22初高中化學銜接探索化學變化的奧秘doc

本文格式為Word版，下載可任意編輯——22初高中化學銜接探索化學變化的奧秘doc初高中化學貫穿探索化學變化的奧秘學識布局一、四種根本回響類型按照回響物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學回響可分為四種根本回響類型化合回響、分解回響、置換回響、復分解回響。

類別化合回響分解回響置換回響復分解回響定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的回響。

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的回響。

由一種單質(zhì)跟一種化合物回響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的回響。

由兩種化合物彼此交換成分，生成另外兩種化合物的回響。

特征多變一一變多①回響物、生成物均為兩種物質(zhì)一種單質(zhì)一種化合物。

②回響完畢后，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，化合物中的某種元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)（化合態(tài)→游離態(tài)）①回響物、生成物均為兩種化合物。

②回響物中兩種化合物相互交換成分能否告成，要看是否有沉淀，氣體或水生成，得志三者之一回響即可發(fā)生，否那么不行。

表達式留神①不是全體無機化學回響都歸屬于四種根本回響類型，如以下回響就不屬于四種回響類型中的任何一種CO2＋CaOH2＝CaCO3↓＋H2OCO＋CuOCu＋CO2②要從回響物和生成物的組成全面分析某回響屬于何種類型。如3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2若只看到生成物中一種是單質(zhì)，另一種是化合物，而沒有分析反崐應物是兩種化合物，就會誤認為是置換回響。

二、氧化回響與恢復回響1、氧化恢復回響得氧必然有物質(zhì)失氧，因此氧化、恢復回響總是同時發(fā)生的。（初中階段我們將一個回響從兩個方面來看，實質(zhì)為一，高中將就此深入開展議論）稱為氧化恢復回響。其中得氧的物質(zhì)叫做恢復劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元素化合價必定升高；

失氧的物質(zhì)（也就是供給氧的物質(zhì)）叫做氧化劑，失氧后被恢復，其所含的某種元素化合價必定降低。氧化恢復回響中氧化劑化合價降低的總數(shù)與恢復劑中元素化合價升高的總數(shù)必然相等。以回響為例恢復劑，有恢復性，回響中得氧，被氧化，發(fā)生氧化回響，H元素化合價升高，得到氧化產(chǎn)物CuO氧化劑，有氧化性，回響中失氧，被恢復，發(fā)生恢復回響，Cu元素化合價降低，得到恢復產(chǎn)物Cu。

共升高價，共降低2價。

事實上，即使沒有氧元素加入，同樣可以發(fā)生氧化恢復回響，有化合價升降的回響就是氧化恢復回響。

2、燃燒（強烈氧化）與緩慢氧化⑴燃燒燃燒是快速的氧化回響，燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、強烈的氧化回響。假設燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹就會引起爆炸。

物質(zhì)燃燒可分為完全燃燒和不完全燃燒。只要物質(zhì)燃燒后產(chǎn)生不能持續(xù)燃燒的新物質(zhì)，就叫做完全燃燒；

只要物質(zhì)燃燒后，產(chǎn)生還能持續(xù)燃燒的新物質(zhì)，就叫不完全燃燒。

可燃物燃燒是務必同時得志兩個條件一是要有助燃劑如氧氣參與；

二是可燃物的溫度達成著火點（燃點，燃燒所需最低溫度）。破壞了其中的一個條件a.隔絕空氣氧氣；

b.vi降低溫度到著火點以下；

c.隔離可燃物，燃燒就不能發(fā)生，這樣就達成了滅火的目的。

⑵緩慢氧化有些氧化回響舉行得很慢，甚至不輕易被覺察，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物的呼吸作用，金屬生銹、食物的腐爛，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥料的腐熟等變化過程中都包含物質(zhì)的緩慢氧化。緩慢氧化雖然不強烈，不發(fā)光，但要放熱，假設熱量不實時散失，導致可燃物溫度升高引起自發(fā)燃燒，這種由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。

三、放熱回響和吸熱回響1、放熱回響把有熱量吸收的化學回響叫做吸熱回響。

燃燒、中和、金屬氧化、較活潑的金屬與水惠或酸發(fā)生的置換回響、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的回響、極大多數(shù)的化合回響是放熱反。

2、吸熱回響把有熱量放出的化學回響叫做放熱回響。

高溫例如CH2OCOH2；

極大多數(shù)的分解回響為吸熱回響，如2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑；

堿與銨鹽生成氨氣的回響全是吸熱回響，留神吸熱回響就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的回響。有些回響在開頭時，需要供給確定的條件，如加熱、點燃等，一旦回響舉行開了，去掉條件回響持續(xù)舉行，這樣的回響是放熱回響。

練習1以下回響屬于吸熱回響的是（）A．鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和回響。

B．CO2C2COC．金屬鎂燃燒2MgO22MgOD．生石灰溶于水CaOH2OCaOH2分析酸堿中和、燃燒、多數(shù)的化合回響均為放熱回響。故A、C確定不正確，CaO溶于水，放熱，這是常識性學識。

答案B練習2以下物質(zhì)參與水中顯著放熱的是（）A．固體氫氧化鈉B．生石灰C．無水乙醇D．固體硝酸銨答案AB四、化學回響的表示方法1、質(zhì)量守恒定律加入化學回響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于回響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

