高二【化學(xué)（人教版）】原子結(jié)構(gòu)（第四課時）-課件

原子結(jié)構(gòu)（第四課時）河南省淮陽中學(xué)：夏偉回顧：核外電子的運動狀態(tài)和排布規(guī)律實驗核外電子的運動狀態(tài)核外電子的排布規(guī)律表示方法原子光譜能量量子化能層能級原子軌道電子自旋原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)造原理電子排布式新的問題（1）核外電子在原子軌道中按照什么規(guī)律排布？（2）核外電子在原子軌道中的排布應(yīng)該如何表示？原子的軌道表示式

常用軌道表示式研究原子的核外電子在原子軌道中的排布?！?s2s2p3s↑↓↑↑↓↑↓↑↓Na1s22s22p63s1Na原子的軌道表示式↑↓1s2s2p3s↑↓↑↑↓↑↓↑↓Na用方框表示原子軌道。當出現(xiàn)簡并軌道時，代表這些軌道的方框相連。在方框的下方用能級符號表示軌道所屬能級。

常用軌道表示式研究原子的核外電子在原子軌道中的排布。原子的軌道表示式↑↓1s2s2p3s↑↓↑↑↓↑↓↑↓Na各軌道按照離核由近到遠，從左到右依次排列。

常用軌道表示式研究原子的核外電子在原子軌道中的排布?！?s2s2p3s↑↓↑↑↓↑↓↑↓Na用箭頭表示處于特定自旋方向的電子。原子的軌道表示式

常用軌道表示式研究原子的核外電子在原子軌道中的排布。練一練請寫出基態(tài)氫原子的軌道表示式。請寫出基態(tài)氫原子的軌道表示式?！?sH↓1sH練一練或請寫出基態(tài)氦原子可能的軌道表示式。核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律請寫出基態(tài)氦原子可能的軌道表示式。核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律↑↓1sHe↑↑1sHe或【排布規(guī)律I】泡利原理核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律1925年，泡利根據(jù)多電子原子的原子光譜正式提出泡利原理：

基態(tài)原子中的同一個原子軌道內(nèi)最多填充兩個電子，且二者的自旋方向相反。請寫出基態(tài)氦原子的軌道表示式。核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律↑↓1sHe

請寫出Li、Be、B的軌道表示式。練一練

請寫出Li、Be、B的軌道表示式。Li1s↑↓↑2sBe1s↑↓↑↓2sB1s↑↑↓↑↓2s2p練一練請寫出基態(tài)碳原子可能的軌道表示式。核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律請寫出基態(tài)碳原子可能的軌道表示式。核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律②C1s↑↑↑↓↑↓2s2p①C1s↑↓↑↓↑↓2s2p2p③C↑1s↑↑↓↑↓

2s2p④C↓1s↑↑↓↑↓

2s【排布規(guī)律II】洪特規(guī)則核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律1925年，洪特根據(jù)多電子原子的原子光譜正式提出洪特規(guī)則：

基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是優(yōu)先以自旋平行的方式分別占據(jù)不同軌道。請寫出基態(tài)碳原子可能的軌道表示式。核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律②C1s↑↑↑↓↑↓2s2p①C1s↑↓↑↓↑↓2s2p2p③C↑1s↑↑↓↑↓

2s2p④C↓1s↑↑↓↑↓

2s√

請寫出7～24號元素原子的軌道表示式。練一練

請寫出7～24號元素原子的軌道表示式。1s↑↑↓↑↓↑↑2s2pN1s↑↓↑↓↑↓↑↑2s2pO1s↑↓↑↓↑↓↑↓↑2s2pF1s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓2s2pNe↑↓1s2s2p3s↑↓↑↑↓↑↓↑↓Na↑↓1s2s2p3s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Mg練一練

請寫出7～24號元素原子的軌道表示式?！?s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓Al↑↓1s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑↓Si↑↓1s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↑↑↑↓↑↓↑↓P練一練

請寫出7～24號元素原子的軌道表示式?！?s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑↓S↑↓1s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓Cl↑↓1s2s2p3s3p↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Ar練一練

