河北省邢臺市南宮豐翼中學高三化學期末試題含解析

河北省邢臺市南宮豐翼中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是（

）A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2OC．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：C略2.能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是

A、增加少量的CaCO3固體

B升高溫度

C、加入MnO2

D增大壓強參考答案：B略3.

參考答案：C4.下列敘述或表示正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b，則a+1=bB．用200mL4mol?L﹣1的NaOH溶液將0.6molCO2完全吸收，反應的離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2OC．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp值為4xy2D．常溫下0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol?L﹣1參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子方程式的書寫；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；離子濃度大小的比較．【分析】A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進，溶液的pH增大不到1；B、根據(jù)鈉元素和碳元素的守恒來分析；C、難溶電解質AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），Ksp=c（A2+）．c2（B﹣），據(jù)此分析解答．D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒來分析．【解答】解：A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進，溶液的pH增大不到1，故0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，則稀釋10倍后的0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b＜a+1，故A錯誤；B、設產(chǎn)物中Na2CO3的物質的量為Xmol，NaHCO3的物質的量為Ymol，根據(jù)鈉元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①根據(jù)碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②解得：X=0.2mol

Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為1：2，故離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正確；C、難溶電解質AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp=c（A2+）．c2（B﹣）=xy2，故C錯誤；D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05mol?L﹣1，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了弱酸的稀釋時pH的變化、產(chǎn)物的分析和難溶電解質的Ksp的表達式的書寫，難度不大．5.下列用來表示可逆反應2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的圖象正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)方程式可知，正反應放熱，則升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，Z的含量降低，X的轉化率降低，由于反應前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，正逆反應速率增大的倍數(shù)相同．解答：解：A．由于反應前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，則A的轉化率不變，故A錯誤．B．正反應放熱，則升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，Z的含量降低，圖象吻合，故B正確；C．升高溫度正逆反應速率都增大，圖象不吻合，故C錯誤；D．由于反應前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，正逆反應速率增大的倍數(shù)相同，圖象不吻合，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)反應的特征判斷外界條件對平衡移動的影響，與圖象對比可解答該題．6.2004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球——科學發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是（

）A.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質B.大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C.減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D.節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B

略7.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某無色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32﹣或I﹣；由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32﹣，據(jù)此進行解答．解答：解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+；向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，說明溶液中一定存在還原性離子SO32﹣或I﹣；由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，而溴水少量，說明溶液中可以含I﹣，但一定含有SO32﹣，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于還原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故①錯誤；②溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32﹣＞I﹣，溴單質只氧化SO32﹣，溶液為無色，而I﹣可能含有，故④正確；故選A．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強弱是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識能力．8.鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體產(chǎn)生的是A．冷濃HNO3

B．Cu(NO3)2溶液

C．稀硫酸

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：D略9.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關②今年洪澇災害地區(qū)很多，災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略10.已知下列熱化學方程式（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/mol（2）

＝2H2O（g）

△H2＝－483.6kJ·由此可知C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H3。則

ΔH3等于（

）A．

+131.3kJ·mol—1

B．

－131.3kJ·mol—1C．

+373.1kJ·mol—1

D．

－373.1kJ·mol—1參考答案：A略11.[2012·北京西城二模]有3種溶液①0.01mol?L—1醋酸；②0.02mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是（

）A．3種溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒種類相同C．3種溶液中c(CH3COO—)大小順序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：D略12.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（

）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強不再變化；（5）混合氣體的物質的量不再變化；（6）單位時間消耗amolA，同時生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．（2）（5）

B．（1）（3）

C．（2）（7）

D．（5）（6）參考答案：C試題分析：（1）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，一定條件下，正逆反應速率相等，即達到平衡，故說法正確；（2）用不同物質表示的反應速率，作為達到平衡狀態(tài)的標志，要求一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，題中，都是向逆反應方向進行，因此不能作為達到平衡標志，故說法錯誤；（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)定義，一定條件下，各組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確；（4）反應前后氣體系數(shù)之和不相等，當壓強不再改變，說明反應達到平衡，故說法正確；（5）因為反應前后氣體系數(shù)之和不相等，混合氣體物質的量不再變化，說明反應達到平衡，故說法正確；（6）反應方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，因此能作為達到平衡的標志，故說法正確；（7）不知道開始投入量是多少，不能作為達到平衡的標志，故說法錯誤，因此選項C正確。13.一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（）A．對于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為lmol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/PB．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol．若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各lmol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關參考答案：C【考點】用化學平衡常數(shù)進行計算．【專題】溶液濃度的計算．【分析】A．用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)，平衡常數(shù)Kp=；B．在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質的量對各物質的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當于相當于在原來的基礎上多加了B；C．設平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，再向容器中再充入3molN2，利用體積之比等于氣體物質的量之比計算容器體積，再計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行；D．平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化的影響．【解答】解：A．C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，Kp==，故A正確；B．如A、B和C的物質的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當于在原來的基礎上多加了B，則平衡向右移動，故B正確；C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，設平衡時容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K==1，若此時再充入3molN2，恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質的量之比，則容器體積=1L×=2L，Qc==1=K，平衡不動，故C錯誤；D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，與壓強、濃度變化無關，故D正確；故選C．【點評】本題考查了化學平衡常數(shù)的表達意義，影響化學平衡的因素分析，注意化學平衡移動原理的應用和容器特征的分析判斷，題目難度中等．14.下列離子方程式正確的是A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向明礬溶液中加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應產(chǎn)生Fe2(SO4)3：

4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O參考答案：CD略15.根據(jù)下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4參考答案：B知識點:氧化還原反應原理的應用，鋁熱反應

答案解析:B

解析：A．反應中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應，而③④⑤中沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，錯誤；B．⑤為鋁熱反應，利用了低熔點鋁制熔點較高的金屬的原理，正確；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：2，錯誤；D．反應①為MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，錯誤。思路點撥:本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出有關主要反應的離子方程式：

甲中的反應：

乙中的反應：

（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比

（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

。參考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）濃硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空氣中的CO2、水蒸氣進入，干擾實驗（3）（1分）偏低，（1分）裝置中殘留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

（１）氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：_____________________________。

（２）將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體。寫出反應的離子方程式：___________________________。

（３）向100mL0．1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀物質的量n的變化如圖所示：①請認真思考，寫出相應的離子方程式：

OA段：______________________OB段：______________________

BC段：_______________________CD段：_______________________

②當SO2-4離子恰好全部沉淀時，生成Al（OH）3物質的量為__________mol。參考答案：略18.某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10－175.6