第三章 鐵 金屬材料 單元測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第三章鐵金屬材料單元測(cè)試卷一、單選題1．下列條件下一定能大量共存的離子組是A．無(wú)色透明溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．在堿性溶液中：、、、D．與Al反應(yīng)能生成的溶液中：、、、2．對(duì)于的敘述，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熔融時(shí)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B．在水溶液中電離時(shí)陽(yáng)離子只有，屬于酸C．與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，所以為堿性氧化物D．少量的完全相同的鋁片分別與、反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量相等3．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．鐵與氧氣的燃燒反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeO)具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒D．FeO是種紅色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O34．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先滴加雙氧水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色原溶液一定含B向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中含有D向某溶液中加入濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含有A．A B．B C．C D．D5．含鐵物質(zhì)或微粒所帶電荷數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M可能是B．R為鐵單質(zhì)，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化C．N可用溶液檢驗(yàn)D．與強(qiáng)氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可以生成6．元素的價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，下列說(shuō)法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②C．由⑤可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性D．加足量氯水可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③與轉(zhuǎn)化④7．某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)X中的活塞可以控制①中氣泡產(chǎn)生的快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無(wú)水硫酸銅、堿石灰D．④中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)生的8．新型材料納米級(jí)α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等，實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米α-Fe，方法是：將固體粉料FeCl2·nH2O脫水、真空干燥，然后在高溫條件下通入高純還原性單質(zhì)氣體A和保護(hù)性氣體B的混合氣體，生成納米α-Fe。下列說(shuō)法不正確的是A．B可能是N2或ArB．生成納米α-Fe的化學(xué)方程式是H2+FeCl2Fe+2HClC．保護(hù)氣的作用是防止生成的納米α-Fe被氧化D．納米級(jí)鐵粉因顆粒小表面積大，極容易自燃生成紅棕色固體Fe2O39．我國(guó)科技工作者新研發(fā)出的一種Mg-Al合金具有硬度高，導(dǎo)熱性好和電磁屏蔽性優(yōu)良的特點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該合金的熔點(diǎn)高于金屬鎂的熔點(diǎn)B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素C．該合金可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D．該合金有望用于制造手機(jī)外殼10．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)(反應(yīng)條件已省略)。下表中甲、乙、丙三種物質(zhì)符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)甲乙丙AFeFe2(SO4)3Fe(OH)3BCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa(OH)2CaCl2DCuCl2CuCuOA．A B．B C．C D．D11．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)B．e、g和f均可通過(guò)化合反應(yīng)制得C．g溶液與氨水緩慢反應(yīng)可得具有凈水作用的膠體D．可以用KSCN溶液鑒別g和f12．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如圖，已知：Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為了處理表面的油污B．“酸溶”的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．“氧化”后溶液中所存在的陽(yáng)離子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+D．Fe3O4膠體粒子可通過(guò)過(guò)濾操作得到13．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸到溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀制得的是Fe(OH)3膠體B將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中一定有Cl-存在A．A B．B C．C D．D14．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)分別與氧氣和水蒸氣反應(yīng)所生成的化合物相同B．加入a可除去b的硫酸鹽溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)C．b與e的相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)D．c在空氣中最終被還原生成紅棕色的d二、填空題15．垃圾是放錯(cuò)了地方的資源。要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對(duì)垃圾進(jìn)行分類回收。(1)如上圖所示四個(gè)垃圾分類圖示中有害垃圾圖示是_______；(2)小明在整理房間時(shí)，清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個(gè)垃圾箱(請(qǐng)?zhí)钭帜?？A．廢作業(yè)本；B．汽水易拉罐；C．爛蘋果；D．過(guò)期藥品；E.生銹鐵釘；F.涂改液瓶G.礦泉水瓶H.廢舊電池i.應(yīng)放入“可回收垃圾箱”的是_______；ii.