2023北京昌平高二（上）期末化學（教師版）

第23頁/共23頁2023北京昌平高二（上）期末化學本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第一部分(選擇題共42分)本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是A.航天器太陽能電池陣B.風力發(fā)電C.普通鋅錳電池D.天然氣燃燒A.A B.B C.C D.D2.下列電離方程式書寫不正確的是A. B.C. D.3.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是A. B. C. D.4.銅鋅原電池的裝置如下圖，其中鹽橋為內(nèi)含的瓊脂凝膠，下列說法不正確的是A.是負極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng) B.電子從鋅片流向銅片C.銅電極上發(fā)生反應(yīng) D.鹽橋中進入溶液5.下列解釋事實的方程式表述不正確的是A.溶于水顯酸性的原因是：，B.用溶液除去廚房的油污：C.用溶液除去渾濁淡水中的懸浮顆粒物：D.用固體除去污水中的重金屬離子：6.一定溫度下，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：。已知某時刻的濃度為，后變?yōu)?。下列敘述不正確的是A.內(nèi) B.C.內(nèi)增加了 D.內(nèi)濃度增加7.一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列情況不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.的濃度不再改變B.濃度商等于化學平衡常數(shù)C.單位時間內(nèi)生成，同時生成D.容器的總壓強不再變化8.25℃時，水中存在電離平衡：。下列說法不正確的是A.升高溫度，增大，平衡正向移動B.向水中通入氣體，增大，不變C.向水中加入固體，平衡逆向移動，降低D.向水中加入固體，減少，促進水的電離9.下列實驗中，不能達到實驗目的是ABCD制作簡單燃料電池證明用溶液確定待測溶液的濃度由制取無水固體A.A B.B C.C D.D10.氯堿工業(yè)的原理如下圖所示，下列說法中不正確的是A.電極a接電源的正極B.電極b上電極反應(yīng)為：C.透過陽離子交換膜由右向左移動D.總反應(yīng)為：11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. B.C. D.12.下列有關(guān)的說法，不正確的是A.該反應(yīng)的等于斷開和所需總能量減去形成釋放的總能量B.若生成放出的熱量小于C.液態(tài)水與水蒸氣所具有的內(nèi)能不同D.和總能量比的能量高13.一定溫度下，溶液中存在如下電離平衡：，對于該溶液，下列說法正確的是A.加入水時，所有微粒濃度均減小相同倍數(shù)，平衡不移動B.加入少量固體，增大，電離平衡常數(shù)K變大C.由水電離出的醋酸溶液鹽酸溶液D.等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與恰好完全反應(yīng)時，消耗等物質(zhì)的量14.已知反應(yīng)：(紅棕色)(無色)，某同學用下圖所示裝置探究溫度對平衡的影響，首先向兩燒瓶中分別加入同濃度的和混合氣體，中間用夾子加緊，浸入盛有水的燒杯中，然后分別向兩燒杯中加入氧化鈣和硝酸銨固體，現(xiàn)象如圖。下列說法不正確的是A.實驗開始前氣體顏色相同，保證兩燒瓶中起始平衡狀態(tài)相同，便于比較B.圖中現(xiàn)象說明該反應(yīng)C.硝酸銨溶于水是吸熱過程D.實驗過程中無法排除壓強的影響，因此無法驗證溫度對平衡移動的影響15.工業(yè)合成氨反應(yīng)為：，在時，，，特定條件下的速率可表示為，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，下列敘述正確的是A.該反應(yīng)在時不能正向自發(fā)進行B.升高溫度、增大壓強有利于化學平衡向生成氨的方向移動C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，的濃度對反應(yīng)速率影響最大D.反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時將從混合氣中分離出去會降低反應(yīng)速率16.科學家利用工業(yè)廢氣作為氮源，在催化劑作用下電化學合成氨，反應(yīng)機理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.步驟②中有產(chǎn)生 B.步驟④中發(fā)生氧化反應(yīng)C.反應(yīng)產(chǎn)物在陰極產(chǎn)生 D.生成過程中共需和17.鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點成為電化學儲能熱點技術(shù)之一、下圖為以和作為電極氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放電時工作原理示意圖。已知：聚苯并咪唑()膜允許離子通過。下列說法不正確是A.放電過程中，總反應(yīng)為B.放電過程中，左側(cè)池中溶液逐漸減小C.充電過程中，當通過膜時，導線中通過D.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為18.某同學探究與飽和溶液的反應(yīng)。實驗I實驗II無明顯現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生無色氣泡常溫下：下列說法不正確的是A.實驗II中產(chǎn)生的氣體為B.