第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 測試-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化測試一、單選題1．下列各組離子能大量共存的是A．在透明溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使石蕊變紅的溶液中：、、、2．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料3．下列有關(guān)實驗的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時均需水洗后再潤洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測值4．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：15．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是A．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molB．混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12LC．參加反應(yīng)的HNO3是0.4molD．消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D．液氨氣化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑8．2019年世界地球日主題：珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源.下列說法符合這一主題的是A．使用一次性碗筷可以方便人們的生活 B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染C．節(jié)日燃放煙花爆竹可以增加喜慶氣氛 D．大量施用農(nóng)藥、化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量9．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、、、、(不考慮溶液中少量的H+和OH－)，取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實驗：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；(已知NH4+在堿性條件下可以生成氨氣)實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是：A．該溶液中無法確定是否含有K+ B．該溶液中肯定含有、、、C．不能確定該溶液中是否含有 D．該溶液中一定含K+，且n(K+)=0.01mol10．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實驗操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦12．下列關(guān)于SO2的性質(zhì)用途敘述錯誤的是A．SO2不能用作食品添加劑B．SO2可用于殺菌消毒C．SO2能使品紅褪色D．工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥二、填空題14．某無色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)該無色溶液中一定不存在的離子有___________；(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為___________；(3)bc段表明溶液中有___________(填離子符號)，檢驗該離子的實驗操作及現(xiàn)象是___________；(4)cd段沉淀減少的離子方程式為___________；(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為___________。[按題中給出離子的順序?qū)懕壤?，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]15．工業(yè)上用NH3做原料，制取硝酸，要經(jīng)過三步主要反應(yīng)，請寫出第二步和第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。第一步反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O第二步反應(yīng)：_____________________；第三步反應(yīng)：____________________。16．按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)_______。(2)氨的催化氧化反應(yīng)_______。(3)碳和濃硝酸的反應(yīng)_______。(4)實驗室制取氨的反應(yīng)_______。(5)Cu和稀硝酸的反應(yīng)_______。17．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求回答下列問題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是___，當(dāng)反應(yīng)中有0.5molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為____，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為___，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是___。A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無18．請列舉鐵與硝酸反應(yīng)的各種情況，寫出相關(guān)的離子方程式_______。19．如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題。ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫Y溶液飽和溶液溶液飽和溶液（1）向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是______（填表中序號，下同）。（2）若打開活塞K，品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是_______。20．(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。21．鐵的氧化物的比較化學(xué)式俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價_____________________穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與反應(yīng)的離子方程式______________與的反應(yīng)(煉鐵原理)22．按要求回答下列問題：(1)結(jié)晶析出，其中可能含有等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：___________。已知遇酸易分解：供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液(2)榴石礦石可以看作由組成。試設(shè)計實驗證明榴石礦石中含有(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)：___________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．透明不等于無色，、、、互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，與和均不能大量共存，B錯誤；C．和會生成弱酸，次氯酸、硝酸根離子和氫離子共存時都具有強氧化性，會氧化，不能大量共存，C錯誤；D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，與會反應(yīng)生成弱酸，不能大量共存，D錯誤；答案選A。2．C【詳解】A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，故D正確；故選C。3．B【詳解】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤洗，量筒需干燥狀態(tài)時使用，容量瓶洗凈后無需干燥和潤洗，可以直接使用，故A錯誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯誤；D．NaClO溶液中有強氧化性和漂白性的次氯酸，會使pH試紙褪色，無法測定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯誤；故選B。4．C【詳解】NO2被水吸收的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合價部分從+4價降低到+2價，部分升高到+5價，因此硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，則發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2。答案選C。5．B【分析】向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，據(jù)此分析解題。【詳解】A．向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)反應(yīng)可知Cu2+的物質(zhì)的量是0.1mol，所以此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯誤；B．設(shè)NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)元素守恒，根據(jù)電子守恒；解方程可知，NO2、NO的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.05mol，混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12L，故B正確；C．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol，混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則被還原的硝酸是0.1mol，參加反應(yīng)的HNO3是0.3mol，故C錯誤；D．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，可知2Cu~O2，消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選B。6．C【詳解】A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選C。7．D【詳解】A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯誤；B．小蘇打用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，B錯誤；C．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯誤；D．液氨氣化時需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；故答案為：D。8．B【詳解】A．使用一次性碗筷會破壞森林，不利于環(huán)保，A不符合題意；B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染，提高資源利用率，B符合題意；C．節(jié)日燃放煙花爆竹會產(chǎn)生污染物，C不符合題意；D．大量施用農(nóng)藥、化肥會污染水源和土壤，應(yīng)該合理使用，D不符合題意；故選B。9．C【分析】實驗1，加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；實驗2，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生固體，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol?！驹斀狻緼．由分析可知，所帶正電荷為0.01mol，所帶負(fù)電荷為0.02mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正確；B．由分析可知，該溶液中肯定不含有，B不正確；C．因為與K+、、都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有，C正確；D．該溶液中一定含K+，若不含，根據(jù)電荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正確；故選C。10．B【詳解】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強，故不選A；B．將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。11．C【詳解】A．由圖示可知，X對應(yīng)氫化物，化合價為-2價，故X為H2S，A正確；B．Y為氧化物，化合價為+4價，Y為SO2，硫元素化合價反應(yīng)中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有還原性，B正確；C．H2S與SO2反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，C錯誤；D．Z是酸，化合價是+6價，Z為硫酸，工業(yè)上制硫酸的主要原料是硫鐵礦，D正確；故選C。12．A【詳解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則影響人體健康，A錯誤；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成的酸可使蛋白質(zhì)變性，SO2可用于殺菌消毒，B正確；C．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽等，此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，D正確；答案選A。13．A【詳解】①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故②錯誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。14．(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)

