河南省周口市鹿邑縣第一高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省周口市鹿邑縣第一高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，

c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高參考答案：C略2.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略3.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略4.短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（）A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均為離子化合物D．X和Y兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則R是氮元素，X是同周期中原子半徑最大的元素是鈉元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料是硅，Y與Z的原子序數(shù)相差3，Z是氯元素，由此分析解答．解答：解：A、Z、R、Y的最外層電子數(shù)分別為：7、5、4，所以最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y，故A正確；B、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y，故B錯(cuò)誤；C、氮的氧化物是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉而Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硅酸，可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用．5.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是A.X的最高價(jià)氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y<MC.原子半徑Z>M>X>Y

D.Z是地殼中含量最多的元素參考答案：CX、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素；A.若X為碳元素，則其最高價(jià)氧化物的水化物碳酸是弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.無論M是磷元素還是氯元素，因H２O存在氫鍵，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞M，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故原子半徑Z>M>X>Y，選項(xiàng)C正確；D.Z是地殼中含量最多的金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律元素周期表的知識(shí)，X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素；Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m(Y):m(Z)=8:9，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為，故Z為鋁元素；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半，而M原子序數(shù)大于Z，故X最外層電子數(shù)大于3小于6，若為4，則為碳元素，M為磷元素；若為5，則X為氮元素，M為氯元素，以此分析解答。6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D根據(jù)m=ρV，可知O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比是3:2，A、同溫同體積的氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故A錯(cuò)誤；B、O2、O3的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C、兩種氣體的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯(cuò)誤；D、O2、O3的質(zhì)量相等可知氧原子數(shù)目相等，故D正確。故答案選D7.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A.裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C.以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D.裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體參考答案：CA.裝置①常用于分離互溶液體且沸點(diǎn)相差較大的混合物，A錯(cuò)誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯(cuò)誤。8.參考答案：D9.常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是(

)A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的濃度為0.1mol/LC．C點(diǎn)溶液pH=14﹣bD．V2=20mL參考答案：D【分析】A．E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度；B．根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進(jìn)行計(jì)算；C．根據(jù)C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進(jìn)行計(jì)算；D．當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時(shí)，水的電離程度最大．【解答】解：A．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng)，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣b，此時(shí)的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時(shí)，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．10.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、、、、、、、，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH-)有A、4種

B、5種

C、6種

D、7種參考答案：B11.萘的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，其二氯取代產(chǎn)物異構(gòu)體數(shù)目為（）A．6種 B．8種 C．10種 D．12種參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】萘分子中的氫原子均可以被取代，發(fā)生苯環(huán)上的二元取代，可以采用定一議二法解題，據(jù)此書寫判斷．【解答】萘分子中兩個(gè)苯環(huán)是等同的，除并在一起的兩個(gè)碳原子外，只存在兩種不同的碳原子，即a位的和b位的碳原子．定一個(gè)a位的碳原子，再連接其余的a位的和b位的碳原子，這樣形成的二溴代物就有7種；定一個(gè)b位的碳原子，再連接其余的b位的碳原子，這樣形成的二溴代物就有3種．如圖所示．因此，總共有10種，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，二元取代物可以采用定一議二法解題．12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3?H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－參考答案：A試題分析：A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正確；B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，碘化氫過量，硝酸根離子和鐵離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C錯(cuò)誤；D、用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。13.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B略14.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A．CO＋H2OHCO＋OH－

熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉參考答案：D略15.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是

()A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH

溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是___________________________________________。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F

(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

，下圖的曲線中

（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol

N2的同時(shí)生成2nmolNH3C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（3）500℃、50MPa時(shí)，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝

。（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)ⅰ4501/31

10ⅲ480

10

（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。陰極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：

（1）

b

（2）BD

（3）

（4）實(shí)驗(yàn)編號(hào)(℃)i

ii4501/3

iii

1/3

（5）略18.（10分）已知RX＋MgRMgX2RMgX＋R’COOR’’請(qǐng)用乙炔為基本原料合成3－甲基－3－戊醇。所用到的有機(jī)原料均由乙炔合成，無機(jī)原料自選。參考答案：CH≡CHCH3CHOCH3COOH（A）CH≡CHCH2＝CH2CH3CH2OH（B）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5（C）CH2＝CH2CH3CH2Cl（D）CH3CH2NgCl（E）2CH3CH2NgCl＋CH3COOC2H53－甲基－3－戊醇略19.Ⅰ.Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。該小組同學(xué)用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們?yōu)榱藱z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）儀器a的名稱為

▲

，設(shè)計(jì)裝置A的目的是_______________▲____________________________。（2）當(dāng)(1)目的達(dá)到后，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出SO2通入NaNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________▲_______________________。（3）請(qǐng)指出該套裝置的不足之處：______________▲_______________________。Ⅱ．已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7（1）一小組同學(xué)將Na2SO3

·7H2O隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖所示：該小組同學(xué)分別取A、B兩個(gè)溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH。對(duì)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下可能發(fā)生了不同反應(yīng)，則：A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為________________▲_____________________________。B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為_________________▲____________________________。（2）B點(diǎn)時(shí)，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請(qǐng)選擇最佳試劑驗(yàn)證B溫度下產(chǎn)物的成分?？蛇x用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。____________________________________▲____________________________，____________________________________▲_____________________________。參考答案：Ⅰ（1）長頸漏斗；排除裝置中的氧氣（2）2H2O+3SO2+2NaNO3=2NO+Na2SO4+2H2SO4（3）沒有進(jìn)行尾氣處理Ⅱ（1）Na2SO3

·7H2ONa2SO3

+7H2O；4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（2）先滴加鹽酸，聞是否有臭雞蛋氣味氣體生成；再滴加氯化鋇，看是否有白色沉淀生成

（2）將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明生成NO，二氧化硫被氧化為硫酸根，反應(yīng)方程式為：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。

故答案為：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理。

故答案為：沒有尾氣處理裝置；Ⅱ．（1）A溫度下，固體質(zhì)量減輕為50g-25g=25g