實驗II證明能促進的水解C.實驗II反應(yīng)后溶液降低D.實驗I、II現(xiàn)象不同的原因是，結(jié)合能力比強19.在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法不正確的是A.催化劑I、II相比，I使反應(yīng)活化能更低B.使用催化劑I，反應(yīng)時間為時，X的轉(zhuǎn)化率為C.a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑II時，內(nèi)，20.時，用溶液滴定溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A.①處的溶液中 B.②處對應(yīng)的溶液體積為C.②處的溶液中 D.從①至③過程中，水的電離程度逐漸減小21.某同學為探究濃度對化學平衡的影響設(shè)計了如下實驗：已知：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：(黃色)下列說法不正確的是A.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象c中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)i平衡正向移動B.觀察到現(xiàn)象b比現(xiàn)象c中紅色淺，即可說明反應(yīng)i平衡逆向移動，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動C.進行IV對比實驗的主要目的是防止出于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結(jié)論得出D.III中溶液一開始無，12小時后檢出，可能的原因是還原的速率較慢，反應(yīng)ⅱ速率較快第二部分(非選擇題共58分)22.煤炭資源是我國重要能源，直接做燃料利用率低且產(chǎn)生固體垃圾和有害氣體。工業(yè)上可以通過煤的氣化來實現(xiàn)煤的綜合利用，以解決上述問題。煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為煤炭與水蒸氣反應(yīng)生成和。已知：；；；（1）該反應(yīng)的熱化學方程式為：_______。（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式_______。（3）已知該反應(yīng)在700℃時。700℃時，向密閉容器中投入各，此時該反應(yīng)_______(填“向正反應(yīng)進行”、“向逆反應(yīng)進行”或“達平衡狀態(tài)”)，結(jié)合計算說明理由：_______。（4）已知該反應(yīng)某溫度時，在該溫度下向密閉容器中投入足量的和，則該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。（5）從物質(zhì)和能量的角度說明將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的價值_______。23.①一水合氨②鹽酸③氫氧化鈉④碳酸氫鈉⑤次氯酸鈉⑥硫酸鋁是實驗室和生活中常見的物質(zhì)。（1）寫出的電離方程式_______。（2）次氯酸鈉是84消毒液的主要成分，84消毒液呈_______(填“酸性”或“堿性”)，結(jié)合化學用語解釋原因：_______。（3）將等濃度等體積的①與②混合后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是：_______。（4）常溫下的和的溶液，由水電離出的之比為_______。（5）有關(guān)的溶液()的敘述正確的是_______。A.溶液中所含微粒共四種，分別為B.的電離程度大于水解程度C.D.（6）泡沫滅火器使用碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液產(chǎn)生大量氣體來滅火，結(jié)合化學用語，從平衡移動角度解釋產(chǎn)生的原因：_______。24.電鍍是一種提高金屬抗腐蝕能力的方法，某研究小組嘗試利用下面的裝置實現(xiàn)在鐵釘上鍍銅，以防止鐵釘被腐蝕。（1）I為堿性氫氧燃料電池裝置示意圖，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____，電極b發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。（2）II為鐵釘鍍銅裝置示意圖，結(jié)合裝置I，鐵釘應(yīng)在_______(填“c極”或“d極”)，電鍍過程中，溶液的濃度基本保持不變，請結(jié)合化學用語解釋原因_______。（3）實際工業(yè)電鍍銅過程中，常加入氯離子作為添加劑。適量的氯離子形成不溶于水的，在鍍件表面有強吸附作用，形成一層致密的膜，阻礙銅的過快電沉積，從而使鍍層更均勻、致密。①寫出鍍件表面生成電極反應(yīng)：_______。②氯離子含量過多或過少均會對鍍層效果產(chǎn)生影響，因此要測定電鍍液中氯離子的含量。實驗室中用以下方法原理測定氯離子的濃度：取的電鍍液，向其中加入3-5滴的溶液，用的標準溶液進行滴定，至出現(xiàn)穩(wěn)定的粉紅色時消耗標準溶液。資料：為粉紅色沉淀。測得電鍍液中_______。③過量的可通過向電鍍液中加入(微溶)固體除去，結(jié)合化學用語解釋原因：_______。25.以菱鎂礦(主要成分為，含少量、和)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：資料1：部分難溶電解質(zhì)的溶度積(均為數(shù)據(jù)，單位省略)約為約為約為資料2：濾渣a中有、和（1）菱鎂礦煅燒完全分解的化學方程式為_______。