高中化學(xué)新人教版選擇性必修2第三章實驗活動簡單配合物的形成學(xué)案

實驗活動簡單配合物的形成實驗?zāi)康?．加深對配合物的認(rèn)識。2．了解配合物的形成。實驗用品試管、膠頭滴管。硫酸銅溶液、氨水、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸餾水、乙醇。實驗原理配合物是由中心原子或離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物，中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來的金屬離子，具有新的化學(xué)特性。實驗步驟1．簡單配合物的形成(1)(2)實驗步驟實驗現(xiàn)象生成白色沉淀白色沉淀溶解，變澄清解釋Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgCl＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－2.簡單離子與配離子的區(qū)別實驗步驟實驗現(xiàn)象生成紅色溶液解釋Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3實驗步驟實驗現(xiàn)象無明顯變化解釋因為CN－的配位能力強于SCN－，所以配體交換不可能發(fā)生問題和討論1．畫出[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)式。答案2．K3[Fe(CN)6]在水中可電離出配離子[Fe(CN)6]3－，該配離子的中心離子、配體各是什么？配位數(shù)是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性質(zhì)一樣嗎？答案[Fe(CN)6]3－的中心離子：Fe3＋；配體：CN－；配位數(shù)：6；[Fe(CN6)]3－與Fe3＋的性質(zhì)不一樣。1．向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是()A．配離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對B．沉淀溶解后，生成物難電離C．配離子[Ag(NH3)2]＋中存在離子鍵和共價鍵D．反應(yīng)前后Ag＋的濃度不變答案A解析配合離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3提供孤電子對，形成配位鍵，故A正確；配合物內(nèi)外界之間為離子鍵，可以電離，內(nèi)界難電離，故B錯誤；配離子[Ag(NH3)2]＋中，存在配位鍵和共價鍵，故C錯誤；反應(yīng)后形成[Ag(NH3)2]＋絡(luò)離子，Ag＋濃度減小，故D錯誤。2．Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為________。答案SOeq\o\al(2－,4)、NH33．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液，先向試管中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是________，1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。(2)加入乙醇的作用是_______________________________________________________。(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式____________________________________。(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2＋與NH3之間的化學(xué)鍵類型為________，該晶體中配體分子的空間結(jié)構(gòu)為________。(用文字描述)答案(1)[Cu(H2O)4]2＋12NA(2)降低溶劑的極性，