2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇題（選擇專練）

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破——原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇題（選擇專練）下列說法正確的是(

)A.在發(fā)生光電效應(yīng)情況下，光電子的最大初動(dòng)能與入射光頻率成正比

B.在發(fā)生光電效應(yīng)情況下，入射光越強(qiáng)，飽和光電流越大

C.氫原子從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)，可發(fā)出任意頻率的光子

D.氫原子從低能級(jí)向高能級(jí)躍遷時(shí)，可吸收任意頻率的光子短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W是字宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X所形成的某種單質(zhì)在大氣中可以阻擋紫外線。下列說法正確的是(????)A.簡單離子半徑：X>Y>Z

B.元素的電負(fù)性：X>Z>Y>W

C.Y的氧化物沸點(diǎn)比X的氫化物沸點(diǎn)高

D.W、Y兩種元素形成的化合物不能使KMnO若將?15P原子的電子排布式寫成1sA.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則1995年科學(xué)家“制成”了反氫原子，它是由一個(gè)反質(zhì)子和一個(gè)圍繞它運(yùn)動(dòng)的正電子組成，反質(zhì)子和質(zhì)子有相同的質(zhì)量，帶有等量異種電荷．反氫原子和氫原子有相同的能級(jí)分布，氫原子能級(jí)圖如圖所示，則下列說法中正確的是A.反氫原子光譜與氫原子光譜相同

B.基態(tài)反氫原子的電離能小于13.6eV

C.基態(tài)反氫原子能吸收11eV的光子發(fā)生躍遷

D.在反氫原子譜線中，從n=4能級(jí)躍遷到基態(tài)輻射光子的波長最長描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說法錯(cuò)誤的是(????)A.有4種不同的伸展方向 B.有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C.有5種不同能量的電子 D.有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍下列說法正確的是A.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

B.N、O、F電負(fù)性大?。篎>O>N；第一電離能大?。篎>O>N

C.在共價(jià)化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵

D.在CCl4有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：第一組A?268.8B?249.5C?185.8D?151.7第二組FCBr2I2

第三組HF

19.4HCl?84.0HBr?67.0HI?35.3第四組H2OHHH下列各項(xiàng)判斷正確的是(????)A.第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)

B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br>H2Se下列說法中正確的個(gè)數(shù)是(????)①同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大

②一個(gè)分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高

③熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

④所有含極性鍵的分子都是極性分子

⑤干冰晶體的晶胞參數(shù)為a，則每個(gè)CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有12個(gè)

⑥NClA.0個(gè) B.1個(gè) C.2個(gè) D.3個(gè)關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說法，正確的是(????)A.電子只能在電子云輪廓圖中運(yùn)動(dòng)

B.能級(jí)不同，電子云輪廓圖形狀相同

C.軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同

D.能層不同，電子云輪廓圖形狀不相同下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是A.基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的價(jià)電子排布為(n?1)d6?8ns2的元素一定是副族元素

C.基態(tài)原子的P能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)

下圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢。下列說法正確的是

A.I?5：a>c>b

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>b

C.最簡單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：a>b>c

D.電負(fù)性：c>b>a下列化學(xué)用語正確的是(????)A.Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是(????)A.離子半徑：O2->Na+>S2-

B.第一電離能：O>N>C

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(????)A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子第三周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有(????)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種下列有關(guān)敘述中正確的是(????)A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以處于s軌道上的電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)

B.電子在3px、3py、3pz三個(gè)軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，能量不同

C.電子云是用來形象的描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

D.H、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(????)A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子的X原子和3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的Y原子下列各組原子，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.原子核外電子排布式為1s22s22P63s2的X原子與原子核外電子排布式為1s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的x原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p軌道上只有一個(gè)電子的X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知(????)A.X的原子半徑大于Y的原子半徑

B.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

C.X的氧化性小于Y的氧化性

D.X的第一電離能小于Y的第一電離能下列各項(xiàng)敘述中不正確的是A.不同電子層中s原子軌道的形狀相同

B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同

C.鎂原子由1s22s22下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是(????)A.CH3CH(CH2OH)CH2OOCCH3是一種手性分子，水解后手性消失

B.二氧化硅的分子式SiO把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，A.產(chǎn)物中CoCl3·5NH3的配體為NH3分子和氯原子

B.通入空氣后得到的還原產(chǎn)物含有[Co(NH3下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(????)A.某元素原子的軌道排布式

B.NH3電子式為

C.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s有關(guān)原子最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)p

?n+1A.氫化物受熱易分解

B.該元素是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素

C.其單質(zhì)既有氧化性又有還原性

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是(????)A.3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子

B.3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子

C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

D.最外層電子排布為3答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查的是光電理論的相關(guān)內(nèi)容，解題的關(guān)鍵是熟悉相關(guān)的理論，試題較易。