（2）“浸鎂”過程固體輕燒粉與一定濃度的溶液充分反應(yīng)，的浸出率相對低。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，從化學平衡的角度解釋加熱、蒸餾操作使浸出率增大的原因_______。(備注：的浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的的質(zhì)量))（3）“浸鎂”過程通過調(diào)節(jié)可實現(xiàn)與、的分離，進而除去和。c(雜質(zhì)離子)即可視為沉淀完全，當完全沉淀時約為_______。（4）寫出濾液a制備的離子方程式_______。（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。26.實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的“雙碳”目標的一種有效方式是將作為碳源制造各種化學品，其中將轉(zhuǎn)化為有機化學品是日前研究的熱點。I.利用和乙醇()可以合成一種重要的化學中間體碳酸二乙酯()，主要化學反應(yīng)是：CO2(g)+2C2H5OH(g)+H2O(g)?H<0。（1）下圖為不同壓強下的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化圖，壓強由大到小的順序為_______，理由是_______。（2）在實際生產(chǎn)合成的同時，還伴隨著乙醇脫氫生成乙醛的反應(yīng)，下圖為在復合鈰鋯氧化物()催化劑作用下，溫度對產(chǎn)量和選擇性的影響。備注：DEC的產(chǎn)量，代表的質(zhì)量，代表反應(yīng)結(jié)束恢復至室溫后混合液的體積；的選擇性，代表的物質(zhì)的量，代表總產(chǎn)物的物質(zhì)的量圖中在以后，隨著溫度的升高，的產(chǎn)量下降，若從平衡角度分析產(chǎn)量下降的可能原因是_______；若從速率角度分析產(chǎn)量下降的可能原因是_______。II.通過電解可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，后續(xù)經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為，電解裝置原理示意圖如下：（3）寫出陰極電極反應(yīng)式：_______。（4）電解一段時間后，陽極區(qū)的溶液濃度降低，結(jié)合化學用語解釋其原因_______。（5）可通過測定電解消耗的電量求出制得甲酸的質(zhì)量，已知電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖，電解結(jié)束后消耗的電量為x庫侖，理論上制得的甲酸質(zhì)量為_______g(列出計算式)，實際得到的甲酸的質(zhì)量低于理論值，可能的原因是_______。

參考答案第一部分(選擇題共42分)本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1.【答案】C【解析】【詳解】A．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，選項A錯誤；B．風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，選項B錯誤；C．普通鋅錳電池為原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，選項C正確；D．天然氣燃燒是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，選項D錯誤；答案選C。2.【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，電離方程式為，故A錯誤；B．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為，故B正確；C．磷酸是中強酸，在溶液中分步電離，以一級為主，電離方程式為，故C正確；D．氫氰酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氰酸根離子和氫離子，電離方程式為，故D正確；故選A。3.【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl為強酸強堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，A錯誤；B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解結(jié)合水電離出來的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性，B錯誤；C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解結(jié)合水電離出來的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性，C錯誤；D．為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解結(jié)合水電離出來的OH-，溶液中c(OH-)<c(H+)，溶液呈酸性，D正確；故選D。4.【答案】D【解析】【分析】由圖可知，鋅為原電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅?！驹斀狻緼．由分析可知，鋅為原電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，故A正確；B．由分析可知，鋅為原電池的負極，銅為正極，則電池工作時，電子從鋅片流向銅片，故B正確；C．