第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題-高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共15題）1．由中國近代化學啟蒙者徐壽確認漢譯名的下列元素中，屬于d區(qū)元素的是A．Ca B．Ni C．Zn D．Ga2．下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是A．O2和O3 B．C和CO2C．H2O和H2O2 D．N2O4和NO23．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ/mol)。下列關于元素R的判斷中一定正確的是I1I2I3I4I5……R740150077001050013600……①R的最高正價為+3價

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素的原子最外層共有4個電子

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S22S2A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤4．下列說法正確的是A．第四、五、六周期的副族元素均為10種B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序數(shù)一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素與第三周期第ⅡA族的元素核電荷數(shù)相差135．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同B．每個p能級都有6個原子軌道C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D．s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關6．下列各組基態(tài)原子中，X和Y一定是同一主族元素的是選項X原子Y原子ABM層上有1個電子N層上有1個電子C2p能級上有2個未成對電子3p能級上有2個未成對電子DL層2p能級上只有一個空軌道M層3p能級上只有一個空軌道A．A B．B C．C D．D7．下列說法錯誤的是A．元素周期律揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系C．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D．元素周期表和元素周期系均有多種形式8．氫原子的電子云中小黑點表示的意義是()A．一個小黑點表示1個自由運動的電子B．小黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C．小黑點的疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少D．以上說法都不對9．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子的半徑依次減小B．P、S、Cl的第一電離能依次升高C．N、O、F的電負性依次增大D．O2-、Na+、Al3+的半徑依次減小10．核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則g它的氧化物()中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A． B．C． D．11．隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H3、O4、12C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是（

）A．N中含有36個電子 B．O2和O4互為同位素C．12C60中含720個中子 D．H2和H3互為同素異形體12．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用、…表示，單位為)I……R7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為價 B．R元素位于元素周期表中ⅢA族C．R元素的原子最外層共有4個電子 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為13．下列各項敘述中，正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物極易溶于水，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味的氣體生成，下列說法正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．Y的單質(zhì)與X的單質(zhì)反應只能生成一種化合物C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期15．下列說法錯誤的是A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)C．Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素D．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族二、填空題（共8題）16．(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是______，違反了洪特規(guī)則的是______。(2)用符號“＞”“＜”或“＝”表示下列各項關系。①第一電離能：Na______Mg，Mg______Ca。②電負性：O______F，F(xiàn)______Cl。③能量高低：ns______(n+1)s，ns______np。17．回答下列問題：(1)在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是_______。a.最易失去的電子能量最高b.同一個電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同c.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量d.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低(2)比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。①1s，3d：_______；②3s，3p，3d：_______；③2p，3p，4p：_______；④：_______。(3)基態(tài)鋁原子核外電子云有_______種不同的伸展方向，共有_______種不同能級的電子，有_______種不同運動狀態(tài)的電子。18．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?

3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是__________，原子半徑最小的是_________。(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是___________。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________。(4)元素⑦的氫化物電子式為_______，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是________________。(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為__________和__________。①和⑨兩元素形成化合物中化學鍵的類型為____________，該化合物灼燒時焰色為_________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為__________________。(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___________。(7)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______。19．A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半徑C＞D，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E對應的單質(zhì)是目前用量最大的金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是_______。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元素是______。(4)E原子價電子排布式是____，E元素在周期表的位置是______，則E元素在_______區(qū)。(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式___，D原子的價電子排布式為____。20．X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大順序排列的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物、和；Y與氧元素可組成離子化合物和。(1)寫出的電子式：_______，其中含有的化學鍵類型是__________。(2)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第_______族。X和Z形成的一種二元化合物會導致溫室效應，其相對分子質(zhì)量在170~190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為____。(3)、和三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應，該化合物是______(填化學式)。(4)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應的化學方程式：_______________。21．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。22．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。23．為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如圖實驗，請回答下列問題：(原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)(1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項)，實驗現(xiàn)象為___，化學反應方程式是___。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______。反應的離子方程式是______________________。(3)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為_____。(填序號)①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子②S2-比Cl-還原性強③次氯酸的氧化性比稀硫酸強④HCl比H2S酸性強(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實驗現(xiàn)象，若B瓶中通入標準狀況下44.8L氯氣全部參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。參考答案：1．B【解析】d區(qū)元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，為第3列到10列元素。A．Ca元素位于第ⅡA族，為s區(qū)元素，故A不符合題意；B．Ni元素位于第Ⅷ族，為d區(qū)元素，故B符合題意；C．Zn元素位于第ⅡB族，為ds區(qū)元素，故C不符合題意；D．Ga元素位于第ⅢA族，為p區(qū)元素，故D不符合題意；綜上所述答案為B。2．A【解析】同素異形體指同種元素組成的不同單質(zhì)，據(jù)此分析解答。A．O2和O3是氧元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，A符合題意；B．CO2是化合物，B不符合題意；C．H2O和H2O2均為化合物，C不符合題意；D．N2O4和NO2均為化合物，D不符合題意；答案選A。3．B【解析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4，故R為Mg元素。①R的最高正價為+2價，故①錯誤；②R元素位于元素周期表中第IIA族，故②正確；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個電子，故④錯誤；⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s2

