河北省滄州市小莊鄉(xiāng)吉科中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省滄州市小莊鄉(xiāng)吉科中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容量瓶上，無需標(biāo)記的是()A．標(biāo)線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略2.下列均是有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗，其中敘述正確的是A．銅在氯氣中燃燒時，集氣瓶底部要預(yù)先裝上少量的水或者撲一層細(xì)沙B．純凈的Cl2可以在H2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰C．Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色D．實驗室可以用MnO2和稀鹽酸共熱制取氯氣參考答案：C3.和下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.CO32-+H+＝HCO3—；

Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaB.Ba2++SO42－＝BaSO4↓；Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl－＝AgCl↓；

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag；

Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2參考答案：C4.有關(guān)乙烯有下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇

②乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)

③乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)④乙烯是無色無味難溶于水的氣體

其中正確的是：

A．只有②

B．①和③

C．②和③

D．②③④參考答案：D5.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)原電池的正確組成是（

）

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS04DCuZnZnCl2參考答案：C略6.分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，前者從屬于后者的是（）A.金屬，化合

B.強(qiáng)酸，強(qiáng)堿C.泥沙，膠體

D.化合物，純凈物參考答案：DA、金屬屬于單質(zhì)，不是化合物，單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，故A錯誤；B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均屬于化合物，二者為并列關(guān)系，故B錯誤；C、泥沙不是膠體，二者不是從屬關(guān)系，故C錯誤；D、純凈物分為單質(zhì)和化合物，即單質(zhì)屬于純凈物，故D正確。故選D。7.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是()A．燒堿 B．氫氟酸C．硝酸 D．生石灰參考答案：C8.下列敘述正確的是()A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積指的是1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積相等，則它們所含的分子數(shù)一定相等參考答案：B解析：在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量多少決定，A錯誤、B正確；氣體摩爾體積是描述在一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4L·mol－1，C錯誤；不同的氣體，只有在同溫同壓下，同體積才等分子數(shù)，D錯誤。9.下列說法中，正確的是

A．離子化合物中一定不含共價鍵

B．兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)健

C．共價化合物中一定不含離子鍵

D．由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定參考答案：C略10.下列判斷錯誤的是（

）A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A11.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,則此溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是：（

）A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.0.1mol/L參考答案：A略12.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過濾參考答案：D【分析】A．硅是非金屬元素；B．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；C．SiO2是一種酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，除雜(提純)是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，加入適量的稀鹽酸可除去SiO2中混有的CaCO3?！驹斀狻緼．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電，但Si屬于非金屬元素，A錯誤；B．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，B錯誤；C．酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，SiO2不溶于水，不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯誤；D．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，然后采用過濾的方法除去氯化鈣，能除去雜質(zhì)，D正確；故合理選項是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)、存在形式，注意硅單質(zhì)雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導(dǎo)致硅元素不能在自然界中以游離態(tài)存在，題目難度不大。13.下列實驗事實用元素周期律解釋不合理的是選項實驗事實周期律解釋A.向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：C1>SB.Mg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈原子半徑：Mg>Al...C.K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：K＞NaD.加熱條件下，HBr比HF更易分解非金屬性：F>Br

參考答案：AA、最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)，S不是最高價，含氯的最高價含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通過分別于同濃度的鹽酸反應(yīng)，把H＋還原成氫氣,通過反應(yīng)速率的快慢比較，就可知道他們還原性的強(qiáng)弱，也就是金屬性的強(qiáng)弱，同周期，原子半徑越大，還原性越強(qiáng)，故B正確；C、K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D、加熱條件下HBr比HF更易分解，氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確；故選A。14.有機(jī)物種類繁多的主要原因之一是（

）A、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜B、自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物C、有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D、碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：D略15.下列說法正確的是（