由分析可知，銅為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，鋅為原電池的負極，銅為正極，則電池工作時，鹽橋中的氯離子進入硫酸鋅溶液，故D錯誤；故選D。5.【答案】D【解析】【詳解】A．為酸性氧化物，溶于水，顯酸性，A正確；B．溶液水解，顯堿性可用于除去廚房的油污，B正確；C．在溶液中發(fā)生水解，生成膠體，具有吸附性，可除去渾濁淡水中的懸浮顆粒物，C正確；D．用固體除去污水中的重金屬離子，，D錯誤；故選D。6.【答案】C【解析】【分析】已知某時刻的濃度為，后變?yōu)?，則內(nèi)；【詳解】A．由分析可知，內(nèi)，故A正確；B．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，，故B正確；C．內(nèi)過氧化氫濃度變化為0.3mol/L，反應(yīng)的過氧化氫為0.3mol/L×0.1L=0.03mol，根據(jù)化學方程式可知，內(nèi)增加了，故C錯誤；D．內(nèi)過氧化氫濃度變化為0.3mol/L，則內(nèi)濃度增加，故D正確；故選C。7.【答案】D【解析】【詳解】A．的濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．濃度商等于化學平衡常數(shù)平衡不再移動，達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時間內(nèi)生成，同時生成說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡，C不符合題意；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，總壓強為定值，壓強不變不能說明達到平衡，D符合題意；故選D。8.【答案】C【解析】【詳解】A．水的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動，、均增大，故也增大，選項A正確；B．向水中通入氣體，增大，溫度不變，不變，選項B正確；C．向水中加入固體，增大，平衡逆向移動，選項C不正確；D．向水中加入固體，碳酸根離子結(jié)合氫離子發(fā)生水解，減少，促進水的電離，選項D正確；答案選C。9.【答案】D【解析】【詳解】A．打開K1，合上K2，利用惰性電極電解稀硫酸溶液產(chǎn)生氫氣和氧氣，打開K2，合上K1，利用氫氣和氧氣在兩極形成氫氧燃料電池，選項A能達到實驗目的；B．硫酸鋅過量，產(chǎn)生的硫化鋅白色沉淀在加入硫酸銅溶液時轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銅黑色沉淀，證明，選項B能達到實驗目的；C．用溶液確定待測溶液的濃度，儀器和試劑，操作均正確，選項C能達到實驗目的；D．因為氯化鐵會水解,所以應(yīng)在干燥的氯化鐵氣流中加熱使六水氯化鐵失水,這樣可以抑制水解從而得到無水氯化鐵，選項D不能達到實驗目的；答案選D10.【答案】C【解析】【分析】電解飽和食鹽水，連接正極的陽極上氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，故電極a為陽極，連接電源的正極；連接負極的陰極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故電極b為陰極，連接電源的負極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，電極a接電源的正極，選項A正確；B．電極b為陰極，電極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為：，選項B正確；C．電解池中陽離子定向移動到陰極，故透過陽離子交換膜由左向右移動，選項C不正確；D．氯堿工業(yè)為電解飽食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應(yīng)為：，選項D正確；答案選C。11.【答案】B【解析】【詳解】A．，酸性條件下具有強氧化性，將氧化，不能大量共存，A錯誤；B．可以大量共存，B正確；C．，二者不能大量共存，C錯誤；D．，二者不能大量共存，D錯誤；故選B。12.【答案】A【解析】【詳解】A．生成氣態(tài)水反應(yīng)的焓變ΔH等于斷開和所需總能量減去形成釋放的總能量，則該反應(yīng)的ΔH不等于斷開和所需總能量減去形成釋放的總能量，故A錯誤；B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以若生成放出的熱量小于，故B正確；C．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以液態(tài)水與水蒸氣所具有的內(nèi)能不同，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，和的總能量比的能量高，故D正確；故選A。13.【答案】D【解析】【詳解】A．向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于存在酸的電離平衡和水的電離平衡，、減小的倍數(shù)不一樣，且根據(jù)水的離子積常數(shù)可知減小，則增大，選項A錯誤；B．加入少量固體，增大，但溫度不變，電離平衡常數(shù)K不變，選項B錯誤；C．酸抑制水的電離，使水的電離平衡逆向移動，醋酸溶液中小于鹽酸溶液中，故由水電離出的醋酸溶液鹽酸溶液，選項C錯誤；D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反應(yīng)，即中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，選項D正確；答案選D。