九年級(jí)化學(xué)濾液濾渣專題-

....下載可編輯濾液濾渣成份分析專題如何巧解化學(xué)的濾渣和濾液題目步驟：先排序，再根據(jù)“最遠(yuǎn)距離反應(yīng)”原則,（排在最前邊的金屬，先與排在最后邊的金屬鹽溶液反應(yīng)。）確定誰先反應(yīng)，然后根據(jù)金屬粉末的量確定濾渣、濾液的成份。如：向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有什么？濾液中一定有什么？分析：與游泳池的情況類似，岸上的越活潑越容易跳水，岸下邊的越不活潑越容易上岸。按順序把金屬單質(zhì)（固體）寫在橫線上邊，把鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子寫在下邊。FeZn2+Cu2+Ag+一、填空題（共13小題）TOC\o"1-5"\h\z1、混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，過濾后所得的濾渣中含有===^，濾液中含有.2、某溶液中僅含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液．（1）將人得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是，濾液中含有的溶質(zhì)是?（2）往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含有，濾液中含有的溶質(zhì)是?3、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe,充分反應(yīng)后過濾，若濾渣中加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有，此時(shí)濾液中所含物質(zhì)是(不包括水，下同)亠==^，若濾液中加入鐵片無明顯變化，則濾渣中一定有，可能有，濾液中所TOC\o"1-5"\h\z含物質(zhì)是?4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．(1)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有；濾液中一定有的溶質(zhì)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，則濾渣中一定有的金屬是；濾液中一定有的溶質(zhì)是；若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，則濾渣中只有.5、(2006?襄陽(yáng))某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中含有的物質(zhì)是，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是.6、(2006)向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾.若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是?若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是，濾出的固體物質(zhì)是?7、在CuCI2和ZnCl2的混合溶液中加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后，過濾，所得濾渣為,濾液中含有的溶質(zhì)是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為?8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中一定有的物質(zhì)是===^，濾液中一定含有的溶質(zhì)是、一==_^?9、(2010)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸．(1)如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是；(2)如果沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是.10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對(duì)廢水中的某些金屬進(jìn)行回收，該工廠的廢水中含有AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2三種溶質(zhì)，向廢水中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾；向得到的濾液中加入稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，則濾渣中一定有，濾液中一定有?寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式11、(2008)某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2三種溶質(zhì)，課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為A、B兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：^^船仙E□麗芒生，則濾渣A中一定含有的物質(zhì)是(2)溶液-濾液B-有紅色固體析出，則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是.12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，實(shí)驗(yàn)員老師欲對(duì)此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：老師知道后，拿到課堂請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析，請(qǐng)你認(rèn)真閱讀以上實(shí)驗(yàn)流程，回答以下問題：把以下殘缺的“常見金屬活動(dòng)性順序表”填寫完整K伽險(xiǎn)驗(yàn)Ph(H)HgF+Au金辰性由強(qiáng)到弱(2)你選用的金屬a是，濾液1中的溶質(zhì)是?若要使濾液1中的溶質(zhì)只有TOC\o"1-5"\h\z一種，選用的金屬a只能是.(3)你選用的溶液b是，其作用是濾液2中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)(4)濾渣2的成分是Cu和Ag，為進(jìn)一步提純Ag，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把濾渣2的Cu出去(用化學(xué)方程式表示)13、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾，洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生?根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是()A?濾液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B、濾液中一定含有Fe(NO3)2C.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe粉D.液渣中一定含有Ag二、解答題(共13小題)14、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在完成實(shí)驗(yàn)后，為防止污染，向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中加入一定量的鐵粉.充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式.15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，得濾渣和濾液.請(qǐng)按要求回答下列問題.(1)向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，再過濾，將濾渣洗滌，干燥，得金屬銅；則加人稀鹽酸的目的是取濾液向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣?則濾液中一定含有的溶質(zhì)是^===(填化學(xué)式).16、向含KNO3、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液?向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象?則濾液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.17、(2011)某活動(dòng)小組的同學(xué)將氫氧化鈣、純堿這二種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢?過濾得到濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca(OH)2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是(填化學(xué)式).【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為同學(xué)的猜想不合理?理由是.【活動(dòng)與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想?丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論．丁同學(xué)為了驗(yàn)證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．TOC\o"1-5"\h\z【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是.18、某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣．若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有?若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有?若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是，濾渣中

