無機及分析化學模擬考試試題及參考答案

《無機及分析化學》試題（1）閉卷姓名適用專業(yè)年級：學號專業(yè)班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。總分閱卷人核分人題號題分得分一60二15三25注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（請將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分）1.含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化為Br2而不使Cl-氧化，應選擇()（=0.15V，=1.3583V，=0.771V）=1.087V，=1.33V，=1.51V,A.SnCl4B.K2Cr2O7D.Fe3+C.KMnO42.已知下列反應的平衡常數(shù)PbSO4(S)Pb2++SO42-Pb2++S2-KspΘ(1)PbS(S)反應PbSO4+S2-KspΘ(2)PbS+SO4-的K為()A.KSPΘ(1).KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))23.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c(H+)濃度和c(CO32-)的濃()度分別為A.C.,K1ΘB.,,K2ΘD.,K2Θ4.已知某一元弱酸的濃度為c，用等體積的水稀釋后，溶液的c(H+)濃度為()A.C.B.D.25.的數(shù)值隨pH的升高而B.不變()A.增大C.減少D.無法判斷6.用AgNO3處理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是()A.AgBrB.AgClD.Fe(OH)3C.AgBr和AgCl7.已知KfΘ[Ag(NH3)2+]<KfΘ[Ag(CN)2-]下列情況中能溶解AgCl最多的是()A.1L水B.1L3.0mol·L-1NH3·H2OD.1L3.0mol·L-1C.1L3.0mol·L-1KCNHCl8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-離子的濃度為[KspΘ(BaSO4)=1.0×10-10]青()A.＞10-5mol·L-1B.＜10-5mol·L-1C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-19.Pb2+離子的價電子層結構是（）A.6s26p2C.6s2B.5s25p2D.5s25p65d106s210.在一個多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)（n,l,m,ms）的電子，能量（）最大的電子具有的量子數(shù)是A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/211.密閉容器中，A﹑B﹑C三種氣體建立化學平衡，它們的反應是A+BC,在相同溫度如果體積縮小2/3，則平衡常數(shù)Kp為原來的（）A.3倍C.2倍B.9倍D.不變12.對于一個化學反應來說,下列哪一種是正確的?A.△rGm越負，反應速率越快（）B.△rHm越負,反應速率越快C.活化能越大,反應速率越快D.活化能越小,反應速率越快13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反應的為正,為正，下列說法正確的是（）A.低溫下自發(fā)過程,高溫下非自發(fā)過程B.任何溫度下均為非自發(fā)過程C.高溫下自發(fā)過程,底溫下非自發(fā)過程D.任何溫度下均為自發(fā)過程14.KwΘ的值是6.4×10-15(18oC)，1.00×10-14(25oC),由此可推斷出()A.水的電離是吸熱的B.水的pH25oC時大于15oC時C.18oC時,c(OH-)=1.0×10-7D.僅在25oC時水才為中性15.用配位（絡合）滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，得=27.50%，若真實含量為27.30%，則27.50%-27.30%=+0.20%，稱為()A.絕對偏差C.絕對誤差B.相對偏差D.相對誤差16.用計算器算得，按有效數(shù)字運算（修約）規(guī)則，結果應為()A.12B.12.0C.12.00D.12.00417.測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標準溶液與其完全反應，過量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬A.直接滴定方式C.置換滴定方式()B.返滴定方式D.間接滴定方式18.已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合適的指示劑是()A.甲基橙（pKaΘ=3.4）B.溴甲酚蘭（pKaΘ=4.1）C.甲基紅（pKaΘ=5.0）D.酚酞（pKaΘ=9.1）19.下列反應中滴定曲線對稱的反應是()A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+232-=2I-+S4O62-C.I2+2SOD.