高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2 鋁及其重要化合物 新人教

第2節(jié)鋁及其重要化合物2考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考點一Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)導(dǎo)學(xué)誘思(1)鋁為活潑金屬,但鋁合金門窗及餐具卻比較耐腐蝕,為什么?因為鋁制品表面極易形成一層致密的氧化膜(Al2O3)。(2)怎樣除去鐵粉中的鋁粉?向混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,即可。(3)怎樣除去氧化鐵中的氧化鋁?向混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,即可。3考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組落實基礎(chǔ)

1.鋁的重要性質(zhì)4考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組5考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組2.Al2O3(1)物理性質(zhì):Al2O3是高熔點的氧化物,常作為耐火材料及冶煉金屬鋁的原料。(2)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示):6考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組7考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組4.鋁熱反應(yīng)(1)實驗裝置。(2)實驗現(xiàn)象及結(jié)論。劇烈燃燒,放出大量的熱,導(dǎo)致混合物劇烈反應(yīng)過后,紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷卻后,除去外層熔渣,可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。8考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組易錯辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)鋁合金門窗及餐具堅固耐用,所以不易與氧氣反應(yīng)(×)(2)鋁片放入氫氧化鈉溶液中的離子方程式(3)用鹽酸、氫氧化鈉溶液均可除去鎂、鋁表面的氧化膜(×)(4)鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3(×)(5)三氧化二鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3(×)9考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度一

鋁的化學(xué)性質(zhì)例1將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能是

()A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液 D.HCl溶液答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉10考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組互動探究(1)5.4gAl分別投入到過量的Ba(OH)2、HCl溶液中,生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系?溶液質(zhì)量分別增加多少?(2)如果質(zhì)量相等但過量的Al分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、HCl溶液中,生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系?答案:(1)生成氫氣的質(zhì)量相同。溶液質(zhì)量分別增加4.8

g。Al完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,生成H2的質(zhì)量相同,溶液增加的質(zhì)量也相同。(2)生成氫氣的質(zhì)量比為6∶1

由2OH-~3H2↑和2H+~H2↑的關(guān)系式可得。11考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)Al是我們中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一既與H+反應(yīng)也與OH-反應(yīng)的金屬,它與酸、堿反應(yīng)既有相同點,也有不同點。相同點:Al均被氧化成+3價,所以1molAl不論與H+反應(yīng)還是與OH-反應(yīng)均生成3g(mol)H2。不同點:1molAl與H+反應(yīng)消耗3molH+,而與OH-反應(yīng)只消耗1molOH-,所以含有等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液和HCl溶液分別與足量的鋁反應(yīng)時生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為3∶1。12考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度二

Al、Al2O3、Al(OH)3的共性例2除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))選用試劑正確的是()A.Fe2O3(Al2O3)用鹽酸B.Fe(OH)3[Al(OH)3]用氨水C.Mg(Al)用純堿溶液D.MgCl2(AlCl3)用氫氧化鈉溶液和鹽酸答案解析解析關(guān)閉A選項,Fe2O3、Al2O3均與鹽酸反應(yīng),錯誤;B選項,Al(OH)3不與氨水反應(yīng),錯誤;C選項,Na2CO3不與Al反應(yīng),錯誤;D選項,先加入過量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、然后再加入適量鹽酸,正確。答案解析關(guān)閉D

13考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)(1)Al、Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的共同點。Al、Al2O3、Al(OH)3既溶于酸又溶于強(qiáng)堿溶液,與酸反應(yīng)均生成Al3+,且每生成1molAl3+均耗3molH+;與堿反應(yīng)均生成,且每生成1mol均耗1molOH-,記住上述關(guān)系,書寫有關(guān)離子方程式就比較容易。(2)依據(jù)電荷守恒配平。Al、Al2O3、Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)消耗H+、OH-的量,我們還可以從電荷守恒的角度分析:Al、Al2O3、Al(OH)3均不帶電荷,與H+反應(yīng)生成1個Al3+,需要3個H+配平電荷,與OH-反應(yīng)生成1個,只需1個OH-配平電荷。14考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組(3)注意酸堿性強(qiáng)弱。Al2O3、Al(OH)3與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng),但不溶于CO2水溶液或氨水。(4)其他既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)。既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)除Al、Al2O3、Al(OH)3外,還有弱酸酸式鹽(如NaHCO3、KHS、KHSO3等)、弱酸銨鹽[如(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等]等。15考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度三

