高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 基礎(chǔ)課時(shí)2 水的電離和溶液的酸堿性 新人教

基礎(chǔ)課時(shí)2水的電離和溶液的酸堿性精選ppt1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。[最新考綱]精選ppt考點(diǎn)一水的電離[知識(shí)梳理·固考基]精選ppt2.關(guān)于純水的幾個(gè)重要數(shù)據(jù)10－7mol·L－110－14精選ppt3.外界因素對(duì)水的電離平衡的影響：(1)溫度：溫度升高，______水的電離，Kw______；溫度降低，______水的電離，Kw______。(2)酸、堿：______水的電離。(3)能水解的鹽：______水的電離。(4)能與水反應(yīng)的活潑金屬：______水的電離。提醒：①水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不僅適用于純水，也適用于所有水溶液。②水的離子積常數(shù)說(shuō)明在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H＋和OH－存在。③比較由H2O電離產(chǎn)生的c(H＋)的大小時(shí)，可先對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。促進(jìn)增大抑制減小抑制促進(jìn)促進(jìn)精選ppt1.(LK選修4·P781改編)判斷下列說(shuō)法是否正確(1)在任何條件下，純水的pH＝7()(2)在任何條件下，純水都呈中性(

)(3)在95℃時(shí)，純水的pH＜7(

)(4)在95℃時(shí)，純水中c(H＋)＜10－7mol·L－1(

)(5)向純水中加入少量NaOH固體，水的電離逆向移動(dòng)，c(OH－)降低(

)×√√××精選ppt2.(RJ選修4·P526改編)室溫下，檸檬水溶液的pH是3，則其中由水電離出的c(H＋)是(

)A.0.1mol·L－1 B.1×10－3mol·L－1C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－11mol·L－1答案D精選ppt3.(溯源題)(2015·廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C精選ppt探源：本考題源于教材RJ選修4P46“表3－2不同溫度下水的離子積常數(shù)”及其拓展，對(duì)水的電離的影響因素進(jìn)行了考查。精選ppt題組一水的電離及影響因素[題組精練·提考能]解析A項(xiàng)，Kw應(yīng)不變；C項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動(dòng)；D項(xiàng)，由于沒有指明溫度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。

答案B精選ppt2.(2015·哈爾濱模擬)向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進(jìn)水的電離，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是(

)①稀硫酸②金屬鈉③氨氣④FeCl3固體⑤NaClO固體⑥將水加熱煮沸A.②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④解析稀硫酸、氨氣抑制水的電離，金屬鈉、FeCl3固體、NaClO固體、將水加熱煮沸促進(jìn)水的電離，但FeCl3固體使溶液顯酸性，將水加熱煮沸，水仍呈中性。答案A精選ppt題組二由水電離的c(H＋)和c(OH－)的定量判斷3.常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能是(

)①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④解析水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L＜10－7mol/L，說(shuō)明水電離受到抑制，溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，二氧化硫水溶液和氫氧化鈉水溶液符合，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，硝酸鈉為中性溶液，不影響水的電離。答案A精選ppt4.常溫下求算下列溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝________。解析(1)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋來(lái)源有兩個(gè)：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH－只來(lái)源于水。應(yīng)先求算c(OH－)，即為水電離的c(H＋)或c(OH－)。精選ppt(2)pH＝10的NaOH溶液中，OH－有兩個(gè)來(lái)源：H2O的電離和NaOH的電離，H＋只來(lái)源于水。應(yīng)先求出c(H＋)，即為水電離的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－10mol·L－1，則水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1。(3)(4)水解的鹽溶液中的H＋或OH－均由水電離產(chǎn)生，水解顯酸性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(H＋)，水解顯堿性的鹽應(yīng)計(jì)算其c(OH－)。pH＝2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－2mol·L－1；pH＝10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－4mol·L－1。答案(1)10－12mol·L－1

