普通化學(xué)課程教學(xué)大綱

第頁普通化學(xué)課程教學(xué)大綱課程名稱：普通化學(xué)/課程代碼：05125302課程類型：專業(yè)/必修總學(xué)時(shí)數(shù)：40學(xué)分：2.5先修課程：高等數(shù)學(xué)等開課單位：建工學(xué)院適用專業(yè)：給水排水科學(xué)與工程一、課程的性質(zhì)、目的和任務(wù)《普通化學(xué)》是給水排水工程專業(yè)學(xué)生必修學(xué)科基礎(chǔ)課程之一。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生不僅掌握化學(xué)的一些基本理論和特性，而且了解化學(xué)在給水排水工程實(shí)際中的應(yīng)用及在前沿領(lǐng)域中的應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生具有化學(xué)觀點(diǎn)，拓寬學(xué)生知識(shí)面，提高學(xué)生素質(zhì)，為今后的學(xué)習(xí)和工作打下一定的化學(xué)基礎(chǔ)。二、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)基本要求及教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1．化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：了解焓變、熵變、吉布斯函數(shù)變的物理意義；掌握化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)熵變的計(jì)算及應(yīng)用；掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變的近似計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判定；掌握熱力學(xué)等溫方程式。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)熵變的計(jì)算及應(yīng)用、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變的近似計(jì)算；難點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變的近似計(jì)算。2．化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步：了解化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)進(jìn)度的基本概念；掌握質(zhì)量作用定律、溫度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系；掌握阿侖尼烏斯公式；了解活化能、活化分子的概念；理解濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：質(zhì)量作用定律、阿侖尼烏斯公式、活化能；難點(diǎn)：活化能。3．化學(xué)平衡：掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義及其與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變的關(guān)系；理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系；理解濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響；掌握化學(xué)平衡的計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義及其與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變的關(guān)系、化學(xué)平衡的計(jì)算、濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響；難點(diǎn)：濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響。4．溶液及水溶液中的離子平衡：了解稀溶液的通性及其應(yīng)用；掌握酸堿質(zhì)子理論；理解酸堿的解離平衡、分級(jí)解離和緩沖溶液的概念；掌握溶液pH值的計(jì)算；掌握溶度積和溶解度的基本計(jì)算及溶度積規(guī)則；了解表面活性劑的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：酸堿質(zhì)子理論、酸堿的解離平衡、溶液pH值的計(jì)算、溶度積規(guī)則；難點(diǎn)：溶度積規(guī)則。電化學(xué)原理及其應(yīng)用：了解電極電勢的概念；掌握能斯特方程的有關(guān)計(jì)算；掌握電極電勢的應(yīng)用；掌握摩爾吉布斯函數(shù)變與原電池電動(dòng)勢及氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系；了解電解的基本原理、規(guī)律及在工程實(shí)際中的應(yīng)用；了解金屬腐蝕及防護(hù)原理。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：能斯特方程、電極電勢的應(yīng)用、摩爾吉布斯函數(shù)變與原電池電動(dòng)勢及氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系；難點(diǎn)：摩爾吉布斯函數(shù)變與原電池電動(dòng)勢及氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系。6．原子結(jié)構(gòu)與周期系：掌握原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征；了解波函數(shù)、四個(gè)量子數(shù)、電子云等基本概念；掌握周期系元素原子核外電子分布的規(guī)律；理解外層電子分布及元素分區(qū)情況；了解元素的基本性質(zhì)在周期系中的遞變規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：周期系元素原子核外電子分布的規(guī)律、元素的基本性質(zhì)在周期系中的遞變規(guī)律；難點(diǎn)：波函數(shù)、四個(gè)量子數(shù)。7．化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)：理解價(jià)鍵理論；理解雜化軌道理論；了解分子間力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：價(jià)鍵理論、雜化軌道理論；難點(diǎn)：雜化軌道理論。8．晶體結(jié)構(gòu)：了解晶體和非晶體的宏觀特征；理解晶體的微觀特征及基本類型；了解晶體結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：晶體的微觀特征及基本類型、晶體結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；難點(diǎn)：晶體結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響。9．配位化合物：理解配合物的組成及命名；了解配合物的價(jià)鍵理論；掌握配合物的解離平衡；了解配合物在工業(yè)、生物等領(lǐng)域中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：配合物的組成及命名、配合物的解離平衡；難點(diǎn)：配合物的解離平衡。10．重要單質(zhì)及其化合物：了解金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)；理解非金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；了解我國豐產(chǎn)元素的主要性質(zhì)及用途。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)、非金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；難點(diǎn)：非金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。三、學(xué)時(shí)分配表序號(hào)課程內(nèi)容課內(nèi)學(xué)時(shí)其中課內(nèi)研討學(xué)時(shí)課外學(xué)時(shí)11化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1.1基本概念1.2化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和焓變1.3化學(xué)反應(yīng)方向的判斷62322化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步2.1化學(xué)反應(yīng)速率和進(jìn)度2.2化學(xué)反應(yīng)速率理論2.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素62333化學(xué)平衡3.1化學(xué)平衡3.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算3.3平衡移動(dòng)41244溶液及水溶液的離子平衡4.1稀溶液的依數(shù)性4.2酸堿理論4.3溶液單相離子平衡4.4難溶電解質(zhì)多相離子平衡41255電化學(xué)原理及其應(yīng)用5.1化學(xué)反應(yīng)方程式的配平5.2原電池與電極電勢5.3電解5.4金屬的腐蝕與防腐41266原子結(jié)構(gòu)與周期系6.1原子結(jié)構(gòu)6.2多電子原子軌道20.5177化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)7.1化學(xué)鍵7.2分子間力20.5188晶體結(jié)構(gòu)8.1晶體和非晶體的宏觀特征8.2晶體的微觀結(jié)構(gòu)及其類型21199配位化合物9.1配位化合物的定義和命名9.2配合物的價(jià)鍵理論9.3配離子的解離平衡9.4配離子應(yīng)用6231010重要單質(zhì)及其化合物10.1單質(zhì)10.2中國的豐產(chǎn)元素10.3重要的無機(jī)化合物412合計(jì)401220四、課外學(xué)習(xí)要求課外作業(yè)是本課程的重要教學(xué)環(huán)節(jié)，通過作業(yè)鞏固課堂講授的基本理論知識(shí)。課外作業(yè)：每次課后安排課外作業(yè)一次，每次布置問答題1~2題、計(jì)算題2~3題，平均對應(yīng)課內(nèi)1學(xué)時(shí)需完成1題課外作業(yè)。五、教學(xué)方法本課程所有內(nèi)容的教學(xué)通過研討教學(xué)法完成，即課堂講授和研討相結(jié)合。六、課程考核要求及方法1．考核方式：考試（）；考查（√）2．成績評定：計(jì)分制：百分制（√）；五級(jí)分制（）；兩級(jí)分制（）總評成績構(gòu)成：平時(shí)考核（30）％；中期考核（）％；期末考核（70）％平時(shí)成績構(gòu)成：考勤考紀(jì)（20）％；課堂討論（20）％；作業(yè)（60）％七、建議教材及參考資料建議教材：浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組編，《普通化學(xué)》，高等教育出版社，2002年版參考資料：1．李聚源主編，《普通化學(xué)簡明教程》，