2023春高中化學(xué)綜合學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測1新人教版選修4

PAGE綜合學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(一)(90分鐘，100分)一、選擇題(此題包括17個小題，每題3分，共51分)1．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。以下屬于新能源的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732816)(D)①煤②石油③太陽能④生物質(zhì)能⑤氫能A．①②③ B．①②⑤C．②③⑤ D．③④⑤解析：煤、石油是化石燃料，不是新能源，太陽能、生物質(zhì)能、氫能都是新型能源，故D項正確。2．以下說法正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732817)(C)A．工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純，在電解精煉時，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量B．心臟起搏器中使用的新型Li－I2電池的壽命已超過10年，其反響可簡單表示為2Li＋I(xiàn)2=2LiI，陰極反響為：2Li－2e－=2Li＋C．為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，其中焊接在鐵閘門上的金屬材料可以是鋅D．某物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水解析：由于粗銅作陽極時，陽極減小的質(zhì)量是比Cu活潑的金屬和Cu，而陰極增加的質(zhì)量只有Cu，故不相等，A項錯；B項應(yīng)改為負(fù)極反響，D項中難溶并不是不溶于水，是溶解的質(zhì)量很小。3．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反響：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1。：以下說法正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732818)(B)A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵B．?dāng)嚅_2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)的總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中參加2molH2(g)和2moII2(g)，充分反響后放出的熱量為2a解析：A項，HI分子中的化學(xué)鍵是極性鍵；B項，由熱化學(xué)方程式可知，反響放出akJ的能量，其中斷開1molI2和1molH2中的化學(xué)鍵共吸收(b＋c)kJ的能量，那么形成2molHI分子中的化學(xué)鍵需放出(a＋b＋c)kJ的能量，那么斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵就需吸收(a＋b＋c)kJ的能量；C項，反響是放熱反響，所以1molH2(g)和1molI2(g)的總能量高于2molHI(g)的總能量；D項，反響是可逆反響，放出的熱量應(yīng)小于2a4．現(xiàn)有以下三個圖像：以下反響中符合上述全部圖像的反響是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732819)(B)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0解析：由題圖第一個圖像知，升高溫度，生成物濃度變大，即平衡右移，正反響是吸熱反響，B、D兩項符合；由第三個圖像知，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反響方向移動，逆反響是氣體體積減小的反響，B項符合。5．以下各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732820)(A)選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B有HCOeq\o\al(－,3)存在的無色透明溶液Na＋、K＋、Cl－、Al3＋C水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)D使石蕊變紅的溶液中Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項，溶液呈堿性，堿性條件下硫離子和亞硫酸根離子可以共存，二者只有在酸性條件下才不能共存；B項，碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生互促水解，不能共存；C項，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性時碳酸根離子不能大量存在，堿性時銨根離子不能大量存在；D項，酸性條件下硝酸根離子、高錳酸根離子均能氧化亞鐵離子。6．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反響：A(g)2B(g)＋C(g)，20秒時，假設(shè)反響物A的濃度從0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1，那么以下表達(dá)不正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732821)(C)A．20秒內(nèi)，v(A)＝0.002mol·(L·s)－1B．20秒內(nèi)，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶1C．20秒時，n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶2∶1D．再經(jīng)20秒，c(A)>0.02mol·L－1解析：20秒內(nèi)A的濃度減少了0.04mol·L－1，v(A)＝0.002mol·(L·s)－1，A項正確；20秒內(nèi)A、B、C變化了的濃度分別為：0.04mol·L－1、0.08mol·L－1、0.04mol·L－1，所以，B項正確；由于初始時A、B、C的濃度未知，C項錯誤；由于反響物濃度逐漸減小，反響速率逐漸減慢，再經(jīng)20秒，A的濃度減少量小于0.04mol·L－1。故再經(jīng)20秒，c(A)>0.02mol·L－1，D項正確，答案為C項。7．關(guān)于如圖中四個圖像的說法正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732822)(C)注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時間，y表示體積。A．①表示化學(xué)反響H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，那么該反響的反響熱ΔH＝183kJ/molB．②表示其他條件不變時，反響4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化，那么D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別參加足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，那么a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，那么b表示Na2CO3溶液解析：①反響物總能量大于生成物總能量，為放熱反響，ΔH為負(fù)值，A項錯誤；②根據(jù)圖可知，壓強(qiáng)為p2時反響先到達(dá)平衡，那么p2>p1，假設(shè)D是氣體，那么p2到p1，壓強(qiáng)減小，B的體積分?jǐn)?shù)減小，而圖中說明減小壓強(qiáng)時，B的體積分?jǐn)?shù)增大，B項錯誤；③體積和pH均相同的HCl和醋酸，n(醋酸)>n(HCl)，參加足量鋅，開始時兩溶液中c(H＋)相同，而反響時鹽酸中不斷消耗H＋，而醋酸中消耗H＋的同時醋酸也電離出H＋，因此隨后醋酸中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，醋酸中產(chǎn)生的氫氣多，C項正確；④Na2CO3溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反響：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，而NaHCO3溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反響：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，即NaHCO3溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生CO2，因此b表示NaHCO3溶液，D項錯誤。