【解答】

A.根據(jù)光電效應(yīng)方程EKM=hv?W0，最大初動(dòng)能與入射光頻率是一次函數(shù)關(guān)系，不是簡單的正比，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)光電效應(yīng)規(guī)律在能發(fā)生光電效應(yīng)情況下，入射光越強(qiáng)，飽和電流越大，故B正確；

C.氫原子從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)釋放能量，只能輻射特定頻率的光子，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)玻爾躍遷理論，在沒有電離的情況下只能吸收特定頻率的光子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】略

3.【答案】D

【解析】【分析】

本題的關(guān)鍵是理解并能記住核外電子的排布規(guī)律，是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)，結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，難度不大。

【解答】

洪特規(guī)則是指在等價(jià)軌道(指相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。據(jù)此可知，該電子排布式違背了洪特規(guī)則，應(yīng)寫成：1s22s22p6【解析】【分析】本題考查能級(jí)躍遷的有關(guān)知識(shí)，注意已學(xué)知識(shí)的靈活運(yùn)用，難度一般?！窘獯稹緼.反氫原子和氫原子有相同的能級(jí)分布，所以反氫原子光譜與氫原子光譜相同，故A正確；B.處于基態(tài)的反氫原子的電離能是13.6eV，故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)的氫原子吸收11eV光子，能量為?13.6eV+11eV=?2.6eV，不能發(fā)生躍遷，故C錯(cuò)誤；

D.在反氫原子譜線中，從n=4能級(jí)躍遷到基態(tài)輻射光子能量最大，頻率最大，波長最小，故D錯(cuò)誤。

故選A。

5.【答案】D

【解析】解：A.硅原子為14號(hào)元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，共2種軌道，S軌道為球形只有1伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有4種不同的伸展方向，故A正確；

B.硅原子為14號(hào)元素，則核外有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故B正確；

C.硅原子為14號(hào)元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5種不同能量的電子，故C正確；

D.硅原子為14號(hào)元素，電子排布式【解析】【分析】本題是對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的知識(shí)的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，難度一般。關(guān)鍵是掌握基礎(chǔ)知識(shí)，涉及犯罪的空間結(jié)構(gòu)、電負(fù)性、第一電離能、共價(jià)鍵的存在、電子式等知識(shí)，存在基礎(chǔ)知識(shí)的考查。【解答】A.P4和CH4都是正四面體分子，但P4的鍵角都為B.N、O、F電負(fù)性大?。篎>O>N；第一電離能大?。篎>N>O，故B錯(cuò)誤；C.在共價(jià)化合物中，存在不同種類原子，一定存在極性鍵(不同原子之間)，可能存在非極性鍵(同種原子之間)，存在離子鍵的是離子化合物，故C正確；D.在CCl4、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5中心的故選C。

7.【答案】B

【解析】解：A、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但是由于水分子存在氫鍵，故O族元素里，水的沸點(diǎn)最高，與鍵能無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Br>Se，故化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br>H2Se，故B正確；

C、元素的電負(fù)性越大，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，越難電離，故溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI，故C錯(cuò)誤；

D、第一組物質(zhì)是0族元素，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤，故選B。

A、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但是由于水分子存在氫鍵，故O族元素里，水的沸點(diǎn)最高；

B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

C、元素的電負(fù)性越大，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，越難電離；

D、第一組物質(zhì)是0族元素，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵．

本題考查較為綜合，題目難度中等，本體注意元素周期律的遞變規(guī)律以及氫鍵的構(gòu)成、性質(zhì)．

8.【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)的基本概念，主要考查了電離能、電負(fù)性、分子的極性以及鍵能等，難度中等。

【解答】

①同一周期從左到右，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以同一周期元素第一電離能從左到右不是越來越大的，故錯(cuò)誤；

②鍵能越大、能量越低的分子越穩(wěn)定，所以分子中鍵能越大，分子越穩(wěn)定，表示分子擁有的能量越低，故錯(cuò)誤；

③熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，故正確；

④所有含極性鍵的高度對(duì)稱的分子可能是非極性分子，比如甲烷，故錯(cuò)誤；

⑤干冰晶體的晶胞參數(shù)為a，則每個(gè)CO2分子周圍與其相距22a的CO2分子有12個(gè)，故正確；

⑥NCl3的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5的P原子不是8【解析】【分析】

本題考查了電子云的有關(guān)知識(shí)，明確電子云的含義是解本題關(guān)鍵，知道電子云形狀相同的電子其能層不一定相同，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

A.電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，電子在電子云輪廓圖中出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，但也會(huì)出現(xiàn)在輪廓圖外，但機(jī)會(huì)較少，故A錯(cuò)誤；