含有的物質(zhì)是.19、(2011)實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如方案．先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵?再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理：先再?gòu)U液中加入過量的鐵粉，過量的目的是I?加快反應(yīng)速度口?鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)皿?使反應(yīng)充分進(jìn)行寫出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式.濾液D中溶質(zhì)的成分有(填化學(xué)式)?含有硫酸亞鐵的濾液有(填框圖中字母)?如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能20、某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分裝在三個(gè)試管AB、C中?現(xiàn)向三支試管中分別加入一定量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．依據(jù)以下信息填空，要求填寫化學(xué)式．TOC\o"1-5"\h\z若向A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則A試管中的濾液中的溶質(zhì)是.若向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無氣泡生成，則B試管中的濾渣中一定有?若向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則C試管中的濾液一定有溶質(zhì).21、某活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢琛⑦^濾得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：［猜想與假設(shè)］甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCI、Na2CO3、Ca(OH)2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH［交流與評(píng)價(jià)］經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為同學(xué)的猜想不合理?其理由是?［活動(dòng)與探究］乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCI、NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想.丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCI2溶液觀察到，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論.丁同學(xué)為了驗(yàn)證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．［解釋與結(jié)論］大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是經(jīng)過上述四位同學(xué)的共同努力大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論.22、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑"堿石灰"是CaO和NaOH固體的混合物?同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的"堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究．查閱資料：a．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化．b.CaCI2+Na2CO3=2NaCI+CaCO3l.c?CaCI2溶液呈中性.(1)濾渣B中一定含有，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是(寫出一個(gè)即可).(2)濾液C成分的探究．猜想：濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH:②Na2CO3:③NaOH和Na2CO3:④?設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行探究：甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3．乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH．丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3.反思與評(píng)價(jià)：丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有，可能含有NaOH.為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋①猜想③正確②實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時(shí)放出大量的熱．綜合對(duì)濾液和濾渣成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是(填序號(hào))?樣品中一定含NaOH②樣品中一定含NazCOs③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種.23、向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，當(dāng)反應(yīng)完成后過濾，得到濾液和金屬．若向?yàn)V液中加入鹽酸即生成氯化銀沉淀，則濾出的金屬是；若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的金屬離子是①，不可能存在的金屬離子是②24、粉筆是一種常用的教學(xué)用品，已知其主要成分中含有鈣元素.小強(qiáng)和小霽同學(xué)一起探究粉筆的組成.提出問題：白色粉筆的主要成分到底是什么？猜想：小強(qiáng)認(rèn)為：可能含碳酸鈣；小霽認(rèn)為：可能含有硫酸鈣為證明他們的猜想是否正確，請(qǐng)你參與方案的設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完整.將少量粉筆灰放入水中，攪拌形成溶液.實(shí)驗(yàn)室常用的方法分離濾液和濾渣，該操作需要使用的玻璃儀器有亠==^，取過濾所得的濾液和濾渣分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；取少量濾渣與反應(yīng)，如果觀察至U的現(xiàn)象，證明小強(qiáng)的猜想是正確的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為另取少量濾液，向其中滴入溶液和稀硝酸，如果觀察到的現(xiàn)象，則證明小霽的猜想是正確的.25、(2011)用熟石灰膏粉刷墻壁一段時(shí)間后，表面變硬，某化學(xué)興趣小組中的王明同學(xué)認(rèn)為是水分蒸發(fā)的原因，是物理變化；剛同學(xué)則認(rèn)為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣，是化學(xué)變化(．已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g．)為證明上述變化的真實(shí)原因，他們共同進(jìn)行了如下探究：第一步：取墻壁硬塊樣品少量研磨成粉末狀，將粉末移至燒杯中加適量水?dāng)嚢?、過濾，得到濾液和濾渣．剛根據(jù)得到的濾渣推斷自己的結(jié)論正確．你認(rèn)為剛的推斷是否嚴(yán)謹(jǐn)？亠==^，理由是.第二步操作是：__________，若看到現(xiàn)象為，證明該固體中含有碳酸鈣.第三步：取少量濾液于試管中，滴入試液，如果看到濾液顏色變?yōu)?，則證明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣．26、向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體．過濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出?根據(jù)上述現(xiàn)象，下列說確的是.A?濾渣中一定沒有FeB.濾渣中一定有Ag和CuC?濾液中一定有Fe(NO3)2D?濾液中一定沒有AgNO3，一定有Cu(NO3)2?三、選擇題(共4小題)27、(2008)在氯化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向?yàn)V液中插入鐵片，鐵片上無變化，則濾液中()A、一定無硫酸銅，一定含有硫酸亞鐵B、一定無硫酸銅，可能含硫酸亞鐵C、一定含有硫酸亞鐵和硫酸銅D、一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅28、(2004?呼和浩特)將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中()A、只有硝酸鋅和水B、一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C、一定沒有硝酸銀D、一定沒有硝酸銅29、把鋅片和銅片同時(shí)放入盛有硝酸銀溶液的試管中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾渣中（）A、一定有Ag、Cu可能有ZnB、一定有Ag、可能有Zn、GuC、只有AgD、一定有Ag、Cu、Zn30、某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中加入鐵粉，鐵粉的表面只有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體并有固體殘留．樣品中一定含有C粉和CuO②樣品中一定含有CuO,可能含有C粉濾渣中一定含有C粉和Cu④濾液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4TOC\o"1-5"\h\z⑤濾液中一定不含有CuSO4?以上說確的（）A、②③⑤B、①④⑤C、②③④D、①③⑤43、向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾?下列情況可能出現(xiàn)的是（）濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為銅；濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵；濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅；濾液中只有硫酸銅，濾出的固體為鐵、銅??答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、填空題(共13小題)1、混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，充分反應(yīng)后，失粉有剩余，過濾后所得的濾渣中含有_cu、^，濾液中含有FeCI2.