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2023年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題(本大題共10小題,共20分)1.如圖為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是()A.20℃時(shí),100g甲飽和溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量是25gB.20℃時(shí),等質(zhì)量甲、乙兩種溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度解D.50℃時(shí),將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等2.下列實(shí)驗(yàn)操作的圖示正確的是A.加塊狀固體 B.讀液體體積 C.聞氣體氣味 D.給液體加熱3.三硝基甲苯(TNT)化學(xué)式:C6H2CH3(NO2)3為白色或莧色淡黃色針狀結(jié)晶,無(wú)臭,有吸濕性。本品為比較安全的烈性炸藥,能耐受撞擊和摩擦,但任何受熱都能引起爆炸。方程式為4C6H2CH3(NO2)3+21O228CO2+10X+6N2;下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.三硝基甲苯由7個(gè)碳原子,5個(gè)氫原子,3個(gè)氮原子,6個(gè)氧原子組成B.方程式中X為H2OC.三硝基甲苯相對(duì)分子質(zhì)量為227D.三硝基甲苯屬于有機(jī)物4.如圖為固體物質(zhì)X、Y在水中的溶解度曲線,下列敘述正確的是A.40°C時(shí),物質(zhì)X的溶解度為50B.當(dāng)Y中混有少量X可用降溫結(jié)晶的方法提純YC.30°C時(shí),向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液D.20°C時(shí),可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%物質(zhì)Y的溶液5.充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生CO2和SO2的質(zhì)量如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.等質(zhì)量的煤和天然氣充分燃燒,產(chǎn)生CO2的量接近,但產(chǎn)生SO2的量卻相差較大B.煤、天然氣充分燃燒產(chǎn)生的CO2和SO2是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏wC.煤、天然氣及石油等是重要的化石燃料,屬于不可再生能源D.由圖示可知,提倡將煤改為天然氣作燃料,有利于改善空氣質(zhì)量6.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素被稱為同位素。氘是氫的一種同位素,其相對(duì)原子質(zhì)量為2,元素符號(hào)為D,常用于特種燈泡、核研究、氘核加速器的轟擊粒子等。下列說(shuō)法正確的是A.氘原子的核內(nèi)中子數(shù)為1B.氘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2C.氘是金屬元素D.氘元素與氫元素屬于不同種元素7.“眾人植樹(shù)樹(shù)成林”。愛(ài)護(hù)環(huán)境從我做起,下列做法錯(cuò)誤的是()A.合理使用農(nóng)藥化肥 B.提倡使用環(huán)保購(gòu)物袋C.禁止污水隨意排放 D.禁止化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)8.關(guān)于“舌尖上的廈門”,下列說(shuō)法不科學(xué)的是A.土筍凍——補(bǔ)充蛋白質(zhì) B.魷魚(yú)——用甲醛保鮮C.海蠣煎——補(bǔ)鋅和鈣 D.餡餅——制作時(shí),加小蘇打有利發(fā)酵9.下列化學(xué)用語(yǔ)的使用及其表示的意義,正確的是()A.Cl2—2個(gè)氯原子 B.FeSO4—硫酸鐵C.2CO2—2個(gè)二氧化碳分子 D.Mg+2—鎂元素的化合價(jià)為價(jià)10.下列各組依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CO2中的CO點(diǎn)燃B除去Fe中的Cu加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌干燥C區(qū)分NaOH和NH4NO3加水溶解,觀察溶液溫度的變化D鑒別NaCl和HCl滴加無(wú)色酚酞溶液,觀察溶液顏色的變化A.A B.B C.C D.D二、填空題(本大題共1小題,共4分)11.下圖是在高溫、高壓、催化劑條件下氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖,其中、分別表示氮原子和氫原子。請(qǐng)完成下列問(wèn)題(1)在C中補(bǔ)充畫出相關(guān)粒子圖形,使其表示正確______;(2)補(bǔ)充的依據(jù)是_______;(3)畫出比氮元素多一個(gè)周期少一個(gè)族的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12.將14g含有雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))投入到盛有200g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng)后,燒杯中所得混合物的總質(zhì)量為213.6g。求:(1)反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)______g;(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13.化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究鐵的金屬活動(dòng)性。若要證明Fe在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前,X溶液可選用______,其現(xiàn)象為_(kāi)_____若X溶液為少量硫酸銅溶液,請(qǐng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。待充分反應(yīng)后,取出鐵片,放入金屬R,現(xiàn)察到R表面有黑色固體析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_____。14.