XX省“五個一”名校聯盟2023屆高三上學期期末聯考化學試題

PAGE1PAGE河北省“五個一”名校聯盟2023屆高三年級聯考化學試卷一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.北京冬奧會彰顯了我國的科技實力，下列說法不正確的是A.冬奧會采用氫能源保障車有利于“碳達峰”、“碳中和”戰(zhàn)略的實施B.“飛揚”火炬噴口外殼采用聚硅氮烷樹脂，該樹脂屬于無機聚合物C.冬奧禮儀服裝用到的石墨烯材料既能導熱又能導電，石墨烯和碳納米管互為同分異構體D.國家速滑館采用的硫化鎘發(fā)電玻璃，可將太陽能轉化為電能2.下列有關物質性質與應用的對應關系正確的是選項性質實際應用A小蘇打不穩(wěn)定，受熱分解生成CO2用于泡沫滅火器B聚乙炔是無限延伸的線狀結構用于導電材料CAl(OH)3受熱分解，生成高熔點物質和水用作塑料的阻燃劑D石墨是混合型晶體，含大π鍵用作潤滑劑A.A B.B C.C D.D3.關于下列儀器使用的說法不正確的是A.②、④均標有使用溫度` B.①、③、④可用作反應容器C.③、⑤可用于物質分離` D.①、③可加熱4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.14g聚丙烯中含C—H鍵的總數目為2NAB.常溫常壓下，22g由和組成的混合氣體中含有的原子數目為1.5NAC.加熱條件下，與足量濃硝酸充分反應，轉移的電子數為3NAD.與合成時，釋放的數目為0.01NA5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z兩種原子均滿足s能級上的電子總數與p能級上電子總數相等，W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數之比為2∶1，下列說法正確的是A.W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B.原子半徑：C.工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質ZD.Y的氫化物為只含極性共價鍵的極性分子6.下列離子方程式正確的是A.電解水溶液：B.磁性氧化鐵溶于HI溶液：C.少量通入溶液中：D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：7.實驗室通過下列流程從凈化除氯后的含碘海水中提取。下列有關說法正確的是A.轉化過程的離子方程式為B.氧化時，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質物質的量的1.5倍C.用稀溶解濾渣Y得到的溶液可循環(huán)利用D.制得的粗碘可先溶于水，再用酒精萃取進一步提純8.下列實驗的“操作和現象”與“推測或結論”對應關系正確的是選項操作和現象推測或結論A向H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液，溶液中產生氣泡發(fā)生的離子反應為：B用鐵絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液含有鈉鹽C向Al與Fe2O3反應后固體產物中先加稀硫酸溶解，再加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅無法證明反應后固體產物中是否含有Fe2O3D向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170℃，將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯A.A B.B C.C D.D9.嗎替麥考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于預防同種腎移植病人的排斥反應及治療難治性排斥反應，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是A.分子式為B.可以發(fā)生取代反應、加聚反應、顯色反應C.與足量的發(fā)生加成反應，所得產物中有9個手性碳原子D.1mol嗎替麥考酚酯最多消耗1mol碳酸氫鈉二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.科學家近年發(fā)明了一種新型水介質電池。電極為金屬鋅和選擇性催化材料，電池工作原理和正極反應的催化機理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，正極的電極反應式為B.放電時，負極周圍溶液的pH降低C.使用催化劑Sn或者s-SnLi均能有效減少副產物CO的生成D.使用s-SnLi催化劑，中間產物更穩(wěn)定11.鈦鐵基儲氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。一種鈦鐵合金的晶胞如圖ⅰ所示，晶胞邊長約為3×10-10m，該合金吸收的氫位于體心立方正八面體的中心，氫被4個鈦原子和2個鐵原子包圍，如圖ⅱ所示。下列說法不正確的是A.鈦鐵合金的化學式：TiFeB.鈦鐵合金中每個Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個C.鈦鐵合金的密度約為6g/cm3(計算結果保留到整數)D.如圖ⅱ所示的每個體心立方正八面體均填充1個氫原子，則理論上形成的金屬氫化物的化學式：TiFeH212.常溫下，通過下列實驗探究、溶液的性質：實驗1：向溶液中通入一定體積，測得溶液pH為7。實驗2：向溶液中滴加等體積同濃度的NaOH溶液，充分反應后再滴入2滴酚酞，溶液呈紅色。實驗3：向溶液中滴入溶液，產生白色沉淀；再滴入幾滴溶液，立即出現黑色沉淀。實驗4：向溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，無明顯現象。下列說法正確的是A.實驗1得到的溶液中存在B.由實驗2可得出：C.由實驗3可得出：D.實驗4得到的溶液中存在13.異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個反應。研究一定壓強下不同含水量的異丁醇在恒壓反應器中的脫水反應，得到了異丁烯的平衡產率隨溫度的變化結果如圖。①②下列說法不正確的是A.其他條件不變時，在催化劑活性溫度內，升高溫度有利于異丁烯的制備B.高于190℃時，溫度對異丁烯的平衡產率影響不大的原因是、C.190℃時，增大∶n(異丁醇)，不利于反應②的進行D.