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：因?yàn)殍F的活動(dòng)性在鐵前且比銅的活動(dòng)性強(qiáng)，根據(jù)題意由于鐵能與鹽酸、氯化銅均能發(fā)生反應(yīng)，所以當(dāng)鐵有剩余時(shí)，溶液中一定不會(huì)含有氯化銅與鹽酸．解答：解：氧化銅可與硫酸反應(yīng)生成氯化銅和水，艮據(jù)金屬的活動(dòng)性順序鐵＞氫＞銅，可知鐵與鹽酸及氯化銅均能發(fā)生反應(yīng)，因此，當(dāng)鐵有剩余時(shí)，溶液中的鹽酸及氯化銅被完全反應(yīng)，溶液中只含有氯化亞鐵．所以過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)只有氯化亞鐵，過濾時(shí)濾渣含有置換出的銅與剩余的鐵．故答案為：Cu、Fe;FeCl2點(diǎn)評(píng)：利用金屬的活動(dòng)性分析溶液中所發(fā)生的反應(yīng)，在解答時(shí)要注意到鐵在與酸或鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只能生成硫酸亞鐵．2、某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液．將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是Zn、Ag、Cu,,濾液中含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2.往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則對(duì)應(yīng)的濾渣中含^_A^，濾液中含有的溶質(zhì)是AgNOg、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題：金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性。分析（1）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽?把鋅粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種．又因?yàn)V渣能與稀鹽酸放出氣體，說明濾渣中有活動(dòng)性處于H前的活潑金屬，三種金屬中只有鋅的活動(dòng)性處于H之前，即濾渣中含有鋅粉，所加的鋅粉過量；由于有鋅粉剩余，所以溶液中就不會(huì)有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即銅、銀完全被置換出來，濾液中一定只有生成的硝酸鋅．（2）往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應(yīng)，當(dāng)然一定有生成的硝酸鋅．解答：解：（1）Zn與AgNO3反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銀、與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和銅，鋅粉有剩余,AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反應(yīng)，所以濾液中只含有反應(yīng)后生成的Zn（NO3）2，濾渣中含有的物質(zhì)是Zn、Ag、Cu．（2）鋅粉先和硝酸銀反應(yīng)，然后和硝酸銅反應(yīng)，往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應(yīng)，鋅不足，濾渣中含有銀，濾液中含有的溶質(zhì)是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．點(diǎn)評(píng)：題中的“往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出”是個(gè)重要現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象隱藏了“鋅粉有剩余”的關(guān)鍵性條件，本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．3、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反應(yīng)后過濾，（1）若濾渣中加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，此時(shí)濾液中所含物質(zhì)是（不包括水，下同）NaNO3Fe（NO3）2，（2）若濾液中加入鐵片無明顯變化，則濾渣中一定有_Cu、A^，可能有Fe，濾液中所含物質(zhì)是NaNO3Fe（NO3）2?考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鈉〉鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅.解答：解：(1)金屬的活動(dòng)性順序：KCa、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于鐵在鈉后，不可能把鈉離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅，故答案為：Fe、Cu、Ag;NaNO3Fe(NO3)2.(2)鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，濾液中加入鐵片無明顯變化，說明濾液中不會(huì)有AgNO3、Cu(NO3)2,但原來的鐵有無剩余無法判斷.故答案為：Cu、Ag;Fe;NaNO3Fe(NO3)2.點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來．4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．(1)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有Ag、Cu、Fe;濾液中一定有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2?(2)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，則濾渣中一定有的金屬是；濾液中一定有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；(3)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，則濾渣中只有^型-考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鋅反應(yīng)，因此，(1)濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，鐵有剩余；(2)向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，鐵粉無剩余；(3)向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，鐵粉量不足；由加入鐵粉的量進(jìn)行判斷．解答：解：(1)若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，說明濾渣中含有鐵粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，慮液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，說明濾渣中不含鐵粉，可判斷所加入的鐵粉一定與硝酸銀反應(yīng)，是否與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)因不能確定鐵粉的量而無法判斷，因此，濾渣中一定含有Ag，而濾液中含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，根據(jù)鹽酸可與混合溶液中硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說明濾液中含有硝酸銀，可判斷混合溶液中硝酸銀沒有完全反應(yīng)而有剩余，因此，所加入鐵粉只與硝酸銀反應(yīng)，濾渣中只有Ag；故答案為：Ag、Cu、Fe；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；Ag；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；Ag．點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬．5、(2006?襄陽(yáng))某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中含有的物質(zhì)是銀，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是HCI+AgNO3=AgCIJ+HNO3.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性。分析：金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬和鹽?把鋅粉加到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣一定為金屬單質(zhì)，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種．往得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，故硝酸銅未參與反應(yīng)，得到的金屬一定是銀．解答：解：Zn與AgNO3反應(yīng)生成Zn(NO3)2和銀、與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Zn(NO3)2和銅，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋅粉會(huì)先和硝酸銀反應(yīng)，然后和硝酸銅反應(yīng)，往得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應(yīng)，鋅不足，濾渣中含有銀，化學(xué)方程式是HCl+AgNO3=AgCH+HNO3.故答案為：銀，HCl+AgNO3=AgCH+HNO3點(diǎn)評(píng)：題中的“往濾液中加入稀鹽酸，白色沉淀產(chǎn)生”是個(gè)重要現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象隱藏了“硝酸銀過量”的關(guān)鍵性條件，本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用.6、(2006)向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾.(1)若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是_Fe—-(2)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+、Ag+，濾出的固體物質(zhì)是Ag.