14.【答案】D【解析】【詳解】A．為了便于探究溫度對平衡的影響，實驗開始前必須使氣體顏色相同，保證兩燒瓶中起始平衡狀態(tài)相同，故A正確；B．氧化鈣與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使右端燒瓶的反應(yīng)溫度升高，硝酸銨溶于水是吸熱過程，吸收的熱量使左端燒瓶的反應(yīng)溫度降低，由圖可知，左端混合氣體的顏色淺于常溫、右端混合氣體顏色深于常溫說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變小于0，故B正確；C．硝酸銨溶于水是吸熱過程，吸收的熱量使左端燒瓶的反應(yīng)溫度降低，故C正確；D．實驗過程中，可以打開夾子使兩燒瓶中氣體壓強相同，然后觀察燒瓶中混合氣體顏色的深淺，所以該實驗可以驗證溫度對平衡移動的影響，故D錯誤；故選D。15.【答案】C【解析】【詳解】A．由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)ΔH-TΔS=(—92.2kJ/mol)—298K×(—0.1982kJ/(K·mol)≈—33.14kJ/mol＜0，所以反應(yīng)能自發(fā)進行，故A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．由速率公式可知，反應(yīng)速率與氮氣和氫氣的濃度成正比關(guān)系，與氨氣的濃度成反比關(guān)系，所以冪指數(shù)最大的氫氣濃度對反應(yīng)速率影響最大，故C正確；D．由速率公式可知，反應(yīng)速率與氨氣的濃度成反比關(guān)系，所以反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時將氨氣從混合氣中分離出去會增大反應(yīng)速率，故D錯誤；故選C。16.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示，利用氮元素的化合價變化和分子的組成分析反應(yīng)過程?！驹斀狻緼．步驟②反應(yīng)的關(guān)系式為：NOH+H++e-N+H2O，A正確；B．步驟④中變化的關(guān)系式為N-HH-N-H，氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．轉(zhuǎn)變?yōu)榈氐幕蟽r由+2價變?yōu)?3價，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，故在陰極產(chǎn)生，C正確；D．轉(zhuǎn)變?yōu)榈氐幕蟽r由+2價變?yōu)?3價，生成過程中共需和，D正確；故本題選B。17.【答案】C【解析】【詳解】A．由題意可知，Zn是活潑電極，放電過程中Zn是負極，Zn失去電子生成，電極方程式為：Zn-2e-+4OH-=；惰性電極為正極，得到電子生成，電極方程式為：+e-=；則放電過程中，總反應(yīng)為，故A正確；B．放電過程中，左側(cè)惰性電極為正極，右側(cè)Zn是負極。負極電極方程式為：Zn-2e-+4OH-=，該過程需要的OH-由左側(cè)池經(jīng)過聚苯并咪唑()膜進入右側(cè)池，左側(cè)池中溶液逐漸減小，故B正確；C．充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為：+2e-=Zn+4OH-，該過程生成的OH-一半進入左側(cè)池，當通過膜時，導線中通過，故C錯誤；D．充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為：+2e-=Zn+4OH-，故D正確；故選C。18.【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫根離子存在電離平衡，，加入氯化鈣溶液后，鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，導致平衡正向移動，氫離子濃度增大與碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，實驗II中產(chǎn)生的氣體為，A正確；B．實驗II加入能促進碳酸氫根離子的電離正向移動，B錯誤；C．實驗II反應(yīng)后碳酸氫根離子濃度減小，碳酸氫根離子水解生成的氫氧根離子濃度減小，溶液的降低，C正確；D．實驗I、II現(xiàn)象不同的原因是，結(jié)合能力比強，導致加入鈣離子能使正向進行更顯著，D正確；故選B。19.【答案】C【解析】【分析】結(jié)合化學方程式，由圖可知，0~2min

內(nèi)，a曲線的變化量為Ⅰ變化量的一半，則a為X濃度、Ⅰ為Y的濃度變化；【詳解】A．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故A正確；B．使用催化劑I時，在0~2min

內(nèi)，X的濃度變化了4.0mol/L-2.0mol/L=2.0mol/L，X的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C．由分析可知，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時，在0~2min