應(yīng)放入“有害垃圾箱”的是_______；(3)小明用鹽酸除去鐵釘上的銹(主要成分為氧化鐵)，以重新使用它，請(qǐng)寫出鹽酸除銹的化學(xué)方程式：_______；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種從氯化銅溶液中回收銅的方法(用化學(xué)方程式說(shuō)明)：_______。16．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)用一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。反應(yīng)完畢后，他們將得到的鐵屑裝入下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A中的玻璃絲可以阻止固體離開(kāi)A管，B中堿石灰的作用是_______。一段時(shí)間后，他們將A中的固體溶于水，并向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液。①若觀察到溶液出現(xiàn)紅色，證明溶液中含有_______(填離子符號(hào))。②若未觀察到溶液出現(xiàn)紅色，可能的原因是_______。(2)用足量的稀鹽酸溶解一定量的Fe2O3，得到棕黃色溶液。甲同學(xué)向溶液中加入銅粉欲獲得鐵，他_______(填“能”或“不能”)成功，原因是_______(3)已知鋁粉與氧化鐵能發(fā)生反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3小組成員將反應(yīng)的產(chǎn)物用足量的NaOH溶液浸泡，除去其中的Al2O3，分離得到Fe，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。某同學(xué)認(rèn)為用足量稀鹽酸浸泡也能達(dá)到相同的結(jié)果，他的觀點(diǎn)_______(填“正確”或“不正確”)。17．下圖是某兒童在瀏陽(yáng)市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：序號(hào)分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92μmol/L66-1202鐵(Fe)8.95μmol/L7.52-11.823鈣(Ca)1.48μmol/L1.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。(1)該兒童_______元素含量偏低。(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵元素應(yīng)為。一些補(bǔ)鐵劑以為主要成分，某化學(xué)興趣小組對(duì)市售的補(bǔ)鐵藥片是否變質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)，請(qǐng)幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：取市售藥片加入適量蒸餾水溶解藥片部分溶解步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管，滴加幾滴_______溶液。_______補(bǔ)鐵藥片已變質(zhì)。(3)用制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是_______。含有的補(bǔ)鐵藥片與維生素C同服，可以達(dá)到更好的補(bǔ)鐵效果，這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的_______(填“氧化性”或“還原性”)。(4)不僅溶液中易被氧化，更易被氧化，請(qǐng)寫出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化學(xué)方程式_______。請(qǐng)簡(jiǎn)要描述被氧化的現(xiàn)象_______。18．鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)______。(2)完成反應(yīng)②還需加入_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)完成反應(yīng)③還需用到的試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)的試劑為_(kāi)______。(4)向溶液中加入溶液的現(xiàn)象為_(kāi)______。19．電路板廣泛用于計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。某興趣小組擬制作帶有“化學(xué)”標(biāo)志的電路板并對(duì)廢液進(jìn)行回收利用。Ⅰ、制作電路板小組同學(xué)取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上寫出“化學(xué)”標(biāo)志，然后浸入溶液中，一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水洗凈，獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液(如下圖所示)。(1)在覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)取少量廢液于試管中，___________(填操作和現(xiàn)象)，則廢液中含有。Ⅱ、回收廢液(3)一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如下。請(qǐng)根據(jù)流程，回答下列問(wèn)題。(提示：為充分除去雜質(zhì)，所加試劑均為過(guò)量)ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。ⅱ、④所代表的物質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是過(guò)濾的是___________(填序號(hào))。ⅳ、若取溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，___________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，此過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。ⅴ、試劑⑥是時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。三、實(shí)驗(yàn)題20．某?；瘜W(xué)興趣小組需要使用480mL0.15mol/LNaOH溶液。查閱資料知，由于稱量、溶解和定容中都可能出現(xiàn)誤差，因此所得溶液濃度并不準(zhǔn)確等于0.15mol/L?，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用NaOH固體配制溶液并用鄰苯二甲酸氫鉀()測(cè)定所配NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.配制溶液：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，用適量水溶解；將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，經(jīng)洗滌→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻得到濃度約為0.15mol/L的NaOH溶液。Ⅱ.測(cè)定溶液的準(zhǔn)確濃度：準(zhǔn)確稱取三份0.6120g鄰苯二甲酸氫鉀固體，配制成三份20mL溶液，分別在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，平均消耗NaOH溶液的體積為20.03mL。已知：鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)“配制溶液”過(guò)程中，需要稱取NaOH固體_______g。(2)該實(shí)驗(yàn)中容量瓶規(guī)格為_(kāi)______。a.480mL

