化學(xué)考前識記知識

關(guān)于化學(xué)考前識記知識第1頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三一、識記推斷題的常見突破口

1．以物質(zhì)顏色為突破口⑴固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4為

色固體；Cu為

色固體、Fe2O3為

色固體；高錳酸鉀為

色固體，其余多數(shù)

色固體。⑵溶液顏色：含Cu2+的溶液如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2為

色溶液；含F(xiàn)e2+的溶液如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2為

色溶液;含F(xiàn)e3+溶液如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3為

色溶液；其余多數(shù)為

色溶液。⑶火焰顏色：S在O2中燃燒

色火焰；S、H2在空氣中燃燒

色火焰；CO、CH4在空氣中燃燒

色火焰。⑷沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3為

色沉淀；Cu(OH)2為

色沉淀；Fe(OH)3為

色沉淀。黑紫紅紫黑白藍(lán)淺綠黃無藍(lán)紫淡藍(lán)白藍(lán)紅褐紅棕藍(lán)第2頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三2．以物質(zhì)狀態(tài)為突破口常見固體單質(zhì)有Mg、Fe、Cu、Zn、C、S、P；氣體單質(zhì)有H2、O2、N2、Cl2；無色無味氣體有H2、O2、N2、CO2、CO；無色刺激性氣味氣體有

、

、

；常見液態(tài)的物質(zhì)有

、

；常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有

、Br2。3．以物質(zhì)反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃（有

參加的反應(yīng)）；通電

；催化劑

；高溫（

分解，CO還原Fe2O3）；加熱△（KMnO4、NaHCO3等的分解）。SO2NH3HClH2OH2O2HgO2電解水MnO2CaCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑CaCO3CaO+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2MgCl2Mg+Cl2↑第3頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三4．以物質(zhì)現(xiàn)象為突破口⑴能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是

。⑵能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是

，熄滅的氣體是

或

等；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是

。⑶在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是

。在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙的物質(zhì)是

。在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光的物質(zhì)是

。⑷能溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡的白色沉淀有

、

；不溶于稀HNO3的白色沉淀有

、

。CO2O2CO2N2O2FePBaSO4AgClMgBaCO3CaCO3第4頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5．以元素或物質(zhì)之最為突破口⑴地殼中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

。⑵人體中含量最多的元素是

。人體中最多的物質(zhì)是

。⑶空氣中含量最多的物質(zhì)是

?？諝庵泻孔疃嗟幕衔锸?/p>

。⑷相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是

。⑸相對分子質(zhì)量最小的氧化物是

。⑹最簡單的有機(jī)物是

。⑺最常用的溶劑是

。⑻人類使用最多、產(chǎn)量最高的金屬是

。OAlON2H2H2OCH4H2OFeH2OCO2第5頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三6．主要用途：（1）常用滅火劑：

、

;（2）建筑材料：石灰石（CaCO3）；生石灰：CaO；熟石灰：Ca(OH)2

（3）常用干燥劑：

、

、

；（4）常用制冷劑：

；（5）發(fā)泡劑、治療胃酸過多：

；（6）改良酸性土壤：

；（7）洗滌劑、生產(chǎn)玻璃：

；（8）常用三大還原劑：

、

、

；（9）最優(yōu)良的燃料：

；（10）檢驗(yàn)H2O的存在：

（變藍(lán)）。濃H2SO4NaOHCaO干冰NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3COH2CH2CuSO4H2OCO2第6頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三7.初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱或主要存在物質(zhì)（1）CaO俗稱

；（2）Ca(OH)2俗稱

、

；（3）NaOH俗稱

、

、

；（4）Na2CO3俗稱

、

；（5）NaHCO3俗稱

；（6）NaCl俗稱

；（7）Hg俗稱

；（8）金剛石的化學(xué)式是

；（9）固體CO2叫

；（10）固體H2O叫

；（11）

的水溶液俗稱鹽酸；（12）

的水溶液俗稱雙氧水；(13)天然氣、沼氣、瓦斯、可燃冰(天然氣水合物)的主要成分是

；(14)煤氣的主要成分是

；(15)大理石、石灰石、貝殼、珍珠、雞蛋殼等的主要成分是

；(16)白酒中含有

，化學(xué)式為

；(17)食醋中含有

，化學(xué)式為

。生石灰熟石灰消石灰燒堿火堿苛性鈉純堿蘇打小蘇打食鹽水銀C干冰冰HClH2O2CH4CH3COOH醋酸乙醇C2H5OHCaCO3CO葡萄糖

。C6H12O6第7頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三Cl-+Ag+=

↓Ba2++SO42-=

↓Ba2++CO32-=

↓

Ca2++CO32-=

↓Cu2++2OH-=

↓

Fe3++3OH-=

↓H+(酸)+OH-(堿)=

.2H+(酸)+CO32-=

+

↑NH4++OH-(堿)=

↑+H2O

Mg2++2OH-=

↓H2OH2OCO2

AgClBaSO4BaCO3CaCO3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2NH32Ag++CO32-=

