2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題精準(zhǔn)訓(xùn)練-鹽類水解及其影響因素

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題精準(zhǔn)訓(xùn)練——鹽類水解及其影響因素一、單選題（本大題共20小題，共40分）下列說法正確的是(????)A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有NH4+，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

B.KClO3、KNO3、KMnO4等強(qiáng)氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸

C.常溫下用pH試紙分別測(cè)定常溫下，向0.1mol·L?1Na2A溶液中，不斷通入HCl、H2A、HA?、A.H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為10?10mol/L

B.隨著HCl的通入，c(H+)c(H2A)先減小后增大

C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)：下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是(

)A.

向濃度均為0.1?mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

B.

取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C.向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI

D.某待測(cè)溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：K+、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是(????)A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0

B.FeCl3下列各項(xiàng)不正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①?NH4Al(SO4)2②?NH4Cl，③CH3COONH4，④?NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的順序是①>②>③>④

B.室溫下，向0.01mol/L?N某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是(

)A.Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的Kw相同

C.a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同

D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b下列實(shí)驗(yàn)操作和所用裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?????)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)

目的檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有C證明Fe(NO3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠥比較非金屬性：S>C>Si實(shí)驗(yàn)

操作將濃硫酸滴入圓底燒瓶中，再將生成的氣體通入澄清石灰水將稀硝酸滴入Fe(NO向待檢液中滴加足量的稀鹽酸將稀硫酸滴入錐形瓶中，再將生成的氣體通入Na所用

裝置A.A B.B C.C D.D下列有關(guān)說法正確的是(????)A.反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO4?7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉

C.0.1mol?“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，不正確的是(????)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)

象混合后溶液的pH=9.9，短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO?+H+=HClO

B.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③下列實(shí)驗(yàn)裝置與敘述正確的是(????)

A.用圖①所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實(shí)驗(yàn)

B.用裝置②蒸干氯化鎂溶液制MgCl2?6H2O下列說法正確的是(????)A.某溫度時(shí)，pH=6的純水，含10?6molOH?離子

B.電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必小于0.5mol

C.VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則C設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(????)A.向1mol/L

NaOH溶液中加入27g鋁，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA

B.常溫常壓下，28gN2與CO混合氣體中的原子總數(shù)是2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與O2混合氣體中的分子數(shù)為N下列關(guān)于NaHCO3溶液的敘述正確的是(????)A.NaHCO3俗名純堿，其水溶液顯弱堿性

B.該溶液中K+、Al3+、SO42?可以大量共存

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(????)A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)下列說法不正確的是(????)A.pH=7的溶液不一定呈中性

B.除去氯化鎂溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可加入碳酸鎂調(diào)節(jié)pH

C.強(qiáng)堿滴定弱酸可選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是無色突變?yōu)榉凵?/p>

D.25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+下列敘述正確的是(????)A.若溫度升高則平衡常數(shù)一定增大

B.隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小

C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.c(H+)/c(OH?)=10對(duì)于0.1mol?L?1

NaA.c(H+)+c(HSO3?)+2c(H2SO用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl溶液變成紅褐色FeClB加入等體積水溶液顏色變淺c(FeC加入足量Fe粉溶液顏色變成淺綠色2FD將FeCl溶液變成紅褐色水解反應(yīng)

ΔH>0A.A B.B C.C D.D下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B.所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來推動(dòng)

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D.將0.1mol/L

CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CHA.CH3COOH電離程度變大 B.溶液pH減小

C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.二、填空題（本大題共2小題，共45分）膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬．有人設(shè)計(jì)了如下流程：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH值完全沉淀時(shí)的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)A可選用______(填字母)

a.稀H2SO4

b.濃H2SO4、加熱

c.濃FeCl3溶液

d.濃HNO3

(2)Ⅰ中加H2O2的目的______．

(3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是______，其優(yōu)點(diǎn)是______．

SO2、NO2、可吸人顆粒物是霧霾的主要組成．

(1)SO2可用氫氧化鈉來吸收．現(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL，3mol?L?1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為______(填化學(xué)式).經(jīng)測(cè)定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____．

(2)CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：______．

(3)氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO?催化劑N2+2CO2，在體積為0.5L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率υ(CO)=______．

(4)用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：

2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0．

合成二甲醚時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4：1，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示．

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆(CO2)______B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為υ正(CO2)(填“>”、“<”或“三、計(jì)算題（本大題共1小題，共15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O.