b.1000mL

c.500mL

d.250mL(3)“配制溶液”過(guò)程中，將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用_______。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)鄰苯二甲酸氫鉀屬于_______(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(5)測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)______(精確至小數(shù)點(diǎn)后4位)mol/L。(6)該興趣小組設(shè)計(jì)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，用所配的NaOH溶液測(cè)定ag鎂鋁合金中鋁的含量，測(cè)得氣體體積為VmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(用含a、V的字母表達(dá))。21．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫氣體來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(1)a管的作用是_______。(2)裝置A用和濃鹽酸制取氯氣，A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(3)有人建議，將E裝置改為裝有堿石灰的干燥管更好，你認(rèn)為_(kāi)______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。(4)用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含有_______(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(5)若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，對(duì)裝置改進(jìn)措施是_______。四、工業(yè)流程題22．一種以廢銅屑為原料(主要成分是，含少量的)制備膽礬和的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“濾液1”中所含金屬離子為、____，步驟①中生成的離子方程式為_(kāi)____。(2)“濾渣2”的成分是_______。(3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，步驟④的反應(yīng)條件是_______。(4)步驟⑤的離子方程式為_(kāi)____，步驟⑥得到的膽礬不能用水洗滌，主要原因是_____。(5)稱取2.0g該廢銅屑，經(jīng)以上流程最終制得膽礬7.5g，則廢銅屑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。23．工業(yè)上由含銅廢料(含有、、等)制備硝酸銅晶體的流程如下：(1)寫出“焙燒”生成和的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。(2)圖中經(jīng)轉(zhuǎn)化生成的硫酸可用于“酸化”，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。屬于__________(填“酸性”或“減性”)氧化物。(3)“過(guò)濾”所得的濾液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_________。(4)“淘洗”步驟中加稀硫酸是為了除去“置換”后剩余的單質(zhì)。如何證明元素已被“淘洗”完全？______________________(5)“反應(yīng)”步驟中，10%為氧化劑，20%提供，可以避免污染性氣體的產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。(6)某工廠用上述工業(yè)含銅廢料(含銅元素80%)制備，最終得到產(chǎn)品，產(chǎn)率為_(kāi)___________(用含、的式子表示)。(7)大量排放容易造成酸雨等環(huán)境問(wèn)題，工業(yè)上可用雙脫硫法處理廢氣，過(guò)程如圖所示。其中可循環(huán)使用的試劑是______，寫出雙堿脫硫法的總反應(yīng)方程式：______________________________。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．為紫色，A不符合題意；B．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合題意；C．堿性溶液中含有OH-，與Ba2+、Na+、、Cl-互相之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．與Al反應(yīng)能生成H2，說(shuō)明溶液可能是酸性，也可能是堿性，若溶液為堿性，與Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，D不符合題意；故選C。2．A【詳解】A．H2SO4熔融態(tài)下不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，H2SO4屬于酸，B正確；C．堿性氧化物是能與水作用只生成堿或與酸作用只生成一種鹽和水的氧化物，F(xiàn)eO是堿性氧化物，C正確；D．H2SO4與NaOH分別與Al反應(yīng)，關(guān)系式均為2Al~3H2，故生成的H2的物質(zhì)的量相等，D正確；故選A。3．C【詳解】A．鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不能生成Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3加熱生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3和水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鹽中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒，故C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化生成Fe3O4，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．A【詳解】A．溶液中可能本來(lái)就存在三價(jià)鐵，A不相符；B．氯水含有鹽酸和次氯酸，故會(huì)先變紅，其中次氯酸有漂白性，所以會(huì)褪色，B相符；C．的檢驗(yàn)方法為：先加入稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有，C相符；D．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，原溶液為鹽溶液，因此說(shuō)明該鹽溶液中含有，D相符；故選A。5．C【詳解】A．M中Fe元素為+2價(jià)，且電荷數(shù)為0，可能是，故A正確；B．R中Fe元素為0價(jià)，且電荷數(shù)為0，為Fe單質(zhì)，鐵單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故B正確；C．N中Fe元素為+2價(jià)，且電荷數(shù)為+2，為Fe2+，F(xiàn)e2+不能用溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．中Fe元素為+6價(jià)，據(jù)圖可知在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成，故D正確；故選C。6．C【詳解】A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，A錯(cuò)誤；B．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱會(huì)被氧化為四氧化三鐵，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化⑤高鐵酸根中+5價(jià)鐵得電子降到+3價(jià)的鐵，表現(xiàn)出氧化性，所以可由⑤可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，C正確；D．