2022-2023學年人教版高二化學上學期小題專練09 影響化學平衡狀態(tài)的因素(含詳解)

第二章化學反應速率與化學平衡狂做08 影響化學平衡狀態(tài)的因素1（2021高二期末1（2021高二期末恒壓時，和在起始物質的量時發(fā)生反應：，測得不同溫度下的平衡轉化率見圖。有關說法正確的是C．若將起始C．若將起始和變?yōu)樵瓉淼囊话?，圖象發(fā)生改變D．時，平衡常數(shù)22021全國高二課時練習保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y的濃度是原來的1.8倍。則正確的是32021元陽縣第一中學25時，在含有b22＋(Sn＋32021元陽縣第一中學25時，在含有b22＋(Sn＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是A增大BSn(NO3)2變小Cc(Pb2＋)ΔH<04（2021高二期末4（2021高二期末可逆反應，反應過程中的百分含量與溫度(T)的關系如圖所示，下列敘述中正確的是A．溫度：B．平衡后，使用催化劑，將增大D．平衡后，增加的量，化學平衡向正反應方向移動5D．平衡后，增加的量，化學平衡向正反應方向移動5（2021廣東高一期末）400~600℃下的催化氧化：，已知此正反應放熱。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是A．在上述條件下，不可能完全轉化為B．達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等D．為了提高的轉化率，可適當提高D．為了提高的轉化率，可適當提高的濃度6（2021湖北孝感高二開學考試）無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由l2O3制備無水氯化鋁反應為：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) 。下列分析正確的是Al2O3用量，化學平衡向正反應方向移動電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁C．加入碳粉，平衡正向移動是因為碳與O2D．其他條件不變時，升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢7（2020宣漢縣第二中學高二期末）下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是C．向有少量沉淀的試管中加入氯化銨，沉淀溶解A．熱的碳酸鈉溶液去油污能力比冷的強C．向有少量沉淀的試管中加入氯化銨，沉淀溶解D．工業(yè)生產硫酸過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率8（2021高一期末）下列生活、生產相關敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是9（20209（2020淮北市樹人高級中學高二月考）在2個初始溫度均為2S2(g)+2(g)

SO3采用V2O5D．銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用2SO3(g)(正反應放熱容器編號 容器類型。下列說法正確的是起始物質的量/mol初始體積平衡時SO3物質的量/molSO2 O2SO3℃ 恒溫恒容1.0L 2 101.6℃ 恒溫恒壓1.0L 2 10aA．a＞1.6B10（2021）將3molX和3molYZ(g)+2R(g＜0，一段時間后達到平衡，下列措施會導致R的體積分數(shù)增大的是隨反應進行10（2021）將3molX和3molYZ(g)+2R(g＜0，一段時間后達到平衡，下列措施會導致R的體積分數(shù)增大的是12021）對可逆反應，以下敘述正確的是A．當?shù)纳伤俾适?2021）對可逆反應，以下敘述正確的是A．當?shù)纳伤俾适?倍時，說明反應達到了平衡狀態(tài)B．反應達平衡時，恒溫恒容下加入，會加快逆反應速率，使平衡逆向移動C．反應達平衡時，恒溫恒壓下通入惰性氣體，正反應速率減慢，平衡正向移動D．正反應活化能小于逆反應活化能12（2021柘城縣第四高級中學高一期末）反應為吸熱反應，反應速率為，反應為放熱反應，反應速率為對于上述反應，當溫度升高時，和的變化情況為A．均增大 B．均減小C12（2021柘城縣第四高級中學高一期末）反應為吸熱反應，反應速率為，反應為放熱反應，反應速率為對于上述反應，當溫度升高時，和的變化情況為A．均增大 B．均減小C．增大，減小D．減小，增大14（2021黑龍江哈師大附中高一期末2A(g)14（2021黑龍江哈師大附中高一期末2A(g)2B(g)+C(g)＜0，現(xiàn)欲使正反應速率加快且C的濃度增大，下列措施可行的是152021黑龍江哈師大附中高一期末可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡。下列敘述正確的是A．縮小容器容152021黑龍江哈師大附中高一期末可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡。下列敘述正確的是增加A

