版高一化學(xué)必修2第二章測試題

2232112322321123高化必第章試一、選擇題1．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是()A．天然氣燃燒B中和反應(yīng)C．冰的熔化D．Ba(OH)·8HO晶體與氯化銨晶體反應(yīng)222對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是)A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)4下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯誤的是)A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為C．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率52SO(g)＋(g)列敘述正確的是()

V△

2SO(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)下A．催化劑VO不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率25B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．tt時刻SO(g)的濃度分別是cc，則時間間隔12312c－ct～t內(nèi)，SO(g)生成的平均速率為v＝t－t217在一定條件下N和H在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成。下223列說法不正確的是()A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變9．為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗為結(jié)論不正確的是()1

A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大C將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同14一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)2Z(g)達到限度的標志是()A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolYB．X生成速率與Z的生成速率相等C．X、、Z的濃度相等D．X、、Z的分子數(shù)之比為3∶2二、非選擇題19(12分)Ⅰ在恒溫條件下將一定量X和的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、表示)：_________________________________________________________。(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是___________。Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)＋3Y2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速22率(與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_______2

．．．．．．A．t時，只有正方向反應(yīng)1B．t時，反應(yīng)達到限度2C．t～t，反應(yīng)不再發(fā)生23D．t～t，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化231．下列物質(zhì)加水發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是()A灰BNaOHC酸DNHNO2．已知2SO+O確的是（）

2SO為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正A．的能一定高于SO的能量．SO和O的能量一定高于的能量C．的能一高于SO的量D．因該反為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．粒與稀硫酸反應(yīng)B．灼熱木炭與反應(yīng)C．甲烷在氧氣的燒反應(yīng)D．·8HO晶體與NHCl晶的反應(yīng)4．下列關(guān)于料充分燃燒的說法，不正的)A．空氣量越多好．應(yīng)通入適量空氣C．固體燃料燃前粉碎D液體燃料燃燒時可以霧噴出9過的鋅粉與一量的稀鹽酸反應(yīng)為了減慢反應(yīng)速率但是又不影響生成氫氣總量，可以采取的措施是()．高溫度．加入適量的水C．加入少量CuSO溶液D．加入濃度較大的酸10．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)率最快的3

是(A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃30mL2mol/L的酸液C．2020mL2mol/L的酸溶液D．20℃10mL4mol/L的酸液11溫下反3X(g)+Y(g)2Z(g)

達到限度標是（）單時間內(nèi)生成X同時消耗molYB.X的生成速率與Z的成速率相等C.X、Y、Z的度相等

、Y、的子個數(shù)比為3:1:212．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面D物濃度13．下列敘述正確的是(．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能的變化．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生的率可由右表示。在列因素中對產(chǎn)生H速沒有影響的是()A．的度B．鎂條表面積C．溶液的溫度．

的濃度與硫酸的反應(yīng)中10s末酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)成硫酸鋁的平均應(yīng)速是（）A、0.02mol/(L?min)B?min)C、1.2mol/(L?min)Dmol/(L?min)4

212212高化必2二測題考案1C[冰的熔化是物理變化，答案為C項。]2A[斷開化學(xué)鍵需要吸收能量B不正確有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進行，C項不正確；大多數(shù)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項不正確。]3A[據(jù)反應(yīng)式鋅發(fā)生氧化反應(yīng)AgO發(fā)生還原反應(yīng)，2所以鋅為負極，AgO為正極，A不正確。]24B[可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等但均不為0項錯誤。5D[化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率A項不正確；增大反應(yīng)體系壓強的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時，壓強增大，但反應(yīng)速率不變，項不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達到平衡的時間增長，項不正確；反應(yīng)速率Δc就是用某一時間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時間v(SO)＝＝3Δtc－c，D項正確，故答案為D項。]t－t216[該電池中負極反應(yīng)式為2e

－

===Zn

＋

有1mol電子通過時，鋅片溶解0.5，即32.5，①正確，②不正確；正極反應(yīng)式為2H

＋

＋2e－

===H，當(dāng)有1mol電子通過時，銅片2上析出0.5molH即1③正確④不正確故答案為項]27B[隨著反應(yīng)的進行正反應(yīng)速率逐漸減小逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后達平衡時，二者相等但均不為零B項不正確]8．D[粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。9B[學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)B中反應(yīng)物不同反應(yīng)速率不同錯誤固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，A項正確；光照可加快濃硝酸的分解，正確；使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，項正確。]10．D[首先明確a負極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a流向b，A錯；B選項反應(yīng)應(yīng)為O＋4e－2

＋4H

＋

===2HO；2C沒有注明是標準狀況。]5

222211．D[金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；B項中的圖示正確的表示了反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小，正確；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計為原電池其為負極，正確D項中有32.5g鋅溶解時，正極放出mol氫氣，因為未指明是否為標準狀況，氫氣的體積不一定是11.2L，項錯誤。]12D[由題意知，鋅的質(zhì)量決定的產(chǎn)量，在中加入2CuSO，發(fā)生反應(yīng)＋＋Zn===Zn＋＋Cu，可形成Cu－原4電池，加快了的反應(yīng)速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是D項。]13．[由原電池原理可知，作為負極的金屬活動性比正極金屬活動性強。電子流動方向是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中—B原電池A為負極金屬活動性C—D原電池中C為負極，金