氯水中氯氣具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將+2價(jià)鐵氧化到+3價(jià)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化④，D錯(cuò)誤；故選C。7．C【分析】結(jié)合裝置圖分析：X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2；①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為H2和FeCO3反應(yīng)制取鐵粉，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無(wú)水硫酸銅固體；③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無(wú)水CaCl2，④為檢驗(yàn)CO2的裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A正確；B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對(duì)后面產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B正確；C．由上述分析可知，②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無(wú)水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾，可以是無(wú)水CaCl2，但堿石灰會(huì)吸收CO2，而不能選堿性干燥劑堿石灰，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知：裝置④為檢驗(yàn)CO2的裝置，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，D正確；故選C。8．D【詳解】A．鐵和氮?dú)夂虯r均不反應(yīng)，故保護(hù)氣B可能是N2或Ar，A正確；B．由題干信息可知，制備方法為：將固體粉料FeCl2·nH2O脫水、真空干燥，然后在高溫條件下通入高純還原性單質(zhì)氣體A即H2和保護(hù)性氣體B的混合氣體，生成納米α-Fe，故生成納米α-Fe的化學(xué)方程式是H2+FeCl2Fe+2HCl，B正確；C．在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護(hù)氣，即保護(hù)氣的作用是防止生成的納米α-Fe被氧化，C正確；D．納米級(jí)鐵粉因顆粒小表面積大，故極易自燃，但鐵在空氣中燃燒生成黑色的Fe3O4而不是紅棕色的Fe2O3，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9．A【詳解】A．合金的熔點(diǎn)一般低于其分金屬的熔點(diǎn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，選項(xiàng)B正確；C．合金保留成分金屬的化學(xué)性質(zhì)，該Mg-Al合金可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．由題干對(duì)于該Mg-Al合金的描述可知其有望用于制造手機(jī)外殼，選項(xiàng)D正確；答案選A。10．D【詳解】A．Fe和濃硫酸加熱生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e(OH)3不能直接生成Fe，A錯(cuò)誤；B．CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3不能生成生成Ca(OH)2，CaCO3分解生成CO2，B錯(cuò)誤；C．CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與HCl反應(yīng)生成CaCl2，CaCl2與NaOH反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaCl2不能生成CaO，C錯(cuò)誤；D．CuCl2與Fe反應(yīng)生成Cu，Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與H2反應(yīng)生成Cu，CuO和HCl反應(yīng)生成CuCl2，D正確；故選D。11．C【分析】由鐵元素的價(jià)態(tài)類別圖可知a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3，f為FeCl2，g為FeCl3；【詳解】A．a(chǎn)為Fe，在高溫下鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A正確；B．e為Fe(OH)3，由氫氧化亞鐵和氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，f為FeCl2，由鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，g為FeCl3，由鐵和氯氣在點(diǎn)燃下反應(yīng)生成氯化鐵，B正確；C．g為FeCl3，與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，C錯(cuò)誤；D．f為FeCl2，g為FeCl3，鐵離子和KSCN溶液結(jié)合變成血紅色，可鑒別鐵離子，D正確；故選：C。12．C【詳解】A．根據(jù)Zn能溶于強(qiáng)堿溶液，可知用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為了除去表面的鋅皮，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程圖可知，酸溶的過(guò)程主要是鐵和稀硫酸反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．Fe3O4結(jié)構(gòu)中既有Fe3+，又有Fe2+，所以加入的雙氧水要適量，不能把Fe2+完全氧化，則氧化后的溶液中的陽(yáng)離子有H+、Na+、Fe2+、Fe3+，故C正確；D．因膠體粒子能通過(guò)濾紙，所以Fe3O4膠體粒子不能通過(guò)過(guò)濾操作得到，故D錯(cuò)誤；答案C。13．C【詳解】A．向沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸到整個(gè)液體變?yōu)榧t褐色，制得的是Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；B．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色固體，故B錯(cuò)誤；C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵能被氧氣氧化為氫氧化鐵，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故C正確；D．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能是氯化銀或碳酸銀或硫酸銀，原溶液中不一定有Cl-，故D錯(cuò)誤；選C。14．D【詳解】A．a(chǎn)是Fe，F(xiàn)e與氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，F(xiàn)e和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A正確；B．鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，加入Fe可除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)，故B正確；C．b可能是FeCl2、e可能是FeCl3，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Fe=3FeCl2，相互轉(zhuǎn)化均可通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．c是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中最終被氧氣氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，故D錯(cuò)誤；選D。15．(1)圖2(2)