根據(jù)下圖的溶解度曲線圖回答在40℃時(shí),在l00g水中加入30gKCl固體,所形成的溶液是______溶液(“飽和”或“不飽和”);將上述溶液蒸發(fā)掉50g水后恢復(fù)到40℃,析出固體質(zhì)量是____g。在40℃時(shí),飽和KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。(只列計(jì)算式)在溫度為_(kāi)_______時(shí),Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度。KCl的溶解度與溫度變化的關(guān)系是_______________________________。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15.如圖1的加熱袋常用于野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和氯化鈉,使用時(shí)向其中加入水袋中的水,即可產(chǎn)生大量熱。實(shí)驗(yàn)小組針對(duì)放熱過(guò)程中的反應(yīng)原理展開(kāi)探究。常溫下鎂粉能與水發(fā)生置換反應(yīng),且放熱。同學(xué)們用圖2所示裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn):分別取不同成分的固體粉末放入甲中,通過(guò)分液漏斗向其中均加入8mL水,讀取甲中所得固液混合物的最高溫度,實(shí)驗(yàn)記錄如下表:(實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫為22.8℃)實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABCDEF固體成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中現(xiàn)象少量肥皂泡,難以點(diǎn)燃……少量肥皂泡,難以點(diǎn)燃較多肥皂泡,點(diǎn)燃有爆鳴聲無(wú)肥皂泡大量肥皂泡,點(diǎn)燃有爆鳴聲混合物溫度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃(解釋與結(jié)論)實(shí)驗(yàn)B,乙中現(xiàn)象為_(kāi)____。實(shí)驗(yàn)A證明了鎂粉與水能反應(yīng),完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=_____+H2。使鎂粉與水迅速反應(yīng)并放熱的最佳方法是向鎂粉中加入_____。同學(xué)們分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),升高的溫度沒(méi)有達(dá)到食品加熱袋的效果,其可能的原因是_____。同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)一步猜測(cè),實(shí)驗(yàn)F中的反應(yīng)結(jié)束后,甲中剩余固體混合物中仍然含有鐵粉,檢驗(yàn)其鐵粉存在的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量固體混合物_____。從上述實(shí)驗(yàn)初步得出“NaCl溶于水沒(méi)有熱量的變化”的結(jié)論,依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))_____。16.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____,C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。濾液中溶質(zhì)的成分是什么?猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:_____猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl經(jīng)過(guò)討論,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想_____是錯(cuò)誤的。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液。_____猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加_____(填名稱)。_____猜想三成立(遷移拓展)稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己衉____。
參考答案一、單選題(本大題共10小題,共20分)1、D【解析】
A、20℃時(shí),甲的溶解度是25g,根據(jù)溶解度概念可知,125g甲飽和溶液中含甲的質(zhì)量是25g,故A錯(cuò)誤;B、20℃時(shí),等質(zhì)量甲、乙兩種溶液的狀態(tài)不能確定,所以溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定,故B錯(cuò)誤;C、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí),需要指明溫度,故C錯(cuò)誤;D、50℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度的降低而降低,將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃,有溶質(zhì)析出,仍為飽和溶液,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】在比較飽和溶液改變溫度后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小時(shí),首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài),再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,判定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。2、B【解析】試題分析:塊狀藥品取用的方法是“一平二放三慢滑”,A錯(cuò)誤;讀取液體體積時(shí),視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平,B正確;聞氣體氣味時(shí),不能把鼻孔湊到容器口,應(yīng)用手把氣體輕輕的扇過(guò)來(lái),C錯(cuò)誤;給液體加熱,試管中液體的體積不能超過(guò)試管總?cè)莘e的三分一,D錯(cuò)誤。故選B??键c(diǎn):實(shí)驗(yàn)基本操作3、A【解析】