加快，平衡向正反應方向移動正升高溫度υ 加快程度不同，平衡向逆反應方向移動正 逆縮小容器容積υ 不變，平衡不移動正 逆16（202116（2021）反應在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的正反應速率的關系A＞C17（2021黑龍江哈師大附中高一期末bB(g)＋cC(g)達到平衡狀態(tài)后，A的轉化率α(A)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是B．A、、DE正)＜v17（2021黑龍江哈師大附中高一期末bB(g)＋cC(g)達到平衡狀態(tài)后，A的轉化率α(A)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．a<b＋cB18（2021重慶市第十一中學校高三二模）在體積可變的恒壓密閉容器中，一定量的2與足量碳發(fā)生反18（2021重慶市第十一中學校高三二模）在體積可變的恒壓密閉容器中，一定量的2與足量碳發(fā)生反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖。下列說法正確的是減小B．550℃時，在平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動C．650℃時，CO2的平衡轉化率為25.0％19（2021長春市第二實驗中學高一期末將與的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應：在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是19（2021長春市第二實驗中學高一期末將與的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應：在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．體積分數(shù)：甲＞乙平衡常數(shù)：甲＞乙A．體積分數(shù)：甲＞乙D．保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質的量相等甲：乙：丙：?。篴X(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)甲：乙：丙：?。篴X(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DAB．反應達到平衡時外界條件對平衡影響關系如圖乙所示，則正反應為放熱反應，且a＞bC．物質的含量和溫度關系如圖丙所示，則該反應的正反應為放熱反應D．反應速率和反應條件變化關系如圖丁所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體第二章化學反應速率與化學平衡狂做08 影響化學平衡狀態(tài)的因素1（2021高二期末1（2021高二期末恒壓時，和在起始物質的量時發(fā)生反應：，測得不同溫度下的平衡轉化率見圖。有關說法正確的是C．若將起始C．若將起始和變?yōu)樵瓉淼囊话?，圖象發(fā)生改變D．時，平衡常數(shù)【答案】B【詳解】A．使用催化劑，能改變化學反應速率，但不影響化學平衡，若使用催化劑，a點二氧化硫轉化率和b點應相同，故A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉化率減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為逆反應為吸熱反應，故B正確；C．恒壓時，將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话?，與原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的轉化率不變，2（2021全國高二課時練習保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y2（2021全國高二課時練習保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y的濃度是原來的1.8倍。則正確的是A．可逆反應的系數(shù)B．壓縮容器的容積時正)=v(逆)C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小D．達到新平衡時，混合物中W的質量分數(shù)增【答案】D【詳解】AY1.8Y向移動，所以a+b＞d，但由于C為固體，所以無法確定a+b和c+d的大小關系，故A錯誤；B．壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，故正逆)，故B錯誤；C．壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，因此反應物X的轉化率增大，故C錯誤；D．壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，因此生成物W的質量分數(shù)增大，故D正確。3202132021元陽縣第一中學25時，在含有b22＋(Sn＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是A增大BSn(NO3)2變小Cc(Pb2＋)ΔH<0D．增大壓強，平衡體系中c(Pb2＋)增大【答案】C【詳解】A錯誤；B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2增大，平衡逆向移動，故c(Pb2+)錯誤；C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)該反應正向是一個放熱反應方向，故該反應的ΔH＜0，CD)錯誤；4202142021高二期末可逆反應，反應過程中的百分含量與溫度(T)的關系如圖所示，下列敘述中正確的是A．溫度：B．