ABEG

DFH(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu【詳解】（1）圖1可回收垃圾，圖2有害垃圾，圖3廚余垃圾，圖4其他垃圾，故選圖2；（2）爛蘋果屬于廚余垃圾，ABEG屬于可回收垃圾，DFH屬于有害垃圾；（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除銹的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）鐵的還原性強(qiáng)于銅，可將銅鹽中的銅離子置換出來(lái)回收利用：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。16．(1)

吸收氯氣，防止污染空氣

Fe3+

過(guò)量的鐵屑和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，無(wú)Fe3+存在，溶液不變紅(2)

不能

銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能得到鐵(3)

不正確【詳解】（1）一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；堿石灰能與過(guò)量的氯氣反應(yīng)，作用是吸收氯氣，防止污染空氣；Fe3+與KSCN反應(yīng)變?yōu)榧t色，故有Fe3+存在；若未變?yōu)榧t色，可能是過(guò)量的鐵屑和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，無(wú)Fe3+存在，溶液不變紅；（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不會(huì)得到鐵，故不能成功，原因是銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能得到鐵；（3）氧化鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，鹽酸和鐵、氧化鋁均能反應(yīng)，不能分離得到鐵，故觀點(diǎn)不正確。17．(1)鈣(2)

KSCN

溶液變紅(3)

隔絕空氣，防止被氧化

還原性(4)

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【詳解】（1）由表可知，經(jīng)參考數(shù)值和檢測(cè)結(jié)果對(duì)照，兒童鈣元素含量偏低。（2）檢測(cè)補(bǔ)鐵藥片是否變質(zhì)，如若變質(zhì)Fe2+會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+，所以取藥片加蒸餾水溶解，取所得溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，補(bǔ)鐵藥片已變質(zhì)。（3）藥片外表的糖衣可以隔絕空氣，防止被氧化。與維生素C同服，可使變質(zhì)的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素化合價(jià)降低被還原，維生素C起還原作用。（4）二價(jià)的亞鐵均易被氧化，溶液中的被溶解在溶液中的氧化，可以觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為：。18．(1)(2)氧化劑(3)