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉與銅粉加入到硝酸銀時(shí)，銀首先被鐵置換出來，在鐵完全置換后，銅才能開始置換銀；再依據(jù)過濾后的固體加入鹽酸的情況逐項(xiàng)分析即可.若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，說明鐵有剩余.向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明銀沒有被完全置換出來.解答：解：（1）在鐵、銅、銀三種金屬只有鐵能與酸反應(yīng)能放出氫氣，所以濾液中滴入稀鹽酸有氣體放出，說明鐵有剩余，說明硝酸銀全部反應(yīng)并生成硝酸亞鐵，銅沒有參與反應(yīng)．故溶液中存在的金屬陽(yáng)離子是亞鐵離子．（2）濾液中滴加稀鹽酸可檢查銀是否被完全置換，滴入稀鹽酸有白色沉淀，說明銀沒有全部被置換、鐵粉銅粉量不足，并都參與了反應(yīng)，所以溶液中含有的金屬離子是：Fe2+、Cu2+、Ag+，因?yàn)殍F與銅都能置換出銀，所以濾出的固體是銀．故答案為：（1）Fe2+（2）Fe2+、Cu2+、Ag+，Ag.點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的溶液中，總是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來，再按由強(qiáng)到弱的順序一一進(jìn)行置換，這是解題的關(guān)鍵．7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后，過濾，所得濾渣為Fe、Cu，濾液中含有的溶質(zhì)是ZnCbFeCI?，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCI2二Cu+FeCI2.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：金屬與金屬材料。分析：艮據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系Zn>Fe>Cu，鐵粉不和混合溶液中的ZnCl2反應(yīng),但卻能置換出CuCI2中的Cu;加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，混合溶液中的CuCI2全部反應(yīng)，生成銅和FeCI2，且鐵粉有剩余.解答：解：過量的Fe粉置換出混合溶液中的Cu,所以，過濾后所得固體應(yīng)該為鐵和銅的混合粉末，有關(guān)的方程式便是鐵與氯化銅的反應(yīng)．答案為：Cu和Fe;ZnCI2FeCI2;Fe+CuCI2=Cu+FeCI2.點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來，這是解題的關(guān)鍵所在．8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中一定有的物質(zhì)是Cu，濾液中一定含有的溶質(zhì)是FeSO4、H2SO4.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：實(shí)驗(yàn)推斷題。分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性鐵＞氫＞銅，分析把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的溶液中反應(yīng)發(fā)生情況，判斷所得固體和溶液的組成．解答：解：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此，相當(dāng)于把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中；鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液，鐵會(huì)先和金屬活動(dòng)性最弱的銅鹽硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵；待硫酸銅完全反應(yīng)后，鐵粉與硫酸反應(yīng)，可生成硫酸亞鐵和氫氣；由于硫酸過量，所以，充分反應(yīng)后固體只有置換出的銅；而溶液則為硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液；故答案為：銅；硫酸亞鐵、硫酸．點(diǎn)評(píng)：活潑金屬放入混合溶液中，金屬會(huì)按由弱到強(qiáng)的順序進(jìn)行置換，即最先和金屬活動(dòng)性最弱的金屬的鹽發(fā)生反應(yīng)．9、(2010)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸．(1)如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是Zn(NO3)2(或硝酸鋅)；(2)如果沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag(或銀).考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以可以根據(jù)它們的金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來進(jìn)行解答．解答：解：在銀、銅、鋅這三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的為鋅，其次是銅，最弱的是銀，所以反應(yīng)的順序?yàn)椋轰\先和硝酸銀反應(yīng)，等把銀全部置換出來之后，再和硝酸銅反應(yīng)而置換出銅，可以據(jù)此解答該題；1)向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了氣泡，在這三種金屬中只有鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以說明鋅是過量的，那么此時(shí)濾液中只含有硝酸鋅；(2)如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明在濾渣中一定沒有鋅，但是由于銀的活動(dòng)性最弱，所以應(yīng)該把銀最先置換出來，即在濾渣中一定含有的金屬為銀單質(zhì)．故答案為：(1)zn(NO3)2(或硝酸鋅);(2)Ag(或銀).點(diǎn)評(píng)：熟練掌握金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用，能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用來判斷置換反應(yīng)是否能夠發(fā)生，同時(shí)注意對(duì)于含有多種鹽的溶液中，在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬先置換出來．10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對(duì)廢水中的某些金屬進(jìn)行回收，該工廠的廢水中含有AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2三種溶質(zhì)，向廢水中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾；向得到的濾液中加入稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，則濾渣中一定有_A^，濾液中一定有Zn(NO3R?寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：元素與化合物。分析：理解金屬的活動(dòng)性順序，能靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)．解答：解：由于鋅的化學(xué)性質(zhì)比銀、銅、鐵都活潑，因此鋅粉和硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵都可以發(fā)生化學(xué)變化，充分反應(yīng)后向得到的濾液中加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象，說明在濾液中一定沒有了硝酸銀，因此濾渣中一定有銀，由于金屬鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時(shí)也生成了硝酸鋅，因此濾液中一定有效酸鋅．故選Ag，Zn(NO3)2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識(shí)的能力．11、(2008)某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2三種溶質(zhì)，課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為A、B兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)船吋EZ顧環(huán)，則濾渣A中一定含有的物質(zhì)是Fe、Cu、Ag(2)溶液-濾液B-有紅色固體析出，則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是Zn(N03)2、Fe(N03)2、Cu(NO3)2.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來解答該題；(2)濾液中有紅色固體析出，說明在濾液B中含有硝酸銅，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用可以判斷在濾液B中含有的溶質(zhì).解答：解：(1)在根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以知道:Zn>Fe>Cu>Ag，所以將鋅放入AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2三種溶液中，鋅可以將鐵、銅和銀給置換出來，根據(jù)題干中所給的信息可以知道，最后將濾渣放入稀鹽酸中產(chǎn)生了氣體，說明在濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，從而可以判斷在濾渣A中一定含有的物質(zhì)為鐵、銅和銀；(2)根據(jù)題意可知道，濾液B中有紅色固體析出，結(jié)合題干信息可以知道該紅色物質(zhì)為銅，從而可以判斷在濾液B中含有硝酸銅，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用可以知道，在金屬和多種金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬最先置換出來，所以可以知道在濾液B中含有的溶質(zhì)為：反應(yīng)生成的硝酸鋅，溶液中原來就有的硝酸亞鐵和硝酸銅，而硝酸銀可能被完全置換了出來，也可能存在，故不能確定是否含有硝酸銀．故答案為：(1)Fe、Cu、Ag;(2)Zn(N03)2、Fe(N03)2、Cu(NO3)2．