NH

取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O(4)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9【分析】無色溶液，則一定不含F(xiàn)e3+，加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根據(jù)圖象Al(OH)3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO；綜上所述，原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，據(jù)此分析解答。(1)含F(xiàn)e3+溶液為黃色，由分析可知，該無色溶液中一定不存在的離子有Fe3+、HCO；(2)根據(jù)以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化學(xué)式為：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3?H2O，證明溶液中含NH，檢驗該離子的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O，故答案為：NH；取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O；(4)cd段沉淀減少是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以認(rèn)為n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根據(jù)電荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案為：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。15．

2NO＋O2=2NO2

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO【詳解】工業(yè)上用NH3做原料，制取硝酸，是先將氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，最后二氧化氮再和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。16．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】（1）Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）氨與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）碳和濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）實驗室中是用銨鹽與堿共熱制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）硝酸具有強氧化性，Cu和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。17．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B【詳解】(1)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價升高被氧化，氫氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，當(dāng)反應(yīng)中有0.5mol高鐵酸鉀生成時，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過量，則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若銅過量，剩余固體中可能會有銅無鐵，故不符合題意；B．由分析可知，鐵先參與反應(yīng)，若氯化鐵溶液過量，銅會參與反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的結(jié)果，故符合題意；C．由分析可知，假如鐵過量，則會出現(xiàn)鐵和銅同時存在的結(jié)果，故不符合題意；D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應(yīng)，銅和鐵均無剩余，故不符合題意；故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。18．(1)常溫下，鐵在冷的濃硝酸中鈍化；(2)加熱時：①鐵與足量濃硝酸反應(yīng)生成鐵鹽：；②過量鐵與濃硝酸反應(yīng)生成亞鐵鹽：；(3)鐵與稀硝酸反應(yīng)：①少量鐵：②過量鐵：【詳解】濃硝酸具有強氧化性，鐵與濃硝酸反應(yīng)有以下3種情況：(1)常溫下，鐵在冷的濃硝酸中鈍化：鐵的表面被氧化為一層致密的氧化物保護(hù)膜；(2)加熱時，鐵可與濃硝酸反應(yīng)：①鐵與足量濃硝酸反應(yīng)生成鐵鹽：；②過量鐵與濃硝酸反應(yīng)生成亞鐵鹽：；(3)鐵與稀硝酸反應(yīng)：①少量鐵時，鐵被硝酸氧化為硝酸鐵、硝酸的還原產(chǎn)物可以為NO，則：；②過量鐵時，在①的基礎(chǔ)上，多余鐵與鐵離子進(jìn)一步反應(yīng)得到亞鐵離子，則總反應(yīng)離子方程式為：。19．

D

B【分析】氯氣和二氧化硫能使品紅褪色，二氧化硫和二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)實驗裝置特點及實驗現(xiàn)象分析判斷物質(zhì)的組成?！驹斀狻浚?）品紅溶液褪色，證明有或氣體進(jìn)入品紅溶液中；關(guān)閉活塞K，氣體X首先與溶液Y接觸：A組中發(fā)生反應(yīng)：，完全被溶液吸收，不會看到品紅溶液褪色的現(xiàn)象，A項錯誤；B組中發(fā)生反應(yīng)：，完全被溶液吸收，不會看到品紅溶液褪色的現(xiàn)象，B項錯誤；C組：因的酸性比弱，C組中沒有產(chǎn)生，不會看到品紅溶液褪色的現(xiàn)象，C項錯誤；D組中發(fā)生反應(yīng)：，使品紅溶液褪色，D項正確；故答案為：D；（2）打開活塞K，氣體X通過試管中的品紅溶液和燒杯中的澄清石灰水，因為品紅溶液褪色，所以氣體中一