溶液(4)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色【詳解】（1）反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：。（2）反應(yīng)②是FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。（3）反應(yīng)③是Fe轉(zhuǎn)化為FeCl3，是鐵與氯氣加熱化合生成氯化鐵，故需要加入Cl2；遇到KSCN溶液變成血紅色，所以檢驗(yàn)的試劑為KSCN溶液。（4）向溶液中加入溶液發(fā)生的反應(yīng)是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,氫氧化亞鐵是白色沉淀，且極其不穩(wěn)定，在空氣中遇到氧氣，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3，所以現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。19．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色(3)

2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋

Cu

ab

迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2FeCl2+Cl2=2FeCl3【分析】腐蝕廢液加入過(guò)量鐵粉，經(jīng)過(guò)反應(yīng)①和操作a過(guò)濾分離，得到溶液③為含亞鐵離子的溶液；同時(shí)生成的Cu和過(guò)量的Fe為濾渣，濾渣中加入稀鹽酸經(jīng)過(guò)反應(yīng)②和操作b分離出Cu，生成的氯化亞鐵溶液⑤，與溶液③合并，通入氯氣經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑦，亞鐵離子被氯氣氧化生成氯化鐵溶液，進(jìn)一步得到氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過(guò)程中是因?yàn)殍F離子氧化金屬銅，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，則取少量廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則廢液中含有。（3）ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品鐵后，鐵離子、銅離子被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。ⅱ、根據(jù)以上分析可知④所代表的物質(zhì)是銅，化學(xué)式為Cu。ⅲ、根據(jù)以上分析可知操作方法a、b、c中是過(guò)濾的是ab。ⅳ、若取氯化亞鐵溶液加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，此過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。ⅴ、試劑⑥是時(shí)，亞鐵離子被氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。20．(1)3.0(2)c(3)膠頭滴管(4)電解質(zhì)(5)(6)

【詳解】（1）該實(shí)驗(yàn)要配制480mL0.15mol/LNaOH溶液，需要用500mL容量瓶，配制500mLNaOH溶液，需要稱取NaOH固體為0.5L0.15mol/L40g/mol=3.0g。（2）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，需要用500mL容量瓶，故選c。（3）“配制溶液”過(guò)程中，將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管。（4）鄰苯二甲酸氫鉀屬于鹽，能電離出離子，溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。（5）鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為，測(cè)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為。（6）鎂鋁合金中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；氫氣的物質(zhì)的量為，，根據(jù)方程式的系數(shù)可知，Al的物質(zhì)的量為，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21．(1)平衡氣壓，使液體順利滴下(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)

合理

因?yàn)槁然F易吸收水分而潮解，將E裝置改為裝有堿石灰的干燥管，可同時(shí)吸收多余氯氣，并防止裝置E中水蒸氣揮發(fā)進(jìn)入D中使氯化鐵潮解(4)FeCl2(5)在裝置A、B之間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：A裝置制備氯氣，原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B干燥氯氣，在硬質(zhì)玻璃管C中制得無(wú)水氯化鐵，反應(yīng)原理為：2Fe+3Cl22FeCl3，D裝置收集氯化鐵，E裝置吸收尾氣，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）a管的作用是平衡分液漏斗和圓底燒瓶中的氣壓，使液體順利滴下。（2）裝置A用和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）因?yàn)槁然F易吸收水分而潮解，將E裝置改為裝有堿石灰的干燥管，可同時(shí)吸收多余氯氣，并防止裝置E中水蒸氣揮發(fā)進(jìn)入D中使氯化鐵潮解，故將E裝置改為裝有堿石灰的干燥管更好是合理的。（4）因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，該A裝置制備的氯氣混有HCl氣體，HCl與Fe得到氯化亞鐵，故用題目所給裝置制得的產(chǎn)物中含有FeCl2雜質(zhì)。（5）若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，應(yīng)加入吸收HCl氣體的裝置，用飽和食鹽水吸收HCl氣體，再干燥，故在裝置A、B之間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。22．(1)

Fe2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)Cu、Fe(3)

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

加熱(4)

2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

膽礬易溶于水(5)96%【分析】廢銅屑中含有Cu和少量Fe2O3，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe3+，可與部分Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，因此濾渣