B.能層不同，但能級(jí)相同的軌道，其電子云輪廓圖形狀相同，故B正確；

C.軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀相同，大小不同，故C錯(cuò)誤；

D.能層不同，其電子云輪廓圖形狀相同，故D錯(cuò)誤。

故選B。

10.【答案】C

【解析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期表，難度不大，側(cè)重對(duì)過渡元素的考查，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，過渡元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。【解答】A.基態(tài)原子的N層上只有兩個(gè)電子的元素，可能為Ca和除Cr、Cu之外的第4周期過渡元素，Ca為ⅡA族元素，其他為副族和Ⅷ族元素，故A錯(cuò)誤；

B.副族元素的d能級(jí)電子數(shù)為10或1～5，原子的價(jià)電子排布為(n?1)d6?8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素，價(jià)電子排布為ns2p3，屬于p區(qū)，故C正確；

D.(n?1)dxnsy為ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級(jí)電子數(shù)之和，族序數(shù)一定為故選C。

11.【答案】A

【解析】【分析】本題考查電離能、電負(fù)性、元素周期律應(yīng)用、相對(duì)分子質(zhì)量比較等，關(guān)鍵是理解掌握原子各級(jí)電離能變化趨勢，失去同一能級(jí)電子時(shí)電離能相差不大，失去同一能層不同能級(jí)電子是電離能相差較大，失去不同能層電子時(shí)電離能會(huì)發(fā)生劇增，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)?！窘獯稹客髯遄陨隙碌谝浑婋x能減??；P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能級(jí)中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。

A.碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去B.Si的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故C.

C、Si、P的最簡單氫化物CH4、SiH4、PH3的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、D.同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，故D錯(cuò)誤。故選A。

12.【答案】B

【解析】【分析】本題綜合考查常用化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，涉及核外電子排布式、軌道表示式、電子式，難度不大，注意根據(jù)8電子結(jié)構(gòu)判斷原子形成共價(jià)鍵數(shù)目。【解答】A.Zn的原子序數(shù)為30，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+核外有24個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d6，故B正確；

C.C

13.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力。

【解答】

A.S2?含有3個(gè)電子層，O2?、Na+含有2個(gè)電子層，則S2?的離子半徑最大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑也許，則離子半徑：S2?>O2?>Na+，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性：P<O<F，則元素的電負(fù)性P<O<F，故C錯(cuò)誤；

D.Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Si>Cl【解析】解：A.原子核外電子排布式為1s2為He，原子核外電子排布式為1s22s2為Be，二者性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；

C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X為C元素，3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y為Si，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但H為非金屬元素，同時(shí)ⅠB族元素最外層也有1個(gè)電子、性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選：C?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查了同一周期元素第一電離能大小的判斷，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大。【解答】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，Mg、Al、Si、P、S屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但Mg屬于第ⅡA元素，Al屬于第ⅢA族，P屬于第VA元素，S屬于第ⅥA族，所以Mg、Al、Si、P、S幾種元素的第一電離能由大到小的順序是P>S>Si>Mg>Al，所以第一電離能處于Al、P之間的元素有3種，故C正確。

故選C。

16.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查軌道、電子云、電負(fù)性等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意同一能級(jí)上電子能量相同，明確電子云含義，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意元素電負(fù)性大小判斷技巧，題目難度中等。

【解答】

A.s軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；

B.3px、3py、3pz屬于同一能級(jí)上的電子，其能量相同，故B錯(cuò)誤；

C.電子云不是籠罩在原子核外的雨霧，是表示電子出現(xiàn)的幾率，用來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，小黑點(diǎn)的疏密表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小，故C正確；

D.O、F處于同一周期，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性O(shè)<F，F(xiàn)、Cl同主族，自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性Cl<F，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以H、Cl、O、F的電負(fù)性逐漸增大，故D錯(cuò)誤。

故選C【解析】【分析】本題考查核外電子排布以及元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律應(yīng)用的判斷，該題是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力?！窘獯稹緼.X和Y的價(jià)電子數(shù)目不相等，二者性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；

C.二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

故選C。

18.【答案】C

【解析】【分析】本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系?！窘獯稹緼.原子核外電子排布式為1s22s22P63s2為Mg，原子核外電子排布式為1s2為He，二者性質(zhì)不同，故A不符合題意；

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B不符合題意；

C.2p軌道上只有一個(gè)電子的X為B元素，3p軌道上只有一個(gè)電子的Y為Al，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C符合題意；

D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子，可能為H

19.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置。

【解答】

X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少。

A.Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)>X，故A錯(cuò)誤；

B.X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，故B正確；

C.X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的氧化性強(qiáng)于Y的氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D錯(cuò)誤；

故選B。

20.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同。

【解答】

A.s能級(jí)原子軌道都是球形的，且能層序數(shù)越大，半徑也越大，故A正確；

B.在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如C原在2P能級(jí)上2個(gè)電子的自旋方向相同，故B錯(cuò)誤；

C.Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p2能級(jí)上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C正確；

D.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故D正確。

故選B。

【解析】解：A.CH3CH(CH2OH)CH2OOCCH3從左起第二個(gè)碳原子是手性碳原子，水解后連兩個(gè)CH2OH，手性消失，故A正