平衡后，使用催化劑，將增大D．平衡后，增加的量，化學平衡向正反應方向移動CD．平衡后，增加的量，化學平衡向正反應方向移動【答案】CA．可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，溫度：A．可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，溫度：，A項錯誤；C．溫度越高，平衡時C的百分含量越小，故此反應的正反應為放熱反應，可逆反應項C．溫度越高，平衡時C的百分含量越小，故此反應的正反應為放熱反應，可逆反應項正確；5（2021廣東高一期末）400~600℃下的催化氧化：，已知此正反應放熱。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是5（2021廣東高一期末）400~600℃下的催化氧化：，已知此正反應放熱。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是A．在上述條件下，不可能完全轉化為B．達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等C．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率D．為了提高的轉化率，可適當提高D．為了提高的轉化率，可適當提高的濃度【詳解】B．達到平衡時，和的濃度不再改變，但不一定相等，故BB．達到平衡時，和的濃度不再改變，但不一定相等，故B項錯誤；D．提高的濃度，平衡向右進行，的轉化率提高，故DD．提高的濃度，平衡向右進行，的轉化率提高，故D項正確。故選B。6（2021湖北孝感高二開學考試）無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由l2O3制備無水氯化鋁反應為：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) 。下列分析正確的是Al2O3用量，化學平衡向正反應方向移動電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁C．加入碳粉，平衡正向移動是因為碳與O2D．其他條件不變時，升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢【答案】C【詳解】Al2O3錯誤；AlCl3為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，所以電解AlCl3錯誤；加入碳粉，碳與O2正確；。7（2020宣漢縣第二中學高二期末）下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是C．向有少量沉淀的試管中加入氯化銨，沉淀溶解A．熱的碳酸鈉溶液去油污能力比冷的強C．向有少量沉淀的試管中加入氯化銨，沉淀溶解D．工業(yè)生產硫酸過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率【答案】B【詳解】故A不符合題意；B．HCl為強電解質，完全電離，不存在可逆過程，加水稀釋，鹽酸中氫離子濃度降低，與勒夏特列原理無C．向沉淀中加入氯化銨，氯化銨電離出銨根離子，與氫氧化鎂電離出的氫氧根離子反應，促進氫氧化鎂的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C．向沉淀中加入氯化銨，氯化銨電離出銨根離子，與氫氧化鎂電離出的氫氧根離子反應，促進氫氧化鎂的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；，使用過量的空氣即增大氧氣的量可以使化學平衡正向移動，提高的利用率，能用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意。答案選B。8（2021高一期末）下列生活、生產相關敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是C．長期施用硝酸銨易使土壤酸化【答案】B【分析】

SO3采用V2O5D．銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒沙特列原理不適用。【詳解】A選；催化劑只改變化學反應速率不影響平衡移動，所以工業(yè)合成SO3采用V2O5作催化劑不能用勒沙特列原理解釋，故B選；銨根離子水解呈酸性，長期施用硝酸銨易使土壤酸化，與勒沙特列原理有關，故C不選；沙特列原理有關，故D不選；9（20209（2020淮北市樹人高級中學高二月考）在2個初始溫度均為2S2(g)+2(g)2SO3(g)(正反應放熱。下列說法正確的是容器編號容器類型初始體積起始物質的量/mol平衡時SO3物質的量/molSO2 O2SO3℃恒溫恒容1.0L2 101.6℃恒溫恒壓1.0L2 10aA．a＞1.6BC．隨反應進行SO2的濃度逐漸減小，達到平衡時，正反應速率最小，此時v正(SO2)=0D℃1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)【答案】A【詳解】D．建立關系式：K=℃1molSO2(g)0.2molO2(g)Qc==80=K，平衡不移動，故D錯誤；A．該反應是氣體物質的量減少的過程，容器I器℃相當于容器ISOD．建立關系式：K=℃1molSO2(g)0.2molO2(g)Qc==80=K，平衡不移動，故D錯誤；10（202110（2021）將3molX和3molYZ(g)+2R(g)△H＜0，一段時間后達到平衡，下列措施會導致R的體積分數(shù)增大的是A．