A、三硝基甲苯由三硝基甲苯分子構(gòu)成,每個(gè)三硝基甲苯由7個(gè)碳原子,5個(gè)氫原子,3個(gè)氮原子,6個(gè)氧原子組成,符合題意;B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變,結(jié)合化學(xué)方程式:,X的化學(xué)式為:H2O,不符合題意;C、三硝基甲苯相對(duì)分子質(zhì)量為:12×7+5+14×3+16×6=227,不符合題意;D、三硝基甲苯含碳元素,屬于有機(jī)物,不符合題意。故選A?!军c(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減;相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。4、C【解析】
A、溶解度是一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和時(shí),溶解的量,屬于質(zhì)量,有單位,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,故不符合題意;B、由圖可知,X物質(zhì)隨溫度變化,溶解度變化幅度大,Y物質(zhì)隨溫度變化,溶解度基本不變,因此,當(dāng)Y中混有少量X可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純Y,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,故不符合題意;C、根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變?cè)瓌t可知,假設(shè)加水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z,則50g×20%=(50g+50g)z,z=10%,因此,向50g20%的X溶液中加入50g水可獲得10%的X溶液,選項(xiàng)說(shuō)法正確,故符合題意;D、由圖可知,20°C時(shí),Y物質(zhì)的溶解度小于40g,根據(jù)溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:×100%可得,20°C時(shí),Y物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<×100%=28.6%,因此,20°C時(shí),最大能配制28.6%的物質(zhì)Y的溶液,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,故不符合題意,故選C。5、B【解析】
A、由圖示信息可知,等質(zhì)量的煤和天然氣充分燃燒,產(chǎn)生CO2的量接近,但產(chǎn)生SO2的量卻相差較大,正確;B、二氧化硫是造成酸雨的主要?dú)怏w,而二氧化碳不會(huì)導(dǎo)致酸雨,而是導(dǎo)致溫室效應(yīng),錯(cuò)誤;C.煤、天然氣及石油等是重要的化石燃料,屬于不可再生能源,正確;D、由圖示可知,提倡將煤改為天然氣作燃料,可以減少二氧化硫的排放,有利于改善空氣質(zhì)量,正確。故選B。6、A【解析】
A、氘相對(duì)原子質(zhì)量為2,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知,氘原子的核內(nèi)中子數(shù)為1,故正確;B、具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素被稱為同位素。氘是氫的一種同位素,氘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1,故錯(cuò)誤;C、氘是非金屬元素,故錯(cuò)誤;
D、氘元素與氫元素質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同種元素,故錯(cuò)誤。
故選:A?!军c(diǎn)睛】相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。7、D【解析】
A、合理使用農(nóng)藥化肥,可以減少環(huán)境污染,故A正確;B、提倡使用環(huán)保購(gòu)物袋,可以減少白色污染,故B正確;C、禁止污水隨意排放,可以防止水體污染,故C正確;D、禁止化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)會(huì)影響社會(huì)經(jīng)濟(jì),不現(xiàn)實(shí),故D不正確。故選D。8、B【解析】
A、土筍凍里富含蛋白質(zhì),因此可用來(lái)補(bǔ)充蛋白質(zhì),不符合題意;B、甲醛有毒,不能用于海鮮保鮮,符合題意;C、海鮮中富含鋅、鈣元素,因此海蠣煎可以補(bǔ)鋅補(bǔ)鈣,不符合題意;D、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳,同時(shí)碳酸氫鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,使餡餅松軟可口,故加小蘇打有利發(fā)酵,不符合題意。故選B。9、C【解析】
A、由分子的表示方法,正確書(shū)寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,則Cl2可表示1個(gè)氯分子;2個(gè)氯原子表示為2Cl,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、FeSO4中鐵元素顯+2價(jià),從右向左讀,讀作硫酸亞鐵;硫酸鐵表示為Fe2(SO4)3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、由分子的表示方法,正確書(shū)寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字,則2CO2可表示2個(gè)二氧化碳分子,故選項(xiàng)正確;D、由化合價(jià)的表示方法,在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后,故鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)可表示為,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】分子的表示方法,正確書(shū)寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個(gè)該分子,就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。化合價(jià)的表示方法,在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,正負(fù)號(hào)在前,數(shù)字在后。10、C【解析】
