河南省洛陽市第三十四中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析

河南省洛陽市第三十四中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，在強堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是（

）A．Na+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣D．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應，能共存，加酸只能生成氫氧化鋁沉淀，故A不選；B．堿性條件下Al3+不能大量共存，故B不選；C．堿性條件下，Mg2+、HCO3﹣不能大量共存，分別生成沉淀、碳酸根離子和水，故C不選；D．該組離子之間不反應，能共存，加酸生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，故D選．故選D．2.可逆反應：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①

單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②

單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③

用NO2、NO、O2表示的反應速率數值之比為2∶2∶1的狀態(tài)④

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A3.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，反應完全后，離子數目幾乎沒有變化的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、Al3+

D、NH4+

參考答案：C略4.據反應2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法不正確的是A.該反應為置換反應B.Cl2被氧化，KClO3是對應的氧化產物C.氧化性：Cl2＞KBrO3D.氧化劑與還原劑物質的量之比是2︰1參考答案：C試題分析：A、置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；B、KBrO3中的溴元素化合價降低，故溴酸鉀作氧化劑，被還原發(fā)生還原反應，所以溴單質作還原產物，氯氣中氯元素化合價升高作還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應，所以氯酸鉀作氧化產物；C、氧化劑的氧化性大于氧化產物，氧化劑氧化性大于還原劑的氧化性；D、溴酸鉀是氧化劑、氯氣是還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1，所以答案選C5.關于鋰的結構和性質判斷錯誤的是

①與水反應比鈉劇烈②原子半徑小于鈉③在空氣中燃燒生成氧化鋰

④它的陽離子最外層電子數與鈉的陽離子相同⑤它是還原劑

A、①④

B、②③

C、③⑤

D、只有①參考答案：A略6.下列敘述不正確的是()A.同周期非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定B.同周期非金屬元素的原子半徑越小，其單質的氧化性越強C.同周期主族元素的原子半徑越大，其原子越容易失去電子D.非金屬性越活潑，其陰離子在反應中越難失去電子參考答案：A【詳解】A、同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強，故非金屬元素的原子半徑越大，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，選項A不正確；B.同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性逐漸增強，其單質的氧化性逐漸增強，選項B正確；C．同一周期主族元素從右到左原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，則半徑越大越容易失去電子，選項C正確；D、非金屬性越活潑，元素的氧化性越強，其原子越容易得到電子，所形成的陰離子就越難失去電子，選項D正確；答案選A。7.藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。用下列試劑清洗藍晶石,藍晶石不會被腐蝕的是A.氫氟酸

B.氨水

C.硫酸

D.硝酸參考答案：B藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。可看成是由氧化鋁和二氧化硅組成，A、二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，會被腐蝕，選項A不選；B、氧化鋁和二氧化硅均不能與氨水反應，不會被腐蝕，選項B選；C、氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，會被腐蝕，選項C不選；D、氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁和水，會被腐蝕，選項D不選。答案選B。8.下列實驗現象和結論相符的是：

操作及現象結論A某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32－B某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴入氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+

參考答案：DA、無色無味的氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A錯誤；B、與硝酸銀溶液產生白色沉淀的不一定是氯離子，也可能是碳酸根等，B錯誤；C、沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷是否含有鉀離子，C錯誤；D、先加入KSCN溶液，無明顯實驗現象，再滴入氯水，溶液變紅，說明產生了鐵離子，因此一定含有亞鐵離子，D正確，答案選D。9.把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下列說法錯誤的是()A．x＝2

