河南省濮陽市油田藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省濮陽市油田藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是

（

）①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤

B．②③

C．②④

D．②③⑤參考答案：B略2.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。常溫下，Al能溶于W的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是(

)A．Y的最髙化合價為+6

B．離子半徑：W>Q>Y>XC．氫化物的沸點：Y>Q

D．最髙價氧化物的水化物的酸性：W>Q參考答案：C略3.化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（）A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片C．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節(jié)約使用成本參考答案：C【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅的用途；煤的干餾和綜合利用．【分析】A．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化；B．雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在；C．PM2.5產(chǎn)生的主要來源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)；D．聚氯乙烯有毒．【解答】解：A．煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A錯誤；B．雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故B錯誤；C．汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故C正確；D．聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學(xué)在人類生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，主要涉及環(huán)境污染和食品安全，該部分題目因為與社會接觸密貼成為高考的熱點，題目難度不大，根據(jù)相關(guān)知識不難解答．4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H+)/c(OH-)＝1的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：C略5.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H＋的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略6.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法正確的是()A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．等質(zhì)量的的O2和O3含有的氧原子數(shù)相同參考答案：BD略7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染參考答案：C略8.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是(

)

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B9.下列化學(xué)措施不可行的是

（

）

A．工業(yè)電解熔融Al203冶煉Al

B．以CH2=CHC1為原料制備聚氯乙烯

C．使用催化劑改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度

D．用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯參考答案：C略10.有M、R兩種主族元素，已知M2－離子與R＋離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是

A．若M在第3周期，則R一定在第2周期

B．M與R的質(zhì)子數(shù)之和為20

C．M2－可能比R＋的離子半徑小

D．M與R的原子序數(shù)之差可能等于7參考答案：A11.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見右圖）。下列說法正確的是（

）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略12.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A.氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：A13.在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（）

A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+

B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—

C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—

D．K+、Cl—、Al3+、SO32—

參考答案：答案：A

解析：離子共存是高考的?？键c之一，是考查元素化合物的較好題型，涉及知識面廣！實行綜合科考試以來，由于題目變少，出題形式新穎，往往不會直接問離子是否共存，而是條件共存！這些隱含條件往往有以下幾種形式：1.某無色溶液中；2.和Al反應(yīng)能放出H2的溶液中；3.已知由水電離出C（H+）=10-12mol/L的溶液；4.強酸（堿）性溶液中，能(不能)共存的是；5.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；等等該題中根據(jù)得到無色溶液可排除B選項，應(yīng)為B中Fe3+為黃色，要注意題干中PH=1溶液顯酸性，能與H+反應(yīng)的不能共存。

14.食品有多種分類方法，其中之一可以把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品，下面屬于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海帶

D.花生油參考答案：B略15.某無色堿性溶液，該溶液中能大量共存的離子是（

）

A．NH+4、NO－3、HS－、Cl－

B．Na+、Al3+、K+、AlO－2 C．Ca2+、K+、SO2－3、、Na+

D．K+、Na+、SO2－4、NO－3參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實驗：20090323

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L-1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（化學(xué)式各1分，離子方程式各2分，共11分）

（1）A.Na2CO3

B.AgNO3

C.Fe2(SO4)3

D.AlCl3

E.Ba(OH)2

（2）CO32-+H-2O

HCO3-+OH-

（3）③Fe+2Fe3+

3Fe2+

④Al3++4OH-

AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180.5kJ·mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=-221.0kJ·mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393.5kJ·mol-1 則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=

kJ·mol-1（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計的原電池如圖所示。請回答： ①電極X的材料是_____（填化學(xué)式）。②銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)是：____________________________。（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應(yīng)式為

。

（5）.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標(biāo)準狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL。①電源F為__________極；

②A池中第②極上的電極反應(yīng)式為________；

③A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為___mL；（標(biāo)準狀況下）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為

;參考答案：CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(3分)

－746.52分Cu1分

2分

2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O2分正1分

4OH－－4e－＝2H2O+O2

2分

112ml

1分

0.025

mol·L－1

1分18.【選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

Ⅰ．下列說法中正確的是

。A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

II．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是

，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為

，Ba2＋的氧配位數(shù)為

，（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是

化合物，其固體是

晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有

生成。（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有

種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。

參考答案：

I．AC

II．（1）四

IVB

[Ar]3d24s2

（2）BaTiO3

6

12

（3）共價

分子

HC1

（4）2略19.

已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合時,溶液呈紫色。請回答:

(1)B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是

,而常溫下難反應(yīng)的原因是