河北省承德市大三岔口中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

河北省承德市大三岔口中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

（

）IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

efA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D略2.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．在空氣中燃燒

B．通入足量溴水中C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入水中參考答案：B略3.下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（）A．除零族元素外，非金屬元素全部都是主族元素B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C．同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32參考答案：B略4.(雙選)下列敘述中正確的是(

)A．碘在酒精中的溶解度很大，所以可以用酒精萃取碘水ks5uB．濾紙不能用來過濾強酸、強堿是因為強酸、強堿有腐蝕性C．往溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀生成，說明溶液中有硫酸根離子D．蒸發(fā)中當出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱把剩余溶液蒸干參考答案：BD5.下列物質(zhì)中，同時含有氯分子，氯離子的是A、氯酸鉀溶液

B、液態(tài)氯化氫

C、液氯

D、氯水參考答案：D略6.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素53125I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．72

B．19

C．53

D．125參考答案：B略7.下列實驗操作中正確的是()A.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C.試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：D【詳解】A項，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項錯誤；B項，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實驗人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過試管容積的1/3，故B項錯誤；C項，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項錯誤。D項，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實驗安全，應該用坩堝鉗夾取，故D項正確；綜上所述，本題選D。8.下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是

A．用過濾的方法分離溶液和膠體B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體參考答案：A試題分析：A．溶液和膠體粒子都能透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應用滲析的方法分離，A項錯誤；B．四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，B項正確；C．水的沸點較低，可用蒸餾的方法分離提純，C項正確；D．加熱時氯化銨易分解，可用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體，D項正確；答案選A。

9.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是

(

)

參考答案：C略10.實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

B．溶解、過濾、洗滌、干燥C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

D．溶解、洗滌、過濾、干燥參考答案：B略11.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是

A．莽草酸的分子式為C7H10O5

B．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應C．莽草酸中含有苯環(huán)D．莽草酸能使溴水褪色參考答案：C略12.下列分離和提純的方法中，主要是從溶解度的角度考慮的是：①蒸發(fā)，②蒸餾，③過濾，④萃取

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B13.反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（）A．A的平均反應速率是0.010mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45molC．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30molD．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6參考答案：B考點：化學平衡的計算．

專題：化學平衡專題．分析：A．根據(jù)v=計算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；B．半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D為0.45mol，D的起始量不一定為0；C．A為反應物，C為生成物，C的物質(zhì)的量增大，則A的一定減?。籇．平衡時各組分的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)的起始投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)．解答：解：A．v（C）==0.002mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，D的起始量不一定為0，故容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol，故B正確；C．C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，參加反應的A的物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，故C錯誤；D．半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的起始投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：5：4：6，也可能不是，故D錯誤，故選：B．點評：本題考查化學平衡計算、反應速率計算，難度不大，注意物質(zhì)A、B的起始量不確定，有利于基礎知識的鞏固14.下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）

A．硅太陽能電池

B．鋰離子電池

C．太陽能集熱器

D．燃氣灶參考答案：B【考點】常見的能量轉(zhuǎn)化形式；原電池和電解池的工作原理．【分析】將化學能轉(zhuǎn)化為電能，應為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷．【解答】解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．鋰離子電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D．燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．18gD2O中含有的氧原子數(shù)為NAB．實驗室用2mol的濃HCl在加熱條件下與足量的MnO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．22.4L氯化氫溶于水可電離出1molCl﹣D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有0.9mol氧原子；B．消耗2mol氯化氫能夠生成0.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；稀鹽酸不與二氧化錳反應，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol；C．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量；D．二氧化碳和氧氣分子中都含有2個氧原子，NA個二者的混合氣體則含有2NA個氧原子．解答：解：A．18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有0.9mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為0.9NA，故A錯誤；B．2mol濃鹽酸完全反應最多生成0.5mol氯氣，由于隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，所以反應生成的氯氣小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯誤；C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，由于二氧化碳和氧氣中都含有2個氧原子，則混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意稀鹽酸不與二氧化錳反應．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學習小組在研究過氧化鈉的性質(zhì)。【研究一】研究過氧化鈉與水的反應，過程如下。向過氧化鈉與水反應后的溶液中滴加酚酞，觀察到酚酞變紅后又褪色。

（1）用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：__________。（2）針對導致溶液褪色的原因小組同學查閱了相關(guān)資料（如資料卡片所示），小組同學提出據(jù)此假設，并進行了驗證實驗。假設1：因NaOH溶液的濃度過大而使溶液褪色。假設2：因生成了H2O2而使溶液褪色。序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A-1向等體積、不同物質(zhì)的量濃度（c）的氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，記錄溶液變紅后褪色的時間（t）。實驗數(shù)據(jù)見下表1。①__________A-2取少量上述反應液于試管中，加入少量MnO2固體，觀察現(xiàn)象。產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液未變紅。過氧化鈉與水反應時會產(chǎn)生H2O2表1溶液變紅后褪色的時間c/mol·L-15210.01t/s894450長時間不褪色②有同學認為實驗A-1不能有效檢驗假設1，你是否同意他的判斷？請說明理由__________。進一步研究發(fā)現(xiàn)，導致溶液褪色的原因是因為溶液中生成了H2O2而使溶液褪色?！狙芯慷垦芯窟^氧化鈉與鹽酸的反應。（3）小組同學設計并實施了如下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋與實驗結(jié)論B-1向Na2O2加入稀鹽酸有微量無色無味氣體產(chǎn)生

