河南省信陽市灘高級中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

河南省信陽市灘高級中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質(zhì)期12個月生產(chǎn)日期2018年7月1日

下列說法不正確的是A.精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內(nèi)水解只轉(zhuǎn)化為葡萄糖C.向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現(xiàn)藍色D.葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構(gòu)體，也不互為同系物參考答案：B【詳解】A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發(fā)生較差反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同，二者既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，故D正確；故選B。

2.下列有關反應中所觀察到的現(xiàn)象不正確的是

（

）

A．酸性高錳酸鉀溶液與足量乙炔反應，溶液由紫色變成無色

B．熱的氧化銅加入乙醇中，乙醇由無色變成綠色

C．苯酚鈉濃溶液中滴加入稀鹽酸，溶液由澄清變渾濁

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅共熱，沉淀由藍色變成紅色參考答案：B略3.下列離子方程式中，錯誤的是（

）A．在濃NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：BA．在濃NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液放出氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O，A正確；B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正確；D．氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正確，答案選B?！军c睛】判斷離子方程式正確與否可以從以下幾個角度考慮：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。4.2006年6月1日訊中共中央政治局常委、國務院總理溫家寶近日就2006年環(huán)保專項行動作出重要批示。部署2006年整治違法排污企業(yè)保障群眾健康環(huán)保專項行動。水、大氣、土壤等污染日益嚴重，重金屬、有毒化學物質(zhì)和持久性有機物等污染持續(xù)增加。一些地方已經(jīng)喝不到干凈的水，呼吸不到清潔的空氣，土壤污染嚴重危及農(nóng)產(chǎn)品安全。環(huán)境污染和生態(tài)破壞造成了巨大經(jīng)濟損失，嚴重危害群眾健康，成為人民群眾的切膚之痛。某市采取有力措施，使嚴重的大氣污染問題得到了有效的解決。你認為下列指施中合理的是①垃圾分類，及時清理

②治理好生活污水的排放

③使用無鉛汽油

④將不按標準排污的工廠遷至城外⑤提高城市清潔人員的素質(zhì)

⑥合理正確地使用農(nóng)藥、化肥

⑦燃燒低硫煤

⑧提高市民的環(huán)保意識A.①⑥

B.②④

C.③⑦ D.⑤⑧參考答案：C5.熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

△H＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸熱131.3KJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ參考答案：C略6.下列化學用語表示正確的是A．氯化鈣的化學式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：D略7.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（×10﹣12m）37646670154主要化合價+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列說法正確的是（）A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價化合物D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價參考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z為同周期元素，由化合價可知，分別處于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合價均為+1價，處于IA族，結(jié)合原子半徑知，X處于第一周期，W、Y、Z處于第二周期，Q處于第三周期，可推知X為H元素、W為F元素、Y為O元素、Z為N元素、Q為Na．A．由Q與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；B．Z與X之間形成的化合物為氨氣等，氨氣中N元素處于最低價，具有還原性，故B正確；C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸屬于共價化合物，而硝酸銨屬于離子化合物，故C錯誤；D．Y為O元素、W為F元素，由于F的電負性大于O，二者形成的化合物中F顯負價，故D錯誤，故選B．8.廢電池伴著生活垃圾將是人類環(huán)境的新公害。下列哪種組合中的元素均是廢電池中所含的有害元素?A.Hg、Pb、C、Na

B.Cu、K、S、P

C.Hg、Pb、Mn、Ni

D.Br、N、Pb、As參考答案：C9.下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置，下列說法錯誤的是A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁.如果將銅片換成銀片，LED

燈仍正常發(fā)光參考答案：C試題分析：A、根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，鋅比銅活潑，鋅片作負極，銅片作正極，其電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故說法正確；B、原電池裝置是化學能轉(zhuǎn)化電能，LED發(fā)光，說明電能轉(zhuǎn)化成光能，故說法正確；C、鋅比鐵活潑，鋅仍作負極，電流方向不變，故說法錯誤；D、銀作正極，構(gòu)成原電池，故說法正確。10.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋（未配平）。關于此反應的敘述正確的是（