10－12mol·L－1(2)10－10mol·L－1

10－10mol·L－1

(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1精選ppt【方法技巧】水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算技巧(25℃時(shí))：(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7mol·L－1，當(dāng)溶液中的c(H＋)＜10－7mol·L－1時(shí)就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L－1時(shí)，就用10－14除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H＋)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若給出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，就用10－14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(OH－)。精選ppt拓展：室溫下，pH＝2的NaHSO4的鹽溶液中，①鹽溶液中水的電離程度___純水的電離程度(填“＞”“＜”或“＝”)②由水電離的c(H＋)＝________________。1.0×10－12mol/L＜精選ppt考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH1.溶液的酸堿性常溫下，溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)的關(guān)系：[知識(shí)梳理·固考基]溶液的酸堿性c(H＋)與c(OH－)比較c(H＋)大小酸性溶液c(H＋)___c(OH－)c(H＋)___1×10－7mol·L－1中性溶液c(H＋)___c(OH－)c(H＋)___1×10－7mol·L－1堿性溶液c(H＋)___c(OH－)c(H＋)___1×10－7mol·L－1>>＝＝<<精選ppt2.溶液的pH(1)表達(dá)式為________________。(2)使用范圍：pH的取值范圍為0～14，即只適用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的電解質(zhì)溶液，當(dāng)c(H＋)或c(OH－)≥1mol·L－1時(shí)，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸堿性。pH＝－lgc(H＋)精選ppt精選ppt精選ppt3.pH試紙的使用(1)把小片試紙放在________或玻璃片上，用潔凈干燥的________蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，__________________即可確定溶液的pH。提醒：①溶液呈現(xiàn)酸或堿性決定于c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。②使用pH試紙時(shí)不能用蒸餾水潤(rùn)濕。③廣泛pH試紙只能測(cè)出pH的整數(shù)值。與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比玻璃棒表面皿精選ppt1.(RJ選修4·P521改編)下列溶液pH由小到大的排列順序是(

)①0.1mol·L－1鹽酸②0.1mol·L－1H2SO4溶液③0.1mol·L－1NaOH溶液④0.1mol·L－1CH3COOH溶液A.③④①② B.④③①② C.②①④③ D.③④②①答案C精選ppt2.(溯源題)(2013·山東理綜，13)某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)(

)(2)N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)(

)(3)M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同(

)(4)Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積(

)探源：本考題源于教材RJ選修4P46“思考與交流”對(duì)pH的概念理解進(jìn)行了拓展考查?！痢痢獭辆xppt題組一溶液的酸堿性判斷1.下列敘述正確的是(

)A.無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B.c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱[題組精練·提考能]精選ppt解析B項(xiàng)，沒有指明溫度，所以c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定是中性溶液；C項(xiàng)，對(duì)于弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，所以0.2mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍；D項(xiàng)H＋濃度大于1mol·L－1或OH－濃度大于1mol·L－1的溶液一般不用pH表示。答案A精選ppt2.判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合(

)(2)相同濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合(

)(3)相同濃度氨水和鹽酸等體積混合(

)(4)pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(5)pH＝3的鹽酸和pH＝10的NaOH溶液等體積混合(

)(6)pH＝3的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合(

)(8)pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合(

)精選ppt解析(1)相同濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合，恰好中和，溶液呈中性。(2)相同濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解使溶液呈堿性。(3)相同濃度氨水和鹽酸等體積混合，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解使溶液呈酸性。(4)pH＝2的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，恰好中和，溶液呈中性。(5)pH＝3的鹽酸和pH＝10的NaOH溶液等體積混合，HCl過(guò)量，溶液呈酸性。精選ppt(6)pH＝3的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，NaOH過(guò)量，溶液呈堿性。(7)pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過(guò)量，溶液呈酸性。(8)pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性。答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性精選ppt【練后歸納】混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律1.等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液—“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性強(qiáng)酸與弱堿酸性弱酸與強(qiáng)堿堿性精選ppt2.室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合(1)兩強(qiáng)混合：①若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7。②若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7。③若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。(2)一強(qiáng)一弱混合——“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”。pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元弱堿等體積混合呈酸性。精選ppt3.常溫下，有如下兩種溶液：①0.01mol·L－1的鹽酸；②0.01mol·L－1的NaOH溶液。則：(1)①的pH為________，②的pH為________。(2)2mL①與3mL②混合后溶液的pH為________。(3)3mL①與2mL②混合后溶液的pH為________。(4)若將①溶液稀釋106后，溶液的pH為________。(5)若將②溶液稀釋106后，溶液的pH為________。答案(1)2

12

(2)11.3

(3)2.7

(4)7

(5)7精選ppt【規(guī)律總結(jié)】酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律精選ppt拓展：pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H＋)的比值為________。1∶10精選ppt4.(2015·四川成都二診)常溫下，pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于(

)A.a－1g2 B.b－1g2C.a＋1g2 D.b＋1g2解析兩種溶液中c(OH－)分別為10a－14mol/L，10b－14mol/L，等體積混合后c(OH－)＝[10a－14mol/L＋10b－14mol/L]/2＝[(101×10a－14)/2]mol/L，pOH＝(14－a)－lg101＋1g2≈12－a＋1g2，pH＝14－pOH＝2＋a－1g2＝b－1g2。答案B精選ppt5.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

