江蘇省揚州市2022-2023學年高三模擬考試化學試題及答案Word版

～2023學年高三年級模擬試卷化學(滿分：100分考試時間：75分鐘)2023．2H—1Li—7C—12N—14O—16Mn—55Fe—56Cu—64As—75一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.反應4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2=4Na[Au(CN)2]＋4NaOH可用于冶金。下列說法正確的是()A.Au是一種活潑金屬B.NaCN溶液顯酸性C.Na[Au(CN)2]不屬于配合物D.若無NaCN作用，Au難被O2氧化2.NF3常用于微電子工業(yè)，可由反應4NH3＋3F2eq\o(=,\s\up7(Cu))3NH4F＋NF3制備。下列說法正確的是()A.中子數(shù)為36的銅原子為eq\o\al(36,29)CuB.NH3的電子式為C.NH4F中含有離子鍵和共價鍵D.NF3是非極性分子3.一種鈉硫電池以鈉和硫為電極反應物，NaFePO4為正極材料，Al2O3陶瓷為電解質隔膜。下列說法正確的是()A.電離能大?。篒1(P)>I1(S)B.半徑大?。簉(Al3＋)>r(Na＋)C.電負性大?。害?Fe)>χ(O)D.酸性強弱：H3PO4>H2SO44.實驗室制取少量H2S并探究其性質，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是()A.用甲裝置制備少量H2SB.用乙裝置探究H2S的漂白性C.用丙裝置探究H2S的酸性D.用丁裝置吸收H2S閱讀下列材料，完成5～7題。氧、硫、鐵可形成多種用途廣泛的物質。H2O2具有較強的氧化性。亞硫酰氯(SOCl2)遇水發(fā)生水解反應生成H2SO3與HCl。Fe3O4可用作鋰離子電池的電極材料，電池工作時有Li＋嵌入其中生成LiFe3O4。FeS2可用于生產(chǎn)H2SO4，其一種晶胞結構如圖1所示。工業(yè)上可電解H2SO4與(NH4)2SO4混合溶液制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，其結構如圖2所示。圖1圖25.下列說法正確的是()A.SOCl2中硫原子帶正電，氯原子帶負電B.SOeq\o\al(2－,3)中硫原子的軌道雜化類型是sp2C.該FeS2晶胞中含Seq\o\al(2－,2)的數(shù)目為14D.該FeS2晶體中每個Fe2＋周圍距離最近且相等的Seq\o\al(2－,2)數(shù)目為86.下列化學反應表示正確的是()A.FeS2在足量空氣中煅燒：4FeS2＋15O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO3B.H2O2氧化酸性廢水中的Fe2＋：2Fe2＋＋H2O2=2Fe3＋＋2OH－C.H2SO4與氨水中和：H2SO4(aq)＋2NH3·H2O(aq)=(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6kJ·mol－1D.電解法制備(NH4)2S2O8時的陽極反應：2SOeq\o\al(2－,4)－2e－=S2Oeq\o\al(2－,8)7.對下列物質性質的解釋不合理的是()A.H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，H2O分子間存在氫鍵B.SO2易液化，SO2是極性分子，分子間作用力較大C.(NH4)2S2O8具有較強的氧化性，(NH4)2S2O8中含過氧鍵(OO)D.Fe3O4晶體中可嵌入Li＋形成LiFe3O4，F(xiàn)e3＋可轉化為Fe2＋8.化合物Z是合成藥物丹參醇的中間體，可由下列反應制得。下列說法正確的是()已知：CH3MgBr易水解，反應X→Y需在無水條件下進行。A.物質X易溶于水B.CH3MgBr水解可生成CH4與Mg(OH)BrC.Z在NaOH醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應D.X、Z分別與足量H2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等9.羥胺(NH2OH)能與水反應：NH2OH＋H2O?NH3OH＋＋OH－。下列說法不正確的是()A.反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（NH3OH＋）·c（OH－）,c（NH2OH）)B.NH2OH能與水反應是因為分子中氮原子存在孤電子對C.NH2OH溶液能吸收CO2氣體D．向羥胺溶液中滴加過量稀硫酸，可生成(NH3OH)2SO410.某經(jīng)預處理的含砷廢水中砷元素主要以Na3AsO3和Na3AsO4形式存在。以其為原料制備粗As2O3的部分流程如下：已知：①“沉砷”時發(fā)生反應3Na3AsO4＋5Ca(OH)2=Ca5(AsO4)3(OH)＋9NaOH；②“酸化”時發(fā)生反應Ca5(AsO4)3(OH)＋5H2SO4=3H3AsO4＋5CaSO4＋H2O。下列說法正確的是()A.“氧化”時每1molNa3AsO3被氧化，會消耗11.2LO2B.“沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素濃度，實現(xiàn)砷元素的富集C.“酸化”時可用HNO3溶液代替H2SO4溶液D.“還原”過程溶液的pH不斷增大11.