內(nèi)，Y的濃度變化了2.0mol/L，則，由速率之比等于系數(shù)比，v(X)=v(Y)=×，故D正確；故選C。20.【答案】A【解析】【分析】由圖可知，HA為一元弱酸，①處為等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，②處為HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，③處為NaA溶液，溶液呈堿性?！驹斀狻緼．由分析可知，①處為等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液中A—離子的濃度大于HA，故A正確；B．由分析可知，②處為HA和NaA的混合溶液，HA溶液未完全反應(yīng)，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，故B錯誤；C．由分析可知，②處為HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，則由電荷守恒可知，溶液中離子濃度的關(guān)系為，故C錯誤；D．由分析可知，①處為等濃度的HA和NaA的混合溶液，③處為NaA溶液，則從①至③過程中，水的電離程度逐漸增大，故D錯誤；故選A。21.【答案】A【解析】【詳解】A．a(chǎn)比現(xiàn)象c中紅色更深原因是，c中加水，溶液濃度較小，所以顏色較淺，A錯誤；B．向Ⅰ中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)，使減小，反應(yīng)平衡逆向移動，紅色變淺，B正確；C．實驗IV加入3滴水，保證與其他溶液總體積相同，防止出于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結(jié)論得出，C正確；D．在實驗III中溶液一開始無，12小時后檢出，可能的原因是還原的速率較慢，反應(yīng)ⅱ速率較快，D正確；故選A。第二部分(非選擇題共58分)22.【答案】（1）+131.5（2）（3）①.正反應(yīng)進行②.（4）50%（5）可以增大可燃物與氧氣的接觸面積提高燃燒效率，并且可以減少二氧化硫和一氧化碳等污染氣體的排放，根據(jù)能量守恒，反應(yīng)放出的能量不會增大【解析】【小問1詳解】已知：①；②；③由蓋斯定律可知，①-②-③得反應(yīng)=+131.5；【小問2詳解】由化學方程式可知，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式；【小問3詳解】700℃時，向密閉容器中投入各，此時，則反應(yīng)正向進行；【小問4詳解】已知該反應(yīng)某溫度時，則，a=1mol/L，則該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為；【小問5詳解】將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣可以增大可燃物與氧氣的接觸面積提高燃燒效率，并且可以減少二氧化硫和一氧化碳等污染氣體的排放，根據(jù)能量守恒，反應(yīng)放出的能量不會增大。23.【答案】（1）（2）①.堿性②.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO—在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO—+H2OHClO+OH—，水解生成的OH—離子使溶液呈堿性（3）c(Cl—)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH—)（4）100：1（5）CD（6）HCO在溶液中存在水解平衡：HCO+H2OH2CO3+OH—，Al3+在溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，兩溶液混合時，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，使水解平衡不斷右移直至反應(yīng)完全生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體【解析】【小問1詳解】一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫離子，電離方程式為，故答案為：；【小問2詳解】次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，次氯酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為ClO—+H2OHClO+OH—，故答案為：NaClO為強堿弱酸鹽，ClO—在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO—+H2OHClO+OH—，水解生成的OH—離子使溶液呈堿性；【小問3詳解】等濃度等體積的一水合氨和鹽酸混合恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Cl—)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH—)，故答案為：c(Cl—)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH—)；【小問4詳解】一水合氨和氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子均抑制水的電離，水電離出的氫離子總是等于水電離出的氫氧根離子，則pH為11的氨水和pH為13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度之比為1×10—11mol/L：1×10—13mol/L=100：1，故答案為：100：1；【小問5詳解】A．碳酸氫鈉溶液中含有水分子、鈉離子、碳酸氫根離子、碳酸根離子、碳酸、氫氧根離子和氫離子，共7種微粒，故錯誤；B．