第一章 物質(zhì)及其變化 測試卷-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第一章《物質(zhì)及其變化》測試卷一、單選題1．下列關(guān)于實驗方案的評價，正確的是選項實驗方案評價A用向上排空氣法收集CH4可行B用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe3+可行C加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有CO可行D用品紅溶液鑒別CO2和SO2不可行A．A B．B C．C D．D2．某學生完成了下列實驗：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關(guān)于上述短文標有序號的7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于化合物的有6種3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導電的是A．鐵 B．氯化鈉溶液 C．熔融的硝酸鉀 D．酒精溶液4．NaH是一種常見的儲氫物質(zhì)，可與水反應釋放氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑。關(guān)于該反應，下列說法錯誤的是A．NaH作還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1C．H2O作氧化劑 D．消耗1molNaH時，共轉(zhuǎn)移2mol電子5．能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵固體 D．氯化鈉-酒精溶膠6．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非電解質(zhì)：NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH7．化學上常用“同位素失蹤原子法”來判斷反應歷程，下列用原子表示不正確的是A．過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．濃硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸鉀跟濃鹽酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O8．對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，關(guān)于該反應下列說法正確的是A．CuSO4既不作氧化劑，也不作還原劑B．11molP被氧化時，該反應中有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．還原性：CuSO4>H3PO4D．該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是10：39．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鋅粒與稀鹽酸反應：B．溴化鈉溶液與氯氣反應：C．氫氧化銅與稀硫酸反應：D．鋁和NaOH溶液反應：10．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限”。這里的霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液11．下列物質(zhì)與對應的歸類不正確的是A．水、液態(tài)氯化氫、小蘇打都是電解質(zhì)B．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物C．CO2、Mn2O7、SO3都屬于酸性氧化物D．NaH、NaN3、NaClO都屬于離子化合物12．金屬加工后的廢切削液中含2%-3%的NaNO2，它是環(huán)境污染物，人們用NH4Cl溶液來處理，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列對第二步反應說法正確的是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤13．對于反應，下列說法不正確的是A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應C．?1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應14．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、燒堿 B．氯氣、純堿、石灰水C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸15．我國科技創(chuàng)新成果斐然，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(分子式為C15H22O5)獲得諾貝爾獎。按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行分類，青蒿素屬于A．有機物 B．單質(zhì) C．氧化物 D．鹽二、填空題16．寫出下列個反應的方程式。（1）鈉和水的反應____________________________________（寫出離子方程式）。（2）過氧化鈉和二氧化碳的反應_____________________（寫出化學方程式）。（3）銅與稀硝酸反應___________________________________（寫出化學方程式）。（4）向FeBr2通入等物質(zhì)的量的Cl2______________________（寫出離子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（寫出化學方程式）。17．有下列物質(zhì)：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3，?燒堿，?NH3·H2O。請按下列分類標準回答問題：(1)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)。(2)能電離出氫離子的是_______(3)屬于酸的是_______。(4)屬于堿的是_______(5)其中屬于難溶性堿的是_______。18．已知是一種酸式鹽，試回答下列問題。(1)溶于水時的電離方程式為_________。(2)的溶液中為_________。(3)溶液與溶液反應的離子方程式為___________。(4)溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應的離子方程式為___________；若在混合溶液中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應的離子方程式為__________。三、計算題19．亞硝酸鈉有咸味，有毒，暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉。已知：_______。(1)上述方程式中橫線處應填的是_______。(2)上述反應的還原劑為_______(填化學式)；若反應中有(標準狀況下)氣體生成則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(3)在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以形式存在，寫出此反應的離子方程式：_______。(4)加熱到320℃以上會分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，寫出此反應的化學方程式_______。反應中被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______。(5)某廠廢液中，含有2%～5%的，直接排放會造成污染，能使轉(zhuǎn)化為，則反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_______。20．在氧氣的氣氛中加熱，使溫度緩緩升高，在加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：(1)500K時，剩余固體中已不含氫元素，計算剩余固體中含有的物質(zhì)成分_____。(2)500K~700K之間分解產(chǎn)生的氣體是_____。(填化學式)(3)800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是______。四、實驗題21．離子反應是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。A．單質(zhì) B．氧化物 C．鹽 D．化合物(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、、、取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，可以排除_______的存在。②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_______。③取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_______。④根據(jù)上述實驗事實能確定溶液中肯定存在的離子是_______。22．又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白，用如圖所示裝置(夾持裝置略)制備并探究的某些性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A用于制備，生成的中混有，該反應的化學方程式為_______。(2)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①、③，邊通空氣邊向儀器a中滴加稀硫酸并加熱，一段時間后，裝置C中生成了和氣體，該反應體現(xiàn)了的_______性，若關(guān)閉止水夾③，打開止水夾②，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為_______。