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20.在滴定分析測定中，將導致系統(tǒng)誤差的是()A.試樣未經(jīng)充分混勻C.砝碼未經(jīng)校正B.滴定時有液滴濺出D.沉淀穿過濾紙21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是()A.容量瓶C.量筒B.吸量管D.酸式滴定管22.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是()A.滴定開始時B.標準溶液滴定了近50％時D.滴定接近計量點時C.標準溶液滴定了近75％23.標定HCl和NaOH溶液常用的基準物是（）A.硼砂和EDTAC.CaCO3和草酸B.草酸和K2Cr2O7D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀24.用K2Cr2O7法測Fe2+，加入H3PO4的主要目的是A.提高酸度，()B.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點的干擾C.減小的數(shù)值，增大突躍范圍D.防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是A.酸效應系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B.酸效應系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C.pH越大，酸效應系數(shù)越大()D.酸效應系數(shù)越大，滴定突躍范圍越大二、判斷題(答案寫在答題紙上，正確的選A，錯誤的選B，每題1分共20分)1.配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物的配位體的個數(shù)。2.在HCl溶液中加入NaCl，由于產(chǎn)生同離子效應，溶液中的H+濃度會降低。3.的值隨溶液中Cu2+濃度的增加而升高。4.酸堿完全中和后，溶液的pH等于7。5.任何可逆反應在一定溫度下，不論參加的物質的初始濃度如何不同，反應達平衡時,各物質的平衡濃度相同。6.根據(jù)電離平衡:H2S2H++S2-可知溶液中H+濃度是S2-離子濃度的兩倍7.[Cu(NH3)4]2+的穩(wěn)定常數(shù)比[Cu(en)2]2+的穩(wěn)定常數(shù)小，因為[Cu(en)2]2+是螯合物。8.某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加[OH-]也增加。9.化學反應的Qp與反應的途徑無關，但它卻不是狀態(tài)函數(shù)。10.即使在很濃的強酸水溶液中，仍然有OH-離子存在。11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。12.已記載的實驗數(shù)據(jù)不可撕掉或涂改，有錯誤時，可劃去并加以注明。13.用100mL容量瓶準確量取100.00ml某標準溶液。14.稱取基準物質KBrO3常用差減法進行。15.多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。16.氧化還原滴定中化學計量點時的電位為：17.Q檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若Q計≤Q0.90時，該可疑值應舍去。18.指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。19.標定某溶液的濃度（單位：mol·L-1）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910，其相對相差為0.2096%。20.金屬指示劑應具備的條件之一是1gK'MY-1gKMin>2。三、計算題（每題15分，共45分）1.在298.15時，兩電對和組成原電池，其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1已知=0.771V=0.337V求：（1）寫出原電池的電池符號，電極與電池反應（2）計算電池電動勢（3）計算反應的平衡常數(shù)2.要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應為多大？已知：3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml兩份，分別用0.1000mol·L-1的NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需26.15ml滴至終點；第二份用酚酞作指示劑需36.03ml到達終點；求每升混合液中含每種酸多少克？（=6.23×10-8，=2.2×10-13）試題參考答案一：1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B二：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√三：1．