河南省商丘市李莊鄉(xiāng)正興文武學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省商丘市李莊鄉(xiāng)正興文武學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.CO2輔助的Na-CO2電池工作原理如下圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，ClO4－向b極移動(dòng)B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e－====2CO32－+CC.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Na++e－====NaD.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，可釋放67.2LCO2參考答案：DA.放電時(shí)，b為負(fù)極，陰離子ClO4－向b極移動(dòng)，故A正確；B.放電時(shí)是原電池電池，正極是CO2的電子，轉(zhuǎn)化為C，正極反應(yīng)為：3CO2+4e－====2CO32－+C，故B正確；C.充電時(shí)是電解池，和電源的負(fù)極相連的是陰極，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為Na++e－====Na，故C正確；D.充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：2CO32－+C-4e－=3CO2，每轉(zhuǎn)移4mol電子，有3molCO2生成，未知溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。2.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是：（

）選項(xiàng)甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、堿石灰B常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C分子晶體CO2、SiO2、H2OD強(qiáng)電解質(zhì)HCl、Na2O、BaSO4參考答案：C略3.在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c(NH4+)會(huì)（

）（A）可能增大也可能減小

（B）增大（C）減小

（D）無(wú)變化參考答案：A略4.下列離子方程式中正確的是（

）A．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水

Mg2++2HCO+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－參考答案：B略5.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應(yīng)

B．只能是復(fù)分解反應(yīng)C．可能是化合反應(yīng)

D．不可能是置換反應(yīng)參考答案：C6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是(

)A、向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D、反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng)，且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A正確；B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；C．發(fā)生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置換出Ag，0.1molFe的質(zhì)量小于0.1molAg的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故C正確；D．由反應(yīng)2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反應(yīng)共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題，題目難度中等．

7.下列表述正確的是（）

A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是SiO2B．化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅參考答案：答案：C8.下列有關(guān)事實(shí)的敘述正確的是A.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B.玻璃鋼、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦都屬于復(fù)合材料C.氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源D.鋁—空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變參考答案：B略9.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（）

A．R在周期表的第15列B．元素Y氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素Q氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．解答：解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素．A．R為Si元素，位于周期表第14列，故A錯(cuò)誤；B．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，故B錯(cuò)誤；C．O2﹣、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．Na與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個(gè)字．

10.實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）甲

乙

丙丁A．用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯B．用裝置乙吸收某些實(shí)驗(yàn)尾氣中的二氧化硫C．用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體參考答案：BA項(xiàng)，用乙醇和濃硫酸制乙烯，溫度計(jì)測(cè)的是溶液的溫度，應(yīng)伸入到液面下，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2的溶解度較大，倒置的干燥管可以防止倒吸，正確；C項(xiàng)，分離Cl2與KI生成的碘，應(yīng)用CCl4或苯萃取然后再分液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蒸干NH4Cl溶液，NH4Cl會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。11.（2003·全國(guó)卷）6.人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（）A.

B.

C.

D.參考答案：B略12.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.1NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少一點(diǎn)為3.2gB．0.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣離子數(shù)目之和為NAC．25℃時(shí)，7gC2H4和C2H6混合氣體中，含有NA個(gè)C﹣H鍵D．標(biāo)況下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子數(shù)為0.5NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬；B．硫氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解；C．C2H4和C2H6摩爾質(zhì)量不同，1mol物質(zhì)含有C﹣H鍵數(shù)目不同；D．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體．【解答】解：A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)電路中通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極上減輕的質(zhì)量小于3.2g，故A錯(cuò)誤；B．硫氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分水解，所以.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣離子數(shù)目之和小于NA，故B錯(cuò)誤；C．C2H4和C2H6摩爾質(zhì)量不同，1mo物質(zhì)含有C﹣H鍵數(shù)目不同，所以只知道混合氣體質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算含有NA個(gè)C﹣H鍵，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，一氯甲烷為氣體，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氯原子物質(zhì)的量為0.5mol，故D正確；故選：D．13.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（）

A．

B．

C．

D．參考答案：D14.下列說(shuō)法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同參考答案：A解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會(huì)分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯(cuò)誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯(cuò)誤；故選A．15.下列說(shuō)法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物n，該反應(yīng)符合綠

色化學(xué)的原則參考答案：B試題分析：A、氫氧燃料電池要求電極能導(dǎo)電且必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率，多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料，正確；B、pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，錯(cuò)誤；C、As和P同主族，DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，正確；D、甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/p>

(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞

（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間

B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

②該同學(xué)的判斷不正確，原因是

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象

（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是

參考答案：(1)i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a(2)BADC(3)①化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②原因是：金屬鈣與水反應(yīng)也有類似的現(xiàn)象(4)現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過(guò)有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）優(yōu)點(diǎn)是：氫化鈣是固體攜帶方便略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]13分（1）元素的第一電離能：AI

Si（填“>”或：“<”）（2）基態(tài)的核外電子排布式為

。（3）硅烷（）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是

。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼碳酸，其陰離子（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：①在中，硼原子軌道的雜化類型有

；配位鍵存在于

原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=

（填數(shù)字）。②鵬砂晶體由、和構(gòu)成，它們之間存在的作用力有

（填序號(hào)）。A．離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.金屬鍵

D.范德華力

E.氫鍵參考答案：（1）<（3）硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高。（4）①SP雜化；SP2雜化；SP3雜化；B原子；m=5；DE（1）同周期，從左到右，總體上第一電離能逐漸增大(第二和第五主族例外)。則：鋁的第一電離能小硅。（3）硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高。（4）①1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，利用中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)n=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，如果n=2SP雜化，n=3SP2雜化。2號(hào)B形成3個(gè)σ鍵，則B原子為SP2雜化,4號(hào)B形成4個(gè)σ鍵，則B原子為SP3雜化；配位鍵存在4號(hào)上的B原子，m=5,②鈉離子與Xm-形成離子鍵，水分子間存在氫鍵和范德華力。18.（15分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）。已知：（a）A、B、C為單質(zhì)，且在常溫常壓下為氣體；（b）反應(yīng)①③為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，而②為雷雨閃電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)；（c）化合物D具有漂白性，可由Cl2與NaOH(aq)反應(yīng)而制得；（d）化合物H由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)①的條件是________，其中符合平衡移動(dòng)原理的反應(yīng)條件是________（2）上述物質(zhì)中，_________（填字母序號(hào)）是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。（3）反應(yīng)③中，每有0.2molE完全反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移為mol。（4）E與H的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，你預(yù)測(cè)H的水溶液的pH____7（填：“＞”、“＝”或“＜”），原因是_____________