河南省信陽市河南宋基實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省信陽市河南宋基實驗中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：B【詳解】A.FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)3NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。

2.“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學(xué)年”的主題。你認(rèn)為下列做法中，不符合這一主題的是

（

）

A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，減少SO2氣體對大氣的污染

B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，加人大量食品添加劑

C．開發(fā)太陽能、潮汐能、風(fēng)能等新能源，減少溫室氣體的排放

D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”參考答案：B略3.用氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯

B.洗凈的容量瓶必須干燥后，才能用

C.稱量2g氫氧化鈉固體

D.沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時俯視，均導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：B略4.重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7)。制備裝罝如下圖所示（陽離子交。換膜只允許陽離子透過）下列說法錯誤的是A.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴.裝置中的隔膜為陰離子交換膜C.電解的過程中陰極附近溶液pH變大D.陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：BA、陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失去電子放電，電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2↑+2H2O或2H2O-4e－=O2↑+4H＋，陽極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42一（黃色）+2H＋Cr2O72一（橙色）+H2O．平衡右移，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?；故A正確；B、裝置中的隔膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C、電解的過程中陰極附近溶液pH變大，2H2O＋2e―=H2＋2OH―，故C正確；D、由2H2O＋2e―=H2＋2OH―，陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D正確；故選B。5.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15:11

B．上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15C．1molCuSO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C略6.化學(xué)與環(huán)境保護密切相關(guān)。下列敘述中正確的是A．處理廢水時加入明礬可作為消毒劑以除去水中的雜質(zhì)B．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥參考答案：B略7.通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．At元素位于第六周期參考答案：B略8.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸參考答案：C稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯；若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯；用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會偏多，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)偏高，C正確；D操作中，若溶液中含有Ag，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故D錯。9.參考答案：答案:A10.稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（）A.電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B.鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它們互為同位素C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑參考答案：B考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：信息給予題．分析：A、電解反應(yīng)中，陽極失去電子被氧化，陰極得到電子還原；B、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素；C、根據(jù)電荷守恒判斷即可；D、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I﹣，不會生成CeI4．解答：解：A、電解熔融CeO2制Ce，發(fā)生了還原反應(yīng)，鈰應(yīng)該在陰極獲得，故A錯誤；B、四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，故B正確；C、離子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應(yīng)為2Ce4++2Fe2+=2Ce3++2Fe3+，故C錯誤；D、由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會生成CeI4，應(yīng)該是CeI3，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了金屬的冶煉、金屬性質(zhì)、同位素等知識，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．11.A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol·L-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子半徑：D離子>C離子>A離子>B離子B．D元素氧化物的水化物一定是強酸C．B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D．氫化物還原性：C>D參考答案：D【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握酸、堿溶液的pH推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的難點是C的判斷，C對應(yīng)pH＜1，說明C不是一元酸，可能是二元或三元強酸。12.下列說法不正確的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，最終生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，液中含有硝酸，硝酸與銅反應(yīng)；C．硝酸具有強氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解，故A正確；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，即溶液中含有硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO，銅溶解，故B正確；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有強氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，故D正確；故選C．點評：本題主要考查氫氧化鋁、硝酸、鐵的氫氧化物的性質(zhì)等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意硝酸根在酸性條件下具有強氧化性．13.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6Kj·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ·mol-1

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．4kJ·mol-1則含

20．OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的熱量

C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g））;△H=akJ·mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；

△H=bkJ·mol-1，則a>b參考答案：B略14.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是(

)

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e–=Fe3+參考答案：C試題分析：Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++H2O，A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、在酸性條件下硝酸根能氧化亞鐵離子，所以該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有l(wèi)molNO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]＝8mol，故C不正確；D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負(fù)極放電生成Fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-＝Fe3+，故D錯誤，故選：D。15.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30ml水加熱，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mlKMnO4溶液。步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：步驟a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑步驟b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(I－)≥

▲

mol·L－1。（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會

▲

(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

▲

。（4）通過計算確定樣品晶體的組成。參考答案：△

（1）1.27×10-6

（2）4MnO4－+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O

偏高

（3）溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

（4）2MnO4－

5C2O42－

2S2O32－~I2~2Cu2+

2

5

2

2

0.2×8×10-3mol

4×10-3mol

0.25×8×10-3mol

2×10-3moln(C2O42－)=4×10-3mol

n(Cu2+)=2×10-3mol根據(jù)電荷守恒原理：n(K+)=4×10-3mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理m(H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3

n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42－)：n(H2O)=2：1：2：1化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．請回答下列問題：（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

：（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是；a．一定有

b．一定沒有

c．可能有（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為

；（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為

；（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為

；（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為

；（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是．①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．參考答案：（1）CO32﹣、SiO32﹣；（2）b；（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O；（4）紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；（5）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）4：1；（7）②．【考點】無機物的推斷．【專題】推斷題；離子反應(yīng)專題．【分析】某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32﹣、SiO32﹣，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液呈存在SO42﹣，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3﹣不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3﹣，A是NO；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3，產(chǎn)生沉淀，則溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，則D是NO2，二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則E是HNO3，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則I是NH4NO3．【解答】解：某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32﹣、SiO32﹣，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液呈存在SO42﹣，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3﹣不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3﹣，A是NO；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3，產(chǎn)生沉淀，則溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；A是NO，則D是NO2，二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則E是HNO3，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則I是NH4NO3．（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO32﹣、SiO32﹣，故答案為：CO32﹣、SiO32﹣；（2）強酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋇溶液時不能產(chǎn)生氣體，所以溶液X中一定沒有NO3﹣，故選b；（3）亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3﹣+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O；（4）氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，氯化鐵溶液呈黃色，所以看到的現(xiàn)象是：紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，故答案為：紅褐色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；（5）鋁離子和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（6）若轉(zhuǎn)化③中，NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)方程式為：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4：1，故答案為：4：1；（7）溶液中鐵離子是否存在不能確定，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗，故選②．【點評】本題考查了離子的推斷，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的特殊現(xiàn)象結(jié)合離子共存來分析解答，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：根據(jù)溶液和硝酸鋇反應(yīng)生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯點，熟練掌握離子共存的條件，靈活運用知識解答，題目難度中等．18.溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題。

（1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因

；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理

。

（2）已知水存在如下平衡：

向水中加入固體，水的電離平衡向

移動，且所得溶液顯

性。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m

n（填“>”“<”或“=”）；

（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的=

；

（5）在下圖坐標(biāo)紙上畫出用滴定的滴定曲線示意圖。

參考答案：略19.我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物