A、二氧化碳不燃燒,也不支持燃燒,二氧化碳中混有少量一氧化碳時(shí),一氧化碳無(wú)法點(diǎn)燃,不符合題意;B、在金屬活動(dòng)性順序里,鐵位于氫之前,能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,銅位于氫之后,不與稀鹽酸反應(yīng),故加入足量的稀鹽酸沒(méi)有除去雜質(zhì),反而除去了原物質(zhì),不符合題意;C、氫氧化鈉溶于水放熱,硝酸銨溶于水吸熱,故加水溶解,觀察溶液溫度的變化,可以將它們區(qū)分,符合題意;D、氯化鈉和鹽酸均不能使無(wú)色酚酞試液變色,故滴加無(wú)色酚酞溶液,觀察溶液顏色的變化,無(wú)法鑒別它們,不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是:不增(不引入新的雜質(zhì))、不減(不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉)、不繁(整個(gè)過(guò)程不繁瑣)。二、填空題(本大題共1小題,共4分)11、反應(yīng)前后原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)不變【解析】
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,則生成物中缺少一個(gè)分子。(2)補(bǔ)充的依據(jù)是:化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)不變。(3)比氮元素多一個(gè)周期少一個(gè)族的元素是硅,硅是14號(hào)元素,核外電子排布是2、8、4,如圖:。三、計(jì)算題(本大題共1小題,共5分)12、0.47.3%【解析】
本題主要考察化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【詳解】(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是氫氣質(zhì)量,則氫氣質(zhì)量=200g+14g-213.6g=0.4g(2)設(shè):稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為X,解之得:X=14.6稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?!军c(diǎn)睛】熟練掌握化學(xué)方程式中各溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=四、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題,共8分)13、鹽酸(或稀硫酸)鐵片表面有氣泡冒出,一段時(shí)間后,溶液變成淺綠色CuSO4+Fe═FeSO4+CuR>Fe>Cu(或Cu<Fe<R)【解析】
(1)若要證明Fe在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前,X溶液可選用鹽酸(或稀硫酸);其現(xiàn)象為鐵片表面有氣泡冒出,一段時(shí)間后,溶液變成淺綠色;(2)硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu;待充分反應(yīng)后,取出鐵片,放入金屬R,觀察到R表面有黑色固體析出;根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镽>Fe>Cu(或Cu<Fe<R)?!军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置越靠前,反應(yīng)的速率越快,位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。14、不飽和1025~63溶解度隨溫度的升高而增大【解析】
(1)在40℃時(shí),KCl的溶解度是40g,所以在l00g水中加入30gKCl固體,所形成的溶液是不飽和溶液;40℃時(shí),在50g水中最多溶解20gKCl,故此時(shí)析出固體質(zhì)量=30g-20g=10g;(2)在40℃時(shí),KCl的溶解度是40g,飽和KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:;(3)觀察圖可知,大約在25℃~63℃間,Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度;(4)由圖可知:KCl的溶解度隨溫度的升高而增大。五、探究題(本大題共2小題,共13分)15、無(wú)肥皂泡Mg(OH)2Fe和NaCl沒(méi)有保溫措施,熱量散失加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,溶液變淺綠色,證明有鐵粉B、E【解析】
本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,化學(xué)方程式的書(shū)寫。通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析,得到了正確的結(jié)論,要具體分析,綜合掌握?!驹斀狻浚?)鐵不能與水反應(yīng),鐵和水混合時(shí),無(wú)肥皂泡產(chǎn)生;(2)根據(jù)化學(xué)方程式,反應(yīng)前鎂原子、氫原子、氧原子的數(shù)目分別為1、4、2,反應(yīng)后氫原子的數(shù)目為2,根據(jù)化學(xué)變化中原子的數(shù)目和種類不變,其余的原子可構(gòu)成Mg(OH)2;故填:Mg(OH)2;(3)通過(guò)分析表中各物質(zhì)之間的反應(yīng)和升高的溫度可知,使鎂粉與水迅速反應(yīng)并放熱的最佳方法是:向鎂粉中加入Fe和NaCl;(4)沒(méi)有保溫措施,熱量散失,固體較少、配比不合適等原因都會(huì)造成溫度上升不明顯,所以分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),升高的溫度不足以加熱食物,其可能的原因是:沒(méi)有保溫措施,熱量散失;(5)鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所以補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是:取少量固體混合物,向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸,固體溶解,有氣泡冒出,溶液變淺綠色,證明有Fe;(6)B、E兩個(gè)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,溫度沒(méi)有明顯升高,說(shuō)明NaCl溶于水沒(méi)有熱量的變化。16、紫色石蕊溶液變紅Fe2O3+6HCl=
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