8．以下說法正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732823)(D)A．5.6g鐵粉與硝酸反響失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023B．反響MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0C．電解精煉銅過程中，電路中每通過1mol電子，陽極溶解銅32gD．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(－,3))解析：5.6g鐵粉與硝酸反響，假設(shè)硝酸少量，那么鐵被氧化為Fe2＋，失電子數(shù)為0.2×6.02×1023，A項錯；因該反響不能自發(fā)進(jìn)行。那么ΔH－T·ΔS>0，由于ΔS>0，那么ΔH>0，B項錯；C項中因粗銅中含有雜質(zhì)Zn、Fe、Ni，故溶解銅小于32g，C項錯；Na2SO3溶液中，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，由物料守恒得：c(Na＋)＝2[c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)]，聯(lián)立兩式可得：c(OH－)＝2c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)，D項對。9．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。以下表述正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732824)(C)A．在NaHCO3溶液中參加與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有COeq\o\al(2－,3)和OH－B．NaHCO3溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＝c(Na＋)C．相同溫度下，10mL0.1mol·L－1的醋酸與100mL0.01mol·L－1的醋酸中H＋的物質(zhì)的量不相等D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同解析：A項中，COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解，溶液中的陰離子有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和OH－，A項錯誤；根據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(Na＋)，B項錯；根據(jù)稀釋促進(jìn)電解質(zhì)的電離，100mL0.01mol·L－1的醋酸中H＋的物質(zhì)的量大于10mL0.1mol·L－1的醋酸中H＋的物質(zhì)的量。C項正確；CH3COOH是弱電解質(zhì)，中和時還可以繼續(xù)電離，故中和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D項錯誤。10.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，用作制造整流器的材料，還可以用于制船底防污漆(殺死低級海生動物)、農(nóng)作物的殺菌劑。在實驗室里可模擬工業(yè)過程制取Cu2O，總反響式是2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu2O＋H2↑，其裝置如右圖，以下有關(guān)說法不正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732825)(B)A．該實驗符合綠色化學(xué)的設(shè)計理念B．圖中的虛線框內(nèi)需連接直流電源，且正極與石墨相連C．CuO高溫加熱分解也可以得到Cu2OD．上述裝置中，陽極的電極反響式是2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O解析：利用電解反響制取Cu2O時，銅被氧化，應(yīng)用銅作陽極，連直流電源的正極；石墨是電解池的陰極，與電源的負(fù)極相連。11．在水溶液中，F(xiàn)e3＋和I－存在可逆反響：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，平衡常數(shù)為K。氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。以下判斷不正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732826)(C)A．反響的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2Fe2＋·cI2,c2Fe3＋·c2I－)B．該可逆反響只能在酸性條件下存在C．參加AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺D．參加CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺解析：盡管I2在反響體系中不是離子，但它沒有脫離反響體系，而且其對反響有影響，故平衡常數(shù)與I2的濃度有關(guān)；Fe3＋水解顯酸性，而且在堿性條件下Fe3＋、Fe2＋、I2都不能大量存在，應(yīng)選項B正確；參加AgNO3，I－濃度降低，平衡左移，應(yīng)選項C不正確；參加CCl4，I2被萃取到CCl4中，平衡右移，F(xiàn)e3＋和I2的濃度都降低，水溶液層黃色變淺。12．可逆反響AsOeq\o\al(3－,4)＋2I－＋2H＋AsOeq\o\al(3－,3)＋I(xiàn)2＋H2O，設(shè)計如以下圖裝置，進(jìn)行下述操作：①向(Ⅱ)燒杯中逐滴參加濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；②假設(shè)改往(Ⅱ)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微電流表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反。以下有關(guān)說法中不正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732827)(D)A．①操作過程中C1棒上發(fā)生的反響為2I－－2e－=I2B．②操作過程中鹽橋中的陽離子移向(Ⅰ)燒杯C．假設(shè)將微安表換成惰性電極電解飽和食鹽水的裝置，在①操作過程中與C2棒連接的電極上有Cl2產(chǎn)生D．假設(shè)將微安表換成電解精煉銅裝置，在②操作過程中與C1棒連接的為純銅電極解析：①操作平衡向右移動，C1棒上I－失電子生成I2，為負(fù)極，C2正極；②操作平衡向左移動，C1棒上I2得電子生成I－，為正極，C2為負(fù)極；A、B選項均正確；C選項，與C2棒相連的為電解池的陽極，陰離子Cl－失電子生成Cl2，正確；D選項，與C1棒連接的電解池的陽極，應(yīng)該連接粗銅，錯誤。13．