鋁熱反應(yīng)例3下列說法中錯誤的是

。A.利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鋁B.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬C.鐵軌焊接時常用到鋁熱反應(yīng),鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化D.鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法E.Al和MgO組成鋁熱劑,反應(yīng)后生成單質(zhì)鎂答案解析解析關(guān)閉A選項,鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)與金屬氧化物反應(yīng)生成Al2O3,錯誤;D選項,鋁的價格比鐵高得多,錯誤;E選項,Al的活動性比Mg的弱,錯誤。答案解析關(guān)閉ADE16考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。A.(2014江蘇化學(xué))氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑(√)B.(2014福建理綜)鋁罐可久盛食醋(×)C.(2013廣東理綜)常溫下將Al片放入濃硝酸中,無明顯現(xiàn)象,所以Al與濃硝酸不反應(yīng)(×)D.(2011山東理綜)Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物(×)E.(2011江蘇化學(xué))常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸(√)F.(2011安徽理綜)Al箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象,所以Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜(×)G.(2011天津理綜)加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、(√)17考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組2.(2014北京理綜)下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(

)A.K B.Na C.Fe D.Al答案解析解析關(guān)閉Fe在空氣中被氧化為疏松的氧化鐵,起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用;金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜,保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕,選D。答案解析關(guān)閉D18考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組3.(2013山東理綜)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(

)A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.稀硝酸答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉19考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組4.(2014山東理綜)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗,需要的試劑還有

。

A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg答案解析解析關(guān)閉需要助燃劑KClO3,然后插入鎂條,點燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生。答案解析關(guān)閉BD20考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考點二Al3+、Al(OH)3、

之間的轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)誘思Al2(SO4)3與NaOH溶液、氨水反應(yīng)均可生成Al(OH)3沉淀,而在實驗室中我們通常用氨水與Al2(SO4)3反應(yīng)來制取Al(OH)3,為什么一般不用NaOH溶液?因為Al(OH)3與過量的NaOH反應(yīng)。21考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組22考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組23考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組24考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度一

“鋁三角”的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用例1(1)向硫酸鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象:

,離子方程式:

。

(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加硫酸鋁溶液的實驗現(xiàn)象:

,離子方程式:

。

(3)怎樣除去硫酸鎂中的硫酸鋁雜質(zhì):

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉25考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)(1)“鋁三角”的轉(zhuǎn)化。注意:①能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是Al、Al2O3、Al(OH)3,Al3+只能與堿反應(yīng)不能與酸反應(yīng),只能與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng)。②Al3+水解使溶液顯酸性,只能在酸性條件下存在,所以與堿、顯堿性的鹽反應(yīng);水解,使溶液顯堿性,只能在堿性條件下存在,所以與酸、顯酸性的鹽反應(yīng)。26考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的實質(zhì)與量?！颁X三角”的實質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng),在反應(yīng)中化合價沒有發(fā)生變化,只是鋁的兩種離子和Al(OH)3三種物質(zhì)在酸、堿作用下的相互轉(zhuǎn)化,所以在復(fù)習(xí)時,要抓住實質(zhì)。書寫離子方程式時,要利用電荷守恒來記憶H+、OH-的量,如:27考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉28考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)與鋁有關(guān)的圖像很多,熟練掌握反應(yīng)物的定量關(guān)系,在分析圖像時要從起始點、拐點等處入手,以圖像的變化聯(lián)系反應(yīng),理清反應(yīng)先后順序,再進(jìn)行量的計算。(1)向AlCl3溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液和氨水。29考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組(2)向等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、MgCl2的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液;向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加AlCl3溶液。30考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組解析解析關(guān)閉31考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組2.(2012安徽理綜)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉32考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組3.(2015廣東理綜)(1)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為

。

(3)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時

兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉33考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組4.(2012福建理綜)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為

。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉3421348675考點一

Al、Al2O3、Al(OH)3的性質(zhì)1.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是(

)A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al2O3答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉35213486752.鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol·L-1鹽酸中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6L,向反應(yīng)后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反應(yīng),最終產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.5.1g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7gB.溶解5.1g鎂鋁合金時,剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1molC.生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6gD.若白色沉淀只有Mg(OH)2,該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2mol·L-1答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉36431286753.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷,完全正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉B選項,熔化的鋁不滴落是因為其表面有熔點較高的氧化膜,錯誤;C選項,明礬只能凈水,但不能消毒,錯誤;D選項,鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化,生成致密氧化膜,阻止了金屬與濃酸的接觸,錯誤。答案解析關(guān)閉A37431286754.由于鋅的性質(zhì)與鋁相似,也易溶于強(qiáng)堿溶液放出氫氣,因此可采用堿溶氣體法測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度,裝置如下圖。下列關(guān)于該實驗的判斷不正確的是(

)B.反應(yīng)結(jié)束冷卻后,要用針筒抽氣直至儲液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平C.若鍍鋅鐵皮的鋅鍍層中混有金屬鋁雜質(zhì),則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D.堿溶氣體法測定鐵皮鋅鍍層厚度容易判斷反應(yīng)終點,卻不及酸溶重量法簡便答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉3867531248答案解析解析關(guān)閉Al2O3與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解得Al2O3,A符合;AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,B符合;Al不能一步生成Al(OH)3,C不符合;MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受熱分解得MgO,MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl