第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 測試題-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測試題一、單選題1．可逆反應(yīng)mA(g)+nB(？)?pC(g)+qD(？)中A和C都是無色氣體，當(dāng)達到平衡后，下列敘述正確的是A．若改變條件后，平衡正向移動，D的百分含量一定增大B．若升高溫度，A的濃度增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．若增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+qD．若增加B的量平衡移動后體系顏色加深，說明B必是氣體2．在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中3．在比較化學(xué)反應(yīng)速率時，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為A．氣體的體積和體系的壓強 B．顏色的深淺C．固體物質(zhì)量的多少 D．反應(yīng)的劇烈程度4．在3個初始溫度均為T℃的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH<0。下列說法不正確的是（

）容器編號容器類型初始體積反應(yīng)物起始物質(zhì)的量(mol)平衡時n(SO3)/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓0.5L10.50bA．a(chǎn)<1.6B．b<0.8C．平衡時，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)D．若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反應(yīng)正向進行5．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)進程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應(yīng)的反應(yīng)速率更快6．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列能說明反應(yīng)達到平衡的是A． B．各物質(zhì)的濃度相等C．氣體的壓強不再改變 D．氣體的密度不再改變7．一定溫度下容積不變的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)下列說法中正確的是A．達到化學(xué)平衡時，B．達到化學(xué)平衡后，減小體系壓強，增大，減小，平衡逆向移動C．當(dāng)體系壓強不隨時間變化時，C的物質(zhì)的量濃度保持不變D．不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)8．在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/10?6mol4.85.96.02.0下列說法不正確的是A．溫度為303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×10?7mol·L?1·h?1B．實驗1和實驗3中，3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5C．分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率D．353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢9．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化10．合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要手段，對人類生存和經(jīng)濟發(fā)展都有著重大意義。合成氨反應(yīng)中正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。、為速率常數(shù)。平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為B．平衡時，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)C．和的交點代表反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．改變和的用量，和交點位置將改變11．有甲、乙、丙三個容積均為的恒容密閉容器，按不同投料比值進行反應(yīng)：。在不同溫度T下達到平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如表所示。容器起始時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率/%Z℃℃℃甲0.8a969490乙0.8b464440丙0.84958880下列說法正確的是（

）A．B．升高溫度，反應(yīng)速率減慢，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．300℃時，丙容器中反應(yīng)達到平衡時，D．300℃時，甲容器中反應(yīng)需要達到平衡，則此時間內(nèi)12．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．ΔH<0 B．氣體的總物質(zhì)的量：na=ncC．a(chǎn)點：Y的物質(zhì)的量為0.25mol D．反應(yīng)速率：13．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于114．乙苯與在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．比穩(wěn)定B．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快C．選擇合適催化劑可提高單位時間內(nèi)取代物2的含量D．若升溫時取代物2的含量提高，則原因是反應(yīng)②平衡正向移動二、填空題15．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質(zhì)的量/mol平衡時N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。①內(nèi)的平均反應(yīng)速率v=_______。②圖中A點v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第時，外界改變的條件可能是_______。A．加催化劑

B．增大碳的物質(zhì)的量

C．減小的物質(zhì)的量

D．升溫

E．降溫16．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進行反應(yīng)，2s后達到平衡，此時容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時的3/4，試回答：(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．?dāng)嚅_3molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變(2)N2的轉(zhuǎn)化率α1%=_______，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，若此時再加入0.6molN2和0.4molNH3，則平衡_______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)17．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達到某一濃度時，反應(yīng)速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應(yīng)的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。18．合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急?增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：

。在298K時，該反應(yīng)的。(1)從平衡常數(shù)來看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大，為什么還需要使用倠化劑？___________。(2)試分析實際工業(yè)生產(chǎn)中合成氨選擇400～500℃的原因：_________________。(3)若工業(yè)生產(chǎn)中和按投料比1:2.8的比例進入合成塔，采用此投料比的原因是__________。(4)合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化，目的是__________________。(5)298K、下，在10L密閉容器中充入10mol氮氣、30mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應(yīng)向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行，反應(yīng)進行5min后體系能量的變化為______(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼腳______倍。19．和在水溶液中的反應(yīng)為。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為_______。當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，加入萃取溶液中的，上述平衡如何移動？______(2)請設(shè)計一種能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的方案。______20．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2=2NH3ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是___________(填字母，下同)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮氣t1時刻___________；t3時刻___________；t4時刻___________。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是___________。A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線______。21．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：___________(3)t1時，正反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)22．已知一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)＋N(g)?P(g)＋Q(g)?，△H>0?請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為__________；原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比，p(始):p(平)=________(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變”；)(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,?c(N)=a?mol/L;達到平衡后，c(P)=2mol/L,a=________(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol/L，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。(5)若反應(yīng)溫度不變，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，則下一時刻，反應(yīng)向__________(填“正向”或“逆向”)進行。23．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(2)反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為_______，(3)4min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。24．容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2，發(fā)生反應(yīng)：，甲中的相關(guān)量隨時間變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)0~3s內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率增大的原因是___________。(2)甲容器中反應(yīng)達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)___________。(3)平衡時，平衡常數(shù)K(甲)___________(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，壓強p(甲)___________p(乙)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．若改變條件后，平衡正向移動，D的百分含量不一定增大，因為B的狀態(tài)不確定，故A錯誤；B．若升高溫度，A的濃度增大，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．若增大壓強，平衡不移動，如果B、D均為氣體，則說明m+n一定等于p+q，如果B、D均不為氣體，m=p，故C錯誤；D．固體和液體的用量不影響平衡，若增加B的量平衡移動后體系顏色加深，說明B必是氣體故D正確；故答案為D。2．B【詳解】由于反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2為可逆反應(yīng)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時進行，則含有O元素的物質(zhì)中均含有18O，故選B。3．C【詳解】A．其它條件不變，增大氣體體積、減小體系壓強，反應(yīng)速率減小，A可以利用；B．其它條件相同，顏色深淺變化越大，反應(yīng)速率越大，B可以利用；C．對于固體而言，物質(zhì)的量的多少對化學(xué)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，C不可以利用；D．反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越大，D可以利用。答案選C。4．B【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，則a<1.6，故A正確；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當(dāng)于增大壓強，則平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，則b＞0.8，故B錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，則平衡時，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)，故C正確；D.若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，等效為起始時向容器I中充入SO2(g)為(0.4+1.6)mol=2.0mol、O2(g)為(0.3+0.8)mol=1.1mol，與I相比，相當(dāng)于增大氧氣的濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選B。5．B【詳解】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯誤；選B。6．C【分析】化學(xué)平衡狀態(tài)是指可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化時的狀態(tài)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．，沒有標(biāo)明所代表的是正或逆反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，各組分濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C．兩邊氣體的計量數(shù)不相等，混和氣體的壓強發(fā)生變化，當(dāng)氣體的壓強不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故C正確；D．該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積始終不變，則混和氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C。7．C【詳解】A．達到化學(xué)平衡時，，A錯誤；B．一定溫度下容積不變時，減小體系壓強，則減小，減小，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動、即逆向移動，B錯誤；C．一定溫度下容積不變時，體系壓強與物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)氣體分子總數(shù)會隨著反應(yīng)而改變、故壓強也會改變。當(dāng)體系壓強不隨時間變化時，則氣體分子總數(shù)不變、C的物質(zhì)的量及濃度保持不變，C正確；D．該反應(yīng)的取決于反應(yīng)物和生成物總能量的差，與反應(yīng)的程度無關(guān)，不能根據(jù)不變判斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選C。8．C【分析】A項，先計算NH3表示的平均反應(yīng)速率，再依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算υ（N2）；B項，根據(jù)實驗1和實驗3中NH3的生成量計算；C項，其它條件相同時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；D項，353K時，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面?！驹斀狻緼．303K時υ（NH3）===810-7mol/（L·h），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，υ（N2）：υ（NH3）=2:4，υ（N2）=υ（NH3）=410-7mol/（L·h），A項正確；B．根據(jù)實驗1和實驗3中3h內(nèi)NH3的生成量之比為（4.810-6mol）：（6.010-6mol）=4:5，實驗1和實驗3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4:5，起始反應(yīng)物用量相同，實驗1和實驗3中3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5，B項正確；C．其它條件相同時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，353K時，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，C項錯誤；D．353K時，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項正確；答案選C。9．A【詳解】A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD，反應(yīng)進行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強不隨時間而變化時，不能確定反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC，反應(yīng)進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時間而變化，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。10．A【詳解】A．工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，K減小，即表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度變化的曲線為，A項正確；B．合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)，平衡時，因此，B項錯誤；C．和的交點代表反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，并不代表此時為平衡狀態(tài)，C項錯誤；D．K只隨溫度改變而改變，不受反應(yīng)物量的影響，因此兩曲線交點位置不變，D項錯誤；本題答案為A。11．D【詳解】A.在相同溫度下，增大的濃度可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)乙、丙中數(shù)據(jù)可知，，A項錯誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，B項錯誤；C.丙容器中起始時的物質(zhì)的量是，在300℃條件下反應(yīng)達到平衡時，消耗的物質(zhì)的量是，則消耗的物質(zhì)的量是，剩余的物質(zhì)的量是，則，C項錯誤；D.300℃時，甲容器中反應(yīng)需要達到平衡，則此時間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量是，生成的物質(zhì)的量是，所以，D項正確；答案選D。12．A【詳解】A．2X(g)+Y(g)?Z(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少。甲為絕熱過程，甲容器開始時壓強增大，說明溫度升高，正反應(yīng)放熱，ΔH<0，故A正確；B．a(chǎn)、c兩點的壓強相等，a點溫度大于c點，所以c點氣體的總物質(zhì)的量大于a點，即na<nc，故B錯誤；C．a(chǎn)點壓強為起始壓強的，若a點溫度與起始溫度相同，則a點氣體總物質(zhì)的量為1.5mol；2-2a+1-a+a=1.5，a=0.75mol，則Y的物質(zhì)的量為0.25mol。由于a點溫度大于起始溫度，所以a點總物質(zhì)的量小于1.5mol，則Y的物質(zhì)的量小于0.25mol，故C錯誤；D．正反應(yīng)放熱，a點溫度大于b點，升高溫度平衡逆向移動，a點反應(yīng)物濃度大于b點，所以反應(yīng)速率：，故D錯誤；選A。13．C【詳解】A．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達平衡時，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達平衡時容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達平衡時，容器I的溫度比II高，升溫時平衡逆向移動，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。14．D【詳解】A．由圖示原理知，取代物1為，取代物2為，取代物2能量低，穩(wěn)定，故比穩(wěn)定，A正確；B．反應(yīng)①活化能比反應(yīng)②小，故反應(yīng)①反應(yīng)速率比反應(yīng)②快，B正確；C．選擇合適催化劑，可降低反應(yīng)②活化能，加快反應(yīng)②反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)取代物2的產(chǎn)率，C正確；D．兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升溫，平衡均逆向移動，D錯誤；故答案選D。15．(1)K=(2)

＞

700℃時，K=0.167，800℃時，K=1，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)(3)

0.01mol/(L·min)

＞

AD【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，表達式為：；（2）①依據(jù)實驗1和實驗2起始時和達到平衡時的數(shù)據(jù)，列三段式有：實驗1：實驗2：則，，時，，時，，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)；；（3）①由圖可知內(nèi)的物質(zhì)的變化為，由方程式?可知，的物質(zhì)的量變化為，所以平均反應(yīng)速率；②由圖可知A點反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以正逆；③由圖可知第后，反應(yīng)速率增大，A．加催化劑，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．C為固體，增大C的量對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯誤；C．減小的物質(zhì)的量，則的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D．升溫，使反應(yīng)速率加快，故D正確；E．降溫，使反應(yīng)速率減小，故E錯誤；故答案為：AD。16．(1)C(2)

50%，

>(3)

L2/mol2

不移動【分析】題中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)題中信息進行分析。（1）A．?dāng)嚅_3molH-H鍵應(yīng)斷開6molN-H鍵，A錯誤；B．各物質(zhì)的濃度成比例關(guān)系，不能說明達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平均相對分子質(zhì)量可表示為，體系中質(zhì)量守恒m恒定，當(dāng)不變時，不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)發(fā)生變化，故不變說明達到平衡狀態(tài)，C正確；D．密度，m恒定，V恒定，故密度為定值，故密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。（2）由題得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×=1.2

x=0.2molN2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)正向進行，壓強減小，要求壓強不變相當(dāng)于加壓，平衡正移，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故α2%＞α1%。（3），將(2)中數(shù)值轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4molNH3，則N2為0.8mol，H2為0.6mol，NH3為0.8mol，轉(zhuǎn)化成濃度，代入平衡常數(shù)公式，可得K’=L2/mol2，故平衡不移動。17．

酶的濃度一定

A

溫度過高，酶的活性下降

甲【詳解】(1)由圖Ⅰ分析，反應(yīng)物濃度增大到一定限度，反應(yīng)速率不再上升，說明決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點的反應(yīng)速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點到點曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25℃的水浴中加熱時反應(yīng)速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應(yīng)發(fā)生，故答案為：甲。18．(1)加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量(2)在該溫度下，催化劑的活性最高，反應(yīng)速率較大，反應(yīng)的限度雖然有所降低，但綜合分析，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量還是最理想的(3)提高的轉(zhuǎn)化率，降低成本(4)避免因為催化劑中毒失去活性(5)

正反應(yīng)

放出

【詳解】（1）使用催化劑的目的是在不影響反應(yīng)限度的情況下，加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，故填加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量；（2）實際生產(chǎn)中考慮的是產(chǎn)量和成本，在該溫度下，催化劑的活性最高，反應(yīng)速率較大，反應(yīng)的限度雖然有所降低，但綜合分析，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量還是最理想的，故填在該溫度下，催化劑的活性最高，反應(yīng)速率較大，反應(yīng)的限度雖然有所降低，但綜合分析，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量還是最理想的；（3）工業(yè)生產(chǎn)中，氮氣的獲取比氫氣容易得多，所以采用和按投料比1:2.8的比例進入合成塔可以提高的轉(zhuǎn)化率，降低成本，故填提高的轉(zhuǎn)化率，降低成本；（4）合成氨的過程使用了催化劑，為了避免因為催化劑中毒失去活性，所以原料氣必須經(jīng)過凈化，故填避免因為催化劑中毒失去活性；（5）反應(yīng)開始時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)進行至5min后放出184kJ熱量，此時生成4mol，轉(zhuǎn)化6mol和2mol，此時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為，，，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼模侍钫磻?yīng)；放出；。19．(1)

正向移動(2)平衡后加入FeCl2溶液或碘水【詳解】（1）平衡常數(shù)是可逆化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積之比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積之比，中涉及物質(zhì)均能溶于水，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡后加入萃取溶液中的，減小，平衡將正向移動。（2）增大生成物濃度可使平衡逆向移動，設(shè)計一種促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的方案為平衡后加入FeCl2溶液或碘水，可使平衡逆向移動，故答案為：平衡后加入FeCl2溶液或碘水。20．

ACDF

C

E

B

A

【詳解】(1)根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)t1時，v正、v逆同時增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t1時改變的條件是升溫。t3時，v正、v逆同時增大且增大量相同，平衡不移動，所以t3時改變的條件是加催化劑。t4時，v正、v逆同時減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以t4時改變的條件是減小壓強。(3)根據(jù)圖示知，t1～t2、t4～t5時間段內(nèi)平衡均向逆反應(yīng)方向移動，NH3的含量均比t0～t1時間段的低，所以t0～t1時間段內(nèi)NH3的百分含量最高。(4)t6時刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，在t7時刻二者相等，反應(yīng)重新達到平衡，據(jù)此可畫出反應(yīng)速率的變化曲線為。21．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應(yīng)方向(5)變深