2019高考化學(xué)三輪沖刺大題提分大題精做3探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

大題精做三研究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1.（2018北京卷）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（2FeO4）并研究其性質(zhì)。資料：2FeO4為紫色固體，微溶于OH溶液；擁有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)固。（1）制備2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反響方程式是________________（錳被復(fù)原為Mn2+）。②將除雜裝置B增補(bǔ)完好并注明所用試劑。③C中獲得紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反響有3Cl2+2Fe(OH)3+10OH===22FeO4+6Cl+8H2O，此外還有________________。（2）研究2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)查驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明能否2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加SCN溶液至過度，溶液呈紅色。方案Ⅱ用OH溶液充分清洗C中所得固體，再用OH溶液將2FeO4溶b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。出，獲得紫色溶液Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不可以判斷必定是2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明2FeO4氧化了Cl－。用OH溶液清洗的目的是________________。②依據(jù)2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表示，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原由是________________。③資料表示，酸性溶液中的氧化性＞，考證明驗(yàn)以下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混淆溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象可否證明氧化性＞。若能，請說明原由；若不可以，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。原由或方案：________________?！痉治觥浚?）①A為氯氣發(fā)生裝置，MnO4與濃鹽酸反響時，錳被復(fù)原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，MnO4與濃鹽酸反響生成Cl、MnCl2、Cl2和H2O，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反響的化學(xué)方程式為2MnO4+16HCl（濃）===2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②因?yàn)辂}酸擁有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會耗費(fèi)Fe(OH)3、OH，用飽和食鹽水除掉HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反響有3Cl2+2Fe(OH)3+10OH===22FeO4+6Cl+8H2O，還有Cl2與OH的反響，Cl2與OH反響的化學(xué)方程式為Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O，反響的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。（2）①依據(jù)上述制備反響，C的紫色溶液中含有2FeO4、Cl，還可能1含有ClO等。I.方案I加入SCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不可以判斷2FeO4與Cl-發(fā)生了反響，依據(jù)題意2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自己被復(fù)原成Fe3+，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反響為4FeO42-+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O，即ClO的存在擾亂判斷；2FeO4微溶于OH溶液，用OH溶液清洗的目的是除掉ClO、清除ClO-的擾亂，同時保持2FeO4穩(wěn)固存在。②制備2FeO4的反響3Cl2+2Fe(OH)3+10OH===22FeO4+6Cl+8H2O，在改反響中Cl的化合價(jià)由0降到-1價(jià)，氯氣是氧化劑，鐵元素的化合價(jià)由-3到+6，2Fe(OH)3是復(fù)原劑，2FeO4為氧化產(chǎn)物依據(jù)同一反響中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反響為4FeO42-+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O，實(shí)驗(yàn)表示，Cl2與FeO42-氧化性強(qiáng)弱相反；對照兩個反響的條件，方案II在酸性條件下，說明溶液的酸堿性的不一樣影響氧化性的強(qiáng)弱。③該小題為開放性試題。若能，依據(jù)題意2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)變成Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色必定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。（或不可以，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混淆溶液中，c（FeO24-）變小，溶液的紫色也會變淺；則設(shè)計(jì)一個空白對照的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過度稀H2SO4，察看溶液紫色快速褪去仍是顯淺紫色）?！敬鸢浮?1)2MnO4+16HCl===2MnCl2+2Cl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O3+2-+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O(2)Fe4FeO4(3)清除ClO-的擾亂>溶液的酸堿性不一樣若能，原由：FeO42-在過度酸的作用下完好轉(zhuǎn)變成Fe3+和O2，溶液淺紫色必定是MnO-b中滴加過度稀H2SO4，察看溶液紫色快速褪4的顏色（若不可以，方案：向紫色溶液去仍是顯淺紫色）1.（2018遼寧丹東市一模）某研究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反響快速，產(chǎn)生大批氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進(jìn)行了研究和確立。