(3)城市飲用水處理的新技術(shù)中用替代，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么消毒殺菌劑的消毒效率是的_______倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【詳解】A．甲烷密度比空氣小，應該用向下排空氣法，故A錯誤；B．Fe3+遇KSCN溶液會顯紅色，所以可以用KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe3+，故B正確；C．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液中不一定有CO，還可能是、,故C錯誤；D．SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液鑒別CO2和SO2，故D正確。故答案為：B2．C【分析】由于金屬的活動性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應，則反應后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項錯誤；B．鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項錯誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質(zhì)的只有鋅粉1種，C項正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項錯誤；故選C。3．C【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．氯化鈉溶液雖然能導電，但為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中氯化鈉為電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融的硝酸鉀能導電，為化合物，符合電解質(zhì)的定義，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．酒精溶液不能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。4．D【詳解】A.NaH中H元素的化合價升高，為還原劑，故A正確；B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由反應及電子守恒可知，生成等量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1，故B正確；C.H2O中H元素的化合價降低，為氧化劑，故C正確；D.NaH中H元素的化合價由-1價升高到0價，則消耗1molNaH時，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；答案選D。5．D【詳解】A．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故A錯誤；B．硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；C．氫氧化鐵固體不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；D．氯化鈉一酒精溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；答案選D。6．B【詳解】A．D2、H2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，不能互為同位素，故A錯誤；B．液態(tài)NH3和C2H5OH均不導電，且乙醇的水溶液也不導電，NH3的水溶液導電是因為生成NH3·H2O的緣故，則NH3和C2H5OH均為非電解質(zhì)，故B正確；C．C60是單質(zhì)，是非極性分子；CO2是直線對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；CH2C12正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D．－OH和CH3－－OH均為酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，與酚的結(jié)構(gòu)不相似，與－OH和CH3－－OH不是同系物，故D錯誤；故答案為B。7．D【詳解】A．過氧化鈉與水反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的18O在氫氧化鈉中，A正確；B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應，高錳酸鉀是氧化劑，過氧化氫是還原劑，則過氧化氫中的18O在氧氣中，B正確；C．濃硫酸吸收H2S，依據(jù)元素化合價“只靠攏、不相交”的原則，濃硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氫中的18S在硫單質(zhì)中，C正確；D．氯酸鉀和濃鹽酸反應，依據(jù)元素化合價“只靠攏、不相交”的原則，氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)化為氯氣中的0價，因此氯酸鉀中的37Cl在氯氣中，D錯誤；答案選D。8．D【分析】由方程式可知，反應中銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅是反應的氧化劑，磷元素化合價即升高被氧化，又降低被還原，磷單質(zhì)即是反應的氧化劑，又是還原劑，則磷化亞銅是還原產(chǎn)物，磷酸是反應的氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼．由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，故A錯誤；B．由分析可知，磷單質(zhì)被氧化生成磷酸，則11mol磷被氧化時，反應中有55mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，磷酸是反應的氧化產(chǎn)物，氧化劑和氧化產(chǎn)物表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則硫酸銅的氧化性強于磷酸，故C錯誤；D．由分析可知，硫酸銅是反應的氧化劑，磷單質(zhì)即是反應的氧化劑，又是還原劑，則反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正確；故選D。9．A【詳解】A．鋅粒與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣：，A正確；B．溴化鈉溶液與氯氣反應：，B錯誤；C．氫氧化銅與稀硫酸反應，氫氧化銅是沉淀，不拆：，故C錯誤；D．鋁和NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣：，D錯誤；答案選A。10．B【詳解】日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，選項B正確。答案選B。11．B【詳解】A．電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，因此水、液態(tài)氯化氫、小蘇打都是電解質(zhì)，故A正確；B．“84”消毒液是次氯酸鈉溶液，水玻璃是硅酸鈉溶液，前兩者是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，是純凈物，故B錯誤；C．大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，比如：CO2、SO3，但CO、NO不是酸性氧化物，Mn2O7也是酸性氧化物，故C正確；D．NaH、NaN3、NaClO都屬于離子化合物，陰離子分別為H－、、ClO－，故D正確。綜上所述，答案為B。12．D【詳解】第二步反應中，亞硝酸銨中N元素化合價由-3價、+3價變?yōu)?價，所以亞硝酸銨既作氧化劑又作還原劑，故①、②錯誤，⑤正確；第二步反應中，NH4NO2發(fā)生了分解反應，故③正確；該反應中O元素化合價都是-2價，所以氧元素的化合價不變，該反應中只有氮元素化合價變化，故④正確；綜上，③④⑤正確，答案選D。13．C【詳解】A．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e是還原劑，被氧化，故A正確；B．HCl中的H元素化合價降低，則HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應，故B正確；C．HCl中的Cl化合價未變，但H元素化合價降低，則HCl是氧化劑，故C錯誤；D．此反應是置換反應，有元素化合價發(fā)生變化，又是氧化還原反應，故D正確；故選C。14．B【詳解】A．鐵是金屬單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，燒堿是化合物也是純凈物，故A錯誤；B．氯氣是非金屬單質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于鹽是化合物，石灰水屬于溶液是混合物，故B正確；C．水銀是金屬單質(zhì)，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，是混合物，干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故D錯誤；故答案為B。15．A【分析】絕大多數(shù)含碳化合物、碳氫化合物及其衍生物為有機物。【詳解】青蒿素的分子式為C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是單質(zhì)和氧化物，也不是鹽，屬于有機物，故選A。16．