點(diǎn)評(píng)：熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來判斷金屬的活動(dòng)性，并能夠解答相關(guān)的習(xí)題；同時(shí)知道在金屬和多種金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬最先置換出來．12、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，實(shí)驗(yàn)員老師欲對(duì)此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：老師知道后，拿到課堂請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析，請(qǐng)你認(rèn)真閱讀以上實(shí)驗(yàn)流程，回答以下問題：(1)把以下殘缺的“常見金屬活動(dòng)性順序表”填寫完整KCiFUSitPb(H)HeP十Ati全屬性由強(qiáng)到弱(2)你選用的金屬a是鋅，濾液1中的溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸鎂?若要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，選用的金屬a只能是鎂.(3)你選用的溶液b是稀硫酸，其作用是除去金屬鎂濾液2中的溶質(zhì)是MgSO4(寫化學(xué)式)(4)濾渣2的成分是Cu和Ag，為進(jìn)一步提純Ag，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把濾渣2的Cu出去Cu+2AgNO3二Cu(NO3)2+2Ag(用化學(xué)方程式表示)考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要性。專題：金屬與金屬材料。分析(1)根據(jù)金屬的活動(dòng)順序表進(jìn)行解答；根據(jù)鎂、銅、銀的活動(dòng)順序進(jìn)行解答；根據(jù)排在氫前面的金屬可以和酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應(yīng)放出氫氣進(jìn)行解答；4)利用銅、銀的活動(dòng)順序來選取鹽溶液．解答：解：(1)常見金屬活動(dòng)性順序表為：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu；(2)由于鎂、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為鎂＞銅＞銀，為回收金屬銅和銀，選用的金屬a應(yīng)該排在銅、銀的前面，可選鋅．如果選鋅，則鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，而鋅不和硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液1中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸鎂．要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，可選金屬鎂，鎂和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎂，鎂和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鎂；濾渣1中含有銅、銀、鎂，為回收金屬銅和銀除去鎂，可選稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，濾液2中的溶質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO4;(4)由于銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為銅＞銀，除去Cu、Ag混合物中的銅，可選硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.故答案為：(1)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu;(2)鋅；硝酸鋅、硝酸鎂；鎂；(3)稀硫酸；除去金屬鎂；MgSO4；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag．點(diǎn)評(píng)：此題主要考查金屬的活動(dòng)順序以及根據(jù)金屬的活動(dòng)順序設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，難度較大，做題時(shí)需要同學(xué)們要根據(jù)金屬的性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱認(rèn)真思考．13、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾，洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生?根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是(_B^)A?濾液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B、濾液中一定含有Fe(NO3)2C.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe粉D.液渣中一定含有Ag考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用;金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)。專題：實(shí)驗(yàn)推斷題；混合物組成的推斷題；攝取典型信息、以新襯新解題。分析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu(N03)2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng)．解答：解：加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，則一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與AgNO3完全反應(yīng)，也就無法進(jìn)一步判斷是否和混合溶液中的往Cu(NO3)2發(fā)生了反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe(NO3)2、濾渣中一定含有Ag的結(jié)論.故選BD點(diǎn)評(píng)：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來．二、解答題(共13小題)14、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在完成實(shí)驗(yàn)后，為防止污染，向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中加入一定量的鐵粉．充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是FeSO4、Al2(SO4)3(填化學(xué)式)，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式Fe+H?SO4=FeSO4+H2f.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：實(shí)驗(yàn)推斷題；混合物組成的推斷題。分析：根據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含鐵粉，則所加入的鐵粉過量；根據(jù)金屬活動(dòng)性鋁＞鐵＞銅，廢液中的硫酸銅全部反應(yīng)而硫酸鋁不與鐵粉反應(yīng)．解答：解：根據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，可判斷所加入的鐵粉過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；根據(jù)金屬活動(dòng)性鋁＞鐵＞銅，廢液中的硫酸銅全部被鐵粉置換生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鋁不與鐵粉反應(yīng)；因此所得濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋁；故答案為：FeSO4、Al2(SO4)3；Fe+H2SO4=FeSO4+H2T.點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬的活動(dòng)性，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，得濾渣和濾液．請(qǐng)按要求回答下列問題．向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，再過濾，將濾渣洗滌，干燥，得金屬銅；則加人稀鹽酸的目的是』去過量的鐵粉取濾液向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣?則濾液中一定含有的溶質(zhì)是」Na^(填化學(xué)式)．考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要性；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)。專題：混合物組成的推斷題；物質(zhì)的分離和提純。分析(1)分析濾渣的組成，根據(jù)濾渣中金屬性質(zhì)的不同，判斷加入稀鹽酸的作用；(2)分析濾液的中的溶質(zhì)，判斷向?yàn)V液中加入適量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)．解答：解：(1)向硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成金屬銅，所以過濾所得的濾渣為過量的鐵和反應(yīng)生成的銅；所以，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸可與鐵粉反應(yīng)而除去鐵，得到純凈的銅；故答案為：除去過量的鐵粉；(或用方程式表示)(2)鐵與硫酸銅、硫酸的混合溶液完全反應(yīng)后，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，向該溶液中加入適量氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，得到硫酸鈉溶液，因此，濾液中一定含有硫酸鈉；故答案為：NazSOq?點(diǎn)評(píng)：利用鐵與硫酸銅和硫酸的反應(yīng)，既回收了金屬銅又處理的廢水硫酸銅和硫酸造成的水的污染．16、向含KNO3、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液?向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象?