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質濃度與流出物質濃度c之間存在：(異丁醇)=c(異丁烯)+2c(二聚異丁烯)三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑、干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農藥等，也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳。某化學小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。已知：①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸；②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃～95℃反應可生成四氯化碳；③硫單質的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度。（1）分子的空間結構為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結構和鍵合形式的分子或離子__________、___________。（2）上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。A裝置中導管k的作用為________________________。（3）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________________(寫成、，其還原產物為)。（4）反應結束后關閉，，此時F裝置的作用為_______________________。（5）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。（6）反應結束先過濾除去固體催化劑，再經過_______(填操作名稱)可得到。15.碳酸鋰在醫(yī)療上可用于治療狂躁性精神病，作鎮(zhèn)靜劑等。電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制備Li2CO3。已知：①20℃時，Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29，Ksp(CaHPO4)=1×10-7，Ksp(CaSO4)=5×10-5。②CaF2可溶于硫酸。③Li2CO3的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。（1）在加熱條件下“酸浸”，反應生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出“酸浸”中AlF3發(fā)生反應的化學方程式：__。（2）“濾渣”的主要成分是__(填化學式)。（3）“轉化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去?！俺}”步驟中其他條件不變，反應相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產率的影響如圖1所示。①隨著溫度的升高，Li2CO3的產率逐漸減小的原因是__。②當溫度高于50℃時，除鈣率下降的原因可能是__。（4）熱分解后，獲得Li2CO3的操作是先加熱蒸發(fā)，然后__。（5）鋰硒電池是新一代全固態(tài)鋰二次電池，具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，其正極材料為附著硒化鋰(Li2Sex)的碳基體。Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是__。（6）對電解鋁廢水中Al3+含量的測定和處理是環(huán)境保護的重要課題。工業(yè)上常采用EDTA絡合滴定法測定電解鋁廢水中的Al3+含量：取10.00mL電解鋁廢水置于250mL錐形瓶中，加入一定體積的檸檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L-1的EDTA標準液20.00mL，調節(jié)溶液的pH至4.0，加熱，冷卻后用0.002mol·L-1的CuSO4標準液滴定至終點，消耗CuSO4標準液30.00mL。該礦業(yè)廢水中Al3+的含量為___mg·L-1。(已知：Cu2+、Al3+與EDTA反應的化學計量比均為1：1)16.近年，甲醇的制取與應用在全球引發(fā)了關于“甲醇經濟”的廣泛探討。以下是兩種制取過程：（1）利用CO2制取甲醇在1L的容器中，選擇合適的催化劑進行反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。改變表中條件，測得如下數據：溫度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡轉化率/%1組T112602組T222503組T362α①T1時平衡常數K=_______(計算結果保留2位小數)；若T1=T3，則α_______60%(填“<”“=”“>”)，結合相關數據計算，寫出推理過程_______。②已知反應速率v正=k正x(CO2)x3(H2)，v逆=k逆x(CH3OH)x(H2O)，k正、k逆為速率常數，x為物質的量分數。若第2組數據的k正=20mol·L-1·s-1，則平衡時v逆=_______mol·L-1·s-1。（2）利用烯烴催化制取甲醇制取過程中發(fā)生如下反應：I.C3H6(g)+3H2O(g)?3CH3OH(g)△H1II.C2H4(g)+2H2O(g)?2CH3OH(g)△H2III.3C2H4(g)?2C3H6(g)△H3反應I、III的vantHoff實驗數據如圖所示(vantHoff經驗公式RlnK=-+C，為標準焓變，K為平衡常數，R和C為常數)。根據圖判斷：.①△H2=_______(用含△H1和△H3的計算式表示)，反應III的=_______kJ·mol-1。②為研究該反應體系的平衡關系，向容積為1L的容器中加入1.0mol甲醇，控制溫度為500K，測得平衡時，甲醇的轉化率為0.8，乙烯的物質的量為0.1mol，則R的數值為_______。(計算結果保留1位小數，已知：lge=0.43，lg5=0.7)17.化合物Ⅸ是合成一種新型多靶向抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：回答下列問題：（1）寫出化合物Ⅰ的名稱_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反應類型_______。（2）化合物Ⅲ由C、H、O三種原子組成，結構簡式為_______。（3）化合物Ⅳ分子結構中的含氧官能團有_______