XX市武昌區(qū)2023屆高三上學(xué)期元月質(zhì)量檢測化學(xué)試題

頁共8頁武昌區(qū)2023屆高三年級質(zhì)量檢測化 學(xué)本試題卷共8頁，共19題。滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7B11C12O16F19Na23Cl35.5S32Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符號題目 要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具上的油污 B.ClO2可用于生活用水的消毒C.小蘇打可用于治療胃酸過多 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2．下列說法錯誤的是A.氫鍵、離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張元素周期表C.藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述中，錯誤的是A.次氯酸的電子式 B.丁烷的球棍模型C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2＝CH2 D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.30g乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為7NAB.1mol中含σ鍵的數(shù)目為5NAC.10g46％乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.4NAD.7.8gNa2O2與二氧化碳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA5．O和S為VIA族元素，下列說法正確的是A.O元素、S元素可形成多種同分異構(gòu)體B.H2O和H2S均可和H＋形成配位鍵C.H2SO3與H2SO4均是強(qiáng)酸D.SCl2與SF6中S原子的雜化方式相同6．“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，合成“達(dá)蘆那韋”的部分路線如圖所示。下列說法正確的是A.p分子中所有原子可能在同一平面內(nèi) B.x的同分異構(gòu)體有7種C.q的分子式為C11H14N D.反應(yīng)①、②均為取代反應(yīng)7．Fe3＋由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的Fe（NO3）3·9H2O晶體溶于水后再依次加入KSCN和NaF溶液，出現(xiàn)下列變化：已知：[Fe(H2O)6]3＋為淺紫色，[Fe(SCN)6]3-為紅色，[FeF6]3-為無色。下列說法錯誤的是A.溶液I為黃色的原因是Fe3＋水解生成了Fe(OH)3B.SCN-與Fe3＋形成配位鍵時，S原子提供孤電子對C.溶液III為無色，說明F-與Fe3+配位鍵強(qiáng)度更大D.焰色試驗中可用無銹鐵絲的原因是鐵灼燒時無焰色且不會產(chǎn)生發(fā)射光譜8．下列圖示與操作名稱對應(yīng)關(guān)系錯誤的是9．對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-3e-==Fe3＋B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2H+＋2Cl-Cl2↑＋H2↑C.少量CO2氣體通入84消毒液中：ClO-＋CO2＋H2O==HClO＋D.向氨水中滴入少量硫酸銅溶液：Cu2＋＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋210．短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、X最外層電子數(shù)相同：物質(zhì)Q由原子序數(shù)依次增 大的元素X、Y、Z組成（結(jié)構(gòu)如下圖），X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，其中Z的簡單離 子在同周期中半徑最小。下列說法正確的是A.基態(tài)原子的第一電離能：N＞XB.簡單離子半徑：X＞Y＞ZC.YZM4是一種氧化劑D.Y和M構(gòu)成的化合物為共價化合物11．下列實驗方法或操作，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菢?biāo)號實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度。B.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的HCl溶液，分別與等質(zhì)量的大理石碎塊發(fā)生反應(yīng)，對比現(xiàn)象。C.證明氯乙烯的加聚反應(yīng)是可逆反應(yīng)加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，觀察是否有氯化氫氣體生成。D.檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去。12．利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理 如下，下列說法正確的是A.化合物X為H2O B.I和V互為同系物C.總反應(yīng)為取代反應(yīng) D.IV是反應(yīng)的催化劑13．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)固體電解質(zhì)Li3SBF4具有良好的導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，其晶胞結(jié) 構(gòu)如圖所示，其中位于體心。下列說法正確的是A.該晶胞中Li＋位于體心和棱心B.電負(fù)性：F＞B＞S＞LiC.Li＋周圍距離最近且相等的S2-的個數(shù)為4D.若晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度為14．對氨基苯酚（，俗稱PAP）是一種重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)上常采用電解硝基苯的方 法制取，其裝置原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.b點(diǎn)電勢高于a點(diǎn)B.乙醇的作用是促進(jìn)硝基苯的溶解C.電極c上的反應(yīng)為：NO2+3H2O+4e-==HONH2+4OH-D.當(dāng)生成1molHONH2時，右側(cè)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L15．銀氨溶液常用于測定血液中葡萄糖的含量。某同學(xué)探究銀氨溶液的配制，測得常溫下，向20mL0.125mol ／LAgNO3溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解。該過程溶液中 與加入氨水的體積V（氨水）關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且 此時溶液中的c(Ag+)與c(NH3)均約為10-3mol／L。