B．B的轉化率為20%C．平衡時A的濃度為0.75mol/L

D．恒溫達平衡時容器內的壓強為開始時的85%參考答案：D略10.設阿伏加德羅常數為6.02×1023mol－1。關于1molH2O的敘述正確的是

A．含有1molH2

B．含有6.02×1023個水分子C．質量為18g/mol

D．在標準狀況下的體積為22.4L參考答案：B略11.1下列各組物質的溶液，僅利用物質間的相互反應不能一一區(qū)別的是A．AgNO3、NaCl、KCl、KNO3B．BaCl2、Na2SO3、(NH-4)2SO4、KOHC．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NH4ClD．CuSO4、Na2CO3、HCl、NaNO3參考答案：A12.下列說法中錯誤的是()A．葡萄糖和麥芽糖都溶于水、有甜味B．麥芽糖的相對分子質量是葡萄糖的兩倍C．淀粉和纖維素的相對分子質量不同，但所含碳、氫、氧的質量比相同D.1mol麥芽糖完全水解生成2mol葡萄糖參考答案：B解析葡萄糖、麥芽糖都溶于水、有甜味；麥芽糖的分子式為C12H22O11，葡萄糖的分子式為C6H12O6，故麥芽糖的相對分子質量比葡萄糖相對分子質量的兩倍要小；淀粉和纖維素的組成均為(C6H10O5)n，碳、氫、氧的質量比相同，但n值不同，二者的相對分子質量不同；由反應式：C12H22O11(麥芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)，可知1mol麥芽糖完全水解生成2mol葡萄糖。13.在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm－3,難溶于水）各50Ml.將一小粒金屬鈉（密度：0.97g·cm－3）投入燒杯中。觀察到的現象可能是A．

鈉在苯的液面上反應并四處游動

B.

鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C.鈉在水層中反應并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動參考答案：D14.摩爾是

A．物質的數量單位

B．表示物質的質量單位C．表示物質的量的單位

D．既是物質的數量單位又是物質的質量單位參考答案：C略15.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C．做鈉的燃燒實驗，可將金屬鈉放在坩堝里D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．過濾時，防止液滴飛濺；B．從滴瓶中取用試劑時，防止試劑污染；C．鈉燃燒生成過氧化鈉、且放熱，且與坩堝不反應；D．轉移液體時需要引流．【解答】解：A．過濾時，防止液滴飛濺，則漏斗的尖端應接觸燒杯內壁，故A正確；B．從滴瓶中取用試劑時，防止試劑污染，不能使滴管的尖嘴接觸試管內壁，應懸空正放，故B錯誤；C．鈉燃燒生成過氧化鈉、且放熱，且與坩堝不反應，觀察燃燒現象從安全角度出發(fā)，將金屬鈉放在坩堝里，故C正確；D．轉移液體時需要引流，則向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒，故D正確；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現象是______________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，發(fā)生的現象是________________________________________________________________________。參考答案：(1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(3)②③溶液呈紅色④(或⑤)紅色(或紫紅色)褪為無色解析：(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)裝Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用④或⑤進行檢驗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)開________，B中主要是將化學能轉變?yōu)開________。（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應的過程中一定有電子轉移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑

(2)負

Zn-2e-===Zn2+

有大量無色氣泡產生

2H++2e-===H2↑

(3)大于

熱能

電能(4)ABD解析：(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+===Zn2++H2↑；(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負極，發(fā)生的電極反應是Zn-2e-===Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應為2H++2e-===H2↑，現象為有大量無色氣泡產生，故答案為：負；Zn-2e-===Zn2+；有大量無色氣泡產生；2H++2e-===H2↑；(3)從能量轉化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應屬于放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)闊崮?，B中主要是將化學能轉變?yōu)殡娔?，故答案為：大于；熱能；電能?4)A．原電池反應是一個氧化還原反應，一定有電子轉移，故A正確；B．根據原電池的構成條件，原電池裝置需要2個電極，故B正確；C．根據題意，鋅被逐漸溶解，參加了反應，故C錯誤；D．根據原電池原理，氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生，從而產生電流，故D正確；故選ABD。18.（10分）寫出下列反應的離子方程式：（1）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體

。（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應

。（3）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

。（4）過氧化鈉與水反應

。（5）碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈉溶液

。參考答案：（1）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋2H2O；（3）CaO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；（4）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；（5）2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。【名師點晴】掌握物質的化學性質是解答的關鍵，注意離子方程式書寫步驟和注意事項。用實際參加反應的離子符號表示的式子是離子方程式，離子方程式的書寫注意事項:①非電解質、難電離的物質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中