則濾液中一定含有的溶質(zhì)是KNO3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：金屬與金屬材料。分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．解答：解：在金屬活動(dòng)性順序中，鉀＞鋅＞鐵＞氫＞銀，鋅在鉀的后面，不能與硝酸鉀溶液反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鉀，鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，生成的鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，則固體中無鐵和鋅，說明加入的鋅量少只能與硝酸銀反應(yīng)所以濾液中一定含有硝酸亞鐵和生成的硝酸鋅所以本題答案為：kno3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag.點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．17、(2011)某活動(dòng)小組的同學(xué)將氫氧化鈣、純堿這二種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢?過濾得到濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca(OH)2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH(填化學(xué)式).【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不合理?理由是”8￡03和Ca(OH)2在溶液中不能共存?【活動(dòng)與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想?丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到有白色沉淀生成，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論．丁同學(xué)為了驗(yàn)證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，與氫氧化鈉反應(yīng).考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。專題：科學(xué)探究。分析【猜想與假設(shè)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物過量進(jìn)行分析；【交流與評(píng)價(jià)】根據(jù)物質(zhì)的共存進(jìn)行分析；【活動(dòng)與探究】根據(jù)碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀進(jìn)行分析；【解釋與結(jié)論】根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析．解答：解：【猜想與假設(shè)】反應(yīng)過程中可能碳酸鈉過量，也可能氫氧化鈣過量，也可能兩者恰好完全反應(yīng)，故答案為：NaOH;【交流與評(píng)價(jià)】碳酸鈉會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：甲；Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存；(2)丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣，據(jù)此否定了自己的猜想，取濾液加入氯化鈣得到了和乙一樣的結(jié)論，說明存在碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉會(huì)與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，故答案為：有白色沉淀生成；(3)鹽酸會(huì)與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，如果加入的鹽酸量太少，會(huì)先于氫氧化鈉反應(yīng)，還沒有與碳酸鈉反應(yīng)，故答案為：丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，與氫氧化鈉反應(yīng)；(或氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收)．點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中所給的知識(shí)和學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行分析分析解答．18、某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，某校初三學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)將其分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣.若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Fe(NO3)2.若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有.若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是Fe(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3，濾渣中含有的物質(zhì)是Ag.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及物質(zhì)間的反應(yīng)回答，鐵、銅、銀的活動(dòng)性為鐵〉氫＞銅＞銀，故鐵能和AgNO3和Cu(NO3)2反應(yīng)，溶液中有兩種金屬離子時(shí)，鐵粉首先要置換金屬活動(dòng)性弱的金屬--銀，反應(yīng)進(jìn)行的程度由各物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定.解答：解：(1)若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余,AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)就完全反應(yīng)，那么濾液中的溶質(zhì)就只有Fe(NO3)2.若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因?yàn)殍F在溶液中會(huì)先置換活動(dòng)性弱的銀，故濾渣中一定有銀．若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有AgNO3，那么鐵就完全反應(yīng)且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生反應(yīng)，故濾液中的溶質(zhì)有Fe(NO3)2,濾渣有銀．故答案為：①Fe(NO3)2②Ag③Fe(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3;Ag點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬的置換反應(yīng)，如果溶液是兩種金屬的鹽溶液，另一種活潑金屬置換溶液中的金屬時(shí)，先置換活動(dòng)性弱的金屬．19、（2011）實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案．先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵?再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理：一言眩一言眩g先再?gòu)U液中加入過量的鐵粉，過量的目的是_^^?I?加快反應(yīng)速度口?鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)皿?使反應(yīng)充分進(jìn)行寫出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O?濾液D中溶質(zhì)的成分有CuSO4、H2SO4（填化學(xué)式）?含有硫酸亞鐵的濾液有C、E（填框圖中字母）?如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯?考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：金屬與金屬材料。分析：金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外?廢液中加入過量的鐵，置換出銀和銅，銀和氧化銅中加入稀硫酸，銀不能與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)，過濾得到銀；濾液D中含有硫酸銅和稀硫酸，加入適量鐵，置換出銅．解答：解：①?gòu)U液中加入過量鐵粉，鐵的金屬活潑性比銀和銅強(qiáng)，能把銀和銅完全從它的鹽溶液中置換出來；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;濾液D中的溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸銅和剩余的硫酸；濾液C和E中含有硫酸亞鐵；過濾操作中，濾液渾濁，由于儀器潔凈、濾紙不破損，原因?yàn)檫^濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯．故答案為：①皿；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuSO4、H2SO4；C、E,過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯.點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來判斷金屬和鹽溶液是否發(fā)生，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力．20、某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，將其分裝在三個(gè)試管AB、C中?現(xiàn)向三支試管中分別加入一定量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．依據(jù)以下信息填空，要求填寫化學(xué)式．若向a試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則a試管中的濾液中的溶質(zhì)是—FeqOjl^-若向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無氣泡生成，則B試管中的濾渣中一定有Ag.