再加入少量MnO2有大量無色無味氣體產(chǎn)生B-2向Na2O2中加入濃鹽酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應后所得溶液呈淺黃綠色經(jīng)檢驗生成的氣體中含有Cl2再加入少量MnO2有微量無色無味氣體產(chǎn)生①寫出Na2O2與稀鹽酸反應的化學方程式：__________。②根據(jù)上述探究實驗，得出的結(jié)論是：__________。參考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①酚酞地濃的NaOH溶液中先變紅后褪色，且堿濃度越大，褪色越快②同意，該實驗只能在驗證資料②，不能說明原實驗中顏色變化的理由。（3）①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②反應物的濃度不同，產(chǎn)物不同。解析：酚酞變紅，說明有堿生成。向不同濃度中的NaOH溶液中加入酚酞，觀察變紅合的褪色時間，說明視為了驗證濃度的影響，即假設一。因為A-1中只能觀察到隨時間變化褪色的情況，卻不知道是何物質(zhì)使其褪色，所以不合適。因為Na2O2中加入稀鹽酸后二氧化錳有無色無味氣體生成，說明是氧氣，所以Na2O2中加入稀鹽酸后有H2O2生成。由加入的鹽酸濃度不同實驗的產(chǎn)物不同，說明反應物的濃度影響產(chǎn)物。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求完成下列填空:(1)11H、21H、31H互為________O2、O3互為_________(2)在下列固體中:a.CaCl2

b.KOH

c.He

d.H2SO4

e.NH4Cl

f.金剛石①其中不含化學鍵的物質(zhì)是________②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是____________(填序號)(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請回答:①電池Ⅰ中負極反應式是_____,溶液中H+向_____(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是______mol。②電池Ⅱ?qū)儆赺_______電池(填“一次”或“二次”).③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應式是________參考答案：(1)同位素

同素異形體

(2)①c

②be

(3)①Zn-2e-=Zn2+

正

0.5

②二次

③H2-2e-+2OH-=2H2O解析：(1)11H、21H、31H三種原子核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；O2、O3為同種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體；正確答案：同位素；同素異形體。(2)CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵；KOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵；He為單原子分子，不存在化學鍵；H2SO4為共價化合物，存在共價鍵；NH4Cl為離子化合物，即有離子鍵，又有共價鍵；金剛石為原子晶體，存在共價鍵。①綜上所述，其中不含化學鍵的物質(zhì)是c；正確答案：c。②綜上所述，既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是be；正確答案：be。（3）①鋅比銅活潑，鋅做負極，發(fā)生氧化反應，極反應為Zn-2e-=Zn2+；正確答案：Zn-2e-=Zn2+。溶液中的H+向銅電極即正極移動；根據(jù)2H++2e-=H2↑可知，若1mol電子流過導線，產(chǎn)生氫氣的量為0.5mol；正確答案：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。②電池Ⅱ為鉛蓄電池，可充電和放電，屬于二次電池；正確答案：二次。③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，氫氣做負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；正確答案：H2-2e-+2OH-=2H2O。點睛：稀有氣體分子中不含化學鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物一定含有共價鍵，一定不含離子鍵。18.X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________，DZ的電子式為________，DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號)。(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號)。①原子晶體

②離子晶體

③金屬晶體

④分子晶體(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學式)：__________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是(寫化學式)________。(4)下列可作為比較D和Na金屬性強弱的依據(jù)是________。(填序號)a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點b．比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿性強弱c．比較兩種元素在氯化物中化合價的高低d．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一)，該反應的方程式為___________。(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族，請你從化合價的角度給出一個理由__________。參考答案：(1)第4周期VIII族

N≡N

O2-

(2)①、④

(3)CH4

NH3

(4)bd

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)氫元素的最高正價和最低負價的絕對值相等(或者氫元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0)分析：E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則E為S元素，Z為O元素，F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，則F3Z4為Fe3O4，F(xiàn)為Fe元素，X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體，X原子序數(shù)小于O元素，應為CO和CO2氣體，X為C元素，D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO2的反應，則D為Mg元素，Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Y為N元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F(xiàn)是Fe。則（1）F為Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N，DZ為MgO，屬于離子化合物，電子式為。核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則DZ化合物中離子半徑較大的是O2-；（2）X為碳元素，碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，答案為：①④；（3）C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點較低的是CH4，氨氣為堿性氣體，NH3結(jié)合H+能力較強；（4）a．單質(zhì)的硬度和熔、沸點與金屬性強弱沒有關(guān)系，a錯誤；b．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則比較兩元