碳酸氫鈉溶液呈堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，故錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系，故正確；D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，由電荷守恒可知，溶液中，故正確；故選CD；【小問6詳解】泡沫滅火器產(chǎn)生二氧化碳的原因是HCO在溶液中存在水解平衡：HCO+H2OH2CO3+OH—，Al3+在溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，兩溶液混合時，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，使水解平衡不斷右移直至反應(yīng)完全生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，故答案為：HCO在溶液中存在水解平衡：HCO+H2OH2CO3+OH—，Al3+在溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，兩溶液混合時，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，使水解平衡不斷右移直至反應(yīng)完全生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。24.【答案】（1）①.H2+2OH——2e—═2H2O②.還原（2）①.d極②.鐵釘鍍銅時，Cu做陽極，Cu在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，電極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+，F(xiàn)e片做陰極，Cu2+在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e—=Cu，電鍍過程中，陽極消耗Cu和陰極析出Cu的物質(zhì)的量相等，所以c（Cu2+）基本不變（3）①.Cu2++Cl—+e—=CuCl②.③.向電鍍液中加入微溶的Ag2SO4固體，溶液中Cl—與Ag2SO4固體發(fā)生反應(yīng)：2Cl—(aq)+Ag2SO4(s)=2AgCl(s)+SO(aq)，溶液中Cl—轉(zhuǎn)化為難溶的AgCl【解析】【小問1詳解】由圖可知，I為堿性氫氧燃料電池，通入氫氣的電極a為燃料電池的負極，堿性條件下，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為H2+2OH——2e—═2H2O，通入氧氣的電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，故答案為：H2+2OH——2e—═2H2O；還原；【小問2詳解】鐵釘鍍銅時，銅做陽極，銅在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+，鐵片做陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e—=Cu，電鍍過程中，陽極消耗銅和陰極析出銅的物質(zhì)的量相等，所以溶液中銅離子濃度基本不變，故答案為：鐵釘鍍銅時，Cu做陽極，Cu在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，電極反應(yīng)式為Cu—2e—=Cu2+，F(xiàn)e片做陰極，Cu2+在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e—=Cu，電鍍過程中，陽極消耗Cu和陰極析出Cu的物質(zhì)的量相等，所以c（Cu2+）基本不變；【小問3詳解】①由題意可知，鍍件表面生成氯化亞銅的電極反應(yīng)為銅離子在氯離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯化亞銅，電極反應(yīng)式為Cu2++Cl—+e—=CuCl，故答案為：Cu2++Cl—+e—=CuCl；②由題意可知，以鉻酸鉀為指示劑，滴定消耗V1mLc1mol/L的硝酸銀溶液，則溶液中氯離子的濃度為=mol/L，故答案為：；③向電鍍液中加入硫酸銀固體除去氯離子的反應(yīng)為硫酸銀與溶液中過量的氯離子反應(yīng)生成溶解度更小的氯化銀和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cl—(aq)+Ag2SO4(s)=2AgCl(s)+SO(aq)，故答案為：向電鍍液中加入微溶的Ag2SO4固體，溶液中Cl—與Ag2SO4固體發(fā)生反應(yīng)：2Cl—(aq)+Ag2SO4(s)=2AgCl(s)+SO(aq)，溶液中Cl—轉(zhuǎn)化為難溶的AgCl。25.【答案】（1）（2）中銨根離子水解生成氫離子和一水合氨，，氫離子和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，加熱蒸餾會導致銨根離子水解正向進行、且氨氣逸出也會導致水解正向進行，使得生成更多氫離子和氧化鎂反應(yīng)，提高了氧化鎂的浸出率（3）（4）（5）硫酸銨【解析】【分析】菱鎂礦煅燒完全分解生成氧化鎂，加入硫酸銨浸鎂得到硫酸鎂溶液a，加入氨水生成氫氧化鎂沉淀煅燒得到高純鎂砂?！拘?詳解】菱鎂礦煅燒完全分解生成氧化鎂和二氧化碳，化學方程式為；【小問2詳解】中銨根離子水解生成氫離子和一水合氨，，氫離子和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂，加熱蒸餾會導致銨根離子水解正向進行、且氨氣逸出也會導致水解正向進行，使得生成更多氫離子和氧化鎂反應(yīng)，提高了氧化鎂的浸出率；【小問3詳解】當完全沉淀時，，則此時；【小問4詳解】鎂離子和一水合氨生成氫氧化鎂沉淀和銨根離子，；【小問5詳解】該流程中濾液B中含有生成的硫酸銨，硫酸銨可以在浸鎂過程中使用，故可循