山東省臨沂市蘭陵縣高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)

2020-2021學(xué)年山東省臨沂市蘭陵縣高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.第II卷必須用毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ca40Cu64第I卷選擇題(40分)一、選擇題：本小題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.生產(chǎn)、生活中的化學(xué)知識隨處可見。下列說法錯誤的是A.橡膠硫化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B.碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池芯片“巴龍5000”的主要材料是高純度的二氧化硅D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿腐蝕、抗氧化等特點2.下列敘述錯誤的是A.酸雨的pH小于5.6B.能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C.鐵粉與硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵是放熱反應(yīng)D.鋅錳干電池中，鋅筒作正極3.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是A.升高溫度B.使用合適催化劑C.充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)D.增加I2和H2的起始量、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)a、c皆能與稀硫酸放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為A.FeB.AlAlAgMgB.AlCuMgAgFeC.MgD.MgAlAgFeD.MgAgAlCuFe5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，錯誤的是A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100％D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快6.如右圖所示裝置，開始時夾子處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是A.氫氧化鈉溶液、氯化氫B.氫氧化鈉溶液、一氧化碳C.水、二氧化硫D.水、二氧化氮7.用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是8.某學(xué)生用純凈的Cu與50mL過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實驗結(jié)果如下圖所示。(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是段比AB段反應(yīng)速率快段反應(yīng)速率加快，僅因為產(chǎn)物有催化作用段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1D.向反應(yīng)體系中加入固體KNO3對反應(yīng)速率無影響9.根據(jù)如下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時需要放出946kJ能量C.1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要放出632kJ能量是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水10.綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性要求是在生產(chǎn)中所有原子均轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，沒有副產(chǎn)物。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.將NO與O2按4：3的比例充分混合通入足量水中制備硝酸B.利用SO2與O2反應(yīng)制SO3C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D.用SiO2制備高純硅二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。11.對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)B.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小D.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是A.某紅棕色氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，則該氣體一定為NO2B.加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍(lán)，同時生成無色氣體遇空氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NO3－C.加入鹽酸生成無色氣體，通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則原溶液一定含有CO32－或HCO3－D.加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定含有NH4＋13.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法正確的是A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作需用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，每次所加的試劑都要稍微過量，加入試劑順序只能為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀鹽酸D.除去CaCl2的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓14.圖中所示為零排放車載燃料電池，下列敘述正確的是A.正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極通入O2，發(fā)生氧化反應(yīng)C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由負(fù)極定向移向正極D.總反應(yīng)式為2H2＋O22H2O15.某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示不合理的是第II卷非選擇題(60分)三、非選擇題：本題共5小題。16.(11分)物質(zhì)的類別和元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：(1)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是(填序號)。2S＋2＋Na2SO42SO3＋Na2SO42SO3＋S(2)將X與Y混合使之充分反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為。(3)下圖為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。I.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。想要立即終止①的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?。a.上移銅絲，使其脫離溶液b.撤去酒精燈c.拔去橡膠塞倒出溶液II.裝置④溶液中的現(xiàn)象為，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。III.反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。17.(12分)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請回答下列問題：(1)反應(yīng)①的離子方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。(3)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：＋HClNaCl＋H23＋Cu2FeCl2＋CuCl2①A反應(yīng)不能設(shè)計成原電池的原因是。②利用B反應(yīng)可設(shè)計成原電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為，可用做該電池正極材料的是(填序號)。a.碳棒b.鐵片c.銅片d.鉑棒18.(10分)恒溫下，將ZmolN2與WmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)上述反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n(N2)＝6.5mol，n(NH3)＝3mol，Z＝。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為358.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％。n(NH3)＝。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)＝。(4)原混合氣體中Z：W＝。(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時，下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)。a.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化b.反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化2的分解速率與生成速率相等19.(14分)近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：(1)上圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是(填字母)。(2)用H2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)的速率逐漸減慢的原因是。(3)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)中破壞1molCO和2molH2的化學(xué)鍵吸收的能量形成1molCH3OH釋放的能量(填“<”、“＝”或“>”)。(4)已知在400℃時，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的熱量為116kJ。計算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量Q＝kJ。(5)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O則電池放電時通入空氣的電極為(“正”或“負(fù)”)極；從電極反應(yīng)來看，每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移mol電子。20.(13分)中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如圖1所示。(1)根據(jù)圖1信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成的2x3(2)機(jī)動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖2所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式。(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖3所示：請推斷A的化學(xué)式為，并說明理由：。(4)在微生物作用下可實現(xiàn)NH4＋→NO2－→NO3－轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH4＋被氧氣氧化為NO3－的反應(yīng)離子方程式為