2s2

2p62s2，故⑤錯誤；綜上所述②③正確；故選

B。4．C【解析】A．第六周期含鑭系元素，故該周期的副族元素超過了10種，A項錯誤；B．第三周期和第四周期的同主族元素位于周期表過渡元素左側(cè)時原子序數(shù)相差8，如Na、K的原子序數(shù)相差8，B項錯誤；C．元素周期表的形成是元素原子核外電子排布呈周期性變化的結(jié)果，而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，C項正確；D．第四周期第ⅤA族的元素為As，原子序數(shù)為33，第三周期第ⅡA族的元素為Mg，原子序數(shù)為12，則二者核電荷數(shù)相差21，D項錯誤；故選：C。5．D【解析】A．s能級軌道為球形，p能級的原子軌道為啞鈴型，軌道形狀不相同，A說法錯誤；B．每個p能級都有3個原子軌道，B說法錯誤；C．鈉原子的電子有1s、2s、2p、3s，4個能級，6個原子軌道，則11個電子在6個軌道上高速運動，C說法錯誤；D．能層序數(shù)越小，s能級的的原子軌道半徑越小，則s能級的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關，D說法正確；答案為D。6．D【解析】A．1s2對應的元素是He，[Ar]4s2對應的元素Ca，前者屬于0族，后者屬于ⅡA族，故A不符合題意；B．M層上有1個電子，該元素為Na，N層上有一個電子，該元素可能是K，也可能是Cr、Cu，故B不符合題意；C．2p能級上有2個未成對電子，該元素可能是C，也可能是O，3p能級上有2個未成對電子，該元素可能是Si，也可能是Si，它們可能屬于同一主族，也可以不屬于同一主族，故C不符合題意；D．L層2p能級上只有一個空軌道，該元素為C，M層3p能級上只有一個空軌道，該元素為Si，它們屬于同一主族，故D符合題意；答案為D。7．D【解析】A．元素周期律揭示元素性質(zhì)如原子半徑、金屬性、非金屬性、主要化合價等隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，故A正確；B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系，是元素周期律發(fā)現(xiàn)前的摸索階段，故B正確；C．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故C正確；D．元素周期系只有一種形式，元素周期表卻有多種形式，故D錯誤；故選D。8．C【解析】氫原子只有1個電子，氫原子的電子云中有許許多多小黑點，一個小黑點不表示1個自由運動的電子，小黑點的多少不表示電子個數(shù)的多少，小黑點的疏密表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少；故答案選C。9．B【解析】A．Li、Be、B位于同周期，從左到右，原子半徑依次減小，故A正確；B．P原子的3p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰同周期元素，則S、P、Cl的第一電離能依次升高，故B錯誤；C．同周期自左向右電負性逐漸增大，則N、O、F的電負性依次增大，故C正確；D．O2-、Na+、Al3+的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則其離子半徑依次減小，故D正確。故選B。10．B【解析】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N；R氧化物的化學式是R18O，R18O的質(zhì)子數(shù)為A-N+8；ng氧化物的物質(zhì)的量是mol，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為，故答案選B。11．D【解析】A.中含有的電子數(shù)為，A錯誤；B.和是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；C.每個12C原子含有6個中子，則中含有的中子數(shù)為，C錯誤；D.和是由氫元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；答案選D。12．A【解析】由電離能數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能相差最大，則R元素的原子最外層有2個電子，最高正化合價為+2價，位于元素周期表中ⅡA族。A．由分析可知，R元素的原子最外層有2個電子，最高正化合價為+2價，故A正確；B．由分析可知，R元素的原子最外層有2個電子，位于元素周期表中ⅡA族，故B錯誤；C．由分析可知，R元素的原子最外層有2個電子，故C錯誤；D．由分析可知，R元素的原子最外層有2個電子，位于元素周期表中ⅡA族，基態(tài)原子的電子排布式可能為，故D錯誤；故選A。13．D【解析】A．3p軌道電子能量比3s軌道電子能量高，鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A錯誤；B．外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故B錯誤；C.由于3d軌道處于半充滿狀態(tài)時能量較低，則24Cr原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯誤；D.所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故D正確；答案選D。14．D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物極易溶于水，該氫化物應該為NH3，則W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素，以此分析解答。由以上分析可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。A．非金屬性O＞N，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故A錯誤；B．Y與X形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，故B錯誤；C．Y與Z形成的化合物為硫化鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期，故D正確；故選D。15．C【解析】A．能量越高，離原子核越遠，則同一原子的能層越高，s電子云半徑越大，A說法正確；B．s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素的最外層電子數(shù)小于4，則s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)，B說法正確；C．Xe位于0族，同族的He只有2個電子，其外圍電子排布式為1s2，C說法錯誤；D．外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，為64號元素，原子結(jié)構(gòu)中有6個電子層，為副族元素，位于周期表中第六周期ⅢB族，D說法正確；答案為C。16．