↓Ag2CO3第8頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三堿的變質(zhì)情況：

NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為

。①

用酚酞檢驗(yàn)是否變質(zhì)，理由是

；②取樣品滴加

，產(chǎn)生

，說明已經(jīng)變質(zhì)，化學(xué)方程式為

?；蛉悠放涑扇芤旱渭?/p>

，產(chǎn)生

，說明已經(jīng)變質(zhì)，化學(xué)方程式為

。③要區(qū)別是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì),應(yīng)該先滴加

(目的是

),化學(xué)方程式為

。再向其中滴加

,若

則全部變質(zhì);若

則部分變質(zhì).不能用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液,原因是

。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不能Na2CO3溶液也顯堿性稀鹽酸氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca2+或Ba2+溶液白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCaCl2(BaCl2)溶液除盡Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl酚酞試液不變紅變紅Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)生成NaOH，無法確證原來是否有NaOH.NaOH可能吸收CO2可能變質(zhì)Na2CO3③是NaOH和Na2CO3的混合物①全部是NaOH②全部是Na2CO3還沒變質(zhì)全部變質(zhì)部分變質(zhì)若要除去變質(zhì)生成的Na2CO3,應(yīng)該加入

。Ca(OH)2溶液不能用CaCl2溶液Cu2+Fe3+Mg2+NH4+第9頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三堿的變質(zhì)情況：

Ca(OH)2變質(zhì)的化學(xué)方程式為

。（1）檢驗(yàn)是否變質(zhì)①取樣品滴加

，產(chǎn)生

，說明已經(jīng)變質(zhì)，化學(xué)方程式為

。②或取樣加入足量水，有

產(chǎn)生，說明已經(jīng)變質(zhì)。（2）區(qū)別是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)①取樣滴加

,若

，說明全部變質(zhì)。②取樣加入足量水，有

；取上層清液，滴加

，

,說明部分變質(zhì)。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O稀鹽酸氣泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酚酞試液不變紅白色沉淀Ca(OH)2可能吸收CO2可能變質(zhì)CaCO3③是Ca(OH)2和CaCO3的混合物①全部是Ca(OH)2

②全部是CaCO3還沒變質(zhì)全部變質(zhì)部分變質(zhì)白色沉淀酚酞試液變紅第10頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三反應(yīng)分三種情況的探究1.恰好完全反應(yīng)2.A有剩3.B有剩,A與B還要繼續(xù)反應(yīng)或不能共存A+B=C+D↓或↑或H2O4.A與B有剩，B完，A完，溶質(zhì)：C，溶質(zhì)：C，溶質(zhì)：C，還有A，還有B猜想2，只需要證明A存在;不需要證明C猜想3，只需要證明B存在;不需要證明C猜想1，則需要證明A、B均不存在。第11頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.所有的物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極小的

構(gòu)成的。不同的物質(zhì)由不同的

構(gòu)成，具有不同的

性質(zhì)。微粒很

；微粒是不斷地作無規(guī)則的

；微粒之間有

：固體物質(zhì)的微粒空隙最

（填“大”、“小”，下同），氣體物質(zhì)的微?？障蹲?/p>

。2.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有

、

和

。如：NaCl是由

和

構(gòu)成的；金剛石是由

構(gòu)成的；水銀是由

構(gòu)成的；鐵是由

構(gòu)成的；水是由

構(gòu)成的；氧氣是由

構(gòu)成的；二氧化碳是由

構(gòu)成的。微粒微?；瘜W(xué)小運(yùn)動間隙小大分子原子離子Na+Cl-碳原子汞原子鐵原子水分子氧分子二氧化碳分子第12頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3．分子是保持物質(zhì)

的最小粒子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是

。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子

發(fā)生變化，例如水變?yōu)樗魵鈺r，只是水分子的

改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子

發(fā)生變化。例如電解水時，水分子變成氫分子和氧分子是化學(xué)變化。原子是

中最小的微粒。在化學(xué)變化中，分子可以分成

，而原子

再分。原子與分子的關(guān)系：分子由

構(gòu)成；原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成新物質(zhì)。分子與原子的根本區(qū)別是

?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分解成

，再由

重新組合構(gòu)成新分子或直接構(gòu)成新物質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)水分子不間隔大小要化學(xué)變化原子不能原子在化學(xué)變化中能否再分原子原子第13頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三4．原子是由帶

電的

和核外帶

電的

構(gòu)成的。除普通的

外，原子的原子核是由

和

兩種微粒構(gòu)成的，其中

帶正電，

不帶電。在原子中，由于原子核所帶的

和核外電子所帶的

相等，而

相反，所以原子不顯電性。原子的質(zhì)量很

，且主要集中在原子核上，其質(zhì)量一般用相對原子質(zhì)量表示，相對原子質(zhì)量≈

＋

。正原子核負(fù)電子氫原子質(zhì)子中子質(zhì)子中子正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)電性小質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第14頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5．對于金屬原子,最外層電子數(shù)一般都小于

，易

電子;非金屬原子最外層電子數(shù)一般都大于

，易

電子；稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)一般為

，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。任何一種元素的原子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,通過電子的得失或轉(zhuǎn)移來達(dá)到