若向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀貝0C試管中的濾液一定有溶質(zhì)AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2-考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；化學(xué)式的書寫及意義。專題：實(shí)驗(yàn)推斷題；混合物組成的推斷題。分析（1）向A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，根據(jù)三種金屬中只有鐵可能鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明加入的鐵粉過量而有剩余；（2）向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無氣泡生成，根據(jù)三種金屬中只有鐵可能鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明濾渣中不含鐵粉，鐵粉可能不足也可能恰好完全反應(yīng)；（3）向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，根據(jù)鹽酸可與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說明濾液中仍含有硝酸銀，所加鐵粉量不足，未能完全反應(yīng)硝酸銀．解答：解：（1）向A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則可得知所加入的鐵粉有剩余，混合溶液中的AgNO3禾口Cu（N03）2完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中只有Fe（NO3）2；（2）向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無氣泡生成，可判斷濾渣中不含鐵粉，所加入的鐵粉一定與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，是否與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)不可得知，因此，所得濾渣中一定含有Ag；（3）向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，可判斷濾液中仍含有硝酸銀，說明所加入的鐵粉量不足甚至沒有完全反應(yīng)硝酸銀，因此，此時(shí)所得濾液中含有未反應(yīng)完的AgNO3、Cu（NO3）2及反應(yīng)生成的Fe（NO3）2；故答案為：（1）Fe（NO3）2；（2）Ag;（3）AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2.點(diǎn)評(píng)：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬加入活動(dòng)性弱的金屬的鹽的混合溶液中時(shí)，金屬會(huì)首先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．21、某活動(dòng)小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢?、過濾得濾渣和濾液，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究：［猜想與假設(shè)］甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCI、Na2CO3、Ca（OH）2乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCI、NaOH、Na2CO3丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCI、NaOH、Ca(OH)2丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH［交流與評(píng)價(jià)］經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不合理?其理由是Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存(或溶質(zhì)中一定有NaOH).［活動(dòng)與探究］乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的溶質(zhì)是NaCI、NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想.丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCI2溶液觀察到有白色沉淀生成，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論.丁同學(xué)為了驗(yàn)證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．［解釋與結(jié)論］大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是丁同學(xué)滴加的鹽酸量很少，與氫氧化鈉反應(yīng)(或氫氧化鈉的量較多和少量的鹽酸反應(yīng)或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等合理即可)?.經(jīng)過上述四位同學(xué)的共同努力，大家終于對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確結(jié)論．考點(diǎn)：猜想與事實(shí)驗(yàn)證。專題：混合物組成的推斷題。分析：腌制松花蛋中用到了氧化鈣、純堿(Na2CO3L食鹽(NaCI),當(dāng)往這混有三種物質(zhì)的混合物中加入水時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+NaOH.因?yàn)镹aCI不參加反應(yīng)，所以濾液中一定有NaCI;因?yàn)樯闪薔aOH，所以濾液中也一定有NaOH;參加反應(yīng)的Ca(OH)2和Na2CO3可能恰好完全反應(yīng)，也可能Ca(OH)2有剩余，也可能Na2CO3有剩余?所以應(yīng)該有三種猜想：①NaCI、NaOH:②NaCI、NaOH、Na2CO3:③NaCI、NaOH、Ca(OH)2．根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可知乙同學(xué)的猜想正確，那么向這個(gè)濾液中加入的話，就會(huì)和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀.為何丁同學(xué)也加入鹽酸卻是和乙同學(xué)的現(xiàn)象不同呢？仔細(xì)閱讀題目，可以發(fā)現(xiàn)，乙同學(xué)取用的是一定量的鹽酸，而丁同學(xué)取用的是少量的鹽酸?少量的鹽酸就可能與NaOH反應(yīng)掉了，也可能是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等．解答：解：根據(jù)題意可知，濾液的成分有三種可能：①NaCI、NaOH;②NaCI、NaOH、Na2CO3；③NaCI、NaOH、Ca(OH)2；那么甲同學(xué)的猜想就是錯(cuò)的，因?yàn)镹a2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存會(huì)發(fā)生反應(yīng)，且濾液中一定含有NaOH．(2)CaCI2+Na2CO3=2NaCI+CaCO3l,所以應(yīng)該出現(xiàn)白色沉淀(3)因?yàn)槿芤褐泻蠳aOH，當(dāng)?shù)渭拥柠}酸量很少時(shí)，少量的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)了或是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了．點(diǎn)評(píng)：這是一道文字推斷題，也可以說是推斷加探究的綜合題，主要考查學(xué)生對(duì)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的運(yùn)用是否熟練．近年來中考中出現(xiàn)這種題型的不是很多，但卻也是傾向于探究和推斷結(jié)合，題目卻是要簡(jiǎn)單許多．22、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究．查閱資料：a.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化.b.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3l.c.CaCl2溶液呈中性.濾渣B中一定含有CaCO3，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是Ca(OH)2+Na2CO3二CaCO3J+2NaOH或Ca(OH)2+CO2二CaCOsJ+H?。(寫出一個(gè)即可).濾液C成分的探究.猜想：濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH:②Na2CO3:③NaOH和Na2CO3；?NaOH和Ca(OH)—-設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行探究：甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3.乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH.丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?向上層清液中滴加無色酚酞，無色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3.反思與評(píng)價(jià)：丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷.他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有Na2CO3，可能含有NaOH.為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋①取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2有白色沉淀生成猜想③正確溶液②過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液溶液由無色變成紅色(3)實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時(shí)放出大量的熱．綜合對(duì)濾液和濾渣成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是―②^(填序號(hào))?