化學(xué)人教版必修2學(xué)案第2章章末小結(jié)與測(cè)評(píng)

[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1．化學(xué)能與熱能2．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池二、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1．化學(xué)反應(yīng)速率2．化學(xué)平衡——反應(yīng)限度3．化學(xué)反應(yīng)條件的控制eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(提高燃料的燃燒效率的措施,燃料充分燃燒的條件))【答案】一、1.①不同②斷裂和形成③放熱反應(yīng)④高于2.⑤氧化⑥還原⑦負(fù)⑧正⑨正⑩負(fù)?負(fù)?正二、1.?v＝eq\f(Δc,Δt)?增大?增大?增大?增大2.?v正＝v逆?組成或濃度不再變化[熱點(diǎn)專題訓(xùn)練]專題一新型化學(xué)電源的原理分析[核心講解]本專題是原電池原理的實(shí)際應(yīng)用，命題時(shí)以新型電源為載體，考查原電池的工作原理，命題角度常有(1)兩極名稱的判斷－正、負(fù)極(2)兩極反應(yīng)及反應(yīng)式的判斷(3)電源工作時(shí)e－、I的移動(dòng)方向(4)內(nèi)電路的離子遷移方向[考題對(duì)練]1．氫氧燃料電池電動(dòng)車以氫氣為能源，實(shí)現(xiàn)了真正的零污染，氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．該電池工作時(shí)每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子B[該電池總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O，原電池工作過(guò)程中有H2O生成，KOH的物質(zhì)的量濃度變小，故B不正確。]2．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：43722123】(1)高鐵電池的負(fù)極材料是________。(2)放電時(shí)，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。已知正極反應(yīng)為FeOeq\o\al(2－,4)＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，則負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)___________。(3)開(kāi)始放電時(shí)，________(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)?！窘馕觥?1)高鐵電池放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(2)總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式。(3)正極生成OH－，故開(kāi)始放電時(shí)，正極附近溶液堿性增強(qiáng)。【答案】(1)Zn(2)還原Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2(3)正專題二“三段式”突破反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算[核心講解]有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算往往數(shù)據(jù)比較多，關(guān)系復(fù)雜，一般可以通過(guò)“三段式”法，使各種數(shù)據(jù)直觀、條理清晰、便于分析和計(jì)算。(1)實(shí)例分析：2A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度(mol/L)210轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)2xx2xns后濃度(mol/L)2－2x1－x2x有v(A)＝eq\f(2x,n)mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(x,n)mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(2x,n)mol·L－1·s－1，B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(x,1)×100%。(2)運(yùn)用“三段式”法解題時(shí)的注意事項(xiàng)①起始量、變化量、一段時(shí)間后的量三者物理量及單位要統(tǒng)一，都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，否則無(wú)法計(jì)算。②起始量、變化量、一段時(shí)間后的量中，只有不同物質(zhì)的變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不同物質(zhì)的起始量或一段時(shí)間后的量之間沒(méi)有必然的關(guān)系，不能列比例計(jì)算。[考題對(duì)練]3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1。求：(1)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度c(A)＝________mol·L－1，反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。(3)x的值為_(kāi)_______?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：43722124】【解析】3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始時(shí)(mol)aa005min時(shí)(mol)a－1.5a×2××2根據(jù)c(A)∶c(B)＝3∶5，可得eq\f(a－1.5,a－0.5)＝eq\f(3,5)，解得a＝3mol即n(A)＝n(B)＝3mol,5min時(shí)c(A)＝eq\f(()mol,2L)＝0.75mol·L－1。(2)v(B)＝eq\f(0.5mol,2L×5