Ⅰ、提出假定：甲同學(xué)：可能不過MgCO3；乙同學(xué)：可能不過Mg(OH)2；丙同學(xué)：可能是xMgCO3·yMg(OH)2Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)研究：1）取積淀物少量于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大批氣泡，則__________同學(xué)假定錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)研究：取必定量已干燥過的積淀樣品，利用以下裝置測定其構(gòu)成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對照各裝置的質(zhì)量變化剖析積淀的構(gòu)成，得出丙同學(xué)的假定是正確的。請回答以下問題：22）實(shí)驗(yàn)中合理的連結(jié)次序?yàn)椋篹→______→→→→→g→h（各裝置只使用一次）。3）實(shí)驗(yàn)一段時間后，當(dāng)B裝置中______________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完好；翻開f處的活塞，慢慢通入空氣數(shù)分鐘的目的是__________________，（4）指導(dǎo)老師以為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中尾端還需再連結(jié)一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x∶y的值______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。5）若改良實(shí)驗(yàn)后，最后裝置B質(zhì)量增添m克，裝置D質(zhì)量增添了n克，則x∶y=___________。（用含m、n的代數(shù)式表示）【分析】（1）取積淀物少量于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大批氣泡，則乙同學(xué)假定錯誤；（2）濃硫酸汲取分解產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰汲取分解產(chǎn)生的CO2，利用空氣排盡裝置中產(chǎn)生的氣體，實(shí)驗(yàn)中合理的連結(jié)次序?yàn)椋篹→f→a→b→d→c→g→h或e→f→b→a→d→c→g→h；（3）實(shí)驗(yàn)一段時間后，當(dāng)B裝置中無氣泡冒出時，停止加熱，說明固體已分解完好；依據(jù)以上剖析可知翻開f處的活塞，慢慢通入空氣數(shù)分鐘的目的是排出裝置中的CO2和水蒸氣。因?yàn)榭諝庵泻兴魵夂虲O2，所以裝置C中堿石灰的作用是汲取通入空氣中的CO2和水蒸氣；（4）指導(dǎo)老師以為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中尾端還需再連結(jié)一個D裝置，若無此裝置，空氣中的水蒸氣和CO2也被堿石灰汲取，致使生成的CO2質(zhì)量增添，所以會使測出的x∶y的值偏大；（5）若改良實(shí)驗(yàn)后，最后裝置B質(zhì)量增添mg，即產(chǎn)生水是，裝置D質(zhì)量增添了ng，CO2的物質(zhì)的量是，則依據(jù)原子守恒可知x∶y=。【答案】（1）乙同學(xué)2）fabdc或fbadc3）無氣泡冒出排出裝置中的CO2和水蒸氣4）偏大5）9n/22m2.（2018江西十校聯(lián)考）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是剖析化學(xué)中的重要試劑，在不一樣溫度下加熱分解產(chǎn)物不一樣。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔斷空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完好，確立分解產(chǎn)物的成分。1）B裝置的作用是_________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)中，察看到C中無明展現(xiàn)象，D中有白色積淀生成，可確立產(chǎn)物中必定有_______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反響的離子方程式______________________。若去掉C，可否得出相同結(jié)論____________（填“是”或“否”），原由是____________________________。（3）A中固體完好分解后變成紅棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請幫他達(dá)成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論3__________________________固體殘留物僅為_________________________Fe2O3（4）若E中采集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，則x、y和z應(yīng)知足的關(guān)系為______________________________。（5）聯(lián)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，達(dá)成硫酸亞鐵銨在500℃時隔斷空氣加熱完好分解的化學(xué)方程式_______________?！痉治觥浚?）B裝置中硫酸銅粉末的作用是查驗(yàn)產(chǎn)物中能否有水生成；（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了查驗(yàn)分解產(chǎn)物中能否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色積淀，察看到的觀象為溶液變污濁；現(xiàn)C中無明展現(xiàn)象，說明不含有SO3氣體，再聯(lián)合察看到D中有白色積淀生成，說明含有SO2氣體；裝置D中通入二氧化硫和過氧化氫發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成硫酸和氯化鋇反響生成硫酸鋇積淀，反響的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+；若去掉C，不可以得出相同的構(gòu)造，原由是沒法清除SO3的擾亂，因如有SO3也有白色積淀生成；（3）依據(jù)亞鐵離子的復(fù)原性，能夠用高錳酸鉀溶液查驗(yàn)，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適當(dāng)稀硫酸，充分振蕩使其完好溶解，在所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液，并振蕩，若高錳酸鉀溶液退色，則殘留物中含有FeO；若高錳酸鉀溶液不退色，則殘留物中不含F(xiàn)eO；（4）若E中采集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中積淀物質(zhì)的量為zmol，此中N2和Fe2O3均為氧化產(chǎn)物，而SO2為復(fù)原產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒規(guī)律，可知2×3xmol+2ymol=2mol，即3x+y=z；（5）綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并聯(lián)合電子守恒和原子守恒，硫酸亞鐵銨在500℃時隔斷空氣加熱完好分解的高溫化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2=====Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O。