第三章第二節(jié)金屬材料能力提升卷 高一化學上學期人教版（2019）必修第一冊

第三章第二節(jié)金屬材料能力提升卷——高一化學上學期人教版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題）1.生活中使用的金屬大多是合金。下列關于合金的描述正確的是（

）A.

一定是金屬熔合形成的

B.

導電性一般高于任一組分金屬

C.

生鐵和鋼的組成成分一定相同

D.

熔點一般低于任一組分的金屬2.下列關于合金的說法正確的是(

)①合金至少含兩種金屬②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金屬④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A.

①②

B.

②③⑤

C.

③④

D.

③3.下列說法中，正確的是（

）A.

物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.

摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

C.

摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

D.

阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-14.與金屬的物理性質(zhì)無關的是（）A.

良好的導電性

B.

反應中易失去電子

C.

延展性

D.

導熱性5.反應KClO3A.

KClO3中的Cl元素被氧化

B.

KCl是還原產(chǎn)物

C.

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：6

D.

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比5：16.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A.

26g乙炔與苯的混合物中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA

B.

常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.2NA

C.

100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液中所含氧原子數(shù)為NA

D.

0.1molCl2與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.

12g碳燃燒，失去的電子數(shù)目為4NA

B.

標準狀況下，22.4L的3He中含有中子的數(shù)目為3NA

C.

0.1mol鈉全部與氧氣反應生成Na2O和Na2O2共3.6g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.

常溫下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有H+的數(shù)目為10-13NA8.下列有關說法中不正確的是（不考慮鹽的水解）（

）A.

同質(zhì)量，不同密度的N2和CO所含原子數(shù)目相等

B.

標準狀況下，1LO2含p個分子，則NA=22.4pmol-1

C.

VLAl2（SO4）3溶液中含amolAl3+，則c（SO42-）=2a3Vmol·L-1

D.

氦氣的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個氨原子的質(zhì)量為M9.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時，測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示，則該溶液中大量含有的離子可能是（

）A.

H+、NH4+、Mg2+、NO3-

B.

H+、Al3+、AlO2-、NH4+

C.

H+、NH4+、Al3+、Cl-

D.

NH4+、Al3+、Cl-、SO42-10.1gNO2中含有氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A.

23a

B.

46a

C.

46a/3

D.

16a11.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是(

)A.

右邊鐵球?qū)嵭?，左邊鋁球是空心的

B.

鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉

C.

反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.

鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成12.同溫同壓下，在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，下列說法正確的是（

）A.

充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少

B.

甲容器的體積比乙容器的體積小

C.

CO2的摩爾體積比CO的摩爾體積大

D.

乙中CO2的密度比甲中CO的密度大13.下列關于鎂鋁及其化合物性質(zhì)描述正確的是（

）A.

鎂單質(zhì)密度雖小，但硬度和強度較大，因此大量用于制造飛機、導彈的部件等

B.

常溫下鎂在濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象

C.

Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

D.

往AlCl3溶液中加入過量氨水，有白色沉淀生成14.一定量的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液分別與足量BaCl2溶液反應．若生成BaSO4沉淀質(zhì)量比為1︰1︰1，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量比為（

）A.

1：6：9

B.

1：2：3

C.

1：3：3

D.

1：3：615.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.

標準狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B.

常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時間，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.

標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

D.

含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA16.2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾規(guī)定，1mol任何物質(zhì)都包括阿伏加德羅常數(shù)（NA）個基本單元，下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(

)A.

18gH2O中含有的電子的數(shù)目為NA

B.

1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NA

C.

78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.

0.5molHNO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA二、綜合題（共4題）17.回答下列問題：（1）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl?，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________g/mol；ACl2的化學式是________。（2）配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O________g；在配制過程中，若其它操作均正確，則下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母序號)。A．溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌B.所用容量瓶中，已有少量蒸餾水C.定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線D.定容時俯視刻度線（3）將適量鐵粉加到三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是________。18.寫出以下反應的化學方程式：（1）Na2O2與水反應：

。（2）Al2O3溶于NaOH溶液：

。（3）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：

。（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：

。19.聚合氯化鐵[Fe2(OH)nCl6-n]m簡稱PFC，是一種新型高效的無機高分子凈水劑。以FeCl2·4H2O為原料，溶于稀鹽酸并加入少量的NaNO2，經(jīng)氧化、水解、聚合等步驟，可制備PFC。（1）在稀鹽酸中，NaNO2會與Fe2+反應生成一種無色氣體M，氣體M對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學式為________；Fe2+在酸性條件下被O2氧化的離子方程式為________。（2）鹽基度[B＝c(OH（3）PFC樣品中鹽基度(B)的測定：已知：PFC樣品的密度ρ=1.40g·mL?1，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)ω(Fe)=16%

步驟1：準確量取1.00mLPFC樣品置于錐形瓶中。步驟2：加入一定體積0.05000mol·L?1的鹽酸標準溶液，室溫靜置后，加入一定體積的氟化鉀溶液(與Fe3+反應，消除Fe3+對實驗的干擾)，滴加數(shù)滴酚酞作指示劑，立即用0.05000mol·L?1氫氧化鈉標準溶液滴定至終點，消耗氫氧化鈉標準溶液13.00mL。步驟3：準確量取1.00mL蒸餾水樣品置于錐形瓶中，重復步驟2操作，消耗氫氧化鈉標準溶液49.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算PFC樣品的鹽基度(B)(寫出計算過程)________。20.按要求計算、整理化簡并填空：（1）若20g密度為ρg?cm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是________。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為________個。②該氣體在標準狀況下的體積為________L。③該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，形成的溶液密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol?L－1。

答案部分一、單選題1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】C10.【答案】A11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】C15.【答案】D16.【答案】D二、綜合題17.【答案】（1）95g/mol；MgCl2

（2）12.5；AC

（3）2∶318.【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

（4）Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO419.【答案】（1）NO；4Fe2++