高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題突破10電化學(xué)基本原理（含解析）

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁祿勸一中2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題突破10電化學(xué)基本原理一、單選題（本大題共20小題，共40分）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+A.通電后中間隔室的SO42?離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C.負極反應(yīng)為2H如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=A.該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B.甲池中負極反應(yīng)為N2H4?4e?=N2+4H+

鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OA.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH?)逐漸減小

C.放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH??2e如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是(????)A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池的負極反應(yīng)式為：CH3某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4A.a為C4H10，b為CO2

B.在熔融電解質(zhì)中，CO32?原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是(????)A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu?2e?=Cu2+

B.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu?2e?=Cu2+

C.由Al、Mg支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是(

)

A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I?A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeC一種用于驅(qū)動潛艇的液氨?液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是(????)

A.該電池工作時，每消耗22.4L

NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時，OH?向電極B移動

D.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是(

)

A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e?=H2↑

B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是(

)A.對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D.將Zn換成Cu，用①以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是(????)

A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?=4OH?

B.a極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小

C.a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體是電池中消耗的乙烷體積的7/2如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH?6e?+2H2O=CO32?+8H+

2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是(????)

A.a為電池的正極

B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1?xMn2O4+xLi

C.用石墨電極完成下列電解實驗．

實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(????)A.a、d處：2H2O+2e?=H2↑+2OH?

B.b處：在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是(????)A.外電路的電流方向為X→外電路→Y

B.若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒進行的電極反應(yīng)式為2H++e?=H2↑

關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是(????)

A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0

B.圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C.圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SOA.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnA.電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B.電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用

C.該電池的負極反應(yīng)為：B全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8LiA.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4

B.二、填空題（本大題共4小題，每題15紛紛，共60分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是______.在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是______，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是______，電極反應(yīng)式是______。

②Y電極的材料是______。如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答下列問題：

(1)B極是電源的______；一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明______，在電場作用下向Y極移動．

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______．

(3)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是______．

(4)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______(填“鍍層金屬”或“鍍件”).當(dāng)乙中溶液的pH是13時(乙溶液體積為500mL，不考慮反應(yīng)過程溶液體積變化)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______g.甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H

溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)．

?某溫度下，將2mol

CO和6mol

H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度為______(從表中選擇)．

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1

kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2

kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H3

kJ/mol

則反應(yīng)

CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=______kJ/mol(用△H1、△H2、△H3表示)

(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72￣)時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量Fe)物質(zhì)完全沉淀時的pHFe(OH)3.2Fe(OH)9.6Cu(OH)6.4當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于1×10試回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中，最適合作為試劑X的是________(填序號)。A.KMnO4

B.K2(2)由粗銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅱ相比，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點，分別是______________、____________________。(3)試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)若溶液C中Cu2+、Fe3+的濃度分別為1mol/L、0.1mol/L，則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應(yīng)控制溶液C的(5)氫化亞銅(CuH)是一種紅色固體，40～50℃時，濾液E和H3PO2溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀，同時得到硫酸和磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________，該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5NA(6)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產(chǎn)生，則銅棒作________極，生成Cu2O的電極反應(yīng)式為______________________，電解過程中濾液E(7)得到CuSO4·5H答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解池中的陰陽極以及陰陽極上離子的放電順序是解題的關(guān)鍵，注意題干信息的分析應(yīng)用，題目難度一般。

【解答】

A.陰離子向陽極(即正極區(qū))移動，陽極水放電生成氧氣和氫離子，pH減小，故A錯誤；

B.在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42?可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，水在陽極放電生成氧氣和氫離子，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸，水在陰極得電子生成氫氣和氫氧根離子，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；

C.負極即為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子生成氫氣和氫氧根離子，故C錯誤；

D.每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D【解析】【分析】

本題考查了原電池和電解池原理，難度一般。根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化是解題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫及計算。

【解答】

甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而做原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應(yīng)為N2H4?4e?+4OH?=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e?+2H2O=4OH?，乙池為電解池，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e?=Cu、陽極反應(yīng)為2H2O?4e?=4H++O2↑，據(jù)此解答；