Ⅱ.將FeSO4?7H2O配制成溶液．

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．

已知：NH4HCO3在熱水中分解．

(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是______．

(2)Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是______.運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述該酸的作用______．

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是______.若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是______．

(4)答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有NH4+，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，生成氨氣，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，故A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)氧化劑研磨易發(fā)生分解反應(yīng)，生成氣體導(dǎo)致爆炸，則KClO3、KNO3、KMnO4等強(qiáng)氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸，故B正確；

C.NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH試紙測(cè)定其pH，可選pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；

D.萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法，而過濾、結(jié)晶主要應(yīng)用無機(jī)混合物的分離，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.檢驗(yàn)氨氣選用紅色的石蕊試紙；

B.強(qiáng)氧化劑研磨易發(fā)生分解反應(yīng)；

C.NaClO溶液具有漂白性；

D.【解析】【分析】

本題綜合考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握電離、水解常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用，答題時(shí)注意體會(huì)，難度中等。

【解答】

A.當(dāng)pOH=10時(shí)，c(H+)=10?4mol/L，HA?、A2?濃度相等，H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為c(A2?)c(H+)c(HA?)=10?4mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.溫度不變，則H2A的第一級(jí)電離常數(shù)不變，即c(HA?)c(H+)c(H2A)不變，由于HA?濃度先增大，后減小，則c(H+)c(H【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

【解答】

A.向濃度均為0.1?mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故A錯(cuò)誤；

B.加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，若原溶液中存在鐵離子，也會(huì)使溶液變紅色，不一定含有亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳層呈紫色可知含碘，則向CuSO4溶液中加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和碘，故C正確；

D.加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則一定含NH4+、Mg2+，不含F(xiàn)【解析】

?解：A、依據(jù)先拐先平溫度高，達(dá)到平衡時(shí)間短可知，圖象中Ⅱ溫度高，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，故A錯(cuò)誤；

B、氯化鐵和硫氰酸鉀反應(yīng)生成硫氰酸鐵紅色溶液，存在化學(xué)平衡Fe3++3SCCN?=Fe(SCN)3，加入氯化鉀對(duì)平衡無影響，溶液顏色不變，故B錯(cuò)誤；

C、稀醋酸是弱酸存在電離平衡，加入醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；

D、碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子水解平衡，加水稀釋促進(jìn)水解，但平衡狀態(tài)中離子濃度減小，依據(jù)水的離子積分析溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，圖象變化符合，故D正確；

故選D．

A、依據(jù)先拐先平溫度高，達(dá)到平衡時(shí)間短分析；

B、氯化鐵和硫氰酸鉀反應(yīng)生成硫氰酸鐵紅色溶液，氯化鉀對(duì)平衡無影響；

5.【答案】C

【解析】試題分析：A.NH3·H2O是若電解質(zhì)，電離的程度是很微弱的。其余的都是鹽，完全電離，因此④的C(NH4+)最小。②在NH4Cl中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。在①中除了存在NH4+的水解平衡外，還存在Al3+的水解。Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。二者水解的酸堿性相同，對(duì)NH4+的水解起抑制作用，使銨根水解消耗的比②少些。因此c(NH4+)：①>②.在③CH3COONH4中除了存在NH4+的水解平衡外，還存在CH3COO?的水解。CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?。二者水解的酸堿性相反，對(duì)NH4+的水解起促進(jìn)作用，使銨根水解消耗的比【解析】【分析】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液稀釋規(guī)律結(jié)合圖象判斷出兩種溶液的曲線，圍繞pH和水解平衡去分析各個(gè)選項(xiàng)，整體難度適中。

【解答】

A.由于氯化銨溶液存在銨根離子的水解平衡，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氯化銨溶液pH增大的程度小于鹽酸溶液，所以圖中曲線Ⅰ代表鹽酸pH值變化曲線，曲線Ⅱ代表氯化銨溶液pH值變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)pH小于d點(diǎn)pH，說明b點(diǎn)氫離子濃度大，對(duì)水的電離抑制程度大，即b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度小，Kw只與溫度有關(guān)，因此兩點(diǎn)的Kw相等，故B錯(cuò)誤；

C.由于氯化銨溶液存在銨根的水解平衡，氯化銨溶液與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)降低了氫離子的濃度，促進(jìn)銨根離子的水解生成了更多的氫離子，因此a點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量不同，氯化銨溶液消耗的多，故C錯(cuò)誤；

D.b、c兩點(diǎn)相比較c點(diǎn)氯離子濃度大，c點(diǎn)氯化銨溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)鹽酸溶液氫離子濃度，而且氯化銨溶液中還含有銨根離子，所以c點(diǎn)溶液離子濃度大導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D正確；