【答案】(1)查驗(yàn)產(chǎn)物中能否有水生成(2)SO2SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+否如有SO3也有白色積淀生成(3)步驟：取少量A中殘留物于試管中，加入適當(dāng)稀硫酸，充分振蕩使其完好溶解；將溶液分紅兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、SCN溶液（或：挨次滴加3Fe(CN)6溶液、SCN溶液或其余合理答案）現(xiàn)象：若高錳酸鉀溶液不退色，加入SCN溶液后變紅（或：加入3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入SCN溶液后變紅，或其余合理答案）(4)3x+y=z高溫(5)2(NH4)2Fe(SO4)2=====Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O3.（2018哈爾濱市調(diào)研）某小組設(shè)計(jì)不一樣實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。（1）方案1：經(jīng)過置換反響比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反響的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。（2）方案2：經(jīng)過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反響進(jìn)行比較4試劑實(shí)驗(yàn)編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LAgNO3溶1.0mol/液Ⅰ．產(chǎn)生黃色積淀，溶液無色LI溶液1.0mol/LCuSO4溶Ⅱ．產(chǎn)生白色積淀A，溶液變液黃①經(jīng)查驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色積淀是________。②經(jīng)查驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推斷Cu2+做氧化劑，白色積淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)以下：a．查驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________（填離子符號）。b．白色積淀B是________。c．白色積淀A與AgNO3溶液反響的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。編號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)a中溶液較快變棕黃色，b中電無顯然變c中溶液較慢變淺黃色；現(xiàn)象極化電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（3）剖析方案2中Ag+未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原由，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以下：（電極均為石墨，溶液濃度均為1mol/L，b、d中溶液pH≈4）①a中溶液呈棕黃色的原由是_______（用電極反響式表示）。②“實(shí)驗(yàn)3”不可以說明Cu2+氧化了I-。依照是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)考證明了該依照，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。③方案2中，Cu2+能氧化I-，而Ag+未能氧化I-的原由：_______。（資料：Ag++I-=AgI↓1=1.2×1016；2Ag++2I-===2Ag↓+I22=8.7×108）【分析】（1）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為，說明氧化性Ag+＞Cu2+，故答案為：；（2）①經(jīng)查驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色積淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀積淀，故答案為：AgI；②Ⅱ中溶液含I2，說明Cu2+做氧化劑，將碘離子氧化，自己被復(fù)原為Cu+，所以白色積淀A是CuI。a．查驗(yàn)濾液無5I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有Cu2+，故答案為：Cu2+；b．濾渣用濃硝酸溶解后，在上層清液中加入鹽酸，生成的白色積淀B為AgCl，故答案為：AgCl；c．白色積淀A與AgNO3溶液反響生成了Cu2+和灰黑色積淀，灰黑色積淀用濃硝酸溶解后的溶液中含有銀離子，黃色積淀為AgI，說明灰黑色積淀中含有金屬銀，反響的離子方程式為，說明氧化性Ag+＞Cu2+，故答案為：；（3）①碘化鉀溶液與硝酸銀溶液構(gòu)成了原電池，a中溶液中的碘離子發(fā)生氧化反響生成碘單質(zhì)，溶液呈棕黃色，電極反響式為，故答案為：；②“實(shí)驗(yàn)3”不可以說明Cu2+氧化了I-。依照是空氣中的氧氣也有氧化作用，只要設(shè)計(jì)沒有銅離子的狀況下，也能看到相像的現(xiàn)象即可，能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/L溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，故答案為：將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/L溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；③Ag++I-===AgI↓1=1.2×1016；2Ag++2I-===2Ag↓+I22=8.7×108，1＞2，故更易與發(fā)生復(fù)分解反響，生成AgI。2Cu2++4I-===2CuI+I2，生成了CuI積淀，使得的氧化性加強(qiáng)，所以方案2中，Cu2+能氧化I-，而Ag+未能氧化I-，故答案為：1＞2，故更易與發(fā)生復(fù)分解反響，生成AgI。2Cu2++4I-===2CuI+I2，生成了CuI積淀，使得的氧化性加強(qiáng)?！敬鸢浮浚?）Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+（2）AgICu2+AgClCuI+2Ag+===Cu2++Ag+AgI（3）將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/L溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)1＞2，故Ag+更易與I-發(fā)生復(fù)分解反響，生成AgI2Cu2++4I-===2CuI+I2，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性加強(qiáng)4.