（1）（1分）負極：Cu-2e=Cu2+正極：Fe3++e=Fe2+（2分）（1分）電池反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2）.φ正=lg（1分）φ負=（1分）E=φ正-φ負=0.771-0.307=0.464（1分）（3）.lgKθ=Kθ=4.57×1014（3分）2．設：NH3的平衡濃度為xmol·L-1（1分）[Ag(NH3)2]+=[Cl-]=0.1mol·L-1（1分）Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3=（6分）[NH3]=（1分）（1分）3.（5分）（5分）《無機及分析化學》試題（2）閉卷姓名適用專業(yè)年級：學號專業(yè)班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分。考試時間120分鐘。總分閱卷人核分人題號題分得分一50二20三30注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內，每題2分，共50分）1.有關道爾頓分壓定律表示錯誤的是（pi和Vi分別表示分壓和分體積）（）A.p總＝∑piD.pi/p總=ni/n總2.下列溶質質量相同，體積相同的溶液，凝固點降低最多的是C.CO(NH2)2D.C2H5OH（）B.piVi=niRTC.piV總=niRT（）A.C6H12O6B.C12H22O113.下列各組量子數(shù)中，合理的一組是A.n=3l=1m=+1ms=+1/2B.n=4l=5m=-1ms=+1/2C.n=3l=3m=+1ms=-1/2D.n=4l=2m=+3ms=-1/24.下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質是（）A.O2B.SO2C.HFD.H2O5.下列敘述錯誤的是（）A.膠體是熱力學不穩(wěn)定體系B.乳狀液是粗分散體系C.高分子溶液是真溶液D.固體分散在氣體中不能形成溶膠6.反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的質量作用定律的表達式為A.一級B.二級C.三級D.不能確定7.對同一反應，已知T1<T2,則升高100K,下列關系式正確的是，則該反應一定為（）（）A.B.C.D.不能確定8.等溫、等壓只作體積功的條件下，化學反應自發(fā)進行的判據(jù)是（）A.ΔrGθm<0B.ΔrGm<0C.ΔrHm<0D.ΔrSm>09.下列等式正確的是（）A.ΔrGθ＝－RTlnKθB.ΔG＝nFEcmθ(C金剛石)θ(CO2,g)=ΔHC.ΔfHmD.Sm,298θ(H2,g)=010.濃度為0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的c(H＋)近似等于（Ka1θ和Ka2θ分別代表H2CO3的一級和二級電離常數(shù)）（）A.B.C.D.11.pH＝10的NH3－NH4+緩沖溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值為[pKbθ(NH3)=4.75]（）A.100.25B.100.75C.10－0.25三級D.10－0.7512.Ag3PO4在水中的溶解度為Smol·L-1,則其Kspθ等于（）A.B.C.D.13.MnO4－＋Cl－＋H＋→Mn2＋＋Cl2＋H2O上述配平反應中反應物的系數(shù)依次是（）A.2、10、16、2、5、8B.1、10、16、1、5、8C.2、5、8、2、10、16D.1、5、8、1、10、1614.下列物理量不為零的是（）fmθ(H+,aq)B.ΔcHmθ(CO2,g)C.ΔfHmθ(C，金剛石)D.ΔHA.15.下列配合物不能被H＋所破壞(Y：EDTA)（）A.[Cu(en)2]2+B.[Fe(CN)6]3-C.[HgI4]2-D.[CaY]2-16.下列敘述錯誤的是（）A.精密度好是準確度高的必要條件B.精密度好則準確度一定會高C.平均偏差和標準偏差s都可以用來衡量一組數(shù)據(jù)的精密度的優(yōu)劣，但后者更好D.精密度是指在相同條件下測定結果的再現(xiàn)程度17.檢驗和消除系統(tǒng)誤差的方法是（）A.對照試驗B.空白試驗C.校準儀器D.A、B、C都可以18.在用鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉時，得到以下五個數(shù)據(jù)：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol·L-1.查表得n=5時，Q0.90=0.64，從而判斷可以棄舍的數(shù)據(jù)是（）A.0.1021B.0.1018C.0.1010D.0.102019.試樣中Fe2O3的百分含量為82.23％，則用Fe3O4％表示為（Fe：55.58O：16）（）A.79.47％B.57.72％C.82.23％D.84.41％20.THAc/NaOH＝0.005327g·ml-1,下列有關敘述不正確的是（MHAc=60.05g·mol-1,MNaOH=40.00g·mol-1）（）A.