結(jié)構(gòu)。因此原子的

決定元素的化學(xué)性質(zhì)。4失4得8穩(wěn)定最外層電子數(shù)第15頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三④最外層上最多可以排

個電子。①每一橫排(周期):電子層數(shù)

,最外層電子數(shù)

；8根據(jù)1-18號元素的原子核外電子排布情況,你能得出哪些規(guī)律?②每一縱列(族):最外層電子數(shù)

(He=2除外),電子層數(shù)

；

相同依次增加1個電子相同依次增加1個電子層③每一個電子層上最多可以排

電子（n為電子層數(shù)）。2n2周期數(shù)=電子層數(shù)26+132+8OAl83S+16286n2n21228318+1989K281門捷列夫(俄):元素周期表第16頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三7.帶

的原子或原子團(tuán)叫離子。原子失去電子帶

電荷形成

離子，核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；原子得到電子帶

電荷形成

離子，核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。如：氧離子

鈉離子

氫離子

.氯離子

鈣離子

銅離子

.銀離子

鐵離子

亞鐵離子

.碳酸根離子

硫酸根離子

.氫氧根離子

硝酸根離子

.銨根離子

.電正陽小于負(fù)陰大于O2－Na＋H＋Cl－Ca2+Cu2+Ag＋Fe3+Fe2+CO32－SO42－OH－NO3－NH4+第17頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.元素是具有相同

的同一類原子的總稱。發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出現(xiàn)在使用的元素周期表的是俄國科學(xué)家

。

2.元素與原子的關(guān)系：宏觀上用

表示物質(zhì)的組成,只有種類，沒有個數(shù)；微觀上用

表示分子的構(gòu)成，既有種類,又有個數(shù)。3.元素符號：國際通用的元素符號用元素拉丁文名稱的第1個或再加第2個字母來表示，由一個字母表示的元素符號要

大

寫，由兩個字母表示的元素符號第一個字母

大寫，第二個

小

寫。核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)門捷列夫元素原子第18頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三4.元素符號表示的意義：①表示一種元素，②表示一個原子，③有的元素符號還能表示由原子構(gòu)成的某物質(zhì)。5.

地殼中含量居第一的元素是

，其次是

，居第一的金屬元素是

；海洋中含量最高的元素是

，居第一的金屬元素是

；人體中含量最高的兩種元素是

、

C

，居第一的金屬元素是

。6.

人體中缺少某些元素會影響健康，甚至?xí)鸺膊?，如佝僂病或骨質(zhì)疏松癥是因缺

引起的，缺鐵會患

病，缺

會得甲狀腺腫大（大脖子?。?。OSiAlONaCa鈣貧血碘O第19頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三7.從宏觀上講純凈物由一種物質(zhì)組成,混合物由

多

種物質(zhì)組成.從微觀上講,由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,純凈物由一種分子構(gòu)成,混合物由多種分子構(gòu)成.純凈物有固定的組成，而混合物無固定的組成。8.單質(zhì)是指由

組成的純凈物；化合物是指由

組成的純凈物。9.由

組成的化合物中，如果其中一種是

，這種化合物是氧化物。10.在化合物中，元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和

為零

，這一規(guī)則叫做化合價原則。在單質(zhì)中，元素的化合價

為零

。同種元素不同種元素兩種元素氧元素金正非負(fù)單質(zhì)0，一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅氧負(fù)二，碳有二四鐵二三，變價錳氯硫磷氮，實(shí)際物質(zhì)再計(jì)算，一硝氫銨二硫碳.負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有正一是銨根：NO3-1價硝酸根；OH

-1價氫氧根；NH4+1價是銨根；CO3-2價碳酸根；SO4-2價硫酸根。第20頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.水的凈化方法有

過濾、蒸餾、吸附、沉降、消毒等。其中凈化程度最高的是

；其中有化學(xué)變化發(fā)生的是

。明礬溶于水后可促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的

，從而起到一定的凈水作用?；钚蕴渴杷啥嗫?，表面積很大，具有較強(qiáng)的

作用，水或空氣中的一些有顏色或氣味的雜質(zhì)很容易附著在其表面而被除去。蒸餾消毒沉降吸附①硬水與軟水的鑒別:

、

。②硬水的軟化:

、

。加入肥皂水煮沸煮沸蒸餾2.水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)電解水實(shí)驗(yàn)中，與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生

，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生

，它們的體積比為

，由此說明水是由

和

組成的，每個水分子是由兩個

和一個

構(gòu)成的；電解水的化學(xué)方程式為：

，屬于

反應(yīng)。氫氣氧氣2:1氫元素氧元素氫原子氧原子分解2H2O2H2↑+O2↑第21頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1．溶液:

物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成

、

的混合物。（1）特點(diǎn)：①

:指溶液各部分的性質(zhì)、密度、濃度等都相等。②

:是指外界條件不變的情況下，溶液久置不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。③

:包含溶質(zhì)和溶劑兩種成分。（2）濁液（靜置后分層）：懸濁液和乳濁液①泥土等難溶性固體以小顆粒的形式分散到水中形成懸濁液。②植物油等難溶性液體以小液滴的形式分散到水中形成乳濁液。（3）乳化：洗潔精加入植物油中屬于

現(xiàn)象，汽油加入植物油中屬于

現(xiàn)象。一種或幾種均一穩(wěn)定均一性穩(wěn)定性混合物乳化溶解第22頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三2.物質(zhì)溶于水時的熱現(xiàn)象溶于水要吸熱(溫度降低)的物質(zhì)有

等；溶于水要放熱（溫度升高）的物質(zhì)有

、

、

等；而氯化鈉等溶于水時溫度幾乎

。3.(一般)溶液的凝固點(diǎn)比水的凝固點(diǎn)要

；溶液的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)要

(填“高”或“低”)；只有

的溶液有導(dǎo)電性。

4.溶液的組成（

）及判斷方法（前質(zhì)后劑）。KNO3NaOHCaO濃H2SO4低高酸、堿、鹽溶質(zhì)、溶劑不變第23頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5．溶液中

質(zhì)量與

質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式（公式）:R%（ω）=

×100%,則m質(zhì)=

。6.溶液的稀釋計(jì)算，最關(guān)鍵是：稀釋前后

不變。7．配溶液：三大步驟、六種儀器三大步驟:(1)

(2)

(3)

。六種儀器：

、

、

、

、

、

。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)溶液m液×R%溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算稱量溶解天平藥匙量筒滴管燒杯玻璃棒第24頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1．空氣屬于

物，最早由法國科學(xué)家

通過實(shí)驗(yàn)得到空氣是由

.

和

組成的。按

分?jǐn)?shù)計(jì)算，

占21％，

占78％，

占0.94％，

占0.03％，其它氣體(如：水蒸氣等)和雜質(zhì)占0.03％?；旌系?dú)庋鯕怏w積O2N2稀有氣體CO2拉瓦錫2.氮?dú)饧跋∮袣怏w的性質(zhì)都比較

，常用于作

。

還常用于制造氮肥，

常用于制造各種用途的電光源。穩(wěn)定保護(hù)氣氮?dú)庀∮袣怏w第25頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3．工業(yè)上根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的

沸點(diǎn)

不同，采用

分離液態(tài)空氣

的方法制取氧氣；屬于

物理

變化。4.目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為SO2、CO、

NO2、可吸入顆粒和臭氧等。其中,可吸入顆粒物又稱PM10,指直徑不超過10μm,可以進(jìn)入人體呼吸系統(tǒng)的(即PM2.5)對人體健康影響更大?？諝馕廴局笖?shù)越大,空氣質(zhì)量級別越高,空氣質(zhì)量越差。防治空氣污染的方法有:廢氣(尾氣)凈化后排放(或植樹造林、用清潔能源代替常規(guī)燃料)。5.在通常情況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，密度

略大于

空氣，

不易

溶于水。6.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較

活潑

的氣體。它能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并放出熱量，在反應(yīng)中提供氧，作氧化劑。7.氧氣的主要用途:供給

呼吸

和支持

燃燒

。第26頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三8．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）①H2O2制O2：

；②KMnO4制O2：

；(2)制取步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄（諧音：茶莊定點(diǎn)收利息）

(3)氧氣的收集方法及其原因:可用

法收集O2,因?yàn)镺2的密度

空氣;還能用

法收集O2,因?yàn)镺2

溶于水。(4)氧氣的驗(yàn)滿方法:用

伸入

，若

(現(xiàn)象)則集滿。(5)氧氣的驗(yàn)證方法:能使

的氣體，則是氧氣。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。2H2O22H2O＋O2↑向上排空氣大于排水不易帶火星的木條瓶口復(fù)燃帶火星的木條復(fù)燃第27頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三（6）加熱KMnO4制取O2的裝置及操作注意事項(xiàng)：①導(dǎo)氣管應(yīng)伸出橡皮塞1—2cm②試管口應(yīng)略

于試管底部，目的是為了防止

倒流使試管

。③鐵夾應(yīng)夾在試管的

部。④燈內(nèi)酒精不超過其容積的

。⑤應(yīng)用

焰加熱。⑥向上排氣法收集O2時導(dǎo)氣管應(yīng)伸入集氣瓶

部⑦排水法收集O2完畢時應(yīng)先

,再

,目的是為了

。⑧若用KMnO4時，還應(yīng)在試管口

，目的是為了

。

低冷卻水炸裂中上2/3外底從水槽中拿出導(dǎo)管熄滅酒精燈防止水槽中的水倒流回試管使之破裂放一團(tuán)棉花防止KMnO4粉末飛濺進(jìn)入導(dǎo)管和水槽不能很好排出空氣收集的氣體不純連續(xù)均勻氣泡產(chǎn)生才開始收集集氣瓶口外有氣泡產(chǎn)生說明O2已收集滿第28頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1．物理性質(zhì)：CO2是一種