②

③⑤

＜

＞

＜

＞

＜

＜【解析】(1)泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；所以違反泡利不相容原理的有②，違反洪特規(guī)則的有③⑤；(2)①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca；②同一周期中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負性：O＜F，F(xiàn)＞Cl；③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d能量逐漸增大所以能量高低為：ns＜(n+1)s，ns＜np。17．

c

4

5

13【解析】(1)a．能量越高的電子在離核越遠的區(qū)域內(nèi)運動，也就越容易失去，a項正確；b．多電子原子在第n層中不同能級的能量大小順序為，b項正確；c．同一電子層中的p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量比內(nèi)層p軌道電子能量高，c項錯誤；d．離核越近，電子能量越低，d正確；故選c；(2)在多電子原子中，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：①形狀相同的原子軌道能量的高低順序為；②相同電子層上原子軌道能量的高低順序為；③電子層和能級均相同的原子軌道的能量相等，如，原子軌道的能量高低順序依次為：①；②；③；④；(3)s軌道只有1個伸展方向，p軌道有3個伸展方向。又因為結(jié)構(gòu)示意圖為，涉及3個s軌道、2個p軌道，因此其核外電子云(軌道)的伸展方向有4個；共有5種不同能級的電子；核外13個電子的運動狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：4；5；13。18．

Ar

F

KOH

K+＞Ca2+＞Mg2+

2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑

NaOH

HBrO4

離子鍵

黃色

Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O

HF【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、?為F，據(jù)此解答。(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是F；(2)①②⑤中，金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH的堿性最強；(3)電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+；(4)元素⑦的氫化物是H2O，電子式為，常溫下K與水反應生成KOH與氫氣，反應離子方程式為：2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑；(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的NaOH、HBrO4，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有離子鍵，由于含有鈉元素，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應離子方程式為：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2；(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O；(7)同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強的為HF。19．

Si

Na

P

N

HNO3

NaOH

Ne

F

3d64s2

第四周期第Ⅷ族

d

2s22p3【解析】E對應的單質(zhì)是目前用量最大的金屬，則E為Fe；A、B、C、D、E是前四周期的元素，A、B、C同周期，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=2，所以A的質(zhì)子數(shù)為14，即A為Si，B是同周期中原子第一電離能最小的元素，則B為Na，C原子的最外層有三個未成對電子，p電子有3個，則為P；C、D同主族且原子半徑C＞D，則D為N，然后結(jié)合元素化合物的性質(zhì)來解答。(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D元素的符號分別是Si、Na、P、N。(2)上述五種元素中非金屬性最強的是N，金屬性最強的是Na，因此最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH。(3)氮元素位于第二周期，第二周期第一電離能最大的元素是稀有氣體元素Ne，電負性最大的元素是非金屬性最強的F。(4)鐵的26號元素，其基態(tài)原子價電子排布式是3d64s2，因此鐵元素在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，位于d區(qū)。(5)氮氣分子中含有三鍵，其電子式為，氮原子的價電子排布式為2s22p3。20．

離子鍵、(非極性)共價鍵

三

ⅥA

【解析】原子序數(shù)由小到大順序排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Y與氧元素可組成離子化合物和，則Y為鈉元素；X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物、和，X的原子序數(shù)小于鈉，所以X為氮元素，Z、W的原子序數(shù)大于鈉，則Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此分析解答。(1)過氧化鈉的電子式為，其中含有的化學鍵類型為離子鍵、(非極性)共價鍵；(2)硫元素的原子序數(shù)是16，位于第三周期第ⅥA族。X和Z形成的一種二元化合物的相對分子質(zhì)量在170~190之間，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%，因此含有的硫原子個數(shù)介于7和之間，所以S原子個數(shù)為4，該化合物的相對分子質(zhì)量是，則N原子個數(shù)為，所以該化合物的化學式為；(3)與、都能發(fā)生反應；(4)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為，與水反應生成一種具有漂白性的化合物，應生成，則另一種產(chǎn)物為，反應的化學方程式為。21．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進行解答。(1)Na的金屬性最強，所以NaOH的堿性最強，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序為：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。22．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵【解析】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是