第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第二章海水中的重要元素-鈉和氯單元測試卷一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2NAB．常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物質(zhì)的量不相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD2(重氫氣)氣體中所含的中子數(shù)為2NA2．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4L中含氯原子數(shù)目為B．7.8g苯中含碳碳雙鍵數(shù)日為3C．1mol乙酸與足量乙醇充分反應(yīng)，所得乙酸乙酯分子數(shù)目為D．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為64．“侯氏制堿法”的流程如下所示，下列說法錯誤的是A．應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2B．NaHCO3溶解度最小，可以從反應(yīng)混合物中析出C．母液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，可直接作氮肥D．煅燒制純堿時生成的CO2可重復(fù)利用5．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA7．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料8．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D9．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出且溶液質(zhì)量減輕的是()A．HCl B．K2SO4C．稀NaOH溶液 D．飽和NaOH溶液10．某同學(xué)利用如圖裝置制備一定量的KClO3并探究氯氣的某些性質(zhì)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．若②中有0.1molKClO3生成，理論上應(yīng)有0.5molKCl生成B．若④中溶液顯橙色，則可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2C．若③中溶液先變紅后褪色，則說明氯氣有酸性、漂白性D．該套裝置在實(shí)驗(yàn)中會造成空氣污染11．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是A． B． C． D．12．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(括號里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點(diǎn)燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌13．將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是A． B． C． D．14．由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的是()A．X可以是石灰乳B．氨氣循環(huán)使用C．原料是食鹽、NH3、CO2和水D．產(chǎn)品是純堿和氯化鈣二、填空題15．填空題。（1）0.5molCH4含___個電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號)。16．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅；②冰醋酸(純醋酸晶體)；③熔融的KNO3；④稀鹽酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶體；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3膠體；⑨液氯；⑩BaSO4固體(1)屬于電解質(zhì)的是___________。屬于非電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。(2)寫出⑥在水中的電離方程式___________；寫出除去Na2CO3固體中的NaHCO3的化學(xué)方程式___________；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備⑧的化學(xué)方程式是___________。(3)等質(zhì)量的CO和CO2物質(zhì)的量之比為___________；氧原子個數(shù)之比為___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為___________。17．(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________；①在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________；②若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是________NA。(2)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是__________(填序號)；A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性③該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)；④上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。18．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量的濃度為_______。取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度為_______，含NaOH的物質(zhì)的量為_______，含NaOH的質(zhì)量為_______g，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______。19．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}：(1)質(zhì)量相同的H2、CH4、O3、SO2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_______(填化學(xué)式，下同)；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______。(2)7.3gHCl氣體中含有的分子數(shù)為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。(3)37.2g含1.2mol，則的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為_______。(4)已知CO、的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則該混合氣體中CO與的體積比為_______，物質(zhì)的量為_______。20．某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為____g②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是____③將Na2SO4加入200mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是：____⑥向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時當(dāng)加水至刻度線以下1～2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加蒸餾水到凹液面與刻度線水平相切(2)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)___。(3)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是____。(4)上述配制溶液的過程缺少步驟⑤，⑤是____。(5)若進(jìn)行⑥步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需____。(6)在實(shí)驗(yàn)中，以下操作造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____(填字母)。A．在轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺到容量瓶外B．定容時仰視刻度線C．轉(zhuǎn)移前沒有將使用的容量瓶烘干D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線21．完成下列填空：(1)0.25mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________，含有的原子數(shù)目為_________。(2)0.98g物質(zhì)中的含有個分子，則該物質(zhì)的物質(zhì)的量為_________，的摩爾質(zhì)量為_________，A的相對原子質(zhì)量為_________。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【詳解】A．一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含溶質(zhì)氯化銨的物質(zhì)的量都為0.5mol，由于銨離子發(fā)生水解，且銨離子濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含有的銨離子濃度不同，故B正確；C．標(biāo)況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD2的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1個D2含有2個中子，則中子數(shù)為0.5×2NA=1NA，故D錯誤；故選：B。2．A【詳解】同時研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性，故采用了實(shí)驗(yàn)法，因此②④符合題意，故選A。3．D【詳解】A．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算出含有的氯原子數(shù)目，A錯誤；B．苯中不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯為可逆反應(yīng)，C錯誤；D．每個及中含有1對共用電子對，中含有2對共用電子對，28g乙烯中共用電子對數(shù)目為，28g丙烯中共用電子對數(shù)目為，則28g混合氣體中含共用電子對數(shù)目為，D正確；故答案為：D。4．C【詳解】A．因NH3在水中溶解度較大，而CO2在水中溶解度較小，因此該流程中先通入NH3，再通入CO2，以保證反應(yīng)能夠充分進(jìn)行并提高反應(yīng)效率，故A項(xiàng)說法正確；B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同時因該溶液中NaCl濃度較大以及NH4Cl溶解度較大，使得NaHCO3可以從反應(yīng)混合物中析出，故B項(xiàng)說法正確；C．過濾后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C項(xiàng)說法錯誤；D．煅燒制純堿是將NaHCO3灼燒使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重復(fù)利用，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法錯誤的是C項(xiàng)，故答案為C。5．D【詳解】A．鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，產(chǎn)物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，中間產(chǎn)物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選D。6．A【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：，A正確；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B不正確；C．醋酸的體積未知，不能計(jì)算出H+的物質(zhì)的量，C不正確；D．根據(jù)反應(yīng)H2+I2?2HI可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，分子總數(shù)仍為0.2NA，D不正確；故選A。7．C【詳解】A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點(diǎn)高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強(qiáng)，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，故D正確；故選C。8．A【詳解】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進(jìn)行洗滌，溶質(zhì)的量會減少，所配溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)操作不能可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯誤；C．大理石和純堿的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應(yīng)快慢不同，故不能用題述實(shí)驗(yàn)操作探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍(lán)，若實(shí)驗(yàn)中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應(yīng)后的溶液會變藍(lán)，不能證明淀粉是否水解，檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應(yīng)先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。9．D【詳解】A．鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)，故A不選；B．鈉與硫酸鉀溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)，故B不選；C．鈉和稀NaOH溶液中的水反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)，故C不選；D．鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水量減少，氫氧化鈉會析出，所以溶液質(zhì)量減少，故D選；答案選D。10．C【詳解】A．在裝置①中制取Cl2，Cl2與KOH溶液混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，根據(jù)方程式可知②中有0.1molKClO3生成，理論上應(yīng)有0.5molKCl生成，A正確；B．若④中溶液顯橙色，則可說明在④中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此可以證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，B正確；C．若③中溶液先變紅后褪色，則說明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了酸性物質(zhì)及具有漂白性的物質(zhì)，而不能證明氯氣有酸性、漂白性，C錯誤；D．Cl2及Cl2與NaBr反應(yīng)產(chǎn)生的Br2都是大氣污染物，該裝置沒有尾氣處理裝置，因此會導(dǎo)致大氣污染，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11．B【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器一般有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等。選項(xiàng)A～D中的儀器分別是蒸發(fā)皿、容量瓶、坩堝、表面皿，因此配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是容量瓶，答案選B。12．D【分析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離?！驹斀狻緼．應(yīng)將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達(dá)到除去Al2O3目的，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯點(diǎn)B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。13．A【分析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，結(jié)合各離子的性質(zhì)解答?！驹斀狻緼．和氯水不反應(yīng)，濃度幾乎不變，故選A；B．與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，濃度減小，故不選B；C．與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，濃度減小，故不選C；D．與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，濃度減小，故不選D；選A。14．C【詳解】A．飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫銨，用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，氨氣和水，故X可以是石灰乳，故A正確；B．根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；C．原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯誤；D．根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；答案選C。15．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥【詳解】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。16．(1)