色

味的氣體，密度

空氣的密度，

于水。干冰指的是

；其獨(dú)特性是能直接

,該過程中要

使環(huán)境溫度

,從而常用于作

劑。如：

等。2．化學(xué)性質(zhì)：（1）一般情況下，CO2既

，也

，（還不能供給

）；（2）CO2與水反應(yīng)：

；【H2CO3不穩(wěn)定分解：

】（3）CO2與石灰水、燒堿溶液等堿溶液反應(yīng)：

；無無大于能溶CO2固體升華吸熱降低制冷人工降雨不燃燒不支持燃燒呼吸CO2＋H2O＝H2CO3H2CO3＝H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O第29頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三（4）CO2的氧化性（高溫下被碳還原）：

。3．用途：

、作

劑（干冰）、光合作用、其他化工原料等。CO2+C2CO滅火制冷第30頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三(1)藥品：

或

和

。(2)反應(yīng)原理：

。(3)收集方法及其原因:只能用

法收集CO2，因?yàn)镃O2的密度

空氣的密度而且

溶于水。(4)驗(yàn)滿方法：

。(5)驗(yàn)證方法：

。(6)裝置圖:屬于固(或液)體與

體在常溫下反應(yīng)。(7)注意事項(xiàng)：①導(dǎo)氣管應(yīng)伸出橡皮塞1—2cm②向上排氣法收集CO2時導(dǎo)氣管應(yīng)伸入集氣瓶

部③長頸漏斗下端應(yīng)該伸入

。④

(“能”“不能”)用稀硫酸代替稀鹽酸制取CO2,原因是:稀硫酸與石灰石反應(yīng)

產(chǎn)生CO2。⑤

(“能”“不能”)用濃鹽酸代替稀鹽酸制取CO2,原因是:濃鹽酸

性太強(qiáng),使產(chǎn)生的CO2中雜質(zhì)太多。⑥

(“能”“不能”)用碳酸鈉代替石灰石制取CO2,原因是：碳酸鈉與酸反應(yīng)太

.（泡沫滅火器原理：

）石灰石大理石稀鹽酸CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑向上排空氣大于

能用燃燒的木條伸到集氣瓶口,木條熄滅,則已收集滿液將氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,則該氣體是CO2底液面以下不能不能持續(xù)不能不能揮發(fā)劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第31頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1．燃燒的條件(火三角)及滅火的原理：①與

接觸→

；例:酒精燈不用了，滅火方法是

；酒精燈內(nèi)的酒精不慎打倒在實(shí)驗(yàn)桌上燃燒起來了，具體的滅火方法是:

；油鍋內(nèi)著火了，具體的滅火方法是:

。②溫度達(dá)到

→

；例:房屋著火具體的滅火方法是:

。③是

物→

。例:家里燒菜煮飯后不用天然氣了，滅火方法是:

；發(fā)生森林大面積著火而無法直接撲滅時，一般是在離火災(zāi)現(xiàn)場一定距離的地方砍伐掉一片林木，應(yīng)用的滅火原理是

。燃燒的三個條件必須同時滿足,而滅火原理卻

。氧氣隔絕氧氣燈帽蓋滅濕抹布撲滅鍋蓋蓋滅著火點(diǎn)降溫到著火點(diǎn)以下用大量水沖可燃撤離可燃物關(guān)閉閥門撤離可燃物只需其中之一第32頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三2．①氧氣充足單質(zhì)碳完全燃燒（化學(xué)方程式）：

；氧氣不足單質(zhì)碳不完全燃燒（化學(xué)方程式）:

；②含“碳元素”的化合物充分燃燒都有

生成；含“碳元素”的化合物不充分燃燒都有

生成；甚至產(chǎn)生（現(xiàn)象）黑煙。含有碳?xì)湓氐幕衔锍浞秩紵加?/p>

和

生成。如:乙炔(C2H2)燃燒的化學(xué)方程式：

。2C2H2+5O2

4CO2+2H2O2C+O22COC+O2

CO2

CO2

COCO2

H2O第33頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3.能促進(jìn)可燃物充分燃燒的方法有：

或

。4.一氧化碳CO的性質(zhì)(1)CO是一種

色

味的氣體，密度略小于空氣，難溶于水。(2)CO有

性，能與血液中的

結(jié)合而使之失去輸氧功能。(3)可燃性：純凈的CO燃燒發(fā)出

色的火焰，化學(xué)方程式為

。毒血紅蛋白藍(lán)2CO+O2

2CO2無無增大接觸面積增大氧氣濃度第34頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5.點(diǎn)燃不純的可燃性氣體（混有空氣或氧氣）都有可能發(fā)生

，因此，點(diǎn)燃可燃性氣體前都要

。6.三大化石燃料中,被稱為“工業(yè)糧食”的是

，被稱為“工業(yè)血液”的是

，西氣東輸中的燃料是

，其主要成分名稱叫

，化學(xué)式為

。7.三大化石燃料都屬于

（填物質(zhì)類別），都屬于

（“可再生”或“不可再生”）能源，儲量有限，還會帶來

效應(yīng)、

、熱污染、煙塵污染(PM2.5)等環(huán)境問題。煤爆炸檢驗(yàn)氣體的純度石油天然氣甲烷CH4混合物不可再生酸雨溫室SO2CO2第35頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.通常用

來檢驗(yàn)溶液的酸堿性?？谠E：

。石蕊:遇酸(或酸性物質(zhì))顯

色、遇堿(或堿性物質(zhì))顯

色。酚酞:遇酸(或酸性物質(zhì))顯

色、遇堿(或堿性物質(zhì))顯

色。微觀本質(zhì)：酸（或酸性物質(zhì)）溶液能使石蕊變

的本質(zhì)原因是其中都含有

。堿（或堿性物質(zhì)）溶液能使石蕊變

、酚酞變

的本質(zhì)原因是其中都含有

。2．電離時生成的

全部是

的化合物叫做酸。【酸=

+】電離時生成的

全部是

的化合物叫做堿?！緣A=+

】紅藍(lán)不變紅石酸紅堿藍(lán)；酚酸無堿紅。紅藍(lán)紅H+OH-陽離子H+陰離子OH-酸堿指示劑H+OH-酸根離子金屬離子第36頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3．溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性的

，通常用

表示，其范圍在0～14

之間。①當(dāng)pH=7時，溶液呈

性；當(dāng)pH＞7時，溶液呈

性，pH越大，堿性越

；當(dāng)pH＜7時，溶液呈

性，pH越小，酸性越

。②測溶液酸堿度的方法：

。強(qiáng)弱程度pH堿強(qiáng)酸強(qiáng)用玻棒蘸取待測液滴加到pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)中4.酸雨：正常雨水的因溶有

而顯弱酸性，只有pH

的雨水稱為酸雨。CO2<5.6H2O+CO2=H2CO3第37頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5.定義:

跟

作用生成

和

的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：

。特點(diǎn):中和反應(yīng)是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；基本類型屬于

反應(yīng)。(1)生產(chǎn)中:酸性(含硝酸)土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]來中和改良.

(2)生理上:胃酸(含鹽酸)過多,可以用氫氧化鋁[Al(OH)3]等來中和治療。

+

=

H2OH+-OHHNO3+Ca(OH)2=

HCl+Al(OH)3=酸堿鹽水放熱復(fù)分解Ca(NO3)2

+H2O22H2OAlCl3+33HNO3+Ca(OH)2=

HCl+Al(OH)3=（3）工業(yè)生產(chǎn)中處理工廠的一些廢水（含H2SO4

）可用氨水（NH3·H2O）來中和。

（4）實(shí)驗(yàn)室里：用酸來清洗殘留在試管等容器內(nèi)壁的難溶堿。（稀H2SO4洗Cu(OH)2；稀鹽酸洗Fe(OH)3等）

.

HCl+Fe(OH)3=+H2O

NH3·H2O+H2SO4=H2SO4+Cu(OH)2=+H2O(NH4)2SO42+H2O

FeCl3

33CuSO4223H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O第38頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三7.純凈的鹽酸有刺激性味,是

氣體溶于水形成的溶液;濃鹽酸具有較強(qiáng)的

性，打開瓶蓋會看到瓶口有

出現(xiàn)。8.濃硫酸有較強(qiáng)的

性，因而常用作氣體

劑（但不能干燥

）；濃硫酸有“”性，沾在皮膚或衣物上會出現(xiàn)

現(xiàn)象；濃硫酸有強(qiáng)烈的

性，因而使用時要特別小心；濃硫酸溶于水會釋放

，因此在稀釋時,應(yīng)將

倒入

中，并且不斷攪拌。9.幾種常見酸的化學(xué)式：硫酸

鹽酸

硝酸

碳酸

.

HCl揮發(fā)白霧吸水干燥脫水碳化腐蝕大量熱濃硫酸水HClNH3H2SO4HNO3H2CO3NH3+H2SO4=(NH4)2SO42第39頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑1．金屬活動順序：①金屬活動順序表：

。②含義：活動性由

到

。③應(yīng)用：（H前）活潑金屬與酸反應(yīng)在金屬活動性順序里，只有位于

前的金屬才能置換出酸溶液里的

。2.結(jié)論：酸+

→

。KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu強(qiáng)弱氫氫活潑金屬鹽+H2↑錫鉛鉑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑即：淺綠色溶液用于實(shí)驗(yàn)室制取H2↑第40頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.將一根表面生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的小試管中：首先觀察到的現(xiàn)象是鹽酸溶液由

色變成

色；一段時間后，又可以觀察到鐵絲表面有

（填現(xiàn)象）產(chǎn)生。2.寫出依次發(fā)生的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：（1）

，

反應(yīng)；（2）

，

反應(yīng)。無黃氣泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O置換復(fù)分解Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.將表面生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中:首先觀察到的現(xiàn)象是溶液由