故選D。

7.【答案】【解析】解：A.蔗糖與濃硫酸作用，可生成二氧化硫、二氧化碳，二者都可使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B.加入硝酸，可氧化亞鐵離子，應(yīng)加入鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸，引入氯離子，應(yīng)加入硝酸，故C錯(cuò)誤；

D.稀H2SO4與Na2CO3溶液反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁，說明生成硅酸，則酸性：H2CO3>H2SiO3，符合強(qiáng)酸準(zhǔn)備弱酸的特點(diǎn)，故D正確。

故選：【解析】解：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H?T△S<0，結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，△H?T△S>0，反應(yīng)的熵變△S>0，則△H>0，故A錯(cuò)誤；

B、溶于硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，且引入硝酸根(雜質(zhì)離子)。配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO4?7H2O先溶于硫酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故B錯(cuò)誤；

C、稀釋碳酸鈉溶液后，促進(jìn)了碳酸鈉的水解，但由于溶液體積增大，堿性仍然減弱，所以pH減小，故C正確；

D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c(Ba2+)c(CO32?)>Ksp(BaCO3)，有沉淀生成，不能說明Ksp(BaC【解析】解：A.“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，生成次氯酸濃度大漂白效果快，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO?+H+=HClO，故A正確；

B.“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應(yīng)，混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明生成了氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中生成了氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，生成的鹽酸呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，酸溶液濃度大小會(huì)影響反應(yīng)過程，溶液的pH可能會(huì)影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性，故C正確；

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度大時(shí)會(huì)生成污染氣體氯氣，需要調(diào)控合適的pH才能安全使用，故D正確；

故選：B。

A.“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，生成次氯酸，次氯酸濃度增大漂白效果快；

B.“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應(yīng)，氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中生成了氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，生成的鹽酸呈酸性；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，稀硫酸濃度影響氯離子的還原性和次氯酸根離子的氧化性；

D.加酸可以提高“84【解析】解：A.試管口應(yīng)向下傾斜，防止冷凝水回流試管炸裂，故A錯(cuò)誤；

B.蒸干氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.錐形瓶不能潤洗，否則會(huì)使結(jié)果偏大，故C正確；

D.定容時(shí)俯視，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.試管口應(yīng)向下傾斜；

B.鎂離子易水解生成氫氧化鎂和氫離子；

C.錐形瓶不能潤洗；

D.俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作等等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

11.【答案】B

【解析】解：A.體積未知，氫氧根離子濃度無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.粗銅精煉時(shí)陽極材料為粗銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5NA，故B正確；

C.氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，則Fe3+的數(shù)目為1mol時(shí)，一定存在Cl?的數(shù)目大于3mol，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸根能發(fā)生水解生成碳酸氫根和氫氧根，使陰離子數(shù)增大，所含陰離子總數(shù)大于0.1mol，故D錯(cuò)誤，

故選B．

A.體積未知，氫氧根離子濃度無法計(jì)算；

B.粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol；

C.鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，氯離子的數(shù)目大于鐵離子數(shù)目的3倍；

D.碳酸根離子水解導(dǎo)致陰離子的數(shù)目增大．

【解析】解：A.氫氧化鈉物質(zhì)的量未知，鋁消耗的量無法確定，無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，28gN2與CO混合氣體，物質(zhì)的量為1mol，原子總數(shù)是2NA，故B正確；

C.二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，一氧化氮與氧氣混合后恰好生成1mol二氧化氮，反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中所含分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多，所以1L0.1

mol/LNa2CO3溶液中所含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.氫氧化鈉物質(zhì)的量未知；

B.氮?dú)馀c一氧化碳都是雙原子分子，摩爾質(zhì)量都是28g/mol；

C.【解析】解：A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，純堿是碳酸鈉的俗稱，故A錯(cuò)誤；

B.鋁離子和碳酸氫根離子會(huì)水解相互促進(jìn)，發(fā)生雙水解反應(yīng)，Al3+離子在碳酸氫鈉溶液中不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫根離子電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(CO32?)c(HCO3?)=c(H+)c(CO32?)c(HCO3?)，c(HCO3?)c(CO32?)×c(H+【解析】解：A、②中銨根離子系數(shù)都是1，則硫酸氫銨中銨根離子濃度最小；②③中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于①溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，則(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度大于(NH4)2CO3溶液中銨根離子濃度；所以銨根離子濃度②>③>①，故A錯(cuò)誤；