（2018甘肅省師范隸屬中學(xué)期中）某興趣小組研究SO2氣體復(fù)原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：1）SO2氣體復(fù)原Fe3+的產(chǎn)物是________________(填離子符號)，參加反響的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是________。（2）以下實(shí)驗(yàn)方案合用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中焚燒D．銅與熱濃H2SO43）裝置C的作用是__________________________________________________。4）若要從A中所得溶液提取晶體，一定進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒實(shí)用到的儀器有________(填序號)。A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E．玻璃棒F．坩堝（5）在上述裝置中通入過度的SO2，為了考證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化復(fù)原反響，他們?nèi)中的溶液，分紅三份，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：方案①：往第一份試液中加入酸性MnO4溶液，紫紅色褪去。6方案②：往第二份試液中加入SCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色積淀。上述方案不合理的是________，原由是________________________________________。【分析】（1）依據(jù)反響SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO42-+4H+可知，SO2氣體復(fù)原Fe3+的產(chǎn)物是Fe2+和SO42-；參加反響的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是：1∶2；綜上所述，此題答案是：Fe2+和SO42-；1∶2。（2）A．硝酸擁有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，故A錯誤；B．濃硫酸雖擁有強(qiáng)氧化性，但不可以氧化亞硫酸鈉，和亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反響生成二氧化硫氣體，所以B選項(xiàng)是正確；C．固體硫在純氧中焚燒，操作不簡單控制，故C錯誤；D．銅與熱濃H2SO4加熱反響生成硫酸銅、二氧化硫，能夠制備二氧化硫，所以D選項(xiàng)是正確；綜上所述，此題答案是：BD。（3）二氧化硫是酸性氧化物擁有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反響生成鹽和水，所以可用堿液辦理二氧化硫，所以裝置C的作用是汲取SO2尾氣，防備污染空氣；所以，此題正確答案是：汲取剩余的二氧化硫，防備污染空氣。(4)操作步驟：蒸發(fā)需用到A蒸發(fā)皿，E.玻璃棒，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過濾需用到C.漏斗，D.燒杯，E.玻璃棒，故不需要B.石棉網(wǎng)、F.坩堝；所以，此題正確答案是：BF。(5)二氧化硫有復(fù)原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化復(fù)原反響使高錳酸鉀溶液退色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液退色，所以不合理的是方案①，因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使MnO4溶液退色；所以，此題正確答案是：方案①，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液退色。【答案】(1)Fe2+和SO24-1∶22）BD3）汲取剩余的二氧化硫，防備污染空氣4）BF5）方案①SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液退色5.（2018寧夏回族自治區(qū)長慶中學(xué)月考）甲烷在加熱條件下可復(fù)原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置研究其反響產(chǎn)物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反響：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－==2Ag↓＋2NH+4＋CO23-＋2NH3。②Cu2O為紅色，不與Ag+反響，能發(fā)生反響：Cu2O＋2H＋==Cu2+＋Cu＋H2O。1）裝置A中反響的化學(xué)方程式為___________________________________________。2）按氣流方向各裝置從左到右的連結(jié)次序?yàn)锳→__________________。(填字母編號)3）實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。4）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可察看到的現(xiàn)象是________________；裝置F的作用為_________________________________________。（5）當(dāng)反響結(jié)束后，裝置D處試管中固體所有變成紅色。①設(shè)計(jì)實(shí)考證明紅色固體中含有Cu2O：________________________________________。7②欲證明紅色固體中能否含有Cu，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：向少量紅色固體中加入適當(dāng)0.1mol·L-1AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)以為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增添以下對照實(shí)驗(yàn)，達(dá)成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出詳細(xì)操作過預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論程)若察看到溶液不變藍(lán)，則證明紅色固體中含有Cu；若觀_______________Cu察到溶液變藍(lán)，則不可以證明紅色固體中含有【分析】（1）A中Al4C3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反響，反響方程式Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3；所以本題答案是：Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3。（2）A中反響后，需除掉氣體可能攜帶的HCl，故緊接著是F，而后將氣體通