以下裝置或操作能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖莈q\x(導(dǎo)學(xué)號68732828)(A)A．②④ B．①②③C．①②④ D．①②③④解析：對二次電池(可充電電池)進(jìn)行充電時，外電源的正極應(yīng)與電池的正極相連，①錯。在中和熱測定的實驗中，為減少熱量損失，大小兩燒杯的燒杯口要相平，同時圖示裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，③錯。14．以下說法正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732829)(B)A．ΔH<0、ΔS>0的反響在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反響的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反響自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反響進(jìn)行的方向解析：ΔH<0、ΔS>0，那么ΔG<0，任何溫度下反響都能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；用焓變和熵變判斷反響的自發(fā)性，都有例外，故都不能單獨作為反響自發(fā)性的判據(jù)，而應(yīng)用復(fù)合判據(jù)，C錯誤；使用催化劑只能降低反響的活化能，不能改變反響的方向，D錯誤。15．溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反響PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后到達(dá)平衡。反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40以下說法正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732830)(C)A．反響在前50s的平均速率為v(PCl3)＝0.0064mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，那么反響的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，到達(dá)平衡時，那么此反響的化學(xué)平衡常數(shù)為eq\f(1,40)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，到達(dá)平衡前v(正)<v(逆)解析：反響在前50s的平均速率為v(PCl3)＝eq\f(0.32mol,4.0L×50s)＝0.0016mol·L－1·s－1，A選項錯誤；依據(jù)“三部曲〞進(jìn)行計算PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)始態(tài)(mol·L－1)0.500反響(mol·L－1)0.10.10.1終態(tài)(mol·L－1)0.40.10.1B選項，升高溫度，平衡右移，為吸熱反響，B項錯誤；K＝eq\f(0.1×0.1,0.4)＝eq\f(1,40)，C選項溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，C項正確；D選項，eq\f(0.01×0.01,0.5)<eq\f(1,40)，平衡正向移動，D項錯誤。16．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH<7以下判斷正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732831)(B)A．a(chǎn)>9B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁組混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)解析：由乙組可判斷出HA是弱酸。甲、乙組兩種溶液均恰好完全反響，生成NaA，A－水解顯堿性，甲組中NaA溶液濃度比乙組中的小，水解程度大，但由于濃度小，c(OH－)比乙組的小，所以7<a<9，水中的OH－全部由水電離生成，乙中因c(H＋)＝10－9mol·L－1，那么c(OH－)＝10－5mol·L－1，A項錯誤，B項正確；比擬乙、丙兩組，假設(shè)c1＝0.2，那么丙組的pH也應(yīng)是9，顯然c1＝0.2不成立，其pH＝7，說明酸過量，故c1應(yīng)大于0.2，C項錯誤；丁組，酸過量，混合液中c(A－)>c(Na＋)，D項錯誤。17．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，以下判斷正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732832)(D)A．在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反響，使用催化劑后K增大B．室溫下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C．25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變解析：化學(xué)平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，A、C項錯誤；電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，越易電離，但電離度還與溫度、濃度等有關(guān)，B項錯誤；D項因化學(xué)平衡常數(shù)不變，故改變的條件不是溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變，D項正確。二、非選擇題(此題包括5小題，共49分)18．(8分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識答復(fù)：eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732833)(1)A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為__c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)__。(2)B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液顯堿性__。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常參加__鹽酸__以抑制其水解，假設(shè)把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反響的離子方程式為__Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑__。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是__②①④③__(填寫序號)；②中氯離子的濃度為__9×10－10_mol·L－1__。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)抑制FeCl3水解常參加鹽酸，F(xiàn)e3＋與HCOeq\o\al(－,3)可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響；(4)Ag＋濃度與溶液中的Cl－濃度有關(guān)，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。c(Cl－)＝eq\f(1.8×10－10,0.2)＝9×10－10mol·L－1。19．(8分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，現(xiàn)做如下實驗，請答復(fù)相關(guān)問題。eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732834)①稱取6.3g純草酸晶體，將其配制成100.0mL水溶液為待測溶液②取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再參加適量的稀硫酸③用濃度為0.4mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時發(fā)生的反響為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2(1)滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在__酸式__(填“酸式〞或“堿式〞)滴定管中。(2)假設(shè)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，那么測得的x值會__偏小__(填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞)。(3)判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是__滴入最后一滴KMnO4后，溶液由無色變成紫紅色，且振蕩后靜置半分鐘內(nèi)不褪色__。此時用去12.50mLKMnO4溶液，那么x＝__2__。解析：(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故應(yīng)裝在酸式滴定管中。(2)假設(shè)KMnO4溶液的濃度偏小，那么消耗KMnO4溶液的體積偏大，計算出的草酸晶體的物質(zhì)的量就偏大，草酸晶體的摩爾質(zhì)量那么偏小，x偏小。(3)V(KMnO4)＝12.50mL，結(jié)合方程式得：n(草酸晶體)＝0.4mol/L×12.50×10－3L×5/2＝1.25×10－2mol，那么M(草酸晶體)＝6.3g/(1.25×10－2mol×4)＝126g/mol，x20．(13分)當(dāng)溫度高于500K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732835)(1)該反響的化學(xué)方程式為__2CO2＋6H2eq\o(,\s\up7(500K))C2H5OH＋3H2O__；其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__eq\f(cC2H5OH·c3H2O,c2CO2·c6H2)__。(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__ab__。a．體系壓強(qiáng)不再改變b．H2的濃度不再改變c．氣體的密度不隨時間改變d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1(3)：1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出143kJ熱量；23g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出650kJ熱量，那么氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為__0.22__。(要求計算出數(shù)值)(4)在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：①降低溫度，平衡向__正反響(或右)__方向移動。②在700K、起始投料比eq\f(nH2,nCO2)＝1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為__40%__。③在500K、起始投料比eq\f(nH2,nCO2)＝2時，到達(dá)平衡后H2的濃度為amol·L－1，那么到達(dá)平衡時CH3CH2OH的濃度為__1.5a_mol·L－1__。解析：(1)由題給信息可得到該反響的化學(xué)方程式為：2CO2＋6H2eq\o(,\s\up7(500K))C2H5OH＋3H2O；該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cC2H5OH·c3H2O,c2CO2·c6H2)。(2)該反響為氣體分子數(shù)減小的化學(xué)反響，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時，反響到達(dá)平衡狀態(tài)，另外氫氣的濃度不再變化，說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；由于在500K時，所有物質(zhì)均為氣體，故在恒容狀態(tài)下氣體的密度恒為定值，密度不變不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；根據(jù)化學(xué)方程式可知，任何單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比均為3∶1。(3)由題給信息可分別寫出氫氣和乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol和CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol，從而可求得氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為0.22。(4)①由圖中信息可知，其他條件不變時，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反響方向移動，故正反響為放熱反響，即降低溫度，平衡將向正反響方向移動。②700K時，當(dāng)氫氣與二氧化碳的起始投料比eq\f(nH2,nCO2)＝1.5時，由圖像可知二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，由化學(xué)方程式：2CO2＋6H2eq\o(→,\s\up7(500K))C2H5OH＋3H2O，可計算出氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%。③設(shè)起始時c(CO2)＝xmol·L－1，那么起始時c(H2)＝2xmol·L2CO2＋6H2eq\o(,\s\up7(500K))C2H5起始(mol·L－1):x2x00轉(zhuǎn)化(mol·L－1):0.6x1.8x0.3x0.9x平衡(mol·L－1):0.4x0.2x0.3x0.9x0．2x＝a，得x＝5a，平衡時c(CH3CH2OH)＝0.3xmol·L－1＝1.5amol·L21．(10分)請仔細(xì)觀察以下五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成以下問題。eq\x(導(dǎo)學(xué)號68732836)(1)堿性鋅錳電池的總反響式：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，那么負(fù)極的電極反響式：__Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2__。(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反響速率的因素分析其原因是__堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反響物的接觸面積，加快了反響速率，故放電電流大(合理答案均可得分)__。(3)鉛－硫酸蓄電池放電過程中，H2SO4濃度__變小__(填“變大〞、“變小〞或“不變〞)，充電時陰極的電極反響式為：__PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)__。(4)電解精煉銅時，a極是__純銅__(填“純銅〞或“粗銅〞)。鋅銀紐扣電池在工作過程中__氧化銀__(填物質(zhì)名稱)被復(fù)原。解析：(1)原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反響，根據(jù)元素化合價變化知鋅失電子，負(fù)極的電極反響式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。(2)堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反響物的接觸面積，加快了反響速率，故放電電流大。(3)鉛蓄電池在放電過程中消耗硫酸，所以硫酸濃