)A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B.將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13C.將pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D.pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性精選ppt答案B精選ppt精選ppt精選ppt拓展：兩種強(qiáng)酸或兩種強(qiáng)堿溶液的pH差值在2或2以上，等體積混合時(shí)混合液的pH：酸溶液的pH為__________，堿溶液的pH為__________。pH?。?.3pH大－0.3精選ppt考點(diǎn)三酸、堿中和滴定1.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的_________來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的_________的方法。[知識(shí)梳理·固考基]堿(或酸)酸(或堿)精選ppt3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的______。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷__________。4.儀器與藥品(1)主要儀器：____________、___________、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、________、大燒杯。(2)藥品：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)液、酸堿指示劑。提醒：①滴定管的精確度為0.01mL。②選擇指示劑的三個(gè)要點(diǎn)。a.變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近。b.指示劑變色范圍越窄越好。c.指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯，容易觀察判斷。體積滴定終點(diǎn)酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶精選ppt5.中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。 (1)滴定前的準(zhǔn)備。漏水0精選ppt(2)滴定。(3)終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在________內(nèi)不能恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)2～3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計(jì)算?？刂频五F定管的活塞錐形瓶形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化半分鐘精選ppt(1)滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗()(2)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用()(3)用0.2000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和(

)(4)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶()1.(RJ選修4·P524改編)判斷下列說(shuō)法是否正確√√√×精選ppt2.(溯源題)(2015·廣東理綜，12)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，判斷下列說(shuō)法正誤。(1)滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定()(2)隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大()(3)用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定(

)(4)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小(

)探源：本考題源于教材RJ選修4P47“pH的應(yīng)用”對(duì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用儀器、操作步驟及誤差分析進(jìn)行了考查?！痢獭痢辆xppt題組一酸堿中和滴定操作及滴定曲線1.某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是(

)[題組精練·提考能]A.用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中B.稱取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)D.滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過(guò)量精選ppt解析量取白醋應(yīng)用酸式滴定管，A錯(cuò)誤；NaOH的溶解應(yīng)在燒杯中完成，B錯(cuò)誤；在滴定中操作時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。答案C精選ppt2.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(

)A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑精選ppt解析由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1mol·L－1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B精選ppt題組二誤差分析全面突破3.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(

)A.取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)B.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次精選ppt解析A項(xiàng)，實(shí)際取用NaOH溶液體積大于計(jì)算值，消耗的鹽酸增加，故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，懸掛液滴未滴入錐形瓶中，但計(jì)算時(shí)已記入酸的總量，測(cè)出NaOH溶液濃度也偏高；C項(xiàng)，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測(cè)出的NaOH溶液濃度偏低；D項(xiàng)，用NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，故測(cè)定NaOH濃度偏高。答案C精選ppt4.(2015·蚌埠模擬)下面是中和滴定過(guò)程中，容易引起誤差的五個(gè)方面，根據(jù)題意，用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空。(1)儀器潤(rùn)洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果________。(2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果________。(3)讀數(shù)操作：①滴定前平視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)俯視刻度線，使滴定結(jié)果________。②滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)俯視刻度線，使滴定結(jié)果________。(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果________。精選ppt(5)存在雜質(zhì)：①用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，則測(cè)定的鹽酸濃度將________；②用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，則測(cè)定的鹽酸濃度________。解析(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，結(jié)果偏高。(2)體積數(shù)＝末讀數(shù)－初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)有氣泡，讀取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小，結(jié)果偏低。(3)仰視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏小。精選ppt(4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時(shí)，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。(5)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏高。用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，根據(jù)中和1molHCl所需Na2O質(zhì)量為31g，中和1molHCl所需NaOH質(zhì)量為40g可知中和相同量鹽酸時(shí)，所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH的量小，結(jié)果偏低。答案(1)偏高(2)偏低(3)偏低偏低(4)偏低(5)偏高偏低精選ppt精選ppt拓展：用滴定法測(cè)定Na2CO3(含有NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷下列操作引起的誤差。①試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，所測(cè)結(jié)果_____。②滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，所測(cè)結(jié)果_____。③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)液進(jìn)行滴定，所測(cè)結(jié)果_______。偏低偏高無(wú)影響精選ppt題組三滴定法的拓展應(yīng)用——氧化還原滴定5.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一。現(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分：Ⅰ.陽(yáng)離子的確定：實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_________