）A元素周期表中每一個縱行就是一個族

B元素周期表共有18個族，只有主族和副族之分C元素周期表有18個縱行，16個族

D元素周期表有8個主族，8個副族參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需選用________容量瓶（填序號）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98％濃硫酸的體積為_______mL。（3）若提供如下儀器：A.量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.膠頭滴管

F.燒杯完成該實驗需選用哪些儀器?請按使用的先后順序?qū)x器標(biāo)號填在橫線上：__________________。（4）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_________。A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出C.量取濃硫酸時，仰視刻度線

D.未洗滌燒杯玻璃棒（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_________（填序號）。A.使用前要檢驗是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流參考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BD

(5)AD試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制。（1）需要配制950mL0.10mol/L硫酸溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用1000mL的容量瓶，答案選D。（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V（濃H2SO4）×98%÷98g/mol=0.10mol/L×1L，解得V（濃H2SO4）=5.4mL。（3）由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，則按使用的先后順序使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，答案為AFCDE。（4）根據(jù)公式cB=。A項，容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對所配溶液濃度無影響；B項，向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項，量取濃硫酸時，仰視刻度線，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；D項，未洗滌燒杯玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；使所配溶液濃度偏低的是BD。（5）A項，容量瓶使用前要檢驗是否漏水，正確；B項，容量瓶上有溫度、容量和刻度線，不能在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體，應(yīng)先在燒杯中溶解固體或稀釋液體并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，錯誤；C項，物質(zhì)溶解都有熱效應(yīng)，容量瓶上有溫度，溶液經(jīng)冷卻后才能注入容量瓶中，未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中會引起實驗誤差，錯誤；D項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防止液滴外灑，正確；答案選AD。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。注意量取濃硫酸時仰視刻度線與定容時仰視刻度線的區(qū)別，量取濃硫酸時仰視刻度線，使得H2SO4物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；定容時仰視刻度線，使得所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碳酸的______(填“強(qiáng)”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為_____，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_____。參考答案：(1)①

弱

②PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e‐+4H++SO42‐=PbSO4+2H2O

32

(2)負(fù)

O2+2N2O5+4e-＝4NO3-【詳解】(1)①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則鉛為第六周期ⅣA元素，鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；非金屬性越弱，其最高價氧化物的酸性越弱，故鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碳酸的弱；②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，同時生成氯化鉛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；③鉛蓄電池放電時的正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時,正極質(zhì)量增加303g－239g＝64g；鉛蓄電池放電時的負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時,負(fù)極質(zhì)量增加96g,則兩電極質(zhì)量變化的差為96g-64g=32g；(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,石墨I(xiàn)通入NO2,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),因此負(fù)極,電極反應(yīng)為:NO2-e-+NO3-=N2O5。石墨Ⅱ為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:02+2N2O5+4e-=4NO3-?！军c(diǎn)睛】本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中,活潑電極作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化;不活潑電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中,陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。18.填空題（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有

性；下列氣體能用濃硫酸來進(jìn)行干燥的是

（可多選，但只要有選錯項，即得0分）①Cl2

②H2S

③CO2

④NH3（2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有

性；（3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有強(qiáng)氧化性和性，化學(xué)學(xué)方程式是：

．參考答案：（1）吸水；①③；（2）脫水；（3）酸；Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】（1）濃H2SO4具有吸水性能夠用于干燥某些氣體，但濃硫酸又有強(qiáng)氧化性和酸性，則強(qiáng)還原性、堿性氣體不能用濃硫酸干燥；（2）濃H2SO4具有脫水性使紙片炭化變黑；（3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性．【解答】解：（1）濃H2SO4具有吸水性能夠用于干燥某些氣體，但濃硫酸又有強(qiáng)氧化性和酸性，則H2S具有強(qiáng)還原性，NH3具有堿性不能用濃硫酸干燥，故答案為：吸水；①③；（2）濃H2SO4具有脫水性使紙片炭化變黑，故答案為：脫水；（3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故答案為：酸；Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O．19.拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理論上，每