滴定時每消耗1mLNaOH標準溶液相當于含有HAc0.005327gB.NaOH溶液的濃度為0.08871mol·L-1C.1mLNaOH標準溶液含有NaOH0.003548gD.滴定時每消耗1mLHAc標準溶液相當于含有NaOH0.005327g21.pH＝0.02，其有效數(shù)字位數(shù)為A.1B.2C.3D.不能確定22.隨機誤差服從的規(guī)律是（）（）A.大小相等的正負誤差出現(xiàn)的幾率相等B.小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率C.特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似于零D.A、B、C23.下列基準物可用于標定HCl的是（）A.Na2CO3B.Na2B4O7·10H2OC.KHC8H4O4D.A、B24.Na3PO4的Kb1θ等于（）A.Kwθ/Ka1θ(H3PO4)B.Kwθ/Ka2θ(H3PO4)C.Kwθ/Ka3θ(H3PO4)D.Ka3θ(H3PO4)/Kwθ25.下面關于指示劑變色點說法錯誤的是A.指示劑在變色點時，[HIn]＝[In]（）B.指示劑在變色點時，pH＝pKHInθC.指示劑的變色范圍是變色點的pH±1D.指示劑的變色點與溫度無關二、是非題（正確的劃“√”，錯誤的劃“√”，每題1分，共20分）1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7標準溶液，則被測物質中鐵的質量為0.1117g鐵。2、高分子溶液對溶膠既可起到保護也可起到敏化作用3、硫酸鈉對由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀4、已知水的電離是吸熱反應，由此可知100℃純水的pH小于20℃純水的pH5、NaHCO3的pH略為1/2(pKa1θ+pKa2θ)6、濃度為c的NH4Cl水溶液的pH為1/2[pKaθ(NH4+)+lgc]7、當pH>12時，EDTA的Y4－的分布系數(shù)等于1，酸效應系數(shù)等于零8、K4[Fe(CN)6]的命名為六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀9、只考慮酸效應影響時，lgKMYˊ＝lgKMYθ－lgαY(H)10、相對誤差在±0.2％的要求下，強酸滴定弱堿的條件是c·Kbθ≥10-811、甲基紅可作為氫氧化鈉準確滴定醋酸的指示劑12、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標準溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負誤差13、用EDTA測水中鈣時，維持pH＝12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、準確稱取分析純KMnO4(158.03g·mol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4標準溶液的濃度為0.1000/5mol·L-115、用K2Cr2O7標準溶液測鐵時，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的電極電勢，增大突躍范圍。16、CuI+SCN－＝CuSCN+I－的競爭平衡常數(shù)Kjθ＝KSPθ(CuI)/KSPθ(CuSCN)17、pH＝4.0時，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大濃度為（KSPθ[Cu(OH)2]/10-8）18、配制接近所需濃度的Na2S2O3溶液時，需用新近煮沸后冷卻的蒸餾水，并加入少量Na2CO3使溶液呈微堿性19、用雙指示劑測定混合堿時，若V1>V2>0,則該混合堿可能是NaHCO3和Na2CO320、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L-1檸檬酸時，有三個突躍(pKa1θ=3.13,pKa2θ=4.76pKa3θ=6.40)三、計算題（每題10分共30分）1、在298K時，反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△rGθ=130.0kJ·mol-1，△Sθ=160.0J·K-1·mol-1,計算標準狀態(tài)下該反應自發(fā)進行的最低溫度及1500K達平衡時，CO2的分壓（kPa）(pθ=105Pa)。2、測定某試樣的含鐵量,八次平行測定結果(以％計)為：10.11，10.54，10.52，10.56，10.54，10.58，10.60，10.62按定量分析要求以90％的置信度報道含鐵量的測定結果。已知，置信度為α＝90％時，有：測定次數(shù)n56789t系數(shù)Q0.902.130.642.020.561.940.511.900.471.860.443、測定鋁鹽中鋁的含量，稱取試樣0.2500g，溶解后加入0.05000mo1·L-1EDTA25．