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【詳解】(1)鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；(2)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為22Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)還原性Fe2+＞Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，亞鐵離子被全部氧化，溴離子一半被氧化，反應的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+＝4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，反應方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。【點睛】本題考查了化學方程式和離子方程式的書寫，化學方程式和離子方程式屬于化學語言，可以簡單的表示物質(zhì)的化學性質(zhì)，在書寫時要遵循原子守恒，對于離子反應還要遵循電荷守恒，掌握物質(zhì)的拆分原則、具體物質(zhì)在相應條件下的存在方式，同時要注意反應條件的書寫及沉淀、氣體符號等小細節(jié)問題。17．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤(3)⑤(4)⑨⑩??(5)⑨⑩【詳解】（1）在水溶或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，②③⑤⑦⑧⑨⑩??；故答案為：②③⑤⑦⑧⑨⑩??；（2）能電離出氫離子的是：酸或強酸的酸式鹽，③⑤；故答案為：③⑤；（3）電離出的陽離子全是氫離子的是酸，⑤；故答案為：⑤；（4）電離出的陰離子全是氫氧根的是堿，⑨⑩??；故答案為：⑨⑩??；（5）難溶性堿：⑨⑩；故答案為：⑨⑩。18．

【詳解】(1)溶于水時電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故答案為：；(2)由屬于強酸的酸式鹽，完全電離，所以氫離子的濃度等于溶液的濃度，為，故答案為：；(3)溶液與溶液混合，二者能夠發(fā)生反應的原因是有弱電解質(zhì)碳酸生成，碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水，所以該反應的離子方程式為，故答案為：；(4)溶液與溶液等體積混合，即與按照物質(zhì)的量之比為反應，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，反應的離子方程式為；反應后溶液中存在剩余的硫酸根離子繼續(xù)滴加溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為，故答案為：；。19．(1)2H2O(2)

HI

0.1(3)(4)

1∶1(5)69∶53.5（或138∶107）?！驹斀狻浚?）由原子守恒可補齊化學方程式2H2O，答案：2H2O；（2）2H2O，在該反應中NaNO2為氧化劑，氮元素化合價由+3降低到+2價，，HI做還原劑，碘元素化合價由-1價升高0價。由方程式可知當有2mol氣體生成時，會轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當標準狀況下生成氣體即為0.1mol時，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。答案：HI；0.1；（3）在酸性條件下，高錳酸鉀可將氧化為，所得溶液中錳元素僅以，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式，答案：；（4）加熱到320℃以上會分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉,部分氮元素被還原化合價由+3降低到+2，化合價降低1，部分氮元素被氧化，化合價由+3升高到+4，升高1，根據(jù)得失電子守恒，反應中被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1∶1，答案：；1∶1；（5）能使轉(zhuǎn)化為，該反應為價態(tài)歸中反應，為還原劑，氮元素化合價由-3升高到0價，升高了3，為氧化劑，氮元素化合價由+3價降低到0價，降低了3，根據(jù)得失電子守恒，可知則反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，質(zhì)量比為69∶53.5=138∶107，答案：69∶53.5（或138∶107）。20．(1)NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO(2)CO2(3)NiO被氧化成更高價態(tài)的鎳氧化物【詳解】（1）根據(jù)題中所給信息，剩余固體中已不含氫元素，則發(fā)生的反應可能是NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3+2NiO+4H2O，此時固體質(zhì)量分數(shù)降低值==21.1%，符合圖像500K時固體質(zhì)量分數(shù)降低值，因此剩余固體是NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；故答案為NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；（2）700K時發(fā)生的反應為NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2↑+3NiO+4H2O，此時固體質(zhì)量分數(shù)降低值==34.0%，符合圖像700K時固體質(zhì)量分數(shù)降低值，則500K～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為CO2；故答案為CO2；（3）700K后，反應完成，剩下的固體為NiO，在氧氣氣氛中加熱，NiO被氧化成更高價態(tài)的鎳氧化物，導致800K后剩余固體質(zhì)量略有增加；故答案為NiO被氧化成更高價態(tài)的鎳氧化物。21．(1)D(2)

Mg2++2OH-=Mg(