B、硫酸銨水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸是弱酸，在pH相等的條件小，醋酸的濃度大，消耗的氫氧化鈉多，故C錯(cuò)誤；

D、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故D正確．

故選D．

A、物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；

B【解析】解：A、只有在25℃時(shí)，pH=7的溶液才顯中性，如在100℃時(shí)，pH=7的溶液顯堿性，故A正確；

B、加入碳酸鎂能調(diào)節(jié)溶液的pH，減小溶液中的氫離子濃度，促進(jìn)鐵離子水解，從而除去鐵離子且不引入雜質(zhì)，故B正確；

C、強(qiáng)堿滴定弱酸達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，故可以用酚酞做指示劑，且當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，故C正確；

D、25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)×c(OH?)=1×10?18，說明水的電離被抑制，而酸和堿均能抑制水的電離，故此溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。

若為酸溶液，溶液中的氫氧根全部來自水的電離，則溶液中c(OH?)=1×10?9，c(H+)=10?5mol/L，則pH=5；

若為堿溶液，溶液中的氫離子全部來自水的電離，則溶液中的c(H+)=10?9mol/L，則pH=9，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

A、只有在25℃時(shí)，pH=7的溶液才顯中性；

【解析】解：A、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，若正方向?yàn)槲鼰岱较?，則平衡常數(shù)增大；若正方向?yàn)榉艧岱较?，則平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B、升溫促進(jìn)水解，所以隨溫度的升高，碳酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；

C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，加入Cl?平衡逆移，Cl?濃度越大，則AgCl的溶解度越小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，前者小，故C錯(cuò)誤；

D、c(H+)c(OH?)=1012的水溶液中，c(H+)>c(OH?)，溶液顯酸性，NH4+、Al3+、NO3?、Cl?之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，所以NH4+、A【解析】解：A、根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(H+)+c(HSO3?)+2c(H2SO3)=c(OH?)，故A正確；

B、溶液中存在物料守恒，Na離子的濃度為含硫元素的微粒的2倍：c(Na+)=2c(SO32?)+2c(HSO3?)+2c(H2SO3)，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中存在電荷守恒，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)：c(N【解析】A項(xiàng)，現(xiàn)象應(yīng)是溶液的黃色加深，水解程度變小。

19.【答案】A

【解析】試題分析：A、反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明ΔG=ΔH?TΔS<0，由于反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)楣腆w，ΔS<0，則只能是該反應(yīng)的△H<0，正確；B、所有的化學(xué)反應(yīng)都需要吸收能量斷裂化學(xué)鍵的過程，因此都有需要一個(gè)活化的過程，錯(cuò)誤；C、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO?)的濃度都減小，但是減小的倍數(shù)c(CH3COOH)>?c(CH3COO【解析】解：A、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故A錯(cuò)誤；

B、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；

C、CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，故D正確；

故選D．

CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c(H+)減小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH【解析】解：廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來制備膽礬的流程：將金屬全部溶解，再將存在的亞鐵離子氧化為鐵離子，再結(jié)合Cu2+開始沉淀時(shí)的pH值，可以Fe最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3更容易除去，保證銅離子不會(huì)沉淀，不能引進(jìn)雜質(zhì)離子，加入H2O2，目的是將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，在III中調(diào)節(jié)溶液pH值，在這個(gè)過程中加了Cu2(OH)2CO3，目的應(yīng)是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，所以這里加Cu2(OH)2CO3中和過量的硫酸，控制好溶液的pH值為3.7，剛好此時(shí)溶液中三價(jià)鐵正全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3.當(dāng)三價(jià)鐵沉淀完全后，再進(jìn)行過濾，濾液中剩余的陽離子主要有Cu2+，陰離子有SO42?，再加硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH值=1，目的是抑制Cu2+的水解，再分別進(jìn)行蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶后，最終得到產(chǎn)品膽礬．

(1)A可選用濃H2SO4、加熱，稀硫酸不能溶解Cu，而濃FeCl3溶液、濃HNO3會(huì)引入雜質(zhì)，故答案為：b；

(2)H2O2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+后，調(diào)節(jié)pH，更容易除去，所以Ⅰ中加H2O2的目的將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；

(3)在III中調(diào)節(jié)溶液pH值，在這個(gè)過程中加了Cu2(OH)2CO3，這里加Cu2(OH)2CO3中和過量的硫酸，控制好溶液的pH值為3.7，剛好此時(shí)溶液中三價(jià)鐵正全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，并且不引入新的雜質(zhì)，故答案為：除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

(4)Ⅲ加熱煮沸時(shí)，促進(jìn)鐵離子