河北省承德市第二職業(yè)中學2023年高二化學下學期期末試題含解析

河北省承德市第二職業(yè)中學2023年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是

A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C略2.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是A．Cu→CuSO4

B．SiO2→H2SiO3

C．Cl2→HClO

D．NO2→HNO3參考答案：B試題分析：A、Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，故能通過一步化學反應完成，故A正確；B、二氧化硅不溶于水與水不反應，故不能通過一步化學反應完成，至少兩步，故B錯誤；C、氯氣溶于水生成次氯酸，故能通過一步化學反應完成，故C正確；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通過一步化學反應完成，故D正確，故選B．3.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

()。選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子為非極性分子C金剛石的熔點低于石墨石墨熔融時除了破壞共價鍵，還需破壞范德華力DHF的沸點高于HClH-F的鍵能大于H-Cl參考答案：A略4.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中ΔH最小的是

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1

B．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH3

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4參考答案：B試題解析：各反應中對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，反應為放熱反應，反應物的總能量越高，生成物的總能量越低，反應放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，反應熱符號為“-”，反應放出的熱量越多，反應熱越小，故B的反應熱最小。考點：反應熱大小比較5.如下圖，在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為

A.十二面體

B.正八面體

C.正六面體

D.正四面體參考答案：略6.物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品

和醫(yī)學上用作多價螯合劑，下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是A．X分子式C6H7O7

B．1mol物質(zhì)X可以和3mol氫氣發(fā)生加成C．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質(zhì)的量相同參考答案：D略7.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol

常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略8.人類已進入網(wǎng)絡時代，長時間看顯示屏幕的人，會感到眼睛疲勞，甚至會對眼睛有一定的傷害。人眼中的視色素中含有視黃醛（甲）作為輔導基的蛋白質(zhì)，而與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素A（乙）常作為保健藥物。則下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A.視黃醛的分子式為C20H26O

B.視黃醛和維生素A互為同分異構(gòu)體

C.維生素A是視黃醛的還原產(chǎn)物

D.1mol視黃醛最多能與5molH2加成參考答案：C略9.能直接與硝酸銀溶液作用產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)是

A．氫溴酸

B．氯苯

C．溴乙烷

D．四氯化碳參考答案：A10.下列說法正確的是

A．利用分液法可從乙酸和乙醇的混合物中獲得乙醇

B．利用新制氫氧化銅濁液在加熱條件下可區(qū)別葡萄糖和果糖

C．將混有乙烯的甲烷通過盛有溴水的洗氣瓶可除去其中的乙烯

D．和

互為同系物參考答案：C略11.下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是()參考答案：D第2號元素He為稀有氣體，所以其所在的列是周期表的最后一列，所以此列右側(cè)一定沒有元素，選項A、選項B錯誤。第6號元素為C，其下方應該是14號元素Si，所以選項C錯誤。第6號元素為C，其下方應該是14號元素Si，再下一個應該是32號元素Ge，所以選項D正確。點睛：元素周期表中同族元素上下的核電荷數(shù)之差是由規(guī)律的。其差值應該為2、8、18或者32。前20號元素，除H和Li的差值為2以外，都是差值為8。12.下列物質(zhì)與銀氨溶液反應，無銀鏡產(chǎn)生的是（

）A

C6H5CHO

B、HCOOH

C、HCOOCH3

D、CH3OH參考答案：D略13.某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下：，下列分析正確的是（

）A．它是縮聚反應的產(chǎn)物B．其單體是CH2＝CH2和HCOOCH3C．其單體是CH2＝CHCOOCH3D．其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3參考答案：C試題分析：根據(jù)有機物高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段可知，該物質(zhì)應該是加聚產(chǎn)物，其單體是單體是CH2＝CHCOOCH3，而鏈接是，所以正確的答案選C。14.下列說法中正確的是（

）A．氫鍵是一種特殊類型的化學鍵

B．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略15.下列實驗能達到目的是（）A．用鹽酸酸化的BaCl2溶液來判斷亞硫酸鈉固體是否發(fā)生變質(zhì)B．實驗室用加熱NH4Cl的方法來制取氨氣C．可加入足量的銅粉然后過濾來除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來區(qū)別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．分析：A．變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀則變質(zhì)；B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨；C．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應生成白色沉淀．解答：解：A．變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀，說明存在硫酸鈉，即證明變質(zhì)，故A正確；B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽和堿共熱制備，故B錯誤；C．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)氯化銅，應選鐵來除雜，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象想逃避，不能鑒別，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、物質(zhì)的鑒別、氣體的制備及混合物分離提純等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及應用的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設計并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應（如下圖）?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中發(fā)生反應的化學方程式是

。該反應的氧化劑是

，圖中氣球的作用是

。（2）為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是

。（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下：假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應

②

。將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設①

（填“成立”或“不成立”）參考答案：（1）Fe+4HNO3（?。紽e(NO3)3+NO↑+2H2O

HNO3

①觀察反應速率的快慢②收集有毒氣體防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣（2）降低反應體系的溫度；降低硝酸的濃度（3）②常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”；常溫下，鐵與濃HNO3反應表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共10L，充分反應后體積為7L（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

參考答案：⑴若H2過量，VO2=3L，VH2=7L

⑵若O2過量，VH2=4L，VO2=6L18.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?(2)通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：(1)C：0.15mol、H：0.4mol；(2)C3H8O。分析：(1)n(H)=2n(H2O)=0.4moln(C)=n(CO2)+n(CO)。(2)3gA中，n(H)=0.4mol，n(C)=0.15mo1，n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol=0.05mol所以，n(C):n(H):n(O)=3：8：1，經(jīng)分析A的分子式為C3H8O。略19.⑴中學教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2—的核間距離為a×10—8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中N