高考化學(xué) 燃燒熱總復(fù)習(xí)23

第21課時(shí)燃燒熱、能源以及反應(yīng)熱的計(jì)算精選ppt一、燃燒熱和中和熱1．燃燒熱的含義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol。2．中和熱的含義：中和熱是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol，反應(yīng)熱為ΔH＝－57.3kJ/mol。精選ppt3．燃燒熱、中和熱與反應(yīng)熱的關(guān)系分類燃燒熱中和熱定義25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，放出的熱量叫中和熱單位kJ/molkJ/mol標(biāo)準(zhǔn)燃燒1mol物質(zhì)生成1mol水注意事項(xiàng)①書(shū)寫(xiě)時(shí)可燃物的物質(zhì)的量為1mol；②必須是生成穩(wěn)定的化合物中和熱只代表H＋＋OH－===H2O所對(duì)應(yīng)的能量變化。不包括溶解熱、電離熱、其他物質(zhì)的生成熱精選ppt分類燃燒熱中和熱實(shí)例C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/molH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol計(jì)算Q(放)＝n(可燃物)×(－ΔH)Q(放)＝n(H2O)×57.3kJ/mol精選ppt注意：①燃燒熱、中和熱都是特定的反應(yīng)熱。燃燒熱和中和熱都是正值，并且都是定值；反應(yīng)熱既有正值(正號(hào)不能省略)又有負(fù)值，反應(yīng)熱隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化而變化。②在復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，燃燒熱、中和熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)容易混淆：如氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的中和熱是57.3kJ/mol，但若說(shuō)生成1mol水時(shí)的熱效應(yīng)則包括生成硫酸鋇時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量則大于57.3kJ。精選ppt【基礎(chǔ)題一】在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1與Q2之間的關(guān)系是()A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1＝Q2D．不能確定A精選ppt二、蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律及其應(yīng)用：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)精選ppt可以通過(guò)兩種途徑來(lái)完成。如上圖表：已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)

ΔH2＝－44.0kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8kJ·mol－1＋(－44.0kJ·mol－1)＝－285.8kJ·mol－1。其數(shù)值與用量熱計(jì)測(cè)得的數(shù)據(jù)相同。精選ppt【基礎(chǔ)題三】有三個(gè)熱化學(xué)方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ；③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為()A．Q1＝Q2＝Q3B．2Q3＝Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1D．Q1<Q2<3Q3B精選ppt【思考題】根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－297.23kJ/mol(反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生)分析下列說(shuō)法不正確的是()A．25℃，101kPa時(shí)，燃燒1mol硫放出的熱量為

297.23kJB．形成1molSO2中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于

斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的

總能量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－QkJ/mol，則

Q>297.23D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－QkJ/mol，則

Q<297.23D精選ppt三、傳統(tǒng)能源與新能源1．重要的化石燃料：煤、石油、天然氣。2．煤的綜合利用：可以通過(guò)清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。3.新能源的開(kāi)發(fā)精選ppt形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生能源水能、風(fēng)能、生物能不可再生能源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生能源核能二次能源一次能源?jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等精選ppt【基礎(chǔ)題三】(1)下列說(shuō)法不正確的是()①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④(2)能源可分為一次能源和二次能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一次能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷下列敘述正確的是()A．天然氣是二次能源

B．石油是二次能源C．電能是一次能源

D．水力是一次能源AD精選ppt重要考點(diǎn)1蓋斯定律的應(yīng)用1．蓋斯定律：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。精選ppt2．如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑：途徑一：A→B(ΔH)途徑二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2)則焓變?chǔ)、ΔH1、ΔH2的關(guān)系如右圖所示。精選ppt【考點(diǎn)釋例1】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH1＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.51kJ·mol－1②計(jì)算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為(

)A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－1精選ppt【解析】根據(jù)蓋斯定律：①式×2－②式得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋172.51kJ·mol－1。答案：B精選ppt【溫馨提示】蓋斯定律的應(yīng)用，關(guān)鍵是學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的相互加減，注意事項(xiàng)：1．化學(xué)方程式在加減之前，系數(shù)可以同時(shí)乘以或除以同一個(gè)數(shù)；2．幾個(gè)方程式相加(減)時(shí)，反應(yīng)物和反應(yīng)物相加(減)，生成物和生成物相加(減)，相加之后等號(hào)兩邊都有的物質(zhì)按數(shù)量關(guān)系抵消掉相同的部分；3．把ΔH當(dāng)成生成物對(duì)待，享受同等的加減乘除待遇。精選ppt

1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是()C精選pptA．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023精選ppt【解析】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為kJ/mol；B圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2，故錯(cuò)；CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452kJ，而ΔH用負(fù)值表示時(shí)，則大于－452kJ/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為509kJ，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024，故D項(xiàng)錯(cuò)。精選ppt

2.已知：①Fe2O3＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1A精選ppt

3.已知H