，則合成路線為。【點(diǎn)睛】并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)－C2OH被氧化得到－CH， 被氧化得到 ； 中與—OH相連的C上沒有H原子不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。2、鈉或Na NN 2SCN-+11HO2 2

=2SO2-+2CO4

+N2

O+2H+22 SCN-離子被氧化HO在已褪色的溶液中加入足量的KSCN2 【解析】將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理?！驹斀狻咳芤貉嫔磻?yīng)呈黃色，則溶液中有N，無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉N。氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol1.25g/L=28g/mo，故為氮?dú)猓∟N≡NA中含N元素。4圖中，溶液與NaHCO3BCO2生成氣體（CO，則白色沉淀為BaC，氣體中含CO，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則DBaSO4，溶液中有SO中含42 SANaSCNA與HO2 2SCN-+11HO2 2

=2SO2-+2CO4

+N2

O+2H+。22 2 在含F(xiàn)e2+離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅再滴加HO 先變紅后褪色即先氧化Fe2+、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若SCN離子被HO 氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的若重新變色則該解釋正確2 2 態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的FeCl3，若重新變血紅色，則該解釋正確。25酸性銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體有吸附作用故銨礬能凈水先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液白色沉淀逐漸溶解并消失2N4HC3+N2S4=2NaHC3↓（NH2S4 HCO3-Al3+率降低 冷卻結(jié)晶 打開用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙（NH4）2SO3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1：3【解析】NaHCO3I利用溶解度不同發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+（NH4）2SO4A中含有（NH4）2SO4及少量HCO-等，加入硫酸，調(diào)節(jié)pH使HCO-轉(zhuǎn)化二氧化碳與，得到溶液B為（NH

）SO3 3溶液，再加入硫酸鋁得銨明礬；

4 2 44 4 2 3 2 銨明礬溶液中NH鋁離子水解NH+HNH·HO+A3+3H?l O4 4 2 3 2 3+3H+，促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性；銨明礬用于凈水的原因是：銨明礬水解得到氫氧Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，接著NH4+反應(yīng)生成氨NaOH溶液溶解氫氧化鋁，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失。I2N4HC3+N2S4=2NaHC3↓（NH）2S4。3省略過程Ⅱ，因HCO-Al3+的水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀，導(dǎo)致銨3明礬的產(chǎn)率降低。操作是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥。①檢驗(yàn)氨氣方法為：打開A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體，說明沒有生成氮的氧化物，試管C中的品紅溶液褪色，SO2生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應(yīng)可以生成固體可能是；裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，該物質(zhì)為氧化2鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO-+H2O；2②反應(yīng)中-3價(jià)的N化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N+6價(jià)的S應(yīng)生成S，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：（N）2[﹣（﹣）]=（S）（﹣，故nN：（S）=：，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V（SO2）=1：3。26、分液漏斗 固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰 BC 還原3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止FD9n慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

11.2mA裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮?dú)獾捏w積。【詳解】a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉；該裝置為固液不加熱制取氣體，氯氣為黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯(cuò)誤；答案選BC；C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣氮?dú)?，故方程式?CuO+2NH3

Δ3Cu+3H

O+N；2 2根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故EFD裝置，同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣；為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整兩邊液面相平；D增重mmgFnnL氮?dú)猓鶕?jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔?，故n m 9n氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為：22.42:182=11.2m。【點(diǎn)睛】瓶內(nèi)液面相平；③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。27、弱 還原 分液漏斗 排除裝置中的空氣 Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌 干燥 2.5mol/L 偏高【解析】（）根據(jù)鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性分析解答（）的還原性分析解答；運(yùn)用關(guān)系式法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻空f明鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，儀器d化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；②B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝B中被充分吸收，將裝置中的CS2C中被充分吸收；④稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生8.4g，物質(zhì)的量=8.4g=0.0875mol，物質(zhì)的量守恒，96g/mol3 2 2 2 3 CS2-+2H+=CS+HS↑，Cu2++HS=CuS↓+2H+，得到定量關(guān)系：CS2～HS～CuS，3 2 2 2 3 （Na2CS3）=n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.0875mol=2.5mol/L，故答案為：洗滌、干燥；2.5mol/L；0.035L⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，通過測定C偏大，計(jì)算得到溶液濃度或偏高，故答案為：偏高。