色變成

色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，屬于

反應(yīng);一段時間后,又可以觀察到鐵絲表面有

（現(xiàn)象）產(chǎn)生，化學(xué)方程式為

，屬于

反應(yīng)。2.工人師傅在用鹽酸除鐵銹時特別注意除銹時間不宜過長，為什么？

。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解時間過長鐵要被酸反應(yīng)無黃氣泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換第41頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象稀鹽酸中滴加AgNO3溶液有

產(chǎn)生；再滴加稀HNO3后

。稀硫酸中滴加BaCl2溶液有

產(chǎn)生；再滴加稀HNO3后

。方程式

。

。強(qiáng)調(diào)：不溶于強(qiáng)酸的沉淀：AgCl、BaSO4H2SO4＋BaCl2=2HCl+BaSO4↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀白色沉淀不消失①實(shí)驗(yàn)室制CO2：

。

②泡沫滅火器原理：

。

③酸雨（HNO3）腐蝕大理石雕像：

。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑第42頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1．常見堿的物理性質(zhì)（1）氫氧化鈉——NaOH的物理性質(zhì)①氫氧化鈉是白色固體，

溶于水（溶于水

熱、溶液有澀味、滑膩感）；②氫氧化鈉敞放易吸收空氣中的

而發(fā)生潮解（屬于

變化），因此氫氧化鈉常用作某些氣體的

劑（但不能干燥

等酸性氣體）；③氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性——（俗稱）

、

、

。如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液?？列遭c火堿易放物理干燥CO2、SO2、HCl燒堿水分第43頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三（2）氫氧化鈣——Ca(OH)2的物理性質(zhì)①白色粉末，

溶于水(溶解度隨溫度

反而

)；②俗稱：

、

；③具有強(qiáng)烈的腐蝕性。(3)藍(lán)色沉淀：

；紅褐色沉淀：

；(4)氨水（氨氣溶于水形成）具有氨臭氣味的水溶液，其溶質(zhì)（一水合氨）的化學(xué)式為

。2.可溶堿(堿溶鉀鈉鋇鈣銨)：可溶于水的堿有

、

、

、

、

。NH3·H2OCa(OH)2Ba(OH)2NaOH可溶于水的堿有

.NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2消石灰熟石灰減小微升高KOH第44頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3．堿的化學(xué)性質(zhì)：(1)堿能使指示劑顯色(2)堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水(3)堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水①CO2使石灰水變渾濁:

。②燒堿變質(zhì):

。③NaOH應(yīng)

保存,因?yàn)镹aOH易吸收空氣中的水份而發(fā)生

；NaOH還要吸收空氣中的

而變質(zhì),一瓶NaOH長期敞放已經(jīng)變成了

。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封潮解CO2Na2CO3第45頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三（4）堿與（一些）鹽反應(yīng)生成鹽和堿①苛性鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：

；②燒堿溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：

；③硫酸銅溶液與石灰漿制農(nóng)藥波爾多液：

；④工業(yè)上用純堿（Na2CO3）制取燒堿：

。CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH第46頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三①

CaCO3

CaO+CO2↑；①②“石灰三角”的轉(zhuǎn)化：Ca(OH)2（熟石灰）③

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

。CaCO3

（石灰石）（生石灰）CaO③②

CaO+H2O=Ca(OH)2

；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH高溫H2OCO2或Na2CO3生石灰有較強(qiáng)的吸水性,常作某些氣體的干燥劑。第47頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三【合作學(xué)習(xí)一】合作學(xué)習(xí)P30：海水中的物質(zhì)6′1.海水中含量最多的兩種物質(zhì)依次

和

。在海水中,溶解的鹽的含量占

；最多的兩種金屬離子是

和

，最多的非金屬離子

，形成的化合物分別為

、

。海水中含量最多的非金屬元素是

，含量最多的金屬元素是

。2.利用海水提取金屬鎂的過程可表示如下：上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要有：①

；②

；③

。H2O

NaCl3.5%Na+Cl-Mg2+NaClMgCl2

O

Na

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2Mg+Cl2↑復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)（2）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

。海水中含有NaCl等多種溶質(zhì)，MgCl2的濃度很低第48頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三【合作學(xué)習(xí)二】小組交流學(xué)習(xí)P31-32：海底礦物5′2.海底礦物(1)海底的資源非常豐富，不僅含有常規(guī)的化石料：

、

、

，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源——

，又稱為

，其主要成分是

;燃燒后放熱多而且?guī)缀醪划a(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣,還被科學(xué)家譽(yù)為

、

。甲烷燃燒的化學(xué)方程式

。(2)海底還蘊(yùn)藏著一種含有多種金屬的礦物——

，又稱為

。(3)海洋是巨大的資源寶庫，除了海水中的

和

外,還含有豐富的

和

。煤石油天然氣天然氣水合物可燃冰甲烷未來能源21世紀(jì)能源CH4+202CO2+2H2O多金屬結(jié)核錳結(jié)核化學(xué)資源海洋生物資源海底礦物海洋動力資源第49頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三【合作探究四】海水淡化8′3.海水淡化就是除去海水中的鹽或?qū)⒑Ｋ械牡肝龀鰜?。目前世界上成?guī)?；彤a(chǎn)業(yè)化的海水淡化方法是

