（江蘇專用）2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微考點(diǎn)16鈉及其化合物的簡(jiǎn)單計(jì)算

PAGEPAGE3微考點(diǎn)16鈉及其化合物的簡(jiǎn)單計(jì)算一、單項(xiàng)選擇題1．在一定條件下，將鈉與氧氣反響的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol·L－1的HCl溶液中和，那么該生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO22．將0.01mol以下物質(zhì)分別參加100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④ B．①>②>④>③C．①＝②>③＝④ D．①＝②>③>④3．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與參加鹽酸的體積(V)的關(guān)系如以下圖所示。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反響B(tài)．a(chǎn)b段發(fā)生反響的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶24．將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反響后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反響后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的稀鹽酸反響，又生成V2L氣體Z(V1、VA．Y的成分為Na2CO3 B．Z的成分為CO2C．V1>V2 D．X中n(Na＋)＝eq\f(V2,11.2)mol二、不定項(xiàng)選擇題5．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反響進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③鹽酸體積/L505050m(混合物)/g9.226.5636.8V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L2.244.484.48分析表中數(shù)據(jù)，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A．由①②可知：①中的鹽酸過(guò)量B．由②③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)完全反響C．所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1D．該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%6．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag純堿樣品與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。那么該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.eq\f(b－a,a)×100% B.eq\f(168b－a,56a)×100%C.eq\f(84b－a,11a)×100% D.eq\f(106b－a,11a)×100%7．將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體點(diǎn)燃，恰好完全反響，那么原固體混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶1∶2C．1∶2∶1 D．4∶3∶2三、非選擇題8．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用以下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)裝置A中液體試劑選用___________________________________。(2)裝置B的作用是____________________________。裝置E中堿石灰的作用是________________________________________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。(4)假設(shè)開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反響結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______。

答案精析1．C[由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80mL×10－3L·mL－1×0.50mol·L－1＝0.04mol，由Na原子守恒，假設(shè)生成物為Na2O，那么m(Na2O)＝0.04mol×eq\f(1,2)×62g·mol－1＝1.24g<1.5g；假設(shè)生成物為Na2O2，那么m(Na2O2)＝0.04mol×eq\f(1,2)×78g·mol－1＝1.56g>1.5g。那么生成物是Na2O與Na2O2的混合物。]2．D3．C[在0～a范圍內(nèi)發(fā)生反響：OH－＋H＋=H2O和COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，A錯(cuò)誤；而a～b段發(fā)生反響：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；在a～b段：n(CO2)＝n(H＋)＝0.01mol，V(HCl)＝0.1L，所以a＝0.4－0.1＝0.3，C正確；由碳元素守恒知n(Na2CO3)＝n(CO2)＝0.01mol，在0～a范圍內(nèi)，生成0.01molHCOeq\o\al(－,3)消耗0.01mol鹽酸，故NaOH消耗鹽酸為0.03mol－0.01mol＝0.02mol，原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤。]4．C[X加熱后有CO2生成，所以反響后固體殘?jiān)黋中一定無(wú)NaOH，只有Na2CO3，依據(jù)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑可知，殘?jiān)黋(Na2CO3)的物質(zhì)的量為eq\f(V2,22.4)mol，依據(jù)Na守恒可知X中n(Na＋)＝eq\f(V2L,22.4L·mol－1)×2，A、B、D均正確；C選項(xiàng)V2>V1。]5．CD[由表中數(shù)據(jù)看出，在①中，鹽酸過(guò)量，在③中，固體過(guò)量，故c(HCl)＝eq\f(nCO2,0.05L)＝eq\f(4.48L,0.05L×22.4L·mol－1)＝4mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由數(shù)據(jù)①，9.2g固體全部參加反響，根據(jù)碳守恒可得：n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝n(CO2)＝0.1mol，再根據(jù)質(zhì)量守恒可得：m(NaHCO3)＋m(KHCO3)＝9.2g，即84g·mol－1×n(NaHCO3)＋100g·mol－1×n(KHCO3)＝9.2g，聯(lián)立解得n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05mol，即混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．D[根據(jù)Na2CO3→2NaClΔm＝11，得Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(b－a,11)×106g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(b－a,11)×106,a)×100%＝eq\f(106b－a,11a)×100%。]7．D[此題涉及的反響較多，關(guān)系較復(fù)雜，宜采用關(guān)系式法求解。因2Na→H2,2Na2O2→O2,2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O，由672mL混合氣體點(diǎn)燃恰好完全反響知V(H2)＝2V(O2)，那么n(Na)＝2n(Na2O2)，由排除法可知D正確。]8．(1)6mol·L－1鹽酸(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反響剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3(4)78%解析(1)硫酸與Ca