A.通入肼的電極為負極，負極與陰極相連，銀極為陰極，Ag電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，故A錯誤；【解析】【分析】

本題考查原電池與電解池的基礎(chǔ)知識，正確判斷正負極、陰陽極，注意電極反應(yīng)式的書寫及電子轉(zhuǎn)移的計算，正確判斷化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

根據(jù)2Zn+O2+4OH?+2H2O=2Zn(OH)42?可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH??2e?=Zn(OH)42?，充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題。

A.充電時陽離子向陰極移動，故A錯誤；

B.充電時，陰極電極反應(yīng)為：Zn(OH)42?+2e?=?Zn+4OH?；陽極電極反應(yīng)為：4OH【解析】【分析】

本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。

【解答】

A.乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，故A正確；

B.乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，故B正確；

C.該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化生成醋酸，CH3CH2OH?4e?+H2O=4H++CH【解析】【分析】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正、負極產(chǎn)物，難度中等。

【解答】A.燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a為C4H10，b為O2，故A錯誤；

B.原電池放電時，陰離子移向負極，故CO32?向負極移動，故B錯誤；

C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，常溫下不能工作，故C錯誤；

D.通入丁烷的一極是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4

6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，再結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式，注意在一些特殊情況下不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，為易錯點。

【解答】

A.該裝置中，鐵更易失電子作負極、Cu作正極，負極上鐵失電子、正極上鐵離子得電子，負極反應(yīng)式為Fe?2e?=Fe2+，故A錯誤；

B.該原電池中，Al易失電子作負極、Cu作正極，負極上鋁失電子、正極上氫離子得電子，負極反應(yīng)式為Al?3e?=Al3+，故B錯誤；

C.該原電池中，Al易失電子作負極、Mg作正極，負極上Al失電子、正極上水得電子，負極上電極反應(yīng)式為Al+4OH??3e?=AlO2?+2H2O【解析】【分析】

本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護，明確外加電流陰極保護法的工作原理是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。

【解答】

外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答。

A.被保護的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，故A正確；

B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，自身不能失去電子，則海水中的氯離子等在陽極放電，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；

C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯誤；

D.在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，故D正確。

故選C。

8.【答案】D

【解析】【分析】

本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動即可解答。

【解答】

根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用總反應(yīng)2Fe3++2I??2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答。

A.因乙中I?失去電子，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，故C正確；

D.當(dāng)在甲中加入F【解析】【分析】

本題考查了原電池原理，解題的關(guān)鍵是注意燃料電池的工作原理和規(guī)律：負極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，題目難度不大。

【解答】

液氨?液氧燃料電池中，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即A是負極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電子從負極流向正極，根據(jù)原電池的工作原理來回答。

A.沒有指明狀態(tài)，不能計算，故A錯誤；

B.電子從負極流向正極，即從電極A流向電極B，故B正確；

C.原電池中，陰離子向負極移動，則OH?向負極A移動，故C錯誤；

D.【解析】【分析】

本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯誤；

B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；

C.K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C正確；

D.K2【解析】【分析】

本題探究鐵的腐蝕與防護，把握金屬的電化學(xué)腐蝕與防護原理是解題關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.由現(xiàn)象可知，②中鐵沒有被腐蝕，而③中鐵被腐蝕生成亞鐵離子，可說明鐵連接鋅后，鋅保護了鐵，故A正確；

B.①②相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒有亞鐵離子，可能的原因為K3[Fe(CN)6]將Fe氧化，故B正確；

C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法，應(yīng)用②的方法，故C正確；

D.實驗①中鐵表面被氧化，說明方法存在缺陷，不能比較金屬的活潑性，則換成銅，也不能證明鐵比銅活潑，故D錯誤。

故選D?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查原電池、電解池串聯(lián)的相關(guān)問題，難度一般，解題的關(guān)鍵是對原電池、電解池原理的靈活運用。

【解答】

左邊裝置是乙烷燃料電池，原電池放電時，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以投放燃料的電極為負極，負極上乙烷失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)C2H6+4H2O?14e?=2CO2+14H+，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原理圖判斷電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e?+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接正極的b電極是陽極，連接負極的a電極是陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解反應(yīng)解答。