②③⑥⑩

⑤⑦

①④⑧⑨(2)

KHSO4=K++H++SO

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(3)

11:7

11:14

mol/L

mol/L【分析】①銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②冰醋酸(純醋酸晶體)的水溶液能導(dǎo)電，冰醋酸是電解質(zhì)；③熔融的KNO3能導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)；④稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；⑥KHSO4晶體的水溶液能導(dǎo)電，KHSO4是電解質(zhì)；⑦蔗糖自身不能電離，蔗糖是非電解質(zhì)；⑧Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑨液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑩BaSO4溶于水的部分能完全電離，BaSO4固體是電解質(zhì)。(1)根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的是②冰醋酸(純醋酸晶體)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶體、⑩BaSO4固體。屬于非電解質(zhì)的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①銅、④稀鹽酸、⑧Fe(OH)3膠體、⑨液氯；(2)KHSO4在水中電離出K+、H+、SO，電離方程式為KHSO4=K++H++SO；用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)等質(zhì)量的CO和CO2，設(shè)質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別為、，物質(zhì)的量之比為：=11:7；氧原子個數(shù)之比為：=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，則n(Al2(SO4)3)=，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，溶液稀釋8倍，稀釋后Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol/L。17．

1:2

0.2NA

B

ClO2

0.2mol【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：；①在該反應(yīng)中，錳元素化合價從+4降低到+2、化合價降低2、則二氧化錳是氧化劑，部分濃鹽酸氯中元素化合價從-1升高到0、化合價升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2；②從化學(xué)方程式知：每生成了1mol氯氣、即標(biāo)況下22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子2mol、即轉(zhuǎn)移的個數(shù)為2NA，則在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是0.2NA。(2)①在反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合價從+5降低到+4、化合價降低1、則KClO3是氧化劑，部分濃鹽酸中氯元素化合價從-1升高到0、化合價升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②部分濃鹽酸中氯元素化合價從-1升高到0、部分化合價不變，則濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選B；③KClO3中氯元素化合價從+5降低到+4、則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是ClO2；④從化學(xué)方程式知：每生成了1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，則上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。18．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L【詳解】配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無關(guān)，所以取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量，其質(zhì)量，溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為c，則1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。19．(1)

SO2

H2(2)

0.2NA

4.48(3)

62g/mol

16(4)

1：3

0.3mol【解析】(1)當(dāng)氣體質(zhì)量相同時，根據(jù)n=可知：氣體的摩爾質(zhì)量越大，其中含有的分子數(shù)越少。H2、CH4、O3、SO2四種氣體的摩爾質(zhì)量分別是2g/mol、16g/mol、48g/mol、64g/mol，可見SO2摩爾質(zhì)量最大，其物質(zhì)的量最??；H2的摩爾質(zhì)量最小，且其物質(zhì)的量最大，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知同溫同壓下，其體積最大。即上述氣體中含有分子數(shù)目最少的是SO2；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的的是H2；(2)7.3gHCl氣體的物質(zhì)的量n(HCl)=，則其中含有的HCl分子數(shù)目為0.2NA；該HCl氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n?Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)37.2gNa2R中含有Na+的物質(zhì)的量為1.2mol，根據(jù)鹽的組成可知n(Na2R)=0.6mol，因此Na2R的摩爾質(zhì)量M=；Na2R的式量是