下列敘述正確的是A.與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇cd段溶液B.a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序為：c(Ag＋)＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Ag＋)＋c(［Ag(NH3)2］+)＝c()D.由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag＋＋2NH3［Ag(NH3)2］＋平衡常數(shù)的數(shù)量級為108二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價為＋4、＋5、＋6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如下圖所示：已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）焙燒時排放的尾氣會污染環(huán)境，在實驗室吸收該尾氣的方法是。（3）“操作2”的名稱為。（4）鉬酸高溫可制得MoO3，實驗室完成該實驗用到的硅酸鹽儀器的名稱是。（5）“操作1”加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后c()＝0.80mol/L，c()＝0.050mol/L，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，的去除率是?！綤sp(BaSO4)＝1.1x10-10、Ksp(BaMoO4)＝4.0x10-8體積變化可忽略不計】（6）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)與爐層序號的關(guān)系如圖所示。①x=。②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，還原劑為。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole-，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為。17．（14分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)?！举Y料】①微量Cu2＋與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋4OH-＝［Cu(OH)4］2-，［Cu(OH)4］2-溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。②CuO、Cu2S和CuS均為黑色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B的作用是。（3）為了探究黑色沉淀的成分，進(jìn)行了下列實驗：實驗I：將含黑色固體的銅片取出放入到試管中，加入稀硫酸攪拌，充分反應(yīng)后加入過量的NaOH溶液，再滴入幾滴甘油，無明顯現(xiàn)象；實驗II：將含黑色固體的銅片取出放入到試管中，加入溶液X并加熱，一段時間后，黑色沉淀全部溶解，試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。①實驗I說明黑色固體中（填“含有”或“不含有”）CuO。②實驗II中“溶液X”是，實驗證明固體為Cu2S或CuS。（4）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下：150℃取樣：銅元素3.2g，硫元素0.96g。230℃取樣：銅元素1.28g，硫元素0.64g。則230℃時黑色沉淀的成分是。（5）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色。該過程的反應(yīng)方程式為。（6）實驗可知，Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu和濃H2SO4反應(yīng)時應(yīng)選擇的實驗方案是（填標(biāo)號）。A.將燒瓶中10mL15mol／L的濃H2SO4加熱至150℃以上，然后加入適量銅片B.將燒瓶中10mL15mol／L的濃H2SO4加熱至250℃以上，然后加入適量銅片18．（14分）化學(xué)反應(yīng)與能量變化是化學(xué)家研究的永恒話題?；卮鹣铝袉栴}：（1）氫氣是一種理想的綠色能源。在101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量。表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）一定溫度、催化劑條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO和6molNO，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，起始壓強(qiáng)為P0kPa。10min末反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的。①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填標(biāo)號）。a.CO、NO、CO2、N2濃度之比為2：2：2：1b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變e．CO2的生成速率和CO的生成速率相等②CO的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝kPa-1（用分壓代替濃度計算，分壓＝總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用含p0的代數(shù)式表示）。③若在相同時間內(nèi)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖甲所示，NO的轉(zhuǎn)化率在400℃～900℃之間下降由緩到急的原因是。（3）有機(jī)物的電化學(xué)合成是目前研究的熱點(diǎn)之一。我國學(xué)者利用雙膜三室電解法合成了ClCH2CH2Cl，該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗低、原料利用率高，同時能得到高利用價值的副產(chǎn)品，其工作原理如圖乙所示。①氣體X為,膜I適合選用（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜。②穩(wěn)定工作時CuCl2溶液的濃度（填“增大”“減小”“不變”“無法判斷”）。③若制得2molClCH2CH2Cl，飽和食鹽水質(zhì)量減小g。19．（13分）維生素B6（pyridoxin）是一種吡啶衍生物，鼠類缺少這種維生素即患皮膚病。它在自然界分布很廣，是維持蛋白質(zhì)正常代謝的必要維生素。其結(jié)構(gòu)簡式如下：以乙氧基乙酸乙酯、丙酮以及必要的無機(jī)和有機(jī)試劑為原料的維生素B6全合成路線如下：已知：①吡啶（）與苯類似，也具有芳香性②2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH回答下列問