A.因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e?+4H+=2H2O，故A錯誤；

B.a與電池負極相連，a為電解池陰極，b與電池的正極相連，b為電解池陽極，所以應(yīng)該是b極的Fe溶解，a極上析出Cu，所以硫酸銅溶液濃度減小，故B正確；

C.已知燃料電池負極電極反應(yīng)C2H6【解析】【分析】

本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大。

【解答】

A.甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯誤；

B.在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH?6e?+8OH?=CO32?+6H2O，故B錯誤；

C.電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，根據(jù)出什么加什么的思想，要加入氧化銅，故C錯誤；

D.甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?【解析】解：A、鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；

B、充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1?xMn2O4+xLi，故B正確；

C、放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；

D、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中Li+從b向a【解析】解：A.d處試紙變藍，為陰極，生成OH?，電極方程式為2H2O+2e?=H2↑+2OH?，故A正確；

B.b處變紅，局部褪色，是因為Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B錯誤；

C.c處為陽極，發(fā)生了反應(yīng)：Fe?2e?=Fe2+，故C正確；

D.實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池，一個球兩面為不同的兩極，左邊銅珠的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu?2e?=Cu2+，右側(cè)(即位置m處)為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e?=Cu，同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)(即位置n處)為陰極，因此【解析】解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯誤；

B、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為Fe為負極，電極反應(yīng)式為Fe?e?=Fe2+，故B錯誤；

C、X是負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y，故D正確；

故選：D。

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．

本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負極是解本題的關(guān)鍵，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題．【解析】【分析】

本題考查放熱反應(yīng)的判斷、電解原理、化學(xué)平衡圖像等，難度一般。

【解答】

A.圖①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，則△H小于0，故A錯誤；

B.圖②電解氯化鈉稀溶液，陽極開始生成Cl2，之后生成O2，如電解時間較長，則陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比大于1：1，故B錯誤；

C.圖③隨著溫度的升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆方向進行，說明反應(yīng)放熱，則△H小于0，故C正確；

D.2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)反應(yīng)前后氣體的體積不相等，圖④中甲乙兩途徑平衡狀態(tài)相同，則應(yīng)是催化劑對可逆反應(yīng)的影響，故D錯誤。

故選C。

18.【解析】【分析】

本題主要考查電解原理及其應(yīng)用。電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點，要知道陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應(yīng)。

【解答】

A.鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，故A正確；

B.陰極不論用什么材料離子都會在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確；

C.陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H++2e?=H2↑，故C錯誤；

D.在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故D正確?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化。

【解答】

以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4?+8OH??8e?=BO2?+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH?，電極反應(yīng)式為H2O2+2e?=2OH?，結(jié)合原電池的工作原理，解答如下：

A.原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；

B.電極b采用【解析】【分析】

本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負極，題目難度中等．

【解答】

由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li?e?=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e?=S82?，S82?+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e?=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e?【解析】【分析】

本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，明確圖中電源的正負極確定電解池的陰陽極是解答的關(guān)鍵，并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來解答，題目難度中等。

(1)電解飽和氯化鈉溶液時，由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子離子失電子，陰極上是氫離子得電子；

(2)根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答。

【解答】

(1)①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e?=H2↑，X電極負極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，溶液呈紅色，

故答案為：2H++2e?=H2↑；溶液呈紅色；

②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl??2e?=Cl2↑，檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色，

故答案為：2Cl??2e?=Cl2↑；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色；

【解析】解：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是負極；

(1)B電極是電源的負極，在A池中，電解硫酸銅的過程中，銅離子逐漸減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺，Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：負極；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；

(2)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH?=O2↑+2H2O+4e?、Cu2++2e?=Cu、2Cl?=Cl2↑+2e?、2H++2e?=H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2；

(3)C電極換為鐵，則陽極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應(yīng)為：Fe+Cu2+??通電??Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+??通電??Cu+Fe2+；

(4)電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL)時，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e?=H2【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱計算、電解原理、氧化還原反應(yīng)配平、溶度積有關(guān)計算等，(3)注意根據(jù)質(zhì)子移動方向判斷電極，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。

【解答】

(1)