(完整版)初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

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一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下普通為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白XXX（銅為紫紅群，金為黃群）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑XXX金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有群金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁

等；

有群金屬：通常是指除黑群金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：普通講來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注：鈦和鈦合金：被以為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有非常好的“相容性”，

所以可用來創(chuàng)造人造骨等。

（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸→鹽+H

2

↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO

4==Cu+FeSO

4

(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（別可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的愛護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe

2O

3

高溫2Fe+3CO

2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（要緊成分是Fe

3O

4

）、赤鐵礦（要緊成分是Fe

2

O

3

）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O

2、水接觸（鐵銹的要緊成分：Fe

2

O

3

·XH

2

O）

（銅生銅綠的條件：銅與O

2、水、CO

2

接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu

2

(OH)

2

CO

3

）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂愛護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成別銹鋼

（3）鐵銹非常疏松，別能阻礙里層的鐵接著與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品能夠全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻撓鋁進(jìn)一步氧化，所以，鋁具有非常好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的愛護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕

愛護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋覓金屬的代用品

意義：節(jié)省金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液別一定無群，

如CuSO

4為藍(lán)群FeSO

4

為淺綠群Fe

2

(SO

4

)

3

為黃群

b、溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的推斷有水，水為溶劑

液體溶于液體，

3、飽和溶液、別飽和溶液無水，量多的為溶劑

（1）概念：

（2）推斷辦法：看有無別溶物或接著加入該溶質(zhì)，看能否溶解

別飽和溶液

飽和溶液

落溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

升溫、加溶劑

（3）飽和溶液和別飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注：①Ca(OH)

2

和藹體等除外，它的溶解度隨溫度升高而落低

②最可靠的辦法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和別飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液別一定是濃溶液

②別飽和溶液別一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液算是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的別飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH

4NO

3

溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H

2SO

4

溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

（2）溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

（3）妨礙固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO

3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫

度的妨礙非常??；如NaCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而落低。如

Ca(OH)

2

（4）溶解度曲線

·

t

1

t

2

t

3

N

t

S

P

A

例：（1）t

3

℃時(shí)A的溶解度為80g

80

·

（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

B

（3）N點(diǎn)為

t

3

℃時(shí)A的別飽和溶液，可經(jīng)過加入A物質(zhì)，落溫，蒸發(fā)溶劑的辦法使它變?yōu)轱柡?/p>

C

（4）t

1

℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獵取A晶體可用落溫結(jié)晶的辦法獵取晶體。

（6）從A溶解度是80g。

（7）t

2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，落溫到t

1

℃

會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B

（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

（2）妨礙因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種辦法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

落低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO

）

3

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

S

100+S

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C<S）

加水(x克