樣品中一定含NaOH②樣品中一定含Na2CO3③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種.考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；生石灰的性質(zhì)與用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣。專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究。分析：堿石灰變質(zhì)的過程：(1)CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；(2)氫氧化鈉吸水后潮解，然后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．解答：解：(1)由題給條件可知堿石灰變質(zhì)后的可能會(huì)含有碳酸鈣碳酸鈉等物質(zhì)．從實(shí)驗(yàn)方案中我們向?yàn)V渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了氣體，從而我們判斷該濾渣中含有碳酸鈣．碳酸鈣產(chǎn)生的原因有兩個(gè)可能：一個(gè)是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣再空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，另一個(gè)是CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后和氫氧化鈉變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉反應(yīng)生成的?故該題答案為：CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O.【猜想】猜想就是提出可能存在的情況，碳酸鈉不可能和氫氧化鈣共存，再結(jié)合題給的條件我們得出的一種可能就是：NaOH和Ca(OH)2【反思與評(píng)價(jià)】綜合分析甲乙丙三位學(xué)生得出的結(jié)論，我們看出甲同學(xué)向?yàn)V液中加稀鹽酸產(chǎn)生其他，說明有碳酸鈉，丙同學(xué)向?yàn)V液中加入氫氧化鈣后產(chǎn)生沉淀說明存在著碳酸鈉，故我們可以得出的結(jié)論是濾液中一定存在著碳酸鈉.本題答案為：Na2CO3要充分證明猜想3也就是驗(yàn)證濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，我們要先驗(yàn)證碳酸鈉的存在，然后在排除碳酸鈉干擾的條件下驗(yàn)證氫氧化鈉的存在，而排除干擾最好就把碳酸鈉轉(zhuǎn)化成沉淀或者氣體，故我們可以這樣做：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋①取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2有白色沉淀生成溶液猜想③正確②過濾，在濾液中滴加無色酚酞試液溶液由無色變成紅色經(jīng)過上面的分析，我們已經(jīng)判斷出有碳酸鈉，而由題給條件可知溶解時(shí)放熱，而在與水接觸放出熱量的是氫氧化鈉，氧化鈣與水反應(yīng)也會(huì)放出大量的熱，故本題答案應(yīng)選：②③點(diǎn)評(píng)：本題為實(shí)驗(yàn)探究題，做題的關(guān)鍵是抓住題給的資料，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)加以解決，記住這類題目中的【查閱資料】部分是非常重要的提示，一定要仔細(xì)閱讀．23、向混有少量硝酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉，當(dāng)反應(yīng)完成后過濾，得到濾液和金屬．若向?yàn)V液中加入鹽酸即生成氯化銀沉淀，則濾出的金屬是^；(2)若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的金屬離子是R_Fe=，不可能存在的金屬離子是Cu2+、Ag+.考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性及其應(yīng)用可以知道：將金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來，可以據(jù)此來解答該題．解答：解：（1）將鹽酸加入濾液產(chǎn)生了氯化銀沉淀，說明在濾液中仍然存在著銀離子，根據(jù)金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來，可以知道鐵粉的量不足，所以可以判斷濾出的金屬為銀；（2）若將濾出的金屬放入鹽酸中產(chǎn)生了氣體，而能夠和鹽酸反應(yīng)生成氣體的只有鐵，所以可以判斷鐵粉是過量的，即在濾液中只能有亞鐵離子，而不可能含有銅離子或是銀離子．故本題答案為：（1）Ag;（2）Fe2+；Cu2+、Ag+．點(diǎn)評(píng)：熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，并能夠利用金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及題給的信息來判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生．24、粉筆是一種常用的教學(xué)用品，已知其主要成分中含有鈣元素．小強(qiáng)和小霽同學(xué)一起探究粉筆的組成．提出問題：白色粉筆的主要成分到底是什么？猜想：小強(qiáng)認(rèn)為：可能含碳酸鈣；小霽認(rèn)為：可能含有硫酸鈣為證明他們的猜想是否正確，請(qǐng)你參與方案的設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完整．（1）將少量粉筆灰放入水中，攪拌形成溶液．實(shí)驗(yàn)室常用_過^_的方法分離濾液和濾渣，該操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，取過濾所得的濾液和濾渣分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（2）取少量濾渣與HCI反應(yīng)，如果觀察到厘氣泡產(chǎn)L的現(xiàn)象，證明小強(qiáng)的猜想是正確的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI二CaCI2+H2O+CO2f另取少量濾液，向其中滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如果觀察到白色沉淀的現(xiàn)象，則證明小霽的猜想是正確的.考點(diǎn)：證明碳酸鹽(CO32-檢驗(yàn)方法)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-檢驗(yàn)方法)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。專題：物質(zhì)的鑒定題。分析：不溶性固體可以使用過濾的方法將其除去，碳酸鹽的檢驗(yàn)可以通過加酸的方法，硫酸鹽的檢驗(yàn)可以使用含鋇離子的化合物與之反應(yīng)觀察是否生成白色沉淀．解答：解：(1)濾液和濾渣可以通過過濾的方法進(jìn)行分離，所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，所以本題答案為：過濾，燒杯、漏斗、玻璃棒；(2)小強(qiáng)的猜想是碳酸鈣，碳酸鹽的檢驗(yàn)是通過加酸化氣的方法，所以本題答案為：HCI、有氣泡產(chǎn)生、CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T;小霽的猜想是硫酸鈣，硫酸鹽的檢驗(yàn)是通過加含鋇離子的化合物產(chǎn)生白色沉淀，所以本題答案為：Ba(NO3)2、白色沉淀.點(diǎn)評(píng)：本題考查了過濾操作以及碳酸鹽和硫酸鹽的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．25、(2011)用熟石灰膏粉刷墻壁一段時(shí)間后，表面變硬，某化學(xué)興趣小組中的王明同學(xué)認(rèn)為是水分蒸發(fā)的原因，是物理變化；剛同學(xué)則認(rèn)為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣，是化學(xué)變化(．已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為0?18g)為證明上述變化的真實(shí)原因，他們共同進(jìn)行了如下探究：第一步：取墻壁硬塊樣品少量研磨成粉末狀，將粉末移至燒杯中加適量水?dāng)嚢?、過濾，得到濾液和濾渣．剛根據(jù)得到的濾渣推斷自己的結(jié)論正確．你認(rèn)為剛的推斷是否嚴(yán)謹(jǐn)？不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是因?yàn)闅溲趸}微溶于水，濾渣可能是未溶解完的氫氧化鈣第二步操作是：取少量濾渣于試管中，加入鹽酸，若看到現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，濾渣逐漸溶解,證明該固體中含有碳酸鈣．第三步：取少量濾液于試管中，滴入衛(wèi)酞_試液，如果看到濾液顏色變?yōu)槔錔，則證明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣．考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；證明碳酸鹽（CO32-檢驗(yàn)方法）；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸堿鹽的溶解性。專題：實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究。分析：第一步：由于常溫下氫氧化鈣的溶解度為0?18g，微溶于水，因此采取加水溶解的方法檢驗(yàn)固體為碳酸鈣，忽略了氫氧化鈣溶解性這一特點(diǎn)；第二步：利用碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氫氧化鈣沒有這一反應(yīng)現(xiàn)象的差別，可采取取濾渣滴加鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生，以證明固體中是否含有碳酸鈣；第三步：要說明氫氧化鈣部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，還需要證明濾液中含有氫氧化鈣，因此可利用氫氧化鈣溶液能使酚酞變紅的性質(zhì)，滴入酚酞以檢驗(yàn)．解答：解：第一步：由于氫氧化鈣微溶于水，所以取墻壁硬塊樣品少量研磨成粉末狀加入水溶解，濾渣也可能是未溶解的氫氧化鈣，因此該同學(xué)的推斷不夠嚴(yán)謹(jǐn)；第二步：取出部分濾渣加入稀鹽酸，如果觀察到濾渣逐漸溶解且有氣泡冒出量，則可說明固體中含有碳酸鈣；第三步：由于氫氧化鈣溶液呈堿性能使無色酚酞變紅色，因此向?yàn)V液中滴加酚酞觀察到濾液變紅，則可說明濾液中含