承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三復(fù)習(xí)化學(xué)早練試題7含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北省承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)早練試題7含答案高三年級(jí)早測(cè)7課題:鹵素姓名：班級(jí)：分?jǐn)?shù)：1．埃博拉病毒是一種十分罕見(jiàn)的病毒，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C．雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性,不能用于皮膚的消毒D．往次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸2．某溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al（2－，3)、SiOeq\o\al（2－,3)、Br－、COeq\o\al(2－,3）、Na＋，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（）①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NHeq\o\al(＋,4）、Na＋②有膠狀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．①②③④⑤3．將氯氣分別通入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(）選項(xiàng)氯氣通入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性D少量氯氣通入大量水中溶液pH＜7呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)4．下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是(）A．一定濃度的氯水中加小蘇打有氣泡生成B．新制氯水中只存在兩個(gè)平衡狀態(tài)C．氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置后pH減小D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法5．利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg6．下列有關(guān)Ca（ClO)2溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－可以大量共存B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－C．不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pHD．1L0。1mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀7．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后,再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述不正確的是()A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色8．常溫下,將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0。1mol·L－1NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是（）A．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－=ClO－＋H2OB．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處c（H＋)約為②處c(H＋）的兩倍9．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3）兩種離子的物質(zhì)的量（n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0。21molB．ClOeq\o\al(－,3）的生成可能是由于溫度升高引起的C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gD．一定有3。36L氯氣參加反應(yīng)10．某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列敘述錯(cuò)誤的是（）操作現(xiàn)象①取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色②過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)，最后褪色③液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去A。Cl2和Ca（OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl2＋2Ca(OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C．液面上方出現(xiàn)白霧,白霧中一定只含HClD．最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測(cè)白色沉淀主要是CaSO4

參考答案1．答案:B解析：乙醇可以使蛋白質(zhì)變性，次氯酸鈉溶液可將病毒氧化，故A錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液和雙氧水都具有氧化性，消毒原理相同,故B正確；雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，稀釋后能用于皮膚的消毒，故C錯(cuò)誤；往次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋2HClO＋SOeq\o\al(2－，4），故D錯(cuò)誤.2．答案：A解析：通入過(guò)量Cl2時(shí)，發(fā)生反應(yīng):Cl2＋H2OHCl＋HClO,其中Br－、SOeq\o\al(2－,3)被Cl2氧化，SiOeq\o\al（2－,3）、COeq\o\al（2－,3)與H＋反應(yīng)分別生成H2SiO3、CO2氣體，由于Cl2過(guò)量最終溶液呈黃綠色，故①②③④正確，共發(fā)生三個(gè)氧化還原反應(yīng)，故A正確。3．答案：D解析：氯氣具有氧化性,氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液,氧化氯化亞鐵為氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,溶液變紅色是發(fā)生了反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3，故A錯(cuò)誤；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉反應(yīng),溶液褪色，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，氯氣不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；氯氣通入紫色石蕊試液,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液呈紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色,現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，故C錯(cuò)誤;氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D正確.4．答案：B解析:氯水中存在：Cl2＋H2OHClO＋HCl，HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－三個(gè)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤;A項(xiàng)，氯水中加小蘇打發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑,正確；C項(xiàng)，由于HClO見(jiàn)光易分解：2HClOeq\o（=,\s\up7(光照)）2HCl＋O2↑，弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，久置后pH減小,正確;D項(xiàng)，鹽酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸,石灰石與鹽酸發(fā)生反應(yīng)使Cl2＋H2OHClO＋HCl向右移動(dòng),從而生成較濃的HClO溶液,正確。5．答案：C解析：海水中存在重水，海水蒸餾是微粒變化不能實(shí)現(xiàn)水變化為重水的分子變化，故A錯(cuò)誤;加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；溴單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性,不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大,所以應(yīng)保存在棕色瓶中,避免光照，放在陰涼處,同時(shí)在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液,陽(yáng)離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤。6．答案：C解析：ClO－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤；與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO4↓＋Cl－,故B錯(cuò)誤；溶液具有漂白性,則不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，可選pH計(jì)測(cè)定，故C正確；和足量的CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和HClO，則不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤。7．D．若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液,下層溶液可能呈紫紅色答案：B解析：還原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明Fe2＋部分或全部被氧化，I－一定全部被氧化，Br－可能被氧化，故A、C兩項(xiàng)正確，B錯(cuò)誤；溶液中有I2生成,加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,下層溶液可能呈紫紅色，故D正確。8．答案:A解析：曲線從②到③，溶液pH增大，說(shuō)明此段發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、HClO＋NaOH=NaClO＋H2O,離子反應(yīng)分別為H＋＋OH－=H2O、HClO＋OH－=H2O＋ClO－,③點(diǎn)此時(shí)c（H＋)＝c(OH－)，c（Na＋）＝c（Cl－)＋c(ClO－），溶液中存在HClO,從③到④圖像分析可知：溶液pH繼續(xù)增大，且pH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)：HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，曲線③④段有離子反應(yīng):HClO＋OH－=H2O＋ClO－,故A正確；②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離,無(wú)法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，故B錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右進(jìn)行的過(guò)程,酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。9．答案:D解析：生成0。03molClOeq\o\al(－，3)和0.06molClO－共失電子為0。03×5＋0。06×1＝0.21mol，所以有0。21molCl－生成。參加反應(yīng)的氯氣為0。15mol，參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量為0。3mol，D中氯氣的狀態(tài)未知故錯(cuò)誤.10．答案:C解析:B項(xiàng)，在漂粉精溶液中,ClO－＋H2OHClO＋OH－，所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