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，無明顯現(xiàn)象蔗糖未發(fā)生水解反應B向淀粉KI溶液中滴加氯水，溶液變藍色氯水中含有HClOC用pH試紙測得：0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1HCN溶液的pH分別為3、5Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)D取少量待檢驗溶液，向其中加入少量雙氧水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色待檢驗溶液中含有Fe2＋12.合成環(huán)氧氯丙烷時產(chǎn)生了鹽酸和醋酸(HAc)混合液，為研究混合溶液的定量分析方法，進行以下實驗：實驗1：向20mL0.1mol·L－1HCl中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液；實驗2：向20mL0.1mol·L－1HAc中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液；實驗3：向20mL某濃度HCl與HAc混合溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液。測得實驗1、2中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.實驗1所測得的pH變化為曲線bB.實驗2中加入10mLNaOH時，溶液中存在：c(H＋)＋c(HAc)＝c(Ac－)＋c(OH－)C.實驗3溶液中Ac－的物質的量分數(shù)eq\f(c（Ac－）,c（HAc）＋c（Ac－）)＝eq\f(Ka（HAc）,c（H＋）＋Ka（HAc）)D.實驗3中根據(jù)pH約為4.30時所消耗的V(NaOH)，可計算混合溶液中n(HCl)13.CO2CH4重整可獲得H2。CO2CH4重整反應的熱化學方程式如下。反應Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝247kJ·mol－1。反應Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝41kJ·mol－1。反應Ⅲ：CH4(g)=C(s)＋2H2(g)；ΔH3＝75kJ·mol－1。1．01×105Pa下，將n起始(CO2)∶n起始(CH4)＝1∶1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中，平衡時各氣體組分的物質的量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是()A.曲線X表示CO2B.反應CH4(g)＋3CO2(g)=4CO(g)＋2H2O(g)進行的程度很小C.500℃，1.01×105Pa時，向平衡體系中再充入一定量的CO2，達新平衡后，eq\f(c（CO）·c（H2O）,c（CO2）·c（H2）)的值保持不變D.隨著溫度升高，eq\f(n（CO）,n（H2）)的值變小，原因是反應Ⅲ增大的程度小于反應Ⅱ增大的程度二、非選擇題：共4題，共61分。14.(14分)以鹽湖鋰礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，還含有Fe2＋及少量有機物等)為原料制備Li2CO3的方法如下：(1)酸化：將適量鹽湖鋰礦粉與水混合，加入一定量濃硫酸，充分反應后加水稀釋，過濾。酸化過程會產(chǎn)生少量CO2，原因是________。(2)凈化：①加堿調節(jié)濾液的pH至弱堿性，使Al3＋沉淀；將再加入適量Ca(ClO)2溶液將Fe2＋轉化為沉淀，過濾。ClO－與Fe2＋反應的離子方程式為________。②調節(jié)濾液的pH，再加入適量Na2CO3粉末，過濾，得Li2SO4溶液。過濾所得濾渣的主要成分是________。(3)沉鋰：80℃時將飽和Na2CO3溶液與飽和Li2SO4溶液混合充分反應，過濾，得Li2CO3晶體?！俺龄嚒睍r選擇較高溫度，所得Li2CO3的產(chǎn)率及純度較高。原因是________。已知Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3三種物質在不同溫度下的溶解度如下表：物質溫度/℃020406080Na2CO37.021.549.046.043.9Li2SO436.134.833.732.631.4Li2CO31.541.331.171.010.85(4)Li2CO3樣品純度測定：稱取1.000g樣品置于錐形瓶中，加入40.00mL1.000mol·L－1鹽酸，攪拌，充分反應(雜質不與酸反應)。再加入幾滴酚酞，用1.000mol·L－1NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為13.40mL。計算Li2CO3樣品的純度(寫出計算過程)。15.(16分)化合物F是合成一種可用于減慢心率藥物的中間體，其人工合成路線如下：已知：①NaBH4＋H＋＋3H2O=H3BO3＋Na＋＋4H2↑；②(R、R′、R″表示烴基或H，下同)；③。(1)A→B反應可表示為(X或Y表示—COR、—COOR、—COOH、—CN等)。反應的部分機理可描述為在催化劑作用下，失去一個H＋形成中各有一個碳原子分別帶正、負電荷。請用“⊕”和“?”標注在A→B反應中間產(chǎn)物的兩個分別帶正電荷和負電荷的碳原子上。(2)B→C時，以飽和NaHCO3溶液作為有機物B與NaBH4溶液反應的介質，原因是________________________________________________________________________________。(3)E的分子式為C11H11O2N，其結構簡式為________________。(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出一種符合該條件的同分異構體的結構簡式：__________________________________。