河北省保定市繆家營中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

河北省保定市繆家營中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4ρ/NAgB.15g甲基(—CH3)所含電子數(shù)為10NAC.1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD.常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA參考答案：A略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAD．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)弱電解質(zhì)的電離A1

H1

N4【答案解析】C解析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中氫離子小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、只知道溶液中水的體積，不知道溶液體積，無法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol金屬鈉過量氧氣中充分燃燒得過氧化鈉0.05mol，離子總數(shù)為0.15NA，故C正確；D、沒說明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算VL混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了弱電解質(zhì)的電離、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，注意1摩爾過氧化鈉中含2摩爾鈉離子和1摩爾過氧根離子。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個(gè)電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO32—C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是A．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NAB．500℃、30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．60g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2NA參考答案：C略5.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑－銠合金網(wǎng)發(fā)生氮氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下yL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略6.相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)

2XY3(g)；△H＝－92.6kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱Q1＝23.15kJ②0.61.80.8Q2A．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1B．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出23.15×3/5kJ的熱量D．若容器①體積為0.20L，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C略7.向某燒堿溶液中通入5.28gCO2后，將溶液在低溫下蒸干，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.32g，則該固體物質(zhì)是A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3和NaOH

D.Na2CO3和NaHCO3參考答案：C8.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（）A．Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．如W與Y形成化合物的化學(xué)式為WY2，則WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、W、R、Z的順序依次增大D．R的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希琖為Si元素，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，A．Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物中硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B．SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H＜O＜S＜Si＜Al，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Si＜S，故H2S穩(wěn)定性比SiH4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意微粒半徑比較，掌握硅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，難度不大．9.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是

()A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開C．光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體參考答案：C略10.下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A略11.已知A＋B＝C，現(xiàn)有甲乙兩個(gè)容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反應(yīng)后兩容器中均生成mgC，下列說法中正確的是A、甲容器中B有可能過量

B、乙容器中A一定過量C、m一定等于6

D、m可能小于6參考答案：C12.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是()。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q1kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－Q2kJ/mol參考答案：AC略13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B．直接觀察焰色反應(yīng)火焰為淺紫色，則一定不含Na元素C．若酸堿用量不同，相同條件下測得的中和熱數(shù)值不同D．二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣參考答案：B14.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．一定有SO32--

B．一定有CO32--C．一定有C1--

D．不能確定是否存在HCO3--參考答案：B略15.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過程如下圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有

。

（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是

，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：Na2CO3·H2O(s)脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。

（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式

是

。參考答案：（14分）（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏寫得1分，錯(cuò)答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O（3）NH3

NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（4）Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)

ΔH=+58.73kJ·mol－1（5）106(b－a)/11a（6）CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2002·上海卷）31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L。（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?/p>

L。（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，O2的含量為0.0800，計(jì)算SO2的含量。（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。①寫出a和b的關(guān)系式②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時(shí)，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示。根據(jù)方程式的計(jì)算、繪制化學(xué)圖象的能力；應(yīng)用。參考答案：（1）308（2）52（3）設(shè)SO2為X（體積分?jǐn)?shù)），則有4×（×11+0.0800）＝1－0.0800－XX＝0.0932（4）①13b=200－