、

。4.實(shí)驗(yàn)探究:蒸餾法淡化海水(1)實(shí)驗(yàn)前，的鑒別：向海水中加入

和

，有白色沉淀。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)根據(jù)右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(3)證明淡化后的海水是淡水？【證明淡化后的水中不含“”】向淡化水中加入

，沒有白色沉淀。膜法AgNO3溶液稀HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

AgNO3溶液Cl-Cl-熱法（多級閃擊蒸餾法、低溫多效蒸餾法）將淡化水

，沒有固體出現(xiàn)。蒸發(fā)干第50頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三課堂探究【合作學(xué)習(xí)一】小組交流學(xué)習(xí)：3′5.目前，從海水中提取食鹽的方法主要為

法，也稱

法。鹽田通常分為兩部分：蒸發(fā)池和結(jié)晶池。海水“曬鹽”的流程為：2.固體物質(zhì)從它的

中以晶體的形式析出的過程叫做

。海水

池

池

母液

鹽田太陽能蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶晶體飽和溶液結(jié)晶第51頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.

某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量通常用溶解度來表示。固體物質(zhì)的溶解度指的是在

，某固體物質(zhì)在

（通常是水）里，達(dá)到

狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。2.溶解度的含義：①條件

；②標(biāo)準(zhǔn)

g溶劑（水）；③狀態(tài)

；④單位

。在20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，表示的含義是

。在20℃時，能配出的飽和溶液（最濃的KNO3溶液）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

KNO3%=

×100%=

24.01%

。

31.6100+31.6一定溫度下100g溶劑飽和一定溫度下100飽和狀態(tài)g在20℃時，100g水中溶解31.6gKNO3剛好達(dá)到飽和狀態(tài)第52頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三3.溶解度曲線：橫坐標(biāo)表示

溫度

，縱坐標(biāo)表示

溶解度

。(1)曲線上任意一點(diǎn)表示:某溫度下某物質(zhì)的溶解度；(2)兩曲線的交點(diǎn)表示某溫度下兩物質(zhì)的溶解度

。(5)溶解度曲線的三大特點(diǎn)及代表物質(zhì)：a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

，如：

等；適合采用

結(jié)晶。b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

，如：

等；適合采用

結(jié)晶。c.及少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

，如：

。4．氣體物質(zhì)的溶解度：夏天喝飲料后會打嗝，說明：溫度升高，氣體物質(zhì)的溶解度

；撬開氣水瓶有大量氣泡產(chǎn)生，說明：壓強(qiáng)減小，氣體物質(zhì)的溶解度

。（3）對于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的

；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的

，且溶質(zhì)有剩余。（4）如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點(diǎn))變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上;第二種方法是蒸發(fā)一定量的溶劑。相等不飽和溶液飽和溶液降低降低降溫硝酸鉀變化不大氯化鈉蒸發(fā)減小氫氧化鈣增大第53頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三1.碳酸鈉俗稱

或

。其水溶液顯

性，滴加石蕊試液顯

色，滴加酚酞試液顯

色。純堿在化學(xué)工業(yè)中用途極廣。2.氨堿法制純堿流程：其反應(yīng)原理：①NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3

；②

。3.1926年，我國化學(xué)家

在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的

法，即向?yàn)V出NaHCO3晶體的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl結(jié)晶單獨(dú)析出，用作氮肥，NaCl

溶液則可循環(huán)使用。4.碳酸氫鈉俗稱

，又稱酸式碳酸鈉。通常是白色晶體，

能

溶于水。受熱易

。易與酸反應(yīng)（除HCl氣體）。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑純堿蘇打堿藍(lán)紅2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑侯德榜侯氏聯(lián)合制堿小蘇打分解第54頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三5.純堿的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸反應(yīng)：盛有碳酸鈉固體的試管中加入稀鹽酸，會發(fā)現(xiàn)有

氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，將燃燒著的木條伸進(jìn)試管口，會發(fā)現(xiàn)木條熄滅

，這說明有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

。又如：碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

。（2）與堿反應(yīng)：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清的石灰水，會發(fā)現(xiàn)

渾濁的現(xiàn)象，方程式為

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。又如：碳酸鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

。（3）與鹽反應(yīng)：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液會發(fā)現(xiàn)有

白色沉淀

的現(xiàn)象，方程式為

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。又如：碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

。第55頁，共69頁，2023年，2月20日，星期三7.幾種特殊的鹽：純凈的CuSO4是

色

，其水溶液顯

色。硫酸銅遇少量水由

色粉末變成

色晶體，該方法常用于檢驗(yàn)

的存在。硫酸銅晶體俗稱

膽礬或

藍(lán)礬

，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，化學(xué)名稱叫做五水合硫酸銅。硫酸銅溶液有

,可用于配制農(nóng)藥波爾多液(與石灰漿反應(yīng)),化學(xué)方程式為:

。(1)特殊顏色的鹽溶液：硫酸銅溶液(代表Cu2+)顯

色，氯化鐵溶液(代表Fe3+