2、化學方程式用化學式來表示物質(zhì)化學回響的式子，叫做化學方程式。

⑴化學方程式的寫法①書寫原那么a.以客觀回響事實為依據(jù)。

b、要遵循質(zhì)量守恒定律，“等號”兩邊各種元素的原子數(shù)目務必相等。

②書寫步驟下面以氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣的回響為例，說明書寫化學方程式的一般步驟。

a.根據(jù)化學回響事實，在式子左邊寫出回響物的化學式，右邊寫出世成物的化學式，中間連一條短線，假設回響物或生成物不止一種，就分別用“”號把它們連接起來。

KClO3－KClO2查看上邊這個式子，它是否符合質(zhì)量守恒定律為什么b.配平化學方程式。為了使上式符合質(zhì)量守恒定律，要在式子左、右兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素在的原子總數(shù)都相等。這個過程叫做化學方程式的配平。常用的方法是最小公倍數(shù)法。例如，在上面的式子里，選擇某化學式中某原子數(shù)目最多的為突破口。左邊KClO3中氧原子數(shù)是3，右邊O2中氧原子數(shù)是2，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是6。因此，在KClO3前面配上化學計量數(shù)2，在O2前面配上化學計量數(shù)3。

2KClO3－KCl3O2再配平其它原子的數(shù)目上式左邊的鉀原子數(shù)是2，氯原子數(shù)也是2，因此，在右邊KCl的前面要配上系數(shù)2。

2KClO3－2KCl3O2式子左、右兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成等號“”得出。

2KClO32KCl3O2c.注明回響條件和生成物的狀態(tài).。假設化學回響只有在特定條件下才能發(fā)生，需要在化學方程式“等號”上方注明回響發(fā)生的條件。如點燃、加熱（常用“△”表示）、高溫、通電、催化劑等。當回響需要的特定條件多于一種時，一般將加熱條件標寫在等號下邊。假設回響物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么在氣體物質(zhì)化學式后邊加注“↑”；

假設回響是在溶液里舉行，回響物中無固體，而生成物中有固體（沉淀），那么在固體物質(zhì)化學式后邊加注“↓”。

MnO2△2KClO32KCl3O2↑d.結果檢查。

⑵配平化學方程式的方法配平化學方程式的方法好多，現(xiàn)在再介紹幾種對比簡樸、常用的方法。

①奇數(shù)偶數(shù)法例如C2H2O2CO2H2O假設左右兩邊某種元素的原子個數(shù)一邊為奇數(shù)，一邊為偶數(shù)，那么先將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，然后依次配平其余各項。先在水分子前配系數(shù)2，然后依次配平。

2C2H25O24CO22H2O②查看法例如Fe2O3COFeCO2通過查看CO和CO2的系數(shù)一致，一個CO變?yōu)橐粋€CO2，需一個氧原子，F(xiàn)e2O3可供給3個氧原子，所以得出Fe2O33CO2Fe3CO2⑶化學方程式的涵義化學方程式表達了①質(zhì)的變化，說明回響處境，回響的條件；

②量的關系，說明回響物和生成物之間的微粒數(shù)目比、質(zhì)量比和體積比（氣體回響）。

例如，以2H2O22H2O為例說明由化學方程式獲得的信息①說明了氫氣和氧氣在點燃的條件下回響生成水；

②表示每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全回響生成36份質(zhì)量的水；

③表示每2個氫分子與1個氧分子回響生成兩個水分子；

④加入回響的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和等于回響后生成的水的質(zhì)量。

⑷化學方程式的讀法以2H2O2H2↑O2↑為例，讀作水通電分解生成了氫氣和氧氣。

3、電離方程式表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的式子。（留神強電解質(zhì)的電離用“”，表示全部電離；

弱電解質(zhì)的電離用“”，表示其片面電離并存在電離平衡。）例如HClH＋Cl；

H2SO42H＋SO42；

MnOH2Mn2＋2OHH2CO3H＋HCO3，HCO3H＋CO32CH3COOHCH3COOH＋4、定量熟悉化學變化化學方程式不僅表示什么物質(zhì)加入回響，回響后生成什么物質(zhì)，還表示回響物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。因此，可以根據(jù)化學方程式計算用確定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品；

制備確定量的產(chǎn)品最少需要多少原料等。通過計算，可以加強測驗和生產(chǎn)的籌劃性，合理地利用資源。

某同學說，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2克氫氣跟8克氧氣起回響，確定生成10克水。他的說法對嗎為什么解析質(zhì)量守恒定律是指加入回響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為18，1克氫氣只能與8克氧氣起回響生成9克水，2克氫氣中有1克氫氣沒有加入回響，這1克氫氣是剩余物。

答案該學生的說法是錯誤的，應生成9克水，有1克氫氣未加入回響。

將A物質(zhì)10克、B物質(zhì)20克混合加熱至高溫，回響后剩余A物質(zhì)4克，剩余B物質(zhì)2克，同時生成C物質(zhì)22克，D物質(zhì)若干克。那么D的質(zhì)量為____克；

加入回響的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比ABCD為_________；

假設A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為12、18、44、2，那么化學方程式為_____。

解析根據(jù)題意，加入回響的A物質(zhì)的質(zhì)量為（10-4）6克，加入回響的B物質(zhì)的質(zhì)量為（20-2）克18克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成D的質(zhì)量為2克。質(zhì)量比為39111，質(zhì)量除相對分子質(zhì)量是個數(shù)比為1212。

答案為2克，39111，A2BC2D。

將A克氯酸鉀與B克二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再裁減時為止，得到剩余固體C克，那么回響生成氧氣的質(zhì)量是______克，同時會生成_______克氯化鉀。

解析氯酸鉀在二氧化錳催化劑及加熱的條件下回響生成氯化鉀和氧氣。根據(jù)催化劑的概念，二氧化錳的化學性質(zhì)和質(zhì)量在回