00m1，煮沸后調節(jié)溶液pH為5～6，加入二甲酚橙指示劑，用0.02000mol·L-1Zn(Ac)2標準溶液21.50m1滴定至終點，求鋁的質量分數(shù)w(MAl＝27.00)：無機及分析化學試題答案一、1.B2.D3.A4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.A11.D12.A13.A14.C15.C16.B17.D18.C19.A20D21.B22.D23.D24.C25.D二、1.√2.√3.×4.√5.√6.×7.×8.√9.√10.√11.×12.×13.×14.×15.√16.√17.×18.√19.×20.×三、1.解依等溫式得：△rHθm＝△rGθm+T△rSθm=130.0×103+298×160.0=177.7(kJ·mol-1)(2分)(2分)△rGmθ(1500)=△rHmθ-1500△rSmθ=177.7×103-1500×160.0=-62300(kJ·mol-1)(2分)lnKpθ＝-△rGmθ/RT＝62300÷（8.314×1500）＝5.0（2分）Kpθ＝1.61p=pθ×Kpθ=1.61×105Pa2.解：將測定結果重排為10.11，10.52，10.54，10.54，10.56，10.58，10.60，10.62(2分)Qji>Q0.90即0.80>0.47,10.11舍去（3分）（2分）（2分）（3分）3.解：反應為Al3++Y4-＝AlY-Zn2++Y4-＝AlY2-（1分）《無機及分析化學》試題（3）閉卷姓名適用專業(yè)年級：學號專業(yè)班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘。總分閱卷人核分人題號題分得分一50二20三30注：1.答題前，請準確、清楚地填各項，涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一、選擇題（選擇正確序號填寫在括號內，每題2分，共50分）1、下列物質中，ΔfHmθ不等于零的是A.Fe(s)B.C（石墨）C.Ne(g)D.Cl2(l)（）2、已知ΔcHmθ（C，石墨）=-393.7kJ·mol-1，ΔHcmθ（C，金剛石）=-395.6kJ·mol-1則ΔfHmθ（C,金剛石）為（）A.-789.5kJ·mol-1C.-1.9kJ·mol-1B.1.9kJ·mol-1D.789.5kJ·mol-13、蓋斯定律認為化學反應的熱效應與途徑無關。這是因為反應處在（）A.可逆條件下進行B.恒壓、無非體積功條件下進行C.恒容無非體積功條件下進行D.以上B、C都正確4、下列變化為絕熱過程的是（）A.體系溫度不變B.體系不從環(huán)境吸收熱量D.體系的內能保持不變C.體系與環(huán)境無熱量交換5、下列反應中，ΔrHmθ與產(chǎn)物的ΔHfmθ相同的是（）A.2H2(g)+O2（g）→2H2O（l）B.NO（g）+O2（g）→NO2（g）C.C（金剛石）→C（石墨）D.H2（g）+O2（g）→H2O(g)6、液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是（）A.蒸氣壓B.摩爾自由能C.摩爾熵D.液體質量7、當速率常數(shù)的單位為mol-1·L·s-1時，反應級數(shù)為（A.一級B.二級C.零級D.三級）8、某溫度下，反應SO2（g）+O2（g）（g）=2SO2（g）+O2(g)的Kθ值應是（SO3（g）的平衡常數(shù)Kθ=50，在同一溫度下，反應2SO3）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-22SO3（g）達平衡時，保持體積和溫度不變，加入惰性氣體He，使總9、反應2SO2（g）+O2（g）壓力增加一倍，則A.平衡向右移動C.平衡不發(fā)生移動（）B.平衡向左移動D.無法判斷rmθ=-373.2kJ·mol-1，若提高有毒氣體NO10、已知反應NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）的ΔH和CO的轉化率，可采取的措施是（）A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.高溫低壓11、已知H2CO3Ka1θ=4.2×10-7,Ka2θ=5.6×10-11Ka1θ=1.3×10-7,Ka2θ=7.7×10-15H2S將相同濃度H2S和H2CO3等體積混合后，下列離子濃度相對大小正確的是（）A.[CO]<[S2-]C.[HCO]<[S2-]B.[CO]>[S2-]D.[HS-]<[CO]12、已知H3PO4的Ka1θ=7.6×10-3，Ka2θ=6.3×10-8，Ka3θ=4.4×10-13，則在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是（）A.Na+、H2PO、HPO、H3PO4、POB.Na+、H2PO、HPO、PO、H3PO4；C.Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO；；D.Na+、HPO、H2PO、PO、H3PO4；13、某二元弱酸H2A的Ka1θ=6×10-8，Ka2θ=8×10-14，若其濃度為0.05mol·L-1，則溶液中A2-的濃度約為（）A.6×10-8mol·L-1C.4×10-8mol·L-1B.8×10-14mol·L-1D.4×10-14mol·L-114、將0.1mol·L-1下列溶液加入水稀釋一倍后，pH變化最小的是（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAC15、0.4mol·L-1HAc溶液中H+濃度是0.1mol·L-1HAC溶液中H+濃度的（）A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍16、下列物質堿性最強的是A.CN-B.AC-（）C.NOD.NH17、從精密度好就可斷定分析結果可靠的前提是（）A.隨機誤差小C.平均偏差小B.系統(tǒng)誤差小D.相對偏差小18、測得某種新合成的有機酸pKaθ值為12.35，其Kaθ值應表示為（）A.4.467×10-13C.4.5×10-13B.4.47×10-13D.4×10-1319、用同一KMnO4標準溶液滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標準溶液體積相等，則FeSO4與H2C2O4兩種溶液的濃度之間的關系為()A.2c(FeSO4)=c(H2C2O4)C.c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH標準溶液因保存不當吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二個計量點，則H3PO4的分析結果將（）A.偏高B.偏低C.無影響C.不能確定21、已知H3PO4的pKa1θ、pKa2θ、pKa3θ分別是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的緩沖溶液，H3PO4與Na3PO4的物質的量之比是（）A.1:2B.2:3C.3:2D.1:122、在pH=10的氨性緩沖溶液中，以0.010mol·L-1EDTA滴定同濃度的Zn2+溶液兩份，其中一份含有0.1mol·L-1游離NH3，另一份含有0.3mol·L-1游離NH3。在上述兩種情況下，對pZn敘述正確的是哪一種（）A.滴定開始時pZn相等B.滴定至一半時pZn相等C.滴定至化學計量點時，pZn相等D.上述三種情況都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將降低（）A.鄰二氮菲B.HClC.NH4FD.H2SO424、某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為[Kr]4d105S25P1，它在元素周期表中位于（）A.d區(qū)B.ds區(qū)C.p區(qū)D.s區(qū)25、具有sp3等性雜化軌道類型的分子空間構型是（）A.平面正方型C.正四面體B.平面三角型D.正八面體二、判斷題（正確的劃“√”，錯誤的劃“×”，每題1分，共20分）1、在符合朗伯一比爾定律的范圍內，有色物質的濃度，最大吸收波長，吸光度三者的關系是減小，不變，減小。（）2、在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作曲線不過原點的情況，引起這一現(xiàn)象是因為顯色反應的靈敏度太低。（）3、影響有色配合物的摩爾吸光系數(shù)的主要因素是入射光的波長（）4、置信區(qū)間的定義應當是：在一定置信度下，以為中心包括真值μ的范圍（）5、間接碘量法的主要誤差來源是I-的氧化，而不是I2的揮發(fā)（）6、若兩電對的電子轉移數(shù)均為1，為使反應完全程度達到99.9%，則兩電對的條件電位差應小于0.35V（）7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的條件下，用EDTA標準溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亞甲基四胺的作用是控制pH值，作為緩沖劑；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干擾（）8、用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2SO4和0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液時，在滴定曲線上，可以出現(xiàn)3個突躍范圍（）9、用0.100mol·L-1HCl滴定NH3溶液（pKbθ=4.74）pH突躍范圍為6.3~4.3，若用0.100mol·L-1HCl滴定同濃度的某堿B（pKbθ=3.74）時，pH突躍范圍是7.3~4.3。（）10、欲測定Pb3O4含量，將Pb2+沉淀為PbCrO4，濾出沉淀后將其溶解于酸，加入過量KI，以Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，則Pb3O4與Na2S2O3的物質的量之比為1:9（）11、ΔfHmθ[Cl(l)]等于零2（）12、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG<0，ΔH<0，ΔS>0（）13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩爾熵最大的是MgCO3()14、由lnk=-+lnA可知，升高溫度，反應速率k將減?。?/p>