）

A．該反應的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

D．配平該反應后，H＋的計量數(shù)是6參考答案：D11.已知反應A＋3B＝2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為：

A．0.5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．3mol·L－1·min－1參考答案：C略12.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略13.在一定體積18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9mol，則硫酸的體積應是（

）A.大于100ml

B.等于100ml

C.小于100ml

D.大于50ml參考答案：A14.下列所列物質(zhì)，貼錯了危險警告標簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標簽腐蝕品易燃氣體劇毒品爆炸品參考答案：BA.濃硫酸具有強腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項是正確的；

B.四氯化碳(CCl4)是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯誤；

C.氰化鉀(KCN)有劇毒，是劇毒品，所以C選項是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石(硝酸鉀)、硫黃、炭(木炭)，屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達1000℃以上，破壞力極強，所以D選項是正確的。

所以答案選B。

15.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中速率相等的是（

）①(N2)=0.6mol/（L·min）

②(NH3)=1.8mol/（L·min）③(H2)=1.2mol/（L·min）

④(H2)=0.045mol/(L·s)A.①② B.①③ C.③④ D.②④參考答案：D試題分析：同一化學反應的反應速率可用不同物質(zhì)表示，速率可能不同，但表示反應快慢一樣，不同物質(zhì)表示的速率符合速率之比等于化學計量數(shù)之比，即可代表同一反應，合成氨的反應為：3H2+N22NH3。A、v（N2）：v（NH3）=0.6mol/（L?min）：1.8mol/（L?min）=1：3，不等于化學計量數(shù)之比，速率不相等，錯誤；B、V（N2）：V（H2）=0.6mol/（L?min）：1.2mol/（L?min）=1：2，不等于化學計量數(shù)之比，速率不相等，錯誤；C、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），③：V（H2）=1.2mol/（L?min），二者不相等，錯誤；D、④：V（H2）=0.045mol/（L?s）=2.7mol/（L?min），V（NH3）：V（H2）=1.8mol/（L?min）：2.7mol/（L?min）=2：3，等于化學計量數(shù)，速率相等，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、________等。（2）計算、稱量，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為________________。（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯2～3次是為了______________________________________。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_________________________________________。（6）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__，偏低的是__（填字母序號）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：(1)膠頭滴管

500mL容量瓶

(2)10.0g

(3)攪拌，加速溶解

(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

(5)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切

(6)CD

BE【詳解】（1）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，因此還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，應配置500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解；（4）洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；（6）A、容量瓶洗凈后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；C、定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；所以使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD；偏低的是BE?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意容量瓶、托盤天平的使用方法以及誤差分析的依據(jù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A~J是常見的化學物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學式為________,H的化學式為________。（2）寫出反應①②③④的化學方程式①_______；②________；③_______；④________。參考答案：(1)Al

AlN

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

NH3+AlCl3＝AlN+3HCl

2Al+3Cl22AlCl3試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應放出氫氣，如鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。18.海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第

族．（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是

（填物理變化、化學變化）（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應式為：食鹽+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．該反應中食鹽的化學式是

．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽

t．（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出②④的化學反應方程式：

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)．因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白．其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，吊白塊能發(fā)生的反應有：A．皂化反應

B．聚合反應

C．與金屬鈉反應

D．氧化反應．參考答案：（1）IA；（2）物理變化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）CD．

考點：海水資源及其綜合利用．分析：（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；（3）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學式為NaCl；根據(jù)氯原子守恒計算需要氯化鈉質(zhì)量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水；（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)．解答：解：（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等，NaCl中Na元素最高化合價是+1價，所以Na位于第IA族，故答案為：ⅠA；（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，根據(jù)題干知，蒸餾只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化，故答案為：物理變化；（3）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學式為NaCl；根據(jù)氯原子守恒得關系式NaCl﹣﹣﹣﹣HCl，設需要氯化鈉的質(zhì)量為x，NaCl﹣﹣﹣﹣HCl58.5

36.5x

1000t×36.5%58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）x==585t，故答案為：NaCl；585；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少