再充入3molYB．充入1molZC．降低容器內溫度 D．加入催化【答案】C【詳解】3molYR的物質的量增大，但混合氣體總物質的量增大，則R數(shù)減小，故A不符合題意；1mol的體積分數(shù)變小，故B不符合題意；R多，氣體總量不變，所以R的體積分數(shù)增大，故C符合題意；的體積分數(shù)不變，故D不符合題意；112021）對可逆反應，以下敘述正確的是A．當?shù)纳伤俾适?倍時，說明反應達到了平衡狀態(tài)B．反應達平衡時，恒溫恒容下加入，會加快逆反應速率，使平衡逆向移動C．反應達平衡時，恒溫恒壓下通入惰性氣體，正反應速率減慢，平衡正向移動D．正反應活化能小于逆反應活化能【答案】CA．無論反應是否平衡，氫氣的生成速率始終是A．無論反應是否平衡，氫氣的生成速率始終是的消耗速率的2倍，故A錯誤；反應體系中固體視為濃度不變，加入后無影響，故B錯誤；C多的方向移動，故平衡正向移動，故C正確；DD錯誤；12．512．5（2021柘城縣第四高級中學高一期末）反應為吸熱反應，反應速率為，反應為放熱反應，反應速率為對于上述反應，當溫度升高時，和的變化情況為A．均增大 B．均減小C．增大， 減小D．減小， 增大【答案】A【詳解】不管是放熱反應還是吸熱反應，在一定條件下，升高溫度，反應速率均增大，A項正確；答案選A。13（2021黑龍江哈師大附中高一期末）A．高壓有利于氨的合成B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣NO2氣體的燒瓶置于熱水中顏色加深D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成【答案】D【詳解】A原理解釋，故A不選；B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；理解釋，故C不選；14（2021黑龍江哈師大附中高一期末2A(g)14（2021黑龍江哈師大附中高一期末2A(g)2B(g)+C(g)△H＜0，現(xiàn)欲使正反應速率加快且C的濃度增大，下列措施可行的是A．縮小容器容積B．恒壓，充入氦氣【答案】A【詳解】

C．減小B的濃度D．降溫A、C的濃度均增大，正逆反應速率均加快，故A選；BBC的濃度均減小，正逆反應速率均減小，故BC．減小B的濃度增大，故C不選；D的濃度變大，故D不選；15（202115（2021黑龍江哈師大附中高一期末可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡。下列敘述正確的是增加A

加快，平衡向正反應方向移動正升高溫度υ 加快程度不同，平衡向逆反應方向移動正 逆縮小容器容積υ 不變，平衡不移動正 逆的平衡轉化率提高【答案】B【詳解】A．A為固體，增加其用量對反應速率無影響，故A錯誤；B．升高溫度，正逆反應速率均增大，吸熱反應方向增加的程度大，平衡向吸熱方向移動，故BC．縮小容器體積增大了壓強，正逆反應速率均增大，故C錯誤；D．催化劑只能增大化學反應速率，對化學平衡無影響，不能提高轉化率，故D錯誤；162021162021反應在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的正反應速率的關系A＞CB．A、、DE正)＜v(逆的是狀態(tài)EC．E→A所需時間為x，D→C所需時間為x＜yD．根據(jù)C【答案】D【詳解】點壓強大于A點反應體系的濃度大于A點反應體系的濃度，所以v(A)＜v(C)，故A錯誤；NO2NO2NO2C．壓強越大反應速率越大，因D點的壓強大于E點的壓強，所以D點的反應速率大于E點的反應速率，C．壓強越大反應速率越大，因D點的壓強大于E點的壓強，所以D點的反應速率大于E點的反應速率，因此變化相同量時所需時間x＞y，故C錯誤；C的平衡常數(shù)，故D正確；17（202117（2021黑龍江哈師大附中高一期末bB(g)＋cC(g)達到平衡狀態(tài)后，A的轉化率α(A)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．a<b＋cBC．若T1﹤T2，則正反應為吸熱反應D．該反應用于工業(yè)生產時，采用的壓強越大越好【答案】C【詳解】B．的相對大小不知，所以無法求該反應的反應熱效應，不能確定平衡常數(shù)隨溫度的變化情況，故B錯；A．由圖像分析可知，在恒溫條件下，隨著壓強的增大，A的轉化率逐漸增大，即恒溫下，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以a＞b＋B．的相對大小不知，所以無法求該反應的反應熱效應，不能確定平衡常數(shù)隨溫度的變化情況，故B錯；C．若T1﹤T2，則同壓時，升高溫度A的平衡轉換率增大，所以升高溫度平衡正向移動，則正反應文吸熱反應，故C正確；D．由A分析可知，該反應的正反應為氣體體積減小的反應，雖然增大壓強平衡正向移動，但當壓強增加故D錯；18（202118（2021重慶市第十一中學校高三二模）在體積可變的恒壓密閉容器中，一定量的2與足量碳發(fā)生反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖。下列說法正確的是A．升高溫度，反應速率增大，K減小B．550℃時，在平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動C．650℃時，CO2的平衡轉化率為25.0％D．T1℃時，在平衡體系中充入等體積的CO2和CO，平衡將向左移動【答案】C【詳解】B．可變的恒壓密閉容器中反應時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v 均減小