-新教材高中化學(xué)課時(shí)檢測12酸堿中和滴定含解析新人教版選擇性必修

PAGEPAGE8酸堿中和滴定1．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液(甲基橙作指示劑)，下列操作正確的是()A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定C．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河牲S色變?yōu)槌壬珪r(shí)，即為滴定終點(diǎn)D．滴定時(shí)，邊搖動(dòng)錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化解析：選D錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要潤洗，即加氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；滴定管用蒸餾水洗滌后，利用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，故B錯(cuò)誤；甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；滴定時(shí)，邊搖動(dòng)錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色、變化，判斷滴定終點(diǎn)，故D正確。2．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2～3次B．用待測堿液潤洗堿式滴定管2～3次C．用待測堿液潤洗錐形瓶2～3次D．用蒸餾水洗滌錐形瓶2～3次解析：選C為保證溶液濃度不變，滴定管要用所裝液體潤洗2～3次，所以A、B兩項(xiàng)是正確操作，不會引起誤差；錐形瓶用蒸餾水洗滌不會引起誤差，但用待測堿液潤洗，則相當(dāng)于多加了待測堿液，從而引起消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。3．滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須要按以下要求做的是()A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)待裝溶液潤洗C．待測液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點(diǎn)在平視時(shí)必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上解析：選B滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計(jì)入加入試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A項(xiàng)不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應(yīng)待裝溶液潤洗，否則會稀釋溶液，B項(xiàng)符合題意；待測液和標(biāo)準(zhǔn)液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液體積為已知量，故C項(xiàng)不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上沒有刻度，故D項(xiàng)不符合題意。4．高錳酸鉀在酸性條件下可氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=8H2O＋5O2↑＋2Mn2＋?？衫迷摲磻?yīng)測定H2O2樣品純度(樣品中不含其他還原性離子)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．將高錳酸鉀溶液裝入酸式滴定管中B．打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡C．滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注意滴定管液面變化D．滴定中盛放H2O2的錐形瓶內(nèi)壁有水，所測定的H2O2純度不變解析：選C高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該裝入酸式滴定管中，A正確；如果滴定管尖嘴有氣泡，就需要趕走氣泡，使尖嘴充滿液體，正確的操作是打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡，B正確；滴定過程中，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液混合均勻，眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中溶液顏色的變化，C錯(cuò)誤；滴定中盛放H2O2的錐形瓶內(nèi)壁有水，由于不影響H2O2的物質(zhì)的量，因此不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗，則對所測定的H2O2純度無影響，其純度測定值不變，D正確。5.如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選B由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1mol·L－1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A．圖甲表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸C．圖丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線D．圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電能力的變化解析：選A溶解度曲線上的點(diǎn)為飽和溶液，所以a點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液，A項(xiàng)正確；醋酸為弱酸，稀釋時(shí)存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH增大的較緩慢，所以Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3與醋酸反應(yīng)生成的CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下列幾種情況對中和滴定結(jié)果無影響的是()A．盛待測液的錐形瓶先用待測液潤洗B．滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C．滴定管在滴定前未將液面調(diào)在“0”刻度處，而是調(diào)在“2.40”刻度處D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)凹液面的最低點(diǎn)解析：選C盛待測液的錐形瓶用待測液潤洗，影響中和滴定結(jié)果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡會導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測結(jié)果偏高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”刻度處，而調(diào)在“2.40”刻度處，不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對中和滴定結(jié)果無影響，C項(xiàng)正確；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)視線高于滴定管內(nèi)凹液面的最低點(diǎn)會導(dǎo)致測得的消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，所測結(jié)果偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．用酚酞試液作指示劑，對某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01mol·L－1)的體積①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL則該新制NaOH溶液的濃度c為()A.eq\f(0.01×V1＋V2＋V3,3×20.00)mol·L－1B.eq\f(0.01×V1＋V2,2×20.00)mol·L－1C.eq\f(0.01×V1＋V3,2×20.00)mol·L－1D.eq\f(0.01×V1,20.00)mol·L－1解析：選B酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一般重復(fù)2～3次，取體積的平均值用于計(jì)算待測液的濃度，故D項(xiàng)不正確；用酚酞作指示劑時(shí)，敞口放置的NaOH吸收CO2生成Na2CO3，而用鹽酸滴定Na2CO3溶液時(shí)，反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行：(1)H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)；(2)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，使酚酞變色的pH范圍為8.2～10，滴定反應(yīng)按(1)進(jìn)行，使所耗鹽酸的體積偏小，故求待測液濃度時(shí)只能用V1、V2進(jìn)行計(jì)算。9．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，使得所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的操作是()A．酸堿中和滴定開始平視，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視酸式滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測溶液來滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后不能立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．