2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布復(fù)習(xí)練案新人教版

PAGEPAGE2原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布一、選擇題1．(2022·海南“七校聯(lián)盟〞考試)中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬(wàn)年不差一秒，目前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs元素，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470659)(B)A．137Cs和133Cs互為同位素B．單質(zhì)Cs與水反響非常緩慢C．137Cs比133Cs多4個(gè)中子D．137Cs最外層只有1個(gè)電子[解析]此題考查原子結(jié)構(gòu)、同位素等知識(shí)。137Cs和133Cs質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，前者比后者多4個(gè)中子，兩者互為同位素，A、C項(xiàng)正確；Cs位于周期表中第六周期第ⅠA族，其原子最外層只有1個(gè)電子，Cs金屬性很強(qiáng)，能與水劇烈反響，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。2．(2022·福建質(zhì)檢)據(jù)報(bào)道，俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素，其中有5個(gè)eq\o\al(293,117)X,1個(gè)eq\o\al(294,117)X。以下關(guān)于eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X的說(shuō)法，不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470660)(D)A．是兩種核素 B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177 D．電子數(shù)相差1[解析]eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X的質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A項(xiàng)、C項(xiàng)表達(dá)正確；eq\o\al(293,117)X和eq\o\al(294,117)X具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，二者互為同位素，B項(xiàng)表達(dá)正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，D項(xiàng)表達(dá)錯(cuò)誤。3．(2022·廣東深圳中學(xué)期中)氫元素有1H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量可能有eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470661)(B)A．1種 B．5種C．6種 D．7種[解析]H的核素有3種，Cl的核素有2種，所以HCl的種類＝3×2＝6種，但1H37Cl和3H35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種，答案選B。4．(2022·湖北沙市中學(xué)月考)X元素的某種同位素的氯化物XCln為離子化合物，在該化合物中X元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，那么該同位素的符號(hào)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470662)(D)A．eq\o\al(m,y)X B．eq\o\al(y＋m,y)XC．eq\o\al(m＋y－n,y＋n)X D．eq\o\al(m＋y＋n,y＋n)X[解析]氯化物XCln為離子化合物，所以X的化合價(jià)是＋n價(jià)，又因?yàn)樵谠摶衔镏蠿元素的微粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，所以其質(zhì)子數(shù)是y＋n，那么質(zhì)量數(shù)為y＋n＋m，所以該同位素的組成可表示為eq\o\al(m＋y＋n,y＋n)X，D正確。5．(2022·浙江溫州中學(xué)期末)以下表達(dá)中所描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470663)(D)A．易失去電子的物質(zhì)B．原子最外電子層只有一個(gè)電子的元素C．單質(zhì)具有金屬光澤的元素D．第三周期中，原子的最外電子層只有2個(gè)電子的元素[解析]易失去電子的物質(zhì)不一定是金屬元素，例如碘離子等，A錯(cuò)誤；原子最外電子層只有一個(gè)電子的元素不一定是金屬元素，例如H原子，B錯(cuò)誤；單質(zhì)具有金屬光澤的元素不一定是金屬元素，例如單晶硅，C錯(cuò)誤；第三周期中，原子的最外電子層只有2個(gè)電子的元素是鎂，屬于金屬元素，D正確。6．(2022·黑龍江省哈爾濱六中高三)某氖原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，那么以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470664)(D)A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/B．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNAmolC．Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/a個(gè)D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol[解析]A．原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值，那么由題意只能得到該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是eq\f(12a,b)，A正確；B.氖原子的質(zhì)量是ag，那么氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量也可以表示為aNA，所以Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNAmol，B正確；C.Wg該氖原子的原子數(shù)是W/a，1個(gè)氖原子有10個(gè)質(zhì)子，所以Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是eq\f(10W,a)，C正確；D.氖元素存在同位素，所以氖元素的摩爾質(zhì)量不是aNAg/mol，D錯(cuò)誤。答案選D。7．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。以下有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470665)(D)A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均到達(dá)2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))[解析]假設(shè)a＝2，那么X為N，假設(shè)a＝3，那么X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未到達(dá)2n2個(gè)。8．主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2－與R＋的核外電子數(shù)之和為20，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470666)(B)A.M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)B.M可能存在16M、18C.M2－與R＋的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D.兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵[解析]根據(jù)主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M2－與R＋的核外電子數(shù)之和為20，可知M、R可能為O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的質(zhì)子數(shù)小于Na元素的質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；O元素存在18O和16O兩種核素，B正確；O2－和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，C錯(cuò)誤；兩種離子結(jié)合形成的化合物可能為Na2O或Li2S，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。9．如下圖，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，f為離子化合物。那么以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470667)(C)A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C.穩(wěn)定性：d>e D.f受熱易分解為d和e[解析]非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d>e，那么d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH310．(2022·吉林市高三上學(xué)期調(diào)研)X是第三周期非金屬元素，該原子如果要到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470668)(D)A．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XC．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D．X元素的氧化物一定能與燒堿反響[解析]A項(xiàng)，根據(jù)位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。11．(2022·福建省漳州市八校高三聯(lián)考)短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470669)(D)A．B與A只能組成BA3化合物B．E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定有強(qiáng)的氧化性C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物D．第三周期中D原子的原子半徑最大[解析]短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，那么A為H元素，A和D同主族，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；C和E同主族，那么E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，那么B的原子序數(shù)＝8－1＝7，故B為N元素。A.N元素與H元素能組成NH3、N2H4等化合物，故A錯(cuò)誤；B.E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸、亞硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但亞硫酸、稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.H、N、O三元素形成的硝酸銨屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，第三周期中，Na原子的原子半徑最大，故D正確；應(yīng)選D。12．(2022·江蘇清江中學(xué)月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470670)(C)A．X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物只有2種B．Y、W的氧化物均為酸性氧化物C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<WD．X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[解析]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X元素的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y為C元素；Y原子最外層電子數(shù)為4，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族，W為S元素，Z為O元素。C與H形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6等，故A錯(cuò)誤；CO屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C<S，故硫酸的酸性大于碳酸，故C正確；H2O中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題13．六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470671)請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)依次寫出6種粒子的符號(hào)：__F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg__。(2)A、B、C、D、E、F共表示__4__種元素、__3__種原子、__2__種陽(yáng)離子、__1__種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_(kāi)_NaF、MgF2__。[解析]A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。14．(2022·湖南郴州二次質(zhì)檢)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的eq\f(3,4)，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的假設(shè)干種化合物。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470672)請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)B單質(zhì)的電子式是____。(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反響的離子方程式為_(kāi)_HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O__。(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，那么甲與乙反響的離子方程式為_(kāi)_HS－＋OH－=S2－＋H2O__。[解析]A的原子半徑最小，所以A為H；B為N、D為Na、E為S、C為O。(2)形成鹽可知一定屬于銨鹽，酸式鹽為NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18電子和10電子可知甲、乙分別為HS－、OH－。15．現(xiàn)有局部短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)25470673)元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X__氫__，Y__氧__，Z__硅__，N__硫__。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合以下要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子__CH4__；②含14e－