請寫出7～24號元素原子的軌道表示式?！?s2s2p3s3p4s

↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓K↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Ca↑↓1s2s2p3s3p4s

練一練

請寫出7～24號元素原子的軌道表示式。1s2s2p3s3p3d4s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓Sc1s2s2p3s3p3d4s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓Ti1s2s2p3s3p3d4s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓V練一練

請寫出7～24號元素原子的軌道表示式。1s2s2p3s3p3d4s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Cr↑↑↑↑1s2s2p3s3p3d4s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑Cr↑↑↑↑↑練一練洪特規(guī)則特例*核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律光譜實驗發(fā)現(xiàn)，能量相同的簡并軌道在全滿、半滿和全空條件時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。洪特規(guī)則特例*核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律3d4s↑↓Cr↑↑↑↑3d4s↑Cr↑↑↑↑↑只有一組全滿的簡并軌道有兩組半滿的簡并軌道

請寫出29Cu的價層電子的軌道表示式。練一練Cu的價層電子排布式：3d104s1

請寫出29Cu的價層電子的軌道表示式。3d4s↑Cu↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓練一練【排布規(guī)則III】能量最低原理核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能占據(jù)能量最低的原子軌道，使原子的整體能量最低。能量最低原理的補充核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律

實際上，整個原子的能量是由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定。能量最低原理的補充核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律

但當相鄰能級能量差別不大時，有1～2個電子填入能量稍高的能級可能反而降低電子排斥能，進而使原子整體能量最低。例如所有副族元素的基態(tài)原子。核外電子在原子軌道中的排布規(guī)律①泡利原理②洪特規(guī)則③能量最低原理（2）為什么基態(tài)氮原子的軌道表示式是而不是？想一想（1）為什么基態(tài)氦原子的電子排布是1s2而非1s12s1？（3）為什么基態(tài)K和Ca的價電子排布式是4s1和4s2，而不是3d1和3d2？1s↑↑↓↑↓↑↑2s2p1s↑↓↑↓↑↓↑2s2p（1）為什么基態(tài)氦原子的電子排布是1s2而非1s12s1？不滿足能量最低原理想一想（2）為什么基態(tài)氮原子的軌道表示式是而不是？不滿足洪特規(guī)則1s↑↑↓↑↓↑↑2s2p1s↑↓↑↓↑↓↑2s2p想一想（3）為什么基態(tài)K和Ca的價電子排布式是4s1和4s2，而不是3d1和3d2？不滿足構(gòu)造原理想一想練一練1s↑↑↑↑↓2s2pA1s↑↑↓↑↓2s2pB1s↑↓↑↓↑↓↑2s2pC1s↑↑↓↑↑↑2s2pD（1）以下原子不屬于基態(tài)原子的是（）（1）以下原子不屬于基態(tài)原子的是（ACD）1s↑↑↑↑↓2s2pA1s↑↑↓↑↓2s2pB1s↑↓↑↓↑↓↑2s2pC1s↑↑↓↑↑↑2s2pD不滿足泡利原理基態(tài)原子不滿足洪特規(guī)則不滿足構(gòu)造原理練一練（2）以下鋰原子的軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最高

的是（

），能量最低的是（

）1s↑↑↓2s2pA1s↑↑↓2s2pB1s↑↓↑2s2pC1s↑↓↑2s2pD練一練1s↑↑↓2s2pA1s↑↑↓2s2pB1s↑↓↑2s2pC1s↑↓↑2s2pD基態(tài)原子1個電子1s→2s還有1個電子1s→2p1個電子1s→2s2個電子1s→2p（2）以下鋰原子的軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最高

的是（C），能量最低的是（D）練一練（3）軌道表示式可以表示原子或離子的核外電子排布。

請寫出Fe2+、Fe3+的軌道表示式。練一練（3）軌道表示式可以表示原子或離子的核外電子排布。

請寫出Fe2+、Fe3+的軌道表示式。1s2s2p3s3p3d4s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Fe↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Fe2+↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓Fe3+↑↓↑↑↑↑↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑1s2s2p3s3p3d4s1s2s2p3s3p3d4s練一練（3）軌道表示式可以表示原子或