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文檔簡介
開元學校
高二化學備課組第7課時
酸堿中和滴定誤差分析
第三章第二節(jié)水的電離和溶液的pH
教學目標：1．熟練掌握強酸、強堿分別混合時pH的計算。2.熟悉強酸與強堿混合時pH的計算步驟。一.強酸溶液與強酸溶液混合pHn(H+)1n(H+)2n(H+)c(H+)【例1】25°C時0.1mol·L－1的鹽酸與0.2
mol·L－1的鹽
酸按2:3體積比混合。則混合溶液的pH=_____0.8【練習1】25°C時0.4mol·L－1的鹽酸與0.05
mol·L－1
的硫酸溶液按1:4體積比混合。則混合溶液的pH=_____0.8二.強堿溶液與強堿溶液混合pHn(OH-)1n(OH-)2n(OH-)c(H+)【例2】25°C時0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液與0.05
mol·L－1的氫氧化鋇溶液按1:9體積比混合。則混合溶
液的pH=____c(OH-)13【練習2】常溫下，將200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液與100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的pH為____。12
三、強酸、強堿混合后溶液pH的計算依據(jù)化學反應計算出酸中的n(H+)、堿中的n(OH-)2、酸過量：pH=-lgc(H+)1、恰好中和：pH=1/2pKw(常溫時pH=7)n(H+)=n(OH-),n(H+)-n(OH-)3、堿過量：c(H+)=Kw/c(OH-)pHn(OH-)-n(H+)【例3】25°C時0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液與0.01
mol·L－1
的稀硫酸按1:4體積比混合。則混合后溶液的pH=________2.2【練習5】常溫下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝2的硫
酸，若等體積混合后，溶液的pH為_____；2.31、等體積混合0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba(OH)2
溶液后,溶液的pH等于()DA、2.0B、12.3C、1.7D、12.0課堂練習3、25℃時，某強酸溶液pH=3,強堿溶液pH=10,兩溶
液混合后pH=7,則混合前后溶液的體積V酸和V堿的
關系正確的是()A、V酸
=10
V堿B、V堿
=10
V酸
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