①分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子；②堿性條件水解，適當酸化后得2種產(chǎn)物a、b，其中a遇FeCl3顯紫色，b為氨基酸，a中雜化軌道類型為sp3的碳原子數(shù)比b中多2個。(5)寫出以和HCN為原料制備的合成路線流程圖(有機溶劑和其他無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(15分)納米鐵粉可去除水中的Cr(Ⅵ)。由于其活性較強，制備時常使其表面形成保護性氧化膜。(1)納米鐵粉的制備。實驗室以NaBH4溶液(堿性)與FeSO4溶液為原料制備納米鐵粉(裝置如圖1)，將A溶液加入到三頸瓶中，通過滴液漏斗緩慢加入B溶液，產(chǎn)生大量H2。反應結束后將三頸瓶分別放置0、2、4、6小時，待納米鐵粉表面產(chǎn)生不同厚度的氧化膜后，分別取出固體，洗滌、干燥，得4種納米鐵粉(以Fe0、Fe2、Fe4、Fe6表示)。滴液漏斗內的B溶液是________________________。NaBH4中B為＋3價，理論上每生成1molFe，與FeSO4反應的NaBH4的物質的量是________mol。(2)研究放置時間對納米鐵粉性能的影響。實驗一：室溫下，取相同質量的4種納米鐵粉分別投入相同體積、含Cr(Ⅵ)濃度相同的污水中，一段時間后測量Cr(Ⅵ)去除率；實驗二：取4份相同體積的蒸餾水分別置于三頸瓶中，再各加入相同質量的4種納米鐵粉，攪拌，相同時間后測量溶液中c(Fe2＋)，結果如圖2所示。請對納米鐵粉制備時放置時間、使用時溶出的少量Fe2＋與Cr(Ⅵ)去除率之間的關系作出猜想：________________________________________________________________________________。(3)研究影響納米鐵粉溶出c(Fe2＋)的因素。取一定量蒸餾水，用HCl調節(jié)pH約為6。將其分為相同體積的兩份并分別置于三頸瓶中，向其中一只通入N2；再各加入相同質量的納米鐵粉，攪拌，一段時間后測得未通N2的三頸瓶內溶液中c(Fe2＋)大于通入N2的。①該條件下納米鐵粉溶出Fe2＋的原因是________。②實驗時不將蒸餾水調節(jié)至較低pH，理由是________。(4)納米鐵粉去除Cr(Ⅵ)主要是經(jīng)過“吸附→反應→共沉淀”的過程。pH<8.6，納米鐵粉顆粒表面帶正電荷；pH＝8.6，納米鐵粉顆粒表面不帶電；pH>8.6，納米鐵粉顆粒表面帶負電荷。在水溶液中Cr(Ⅵ)主要存在微粒平衡濃度占Cr(Ⅵ)總濃度的百分數(shù)與pH的關系如圖3。以實驗室制得的納米鐵粉去除pH＝4的水樣中的Cr(Ⅵ)，請補充完整實驗方案：將一定量水樣置于燒杯中，______________________________________________________________________________________，反應一段時間，測量溶液中c[Cr(Ⅵ)]，待c[Cr(Ⅵ)]小于1×10－3mol·L－1，分離出固體。(還可使用的試劑：0.1mol·L－1NaOH溶液，0.1mol·L－1HCl)圖117.(16分)臭氧催化氧化是降解水體中有機污染物的常用方法。(1)一種電解法制備O3的裝置如圖1所示。陽極生成O3的電極反應式為____________________。O3廣泛用于食品、環(huán)境的消毒與水體處理，主要原因有________。(2)研究溫度對一定時間內O3降解有機物的影響。通常降解時采用一次性投加O3的方式，溫度升高，相同時間內有機物降解率降低。提出猜想：溶液中溶解的O3濃度減小。作出猜想的依據(jù)：________；設計一個實驗驗證猜想：________。(3)研究O3降解有機物的路徑。資料：除直接降解有機物外，O3在溶液中能產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，·OH也能降解水中有機物。實驗：取三份廢水，保持其他條件相同，第一份直接通入O3；第二份在加入一定量MnO2的同時通入O3；第三份在加入一定量MnO2與叔丁醇的同時通入O3(叔丁醇能迅速結合·OH而將其除去)，分別測量三份廢水中有機物的殘留率隨時間的變化，結果如圖2所示。根據(jù)圖中曲線可以得出的結論為________。(4)研究O3降解有機物的機理。MnO2催化O3反應的一種機理如圖3所示，“Vo”表示MnO2表面的氧離子空穴。圖中所示的反應步驟Ⅱ可描述為________。根據(jù)此機理，實際具有催化活性的催化劑為____________(以含字母x的化學式表示其組成)。

2022～2023學年高三年級模擬試卷(揚州)化學參考答案及評分標準1.D2.C3.A4.B5.A6.D7.A8.B9.D10.B11.C12.C13.D14.(14分)(1)有機物與濃硫酸反應生成CO2(2分)(2)①ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O=Cl－＋2Fe(OH)3↓(2分)②CaCO3(2分)(3)溫度較高時，Li2CO3的溶解度較小，從溶液中析出較多；其他溶質的溶解度較大，難以析出(3分)(4)n(HCl)＝c(HCl)×V(HCl)＝1.000mol·L－1×40.00mL×10－3L·mL－1＝4×10－2mol(1分)HCl～NaOHn(HCl)剩余＝n(NaOH)＝c(NaOH)×V(NaOH)＝1.000mol·L－1×13.40mL×10－3L·mL－1＝1.34×10－2mol(1分)n(HCl)反應＝n(HCl)－n(HCl)剩余＝4×10－2mol－1.34×10－2mol＝2.66×10－2mol(1分)Li2CO3～2HCln(L