酸式滴定管開始滴定前有氣泡，滴定完后無氣泡解析：選D中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的結(jié)果偏小，進(jìn)而使測得的結(jié)果偏小，故不選A項(xiàng)；堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測溶液，待測溶液被稀釋，所以消耗的標(biāo)準(zhǔn)液減少，測得結(jié)果偏小，故不選B項(xiàng)；酸式滴定管用蒸餾水洗凈后應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，故不選C項(xiàng)；氣泡占有一定的空間，所以酸式滴定管開始滴定前有氣泡，滴定完后無氣泡，讀出的消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的結(jié)果偏大，進(jìn)而使測得的結(jié)果偏大，故選D項(xiàng)。10．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測醋酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法錯(cuò)誤的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗再裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B．隨著NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，混合溶液的電導(dǎo)率逐漸增大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色且30s不變色時(shí)，立即停止滴定，讀取數(shù)據(jù)D．如果操作規(guī)范，通過一次實(shí)驗(yàn)就可以測得醋酸的準(zhǔn)確濃度解析：選D滴定管用蒸餾水洗滌后，需要潤洗，再裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，否則會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確，故A正確；溶液的電導(dǎo)率與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，隨著NaOH的滴入，溶液由弱電解質(zhì)醋酸的溶液轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉的溶液，溶液的導(dǎo)電能力、電導(dǎo)率均增大，故B正確；酚酞遇酸為無色，則堿滴定酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變粉紅色且30s不變色時(shí)為滴定終點(diǎn)，立即停止滴定，故C正確；實(shí)驗(yàn)中，需要重復(fù)操作2～3次，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故D錯(cuò)誤。11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(4)滴定。當(dāng)____________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL≈15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：__________________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量為________g/100mL。(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是________(填字母)。A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出解析：Ⅰ.(1)因所量取白醋的體積需精確到0.01mL，且白醋為酸性溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量??；配制100mL待測白醋溶液，需要選用100mL容量瓶。(2)白醋與NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍的指示劑——酚酞。(3)堿式滴定管的“0”刻度在上邊，則圖示液面讀數(shù)為0.60mL。(4)判斷滴定終點(diǎn)的方法：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色。Ⅲ.(5)第1次滴定數(shù)據(jù)誤差明顯大很多，屬于異常值，應(yīng)舍去；3次正確的滴定實(shí)驗(yàn)消耗的NaOH溶液的體積分別為15.00mL、15.05mL、14.95mL，則消耗NaOH溶液體積的平均值為eq\f(15.00＋15.05＋14.95,3)mL＝15.00mL。設(shè)10.00mL市售白醋樣品中含有xgCH3COOH，則所滴定的CH3COOH的質(zhì)量為eq\f(xg,100mL)×20mL＝0.2xg。根據(jù)關(guān)系式有：CH3COOH～NaOH60400．2xg0.1000mol·L－1×0.015L×40g·mol－1解得x＝0.45；則c(市售白醋)＝eq\f(\f(0.45g,60g·mol－1),0.01L)＝0.75mol·L－1；市售白醋總酸量為4.50g/100mL。(6)堿式滴定管在滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)，則所測實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，A正確；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，所測實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，B正確；錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，所測實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變，C錯(cuò)誤；錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，造成所測實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤。答案：(1)酸式滴定管容量瓶(2)酚酞(3)0.60(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色(5)第1次滴定數(shù)據(jù)誤差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去0.754.50(6)AB12．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和查尋網(wǎng)絡(luò)得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟測定x值：①稱取1.260g純草酸晶體，將其配成100.00mL溶液作為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.1000mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。請回答下列問題：(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。討論：①若滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則由此測得的x值會________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會________。解析：解本題的關(guān)鍵是要理解中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)。(1)因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。(2)可利用MnOeq\o\al(－,4)～Mn2＋的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液將由無色變?yōu)闇\紅色。(3)由題給離子方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260g純草酸晶體中所含H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1000mol·L－1×10.00×10－3L×eq\f(5,2)×eq\f(100mL,25mL)＝0.0100mol，則1.260gH2C2O4·xH2O中所含H2O的物質(zhì)的量為eq\f(1.260g－0.0100mol×90g·mol－1,18g·mol－1)＝0.0200mol，則x＝2。①若滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則所測得的消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測得的n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大，x值偏大。②若酸性KMnO4溶液濃度偏小，則其被消耗的體積偏大，測得的x值偏小。答案：(1)甲(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)2①偏大②偏小13．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定實(shí)驗(yàn)類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnOeq\o\al(－,4)＋5HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O。填空回答下列問題：(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還有____________。(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)選何種指示劑，說明理由__________________________________________________，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化_______________________________________________________。(4)當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作使測定結(jié)果(堿的濃度)偏高的是___________